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水的净化方法一、自来水厂净水过程1. 水的净化要解决的三个主要问题：①除去不溶性杂质；②除去可溶性杂质；③除去有毒物和有害细菌。
2. 流程：取水—沉淀—过滤—吸附—消毒—配水注意：①该过程中只有“消毒”是化学变化，“沉淀”、“过滤”、“吸附”均为物理变化。
②有些不溶性杂质很细小，仅靠自身重力很难沉降，加入絮凝剂可以促进不溶物沉淀。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]就是一种常见的絮凝剂。
③沉淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分离混合物的方法。
④经沉淀、过滤、吸附处理后的水并不是纯水，仍含可溶性杂质。
二、过滤用于分离固液混合物的方法操作要点：一贴、二低、三靠说明：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。
注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
三、吸附活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中起吸附作用，该过程为物理变化。
用具有吸附作用的固体过滤，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附一些可溶性杂质，除去颜色和气味。
这是市场上出售的使用活性炭的净水器的净水原理。
简易净水器示意图活性炭净水器示意图四、蒸馏用于分离液体混合物的方法原理：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分先蒸发，再冷凝，实验室常用的蒸馏装置制取蒸馏水的简易装置注意：水的净化方法通常包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。
净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸附、过滤、沉淀。
沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸馏可以得到净化程度较高的蒸馏水。
综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
解题时要针对水中所含的不同杂质采取相应的净化措施。
五、硬水与软水硬水软水定义含较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水用肥皂水区分硬水软化法生活中：煮沸实验室中：蒸馏六、例题例题某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。
化学：《水的净化》课件九年级上xx年xx月xx日CATALOGUE 目录•水的净化方法•实验操作•生活中的应用01水的净化方法通过向水中加入絮凝剂，使杂质沉淀，达到净化的目的。
总结词沉淀法是常用的水处理方法之一。
在处理过程中，向水中加入絮凝剂，如明矾等，使水中的悬浮物、胶体等杂质凝聚成大颗粒，进而沉淀到底部，达到净化效果。
详细描述沉淀法总结词通过过滤介质，将水中的悬浮物、杂质等截留下来，得到纯净的水。
详细描述过滤法是常用的水处理方法之一。
在处理过程中，水流经过过滤介质，如砂、活性炭等，将水中的悬浮物、杂质等截留下来，达到净化效果。
过滤法总结词利用吸附剂的吸附作用，将水中的有害物质吸附在吸附剂表面，达到净化效果。
详细描述吸附法是常用的水处理方法之一。
在处理过程中，将活性炭、硅藻土等吸附剂加入水中，利用吸附剂的吸附作用，将水中的有害物质吸附在吸附剂表面，达到净化效果。
同时，吸附剂还能去除水中的异味、色素等。
吸附法02实验操作总结词通过向水中加入絮凝剂，使杂质沉淀物聚集形成沉淀的过程。
详细描述在进行沉淀法实验操作时，需要准备所需的实验器材和试剂，包括量筒、烧杯、絮凝剂等。
将一定量的絮凝剂加入到待净化的水中，通过搅拌和静置，使杂质形成沉淀并沉降在底部。
最后，倒出上层清液即可得到净化后的水。
总结词通过过滤介质将水中悬浮物、沉淀物等拦截分离，达到净化的目的。
详细描述在进行过滤法实验操作时，需要准备滤纸、漏斗等实验器材。
将待净化的水倒入漏斗中，通过滤纸将水中的悬浮物、沉淀物等拦截分离。
在过滤过程中，需要保持滤纸的完好性和渗透性，避免出现渗漏和阻塞。
过滤完成后，收集滤液即可得到净化后的水。
总结词利用活性炭等吸附剂的吸附作用，去除水中的异味、色素等杂质。
详细描述在进行吸附法实验操作时，需要准备活性炭等吸附剂和烧杯等实验器材。
将活性炭等吸附剂放入待净化的水中，通过搅拌和静置，使水中的异味、色素等杂质被吸附剂吸附。
经过一定时间的静置后，分离出吸附剂即可得到净化后的水。
水净化的化学方程式水净化是指将污染的水转化为清洁、安全的水的过程。
化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，通过化学方程式可以清楚地表示水净化过程中发生的化学反应。
水净化常用的化学方程式包括氯化、臭氧氧化、还原等方法。
一、氯化法：水净化中最常用的方法之一是氯化法，通过向水中加入氯化剂，如氯气或次氯酸钠，可以杀灭水中的细菌和微生物，同时氯离子还能氧化水中的有机物。
氯化法的化学方程式如下：Cl2 + H2O → HOCl + HClHOCl + H2O → H3O+ + OCl-其中，氯气（Cl2）与水（H2O）反应生成次氯酸（HOCl）和盐酸（HCl），次氯酸进一步水解生成氢氧化物离子（H3O+）和次氯酸根离子（OCl-）。
次氯酸和次氯酸根离子具有杀菌和氧化有机物的作用。
二、臭氧氧化法：臭氧氧化法是利用臭氧具有强氧化性的特点，将水中的有机物氧化分解为无机物，从而达到净化水的目的。
臭氧氧化法的化学方程式如下：O3 + H2O → H2O2 + O2H2O2 + O3 → 2H2O + 2O2臭氧（O3）与水（H2O）反应生成过氧化氢（H2O2）和氧气（O2），过氧化氢和臭氧进一步反应生成水和氧气。
臭氧分子中的一个氧原子具有强氧化性，可以氧化水中的有机物，将其分解为无机物。
三、还原法：还原法是通过向水中加入还原剂，如二氧化硫、亚硫酸钠等，将水中的氧化物还原为无害的物质，达到净化水的目的。
还原法的化学方程式如下：SO2 + H2O → H2SO3Na2SO3 + H2O → 2NaOH + SO2二氧化硫（SO2）与水（H2O）反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸具有还原性，可以将水中的氧化物还原为无害的物质。
亚硫酸钠（Na2SO3）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和二氧化硫。
水净化还可以利用化学沉淀、离子交换、活性炭吸附等方法。
化学沉淀法通过向水中加入适当的化学试剂，使水中的悬浮物或溶解物沉淀下来，从而净化水质。
