《氯气和氢氧化钠反应》进阶练习(一)

第2课时氯气与碱反应及Cl－的检验题组一氯气与碱的反应及其应用1．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程合理的是()A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩答案 B解析氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处；氯气能与石灰发生反应而与酸不反应；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用。

2．有关漂白粉的下列说法中，错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉长期敞口放置在空气中会变质失效D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸答案 D解析漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，在酸性条件下易生成次氯酸(具有漂白作用)；漂白粉在空气中敞口存放，会与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，使漂白粉失效。

3．(2018·海口高一检测)下列说法中正确的是()A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应答案 D解析“84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。

4．(2018·广西百色高一期末)化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C ．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH 对测定结果无影响D ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解答案 B解析 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A 项错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B 项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH 试纸，C 项错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的HCl 反应生成Cl 2，D 项错误。

1、氯气通入氢氧化钠（氯气尾气的吸收）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子反应Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+H2O2、实验室用石灰石制CO2CaCO3+2HCl= CO2↑+H2O+CaCl2离子反应CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++H2O3、硝酸见光分解贮棕色瓶4HNO 3 2H2O +4NO2↑+O2↑4、过氧化钠作供氧剂2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+ O25、金属铝溶解在烧碱溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6、氯化铝与过量氨水反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl7、氯化铝与过量强碱AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O8、氯化铁使淀粉KI溶液变蓝2Fe3+＋2I-＝ 2Fe2+＋I29、氢氧化亚铁在空气中氧化为氢氧化铁（白色-灰绿-红褐色）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)310、铁丝在氯气中点燃产生红棕色的烟，加水得黄色溶液2Fe+3Cl 22FeCl311、氯气通入石灰乳乳制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12、实验室用二氧化锰Cl2MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑离子反应：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑13、硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下归中2Na2S +Na2SO3+3H2SO4 =3H2O + 3S+ 3Na2SO4离子反应：14、偏铝酸钠溶液通CO2（少量、足量）足量NaAlO2 + 2H2O+CO2= Al(OH)3↓ + NaHCO3少量2NaAlO2 + 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 15、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O16、铜与浓酸酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O17、镁条在CO2点燃CO2+2Mg 点燃2MgO+C18、次氯酸钠氧化碘化钠NaClO+2NaI+H2O=2NaOH+I2+NaCl19、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑20、硝酸的工业制法：2NO+O2=2NO2（红棕）3NO2+H2O=2HNO3+NO（无色）21、偏铝酸盐与铝盐的完全水解AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl22、实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O23、溴水吸收SO2（SO2表现还原性而非漂白性）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4离子反应：24、碳酸钠溶液逐滴加稀盐酸（少量、足量）少量：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl++NaHCO3足量：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl25、NO与氧气溶于水总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO326、NO2与氧气溶于水总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO327、氧化铜除氯化铜中的氯化铁杂质2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CuCl228、钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO429、用硫酸铜吸收H2SH2S + CuSO4= CuS↓ +H2SO4离子反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+30、硫酸的工业制法：煅烧硫铁矿4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2SO2的催化氧化为SO3 2SO2+O22SO3SO3吸水SO3+H2O=H2SO431、KI溶液在空气中变质4KI+2H2O+O2=4KOH+2I232、实验室用硝酸与铜反应应制NO、NO2气体制NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 制NO ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33、氟气与饱和食盐水：（实质是与水反应）2F2+2H2O=4HF+O234、氨水吸收SO2（少量、足量）少量2NH3·H2O+SO2(少量)=(NH4)2SO3+H2O足量NH3·H2O +SO2(足量)=NH4HSO335、偏铝酸钠溶液加足量盐酸NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl+2H2O36、氯化铝与加足量烧碱反应AlCl3 +4 NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O4NH3+ 5O24NO + 6H2O催△重要无机反应一百例37、铁与高温水蒸气反应3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2↑38、候德榜制碱NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO339、亚硝酸铁与盐酸反应的离子方程式3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O40、工业用乙醛银镜反应制镜：AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O41、氢氧化铝降胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O42、实验室用70%硫酸制SO2Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO443、氮化镁溶于水Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑44、硫酸氢钠与氢氧化钡，恰中和2H++SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4↓+2H2O恰沉淀H++SO42- +OH- +Ba2+=BaSO4↓+H2O45、硫酸氢钠与碳酸氢钠的离子反应H++HCO3-=H2O+CO2↑46、硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的离子反应H++HSO3-=H2O+SO2↑47、明矾净水的离子反应Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+48、用四氧化三铁发生铝热反应焊接钢轨8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe49、电解饱和食盐水2 NaCl +2H2O H2↑ + Cl2↑ +2 NaOH离子反应：2Cl- +2H2O H2↑ + Cl2↑ +2OH—50、海水-海贝制镁所涉及的反应①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl 2Mg+Cl2↑51、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O52、钢铁腐蚀吸氧负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2溶液反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3腐蚀：负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+；正极(C)：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑53、饱和碳酸钠溶液充CO2析出晶体Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓54、碳酸氢钠与澄清石灰水（少量、足量）离子反应少量：Ca2+ +2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—足量：Ca2+ +OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O55、锌与浓硫酸反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+So2↑+2H2O56、锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑57、铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O 2Fe3O458、用氯化铁腐蚀铜制印刷电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl259、碳与浓硝酸：C+4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O60、工业制玻璃Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑61、镁条在氮气中燃料3Mg + N2Mg3N262、实验室制用稀盐酸或用稀硫酸制H2SFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑63、氯化铵溶液与金属镁2NH4Cl+2H2O+Mg=MgCl2+2NH3· H2O+H2↑64、漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO2HClO2HCl + O2↑65、硫化氢气体与SO2气体反应2H2S + SO2 =2H2O + 3S66、氢硫酸与亚硫酸溶液反应2H2S + H2SO3 =3H2O + 3S↓67、碳酸钠水溶液去油污的离子反应CO32-+H2O⇋HCO3—+OH-68、用双氧水和稀硫酸溶解电子垃圾中铜Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O69、碳酸氢钙与澄清石灰水Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O离子反应Ca2+ +OH- +HCO3—=CaCO3↓+H2O—70、有关碳酸钠与碳酸氢钠除杂，注括符中为杂质固体碳酸钠（NaHCO3）2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠溶液（NaHCO3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O碳酸氢钠溶液（Na2CO3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 71、金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑72、酸性KMnO4吸收SO2的离子反应2MnO4—+2H2O +5SO2=5SO42—+2Mn2++4H+73、等物质的量氯气与SO2在水中反应Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO474、氯水久置Cl2 +H2O =HCl+HClO2HClO 2HCl + O2↑75、氯化碘与水反应ICl+H2O=HCl+HIO76、氯化碘与NaOH溶液ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O77、硅酸钠溶液通少量CO2Na2SiO3+H2O +CO2=Na2CO3+H2SiO3↓78、硫代硫酸钠与稀硫酸Na2S2O3+H2SO4=S↓+H2O+SO2↑+Na2SO479、亚硫酸钠与稀盐酸（少量、足量）少量: Na2SO3+HCl=NaCl++NaHSO3(足量: Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl80、有关二价铁与三价铁的转化，注样品（杂质）亚铁溶液含三价铁（加铁）：2Fe3+＋Fe＝ 3Fe2+氯化铁中少量氯化亚铁2FeCl2+Cl2=2FeCl381、工业制石灰制石灰CaCO 3CaO+CO2↑82、硅与氢氟酸反应Si + 4HF=2H2↑+SiF4↑83、碳酸氢铵加热分解NH4HCO 3H2O + CO2↑+ NH3↑84、CO2与CO转化CO2（CO除杂）：CuO+CO CO2+CuCO(CO2除杂)：CO2+C2CO85、金属铁与硫加热化合Fe+S FeS86、金属铜与硫加热化合2Cu+S Cu2S 87、氢氟酸腐蚀雕刻玻璃SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O88、钠在氧气中点燃2Na+O 2Na2O2（加热或点燃）89、澄清石灰水通CO2（少量、足量）少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O足量：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)290、碳有关工业制法制粗硅SiO2+2C Si+2CO制水煤气C +H2O CO+H2制煤气C+CO 22CO制电石CaO+3C CaC2+CO91、氧气与臭氧相互转化3O22O392、H2O2不稳定可分解2H2O22H2O+O2↑93、氨气与盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl94、镁与沸水反应Mg+2H2O Mg(OH)2 +2H2↑95、H2S不完全燃烧2H2S + O 22H2O +2 S96、H2S 完全燃烧2H2S + 3O 22H2O + 2SO297、硫氰化钠检验三价铁的离子反应Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN)]2+血红色溶液98、酸性条件下用双氧水氧化亚铁离子4Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝ 2Fe3＋＋2H2O99、氢氧化钠吸收SO2（少量、足量）少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O足量NaOH+SO2=NaHSO3100、电解冶炼活泼金属铝的冶炼（冰晶石作助熔剂）2Al2O 34Al + 3O2↑电解熔化NaCl制钠：2NaCl 2Na+ Cl2↑重要的离子方程式2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑52、氢硫酸中滴加溴水：H2S+Br2=2 H++S↓+2Br–(X2O2) 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO△86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(Cl2 I2 )△92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- +H2O 93、用氨水吸收过量的SO 2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+△112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O△116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-△125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O附气休制取化学反应方程式气体反应原理注意点H2Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2↑用稀盐酸和稀硫酸不可用硝酸用杂质锌（或加几滴CuSO4溶液）O22KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑用双氧水制O2既环保又快速多数过渡金属氧化物对双氧水分解有催化作用2H2O22H2O+O2CO2 CaCO3+2HCl(稀) ＝CaCl2+H2O+CO2↑不能用稀硫酸、可用稀硝酸NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+NH3↑反应物必是无水固体NH3·H2O+CaO＝Ca(OH)2 + NH3↑浓氨水滴入碱石灰NH3·H2O H2O+ NH3↑浓氨水加热Cl2MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑用浓盐酸、要加热2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑KClO3 +6HCl(浓)= KCl+3H2O+3Cl2↑用浓盐酸、不用加热SO2Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑用70%硫酸或浓盐酸产物SO2易溶于水。

高中化学第四章第二节第2课时氯气与碱反应氯气的制法及Cl的检验练习含解析新人教版必修1.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：B2.下列检验Cl－的方法正确的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－答案：D3.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（已知溴水显橙色）（）A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－答案：B4.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。

则所得氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较答案：A5.实验室欲制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：①接，接 ， 接 。

（2）烧瓶A 发生的反应中，氧化剂是 （填物质名称），B 中反应的化学方程式是___________________________________。

（3）容器D 的作用是__________________________________。

第2课时氯气与碱反应及Cl-的检验[学习目标定位] 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。

2.知道漂白粉的成分和用途。

3.学会氯离子的检验方法。

一氯气与碱的反应1．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。

2．工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。

因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。

归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。

①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：ClO－＋H＋===HClO。

②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。

(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。

因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。

1．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)____________ _______________________________。

(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________。

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

第二章第二节第2课时对点训练题组一氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( D )A．该溶液中，H＋、NH＋4、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可做游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液解析：Cl－与Ag＋发生反应，H＋与ClO－发生反应，A项错误；CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与NaClO反应，B项错误；有效成分为NaClO，C项错误；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，D项正确。

2．下列物质不能使有色布条褪色的是( D )A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液解析：次氯酸钠、次氯酸钙、新制氯水中的次氯酸均有漂白性，都能使有色布条褪色，故选D。

3．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。

下列有关漂白粉的说法错误的是( C )①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA．①② B．②③C．③④ D．①④4．当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，以防中毒，最适合采用的是( C )A．NaOH B．NaClC．NaHCO3D．NH3· H2O解析：NaHCO3溶液碱性较弱，能与Cl2反应，NaOH碱性太强，NaCl溶液不吸收Cl2，NH3·H2O 易挥发出NH3，故选C。

题组二氯离子的检验5．检验Cl－时所用试剂稀硝酸的作用是( A )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰解析：检验Cl－时，加入的AgNO3溶液能与CO2－3反应生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验，加入稀硝酸可排除CO2－3等的干扰。

第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl 23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。

d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液　③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③ B.②④ C.①②D.③④3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况　②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移人群应戴上用Na 2CO 3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A ．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒C ．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉D ．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好5．下列说法正确的是A ．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水应避光保存的原因是：2HClO 光照H2O+Cl2↑D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移7．（2021·洮南市第一中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、23CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。

氯气和氢氧化钠溶液的反应嘿，朋友们！今天咱们来聊聊氯气和氢氧化钠溶液那超级有趣的反应，就像一场化学界的奇妙派对。

你看啊，氯气就像一个调皮捣蛋的小恶魔，浑身绿油油的，充满了“坏点子”。

氢氧化钠溶液呢，就像是一个包容的大家庭，里面的钠离子和氢氧根离子和谐地生活在一起。

当氯气这个小恶魔一头扎进氢氧化钠溶液这个大家庭的时候，那场面，简直就像是一个捣蛋鬼闯进了温馨的家庭聚会。

氯气一进去，就开始张牙舞爪地搞事情。

它会先和氢氧化钠溶液里的氢氧化钠分子“握手”，不过这可不是友好的握手哦。

一个氯气分子（Cl₂）就像一个双手拿着武器的小怪兽，它会把自己分成两半，一半的氯原子（Cl）就像被招安了一样，和氢氧化钠里的钠（Na）说：“嘿，兄弟，咱们组个队吧。

”于是就形成了氯化钠（NaCl），这就像是两个性格迥异的家伙被迫凑成了一对，不过还挺和谐，就像土豆和牛肉搭配起来很美味一样。

而另一半的氯原子呢，它可没闲着，它就像一个不甘寂寞的小喽啰，跑去和氢氧根离子（OH⁻）纠缠。

这个氢氧根离子啊，本来好好地在溶液里过着自己的小日子，突然被这个氯原子搅和，然后它们就变成了次氯酸钠（NaClO）。

这就像是一场意外的组合，原本八竿子打不着的两个东西，硬是被这个反应给凑成了新的伙伴，感觉就像把香蕉和辣椒放在一起做成了奇特的菜肴。

整个反应过程啊，就像是一场激烈又有趣的大混战。

氯气在氢氧化钠溶液里横冲直撞，最后自己被分解得七零八落，而氢氧化钠溶液也发生了巨大的变化，从原本单纯的氢氧化钠溶液变成了有氯化钠和次氯酸钠的混合溶液。

这就好比一场魔法，原本的两种东西进去，出来就变成了全新的东西，就像把红色和蓝色颜料混在一起变成了紫色一样神奇。

从能量的角度看呢，这个反应就像是一场能量的交换舞会。

氯气带着它的化学能，在和氢氧化钠溶液接触的时候，把能量传递出去，就像一个热情的舞者把自己的活力传递给舞伴一样。

然后大家的化学结构就发生了改变，就像舞伴们换了新的舞蹈姿势一样。

《氯气和氢氧化钠的奇妙反应》嘿，朋友！今天咱来聊聊氯气和氢氧化钠的反应。

这俩家伙凑到一起，那可真是有一番热闹呢。

先说说氯气吧，这家伙有点小脾气，不好惹。

它是黄绿色的，有点刺鼻的味道。

要是不小心碰到它，那可不得了，会让人不舒服呢。

不过呢，它也有自己的用处，在很多地方都能派上用场。

再看看氢氧化钠，这也是个厉害的角色。

它通常是白色的固体，遇水就会溶解，变成一种滑溜溜的液体。

它可以用来清洁东西，还能在一些工业生产中发挥作用。

那当氯气和氢氧化钠碰到一起的时候，会发生啥呢？嘿嘿，这就像一场奇妙的相遇。

氯气会和氢氧化钠发生化学反应，生成一些新的物质。

这个反应可有意思啦。

就好像是氯气和氢氧化钠在玩一场游戏，它们互相交换着一些东西，然后就变成了不一样的家伙。

在这个过程中，会产生氯化钠、次氯酸钠和水。

氯化钠咱都熟悉吧，就是咱们平时吃的盐。

没想到吧，氯气和氢氧化钠反应还能变出盐来呢。

次氯酸钠也有它的用处，可以用来消毒啥的。

这个反应可不是随便就能发生的哦，需要一定的条件。

比如说，要有合适的温度啦，浓度啦。

要是条件不合适，它们可能就不乐意反应了。

想象一下，氯气和氢氧化钠在一个容器里，它们开始了自己的冒险。

它们你看看我，我看看你，然后就开始动手啦。

它们把自己的原子重新组合，变成了新的物质。

这个过程就像变魔术一样，让人惊叹不已。

不过呢，在进行这个反应的时候，咱们也要小心哦。

氯气毕竟是有点危险的，不能随便乱玩。

要在专业的人指导下，在安全的环境里进行这个反应。

好啦，今天关于氯气和氢氧化钠的反应就聊到这里啦。

是不是觉得很有趣呢？下次再遇到这俩家伙的时候，你就可以想象一下它们之间的奇妙反应啦。

《热的氢氧化钠和氯气的奇妙反应》嘿，朋友们！今天咱来聊聊热的氢氧化钠和氯气之间的那些事儿。

这俩家伙凑到一起，那可真是有一番奇妙的反应呢。

你想想啊，氢氧化钠，平时看着就挺厉害的样子。

它能和好多东西发生反应。

再加上热乎劲儿，那就更不得了啦。

还有那氯气呢，也不是个好惹的主儿。

这俩碰到一起，那场面，肯定很精彩。

咱先说说这氯气吧。

它就像个调皮的小精灵，到处乱窜。

不过呢，它也有自己的脾气。

遇到热的氢氧化钠，它可就不能再那么任性啦。

热的氢氧化钠就像个厉害的大姐姐，一下子就把氯气给镇住了。

当热的氢氧化钠和氯气相遇的时候，它们就开始了一场奇妙的化学反应。

那些小小的分子们，开始你追我赶，互相结合。

一会儿这个变了样，一会儿那个又不一样了。

就像在玩一场魔法游戏。

你可能会好奇，它们到底会变成啥呢？嘿嘿，这可就有讲究啦。

它们会生成一些新的物质，这些物质可能你平时都没见过呢。

说不定还会有一些小惊喜哦。

而且啊，这个反应还有点小刺激呢。

你要是在旁边看着，可能会看到一些奇怪的现象。

比如说冒泡泡啦，变色啦。

就像在变魔术一样。

咱再说说这个反应在生活中有啥用呢？其实啊，它还真有点用处呢。

比如说在一些工业生产中，就会用到这个反应。

它可以帮助我们制造一些有用的东西。

不过呢，咱可不能随便去玩这个反应哦。

毕竟氯气可不是个安全的家伙，要是不小心弄不好，那可就麻烦啦。

总之呢，热的氢氧化钠和氯气的反应真的很奇妙。

它让我们看到了化学的魅力，也让我们对这个世界有了更多的认识。

下次你要是看到这俩家伙，可别忘了想想它们之间的奇妙反应哦。

氢氧化钠加氯气反应方程式嘿，宝子们！今天咱们来唠唠氢氧化钠（NaOH）和氯气（Cl₂）的反应，那可就像一场超级有趣的化学魔法秀呢！你看啊，氢氧化钠就像一个超级英雄，有着很强的碱性力量。

氯气呢，就像是个调皮捣蛋的小恶魔，浑身绿油油的（其实是黄绿色啦，夸张一下嘛），还带着一股刺鼻的味道，就像那种超级难闻的臭袜子味儿被放大了好多倍。

当氢氧化钠和氯气相遇的时候，就像是超级英雄要制服小恶魔啦。

反应方程式是2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O。

这就好比超级英雄氢氧化钠伸出两只手，一只手抓住氯气，把它变成了氯化钠（NaCl），这氯化钠啊，就像是个老实巴交的小市民，普普通通但是很有用，就像我们每天吃的盐一样。

而氢氧化钠的另一只手呢，把氯气的另一部分变成了次氯酸钠（NaClO），这个次氯酸钠可不得了，就像一个带着小魔法棒的小精灵。

它有着杀菌消毒的本领，就像个小小的清洁卫士，能把周围的细菌啊什么的都赶跑，就像一阵风把灰尘都吹得干干净净。

你可以想象这个反应就像一场激烈的战斗，氢氧化钠的两个氢氧根（OH⁻）就像两个大力士，把氯气这个小恶魔扯成了两半。

一半变成了很乖的氯化钠，另一半变成了有点调皮但很有用的次氯酸钠。

而且啊，这个反应还会生成水（H₂O）呢。

水就像一个和平使者，在这场战斗结束后出现，把整个战场都冲洗得干干净净。

就好像战斗完了，来了个温柔的小护士，把一切都收拾得井井有条。

如果把这个反应比作一场音乐会，氢氧化钠和氯气就是两个不同风格的音乐家。

氢氧化钠是那种沉稳的古典音乐家，氯气是那种有点叛逆的摇滚音乐家。

他们碰撞在一起，就产生了氯化钠这个大众流行曲，次氯酸钠这个小众爵士乐，还有水这个舒缓的小夜曲。

从另一个角度看，这个反应就像一场烹饪大赛。

氢氧化钠是大厨，氯气是食材。

大厨用他的魔法厨艺，把食材变成了氯化钠这道家常菜，次氯酸钠这道特色菜，还有水这个解渴的饮品。

再想象一下，这就像一场魔法变装秀。

氢氧化钠跟氯气反应的化学方程式嘿，宝子们！今天咱来唠唠氢氧化钠和氯气的反应，那可太有趣啦，就像两个性格迥异的小怪兽碰到一起发生了超级奇妙的事儿。

氢氧化钠（NaOH），就像是一个碱性小超人，带着自己的氢氧根（OH⁻）武器，随时准备大干一场。

氯气（Cl₂）呢，那就是个绿莹莹的小恶魔，浑身散发着危险的气息。

当它们相遇的时候啊，那场面就像一场激烈的魔法大战。

化学方程式是2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O。

你看啊，2个氢氧化钠小超人冲上去，就把氯气小恶魔给拆解啦。

氢氧化钠中的钠（Na）呢，就像一个个小战士，每个氢氧化钠里有一个钠战士。

这两个钠战士可不含糊，一部分把氯（Cl）给拉过来，组成了NaCl，这就像是钠战士把小恶魔的一部分给招安了，变成了氯化钠这个老实巴交的小盐粒。

而另一部分钠战士和氧（O）还有剩下的氯（Cl）一起组成了NaClO，这个呀，就像是钠战士带着氧和氯组成了一个新的小联盟，次氯酸钠这个新玩意儿就诞生啦。

还有啊，你看那个氢（H）和氧（H₂O），就像两个小跟班，在这场大战中也没闲着，组合成了水。

这水啊，就像是大战之后的和平使者，把整个反应环境都变得温和起来。

想象一下，氢氧化钠小超人一开始看到氯气小恶魔的时候，可能还挺紧张，就像我们看到危险的东西一样。

但是凭借着自己强大的氢氧根武器，把氯气小恶魔治得服服帖帖的。

这整个反应就像是一场精心编排的舞台剧，每个元素都是演员，按照化学方程式这个剧本表演得一丝不苟。

2个氢氧化钠对应1个氯气，最后产出氯化钠、次氯酸钠和水，多神奇呀。

而且这个反应在生活中也有很多用处呢，就像一个隐藏的宝藏。

比如说次氯酸钠可以用来消毒，这就像是把氯气小恶魔的一部分能力转化成了保护我们健康的小卫士。

总的来说，氢氧化钠和氯气的反应就像一场充满惊喜和奇迹的化学之旅，通过这个方程式我们能看到微观世界里那些小粒子的奇妙互动，就像在看一场微观世界的超级大片一样。

《氯气加氢氧化钠化学方程式》嘿，咱今天来唠唠氯气和氢氧化钠碰到一起会发生啥事儿。

你看哈，氯气这家伙，有点小脾气呢。

它在那儿飘来飘去的，感觉自己可厉害啦。

氢氧化钠呢，也不是个好惹的主儿。

这俩要是凑到一块儿，那可就有热闹看喽。

氯气（Cl₂），长得就有点怪模怪样的，颜色也有点特别。

氢氧化钠（NaOH）呢，看着白白净净的。

它们一开始见面的时候，可能还互相看不顺眼呢。

不过，等它们反应起来，那可就不一样啦。

氯气和氢氧化钠一接触，就开始了一场奇妙的变化。

它们会发生化学反应，生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H₂O）。

这反应的过程就像一场小小的魔法表演。

咱可以想象一下，氯气和氢氧化钠就像两个在舞台上表演的小演员。

它们在那儿蹦蹦跳跳的，一会儿变成这个，一会儿变成那个。

最后变出了氯化钠、次氯酸钠和水。

氯化钠就是咱们平时吃的盐的主要成分，次氯酸钠呢，在生活中也有不少用处，比如可以用来消毒啥的。

这个化学方程式就是Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O。

看起来挺复杂的，其实也不难理解。

就像是两个小伙伴在玩游戏，玩着玩着就变成了另外的样子。

在生活中啊，这个反应也有一些用处呢。

比如说，用次氯酸钠来消毒，可以让我们的生活环境更干净。

还有的时候，在一些工业生产中，也会用到这个反应。

总之啊，氯气和氢氧化钠的反应虽然有点神奇，但也很有趣呢。

我们可以通过了解这个反应，更好地认识化学的世界。

说不定哪天，我们也能像科学家一样，利用这些反应来做一些了不起的事情呢。

嘿嘿。

第四章非金属及其化合物4.2.1氯气与碱反应及Cl-的检验1.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．漂白粉的主要成分是CaCl22．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．水玻璃C．液氯D．陶瓷3．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

最好的实验操作顺序是（）A．②⑤①④③B．②①⑤④③C．②①⑤③④D．⑤②①④③4．（2020·安徽师范大学附属中学高一期末）下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是（）A．活性炭 B．次氯酸钠 C．氯水 D．过氧化氢5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的现象中表现各自的性质。

下列现象和结论一致且正确的是（）A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在D．氯水长期放置颜色变浅说明反应：2HClO Cl2↑+ H2O6．（2020·寻甸回族彝族自治县民族中学高一月考）潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢7．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液8．（2020·重庆高一期末）向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为（）A．小于0.2mol B．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之间D．等于0.4mol9．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

《氯气和氢氧化钠反应》进阶练习一、选择题1.实验室制取有毒的氯气时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，反应后的生成物之一是次氯酸钠（NaClO）．在次氯酸钠中，氯元素的化合价为（）A．+5 B．+7 C．+1 D．+32.某实验室的尾气中含有较多的氯气，下列试剂用来吸收氯气最适合的是（）A．澄清的石灰水B．饱和食盐水C．自来水D．NaOH溶液3.下列与氯气的氧化性无关的是（）A．氯气被碱液吸收B．金属钠在氯气中燃烧C．氯气变为液氯D．氯气溶于水二、填空题4.实验室制氯气的尾气处理用溶液吸收，其化学反应方程式为5.青海省玉树县地震灾害之后，需用“84消毒液”12%次氯酸钠（NaClO）溶液稀释后对场地喷洒消毒．（1）消毒液工厂生产500kg溶质质量分数为12%次氯酸钠溶液，需取用溶质次氯酸钠 kg．（2）地震灾害现场要配制0.3%的次氯酸钠溶液800kg，需取用12%次氯酸钠溶液kg，在稀释过程中需加水 kg。

参考答案【答案】1.C2. D3. C4.NaOH（或KOH）；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O）5.（1）60；（2）20；780。

【解析】1.钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。

故选C． 2.A．澄清的石灰水浓度较小，不能充分吸收氯气，故A不选；B．食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故B不选；C．氯气微溶于水，吸收效果不好，故C不选；D．因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故D选。

故选D。

3.A.氯气被碱液吸收，生成氯化钠和次氯酸钠，氯气发生自身的氧化还原反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，所以与氧化性有关，故A不选；B.金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，体现氯气的氧化性，与氧化性有关，故B不选；C.氯气变为液氯，是分子间距离的改变，是物理变化，与氧化性无关，故C选；D.氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，发生自身的氧化还原反应，所以与氧化性有关，故D不选；故选C。

1、氯⽓通⼊氢氧化钠（氯⽓尾⽓的吸收）1、氯⽓通⼊氢氧化钠（氯⽓尾⽓的吸收）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离⼦反应Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+H2O 2、实验室⽤⽯灰⽯制CO2CaCO3+2HCl= CO2↑+H2O+CaCl2离⼦反应CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++H2O 3、硝酸见光分解贮棕⾊瓶4HNO32H2O +4NO2↑+O2↑4、过氧化钠作供氧剂2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+ O25、⾦属铝溶解在烧碱溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6、氯化铝与过量氨⽔反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl7、氯化铝与过量强碱AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O8、氯化铁使淀粉KI溶液变蓝2Fe3+＋2I-＝ 2Fe2+＋I29、氢氧化亚铁在空⽓中氧化为氢氧化铁（⽩⾊-灰绿-红褐⾊）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)310、铁丝在氯⽓中点燃产⽣红棕⾊的烟，加⽔得黄⾊溶液2Fe+3Cl 22FeCl311、氯⽓通⼊⽯灰乳乳制漂⽩粉2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12、实验室⽤⼆氧化锰Cl2MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑离⼦反应：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑13、硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下归中2Na2S +Na2SO3+3H2SO4 =3H2O + 3S+ 3Na2SO4离⼦反应：14、偏铝酸钠溶液通CO2（少量、⾜量）⾜量NaAlO2 + 2H2O+CO2= Al(OH)3↓ + NaHCO3少量2NaAlO2 + 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 15、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O16、铜与浓酸酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O17、镁条在CO2点燃CO2+2Mg点燃2MgO+C18、次氯酸钠氧化碘化钠NaClO+2NaI+H2O=2NaOH+I2+NaCl19、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑20、硝酸的⼯业制法：2NO+O2=2NO2（红棕）3NO2+H2O=2HNO3+NO（⽆⾊）21、偏铝酸盐与铝盐的完全⽔解AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl22、实验室制氨⽓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O23、溴⽔吸收SO2（SO2表现还原性⽽⾮漂⽩性）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4离⼦反应：24、碳酸钠溶液逐滴加稀盐酸（少量、⾜量）少量：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl++NaHCO3⾜量：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl25、NO与氧⽓溶于⽔总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO326、NO2与氧⽓溶于⽔总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO327、氧化铜除氯化铜中的氯化铁杂质2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CuCl228、钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO429、⽤硫酸铜吸收H2SH2S + CuSO4= CuS↓ +H2SO4离⼦反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+30、硫酸的⼯业制法：煅烧硫铁矿4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2SO2的催化氧化为SO3 2SO2+O 22SO3SO3吸⽔SO3+H2O=H2SO431、KI溶液在空⽓中变质4KI+2H2O+O2=4KOH+2I232、实验室⽤硝酸与铜反应应制NO、NO2⽓体制NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 制NO ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33、氟⽓与饱和⾷盐⽔：（实质是与⽔反应）2F2+2H2O=4HF+O234、氨⽔吸收SO2（少量、⾜量）少量2NH3·H2O+SO2(少量)=(NH4)2SO3+H2O⾜量NH3·H2O +SO2(⾜量)=NH4HSO335、偏铝酸钠溶液加⾜量盐酸NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl+2H2O36、氯化铝与加⾜量烧碱反应AlCl3 +4 NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O4NH3+ 5O24NO + 6H2O催△重要⽆机反应⼀百例37、铁与⾼温⽔蒸⽓反应3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2↑38、候德榜制碱NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO339、亚硝酸铁与盐酸反应的离⼦⽅程式3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O40、⼯业⽤⼄醛银镜反应制镜：AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O41、氢氧化铝降胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离⼦反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O42、实验室⽤70%硫酸制SO2Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO443、氮化镁溶于⽔Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑44、硫酸氢钠与氢氧化钡，恰中和2H++SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4↓+2H2O恰沉淀H++SO42- +OH- +Ba2+=BaSO4↓+H2O45、硫酸氢钠与碳酸氢钠的离⼦反应H++HCO3-=H2O+CO2↑46、硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的离⼦反应H++HSO3-=H2O+SO2↑47、明矾净⽔的离⼦反应Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+48、⽤四氧化三铁发⽣铝热反应焊接钢轨8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe49、电解饱和⾷盐⽔2 NaCl +2H2O H2↑ + Cl2↑ +2 NaOH离⼦反应：2Cl- +2H2O H2↑ + Cl2↑ +2OH—50、海⽔-海贝制镁所涉及的反应①贝壳煅烧制取熟⽯灰：CaCO 3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2②产⽣氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl 2Mg+Cl2↑51、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O52、钢铁腐蚀吸氧负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2溶液反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3腐蚀：负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+；正极(C)：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑53、饱和碳酸钠溶液充CO2析出晶体Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓54、碳酸氢钠与澄清⽯灰⽔（少量、⾜量）离⼦反应少量：Ca2+ +2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—⾜量：Ca2+ +OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O 55、锌与浓硫酸反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+So2↑+2H2O56、锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑57、铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O 2Fe3O458、⽤氯化铁腐蚀铜制印刷电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl259、碳与浓硝酸：C+4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O60、⼯业制玻璃Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑61、镁条在氮⽓中燃料3Mg + N2Mg3N262、实验室制⽤稀盐酸或⽤稀硫酸制H2SFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑63、氯化铵溶液与⾦属镁2NH4Cl+2H2O+Mg=MgCl2+2NH3· H2O+H2↑64、漂⽩粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO2HClO2HCl + O2↑65、硫化氢⽓体与SO2⽓体反应2H2S + SO2 =2H2O + 3S66、氢硫酸与亚硫酸溶液反应2H2S + H2SO3 =3H2O + 3S↓67、碳酸钠⽔溶液去油污的离⼦反应CO32-+H2O?HCO3—+OH-68、⽤双氧⽔和稀硫酸溶解电⼦垃圾中铜Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O69、碳酸氢钙与澄清⽯灰⽔Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O离⼦反应Ca2+ +OH- +HCO3—=CaCO3↓+H2O—70、有关碳酸钠与碳酸氢钠除杂，注括符中为杂质固体碳酸钠（NaHCO3）2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠溶液（NaHCO3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 碳酸氢钠溶液（Na2CO3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 71、⾦属钠与⽔反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑72、酸性KMnO4吸收SO2的离⼦反应2MnO4—+2H2O +5SO2=5SO42—+2Mn2++4H+ 73、等物质的量氯⽓与SO2在⽔中反应Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO474、氯⽔久置Cl2 +H2O =HCl+HClO2HClO 2HCl + O2↑75、氯化碘与⽔反应ICl+H2O=HCl+HIO76、氯化碘与NaOH溶液ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O77、硅酸钠溶液通少量CO2Na2SiO3+H2O +CO2=Na2CO3+H2SiO3↓78、硫代硫酸钠与稀硫酸Na2S2O3+H2SO4=S↓+H2O+SO2↑+Na2SO4 79、亚硫酸钠与稀盐酸（少量、⾜量）少量: Na2SO3+HCl=NaCl++NaHSO3(⾜量: Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl80、有关⼆价铁与三价铁的转化，注样品（杂质）亚铁溶液含三价铁（加铁）：2Fe3+＋Fe＝ 3Fe2+氯化铁中少量氯化亚铁2FeCl2+Cl2=2FeCl3 81、⼯业制⽯灰制⽯灰CaCO 3CaO+CO2↑82、硅与氢氟酸反应Si + 4HF=2H2↑+SiF4↑83、碳酸氢铵加热分解NH4HCO 3H2O + CO2↑+ NH3↑84、CO2与CO转化CO2（CO除杂）：CuO+CO CO2+CuCO(CO2除杂)：CO2+C2CO85、⾦属铁与硫加热化合Fe+S FeS86、⾦属铜与硫加热化合2Cu+S Cu2S 87、氢氟酸腐蚀雕刻玻璃SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O88、钠在氧⽓中点燃2Na+O 2Na2O2（加热或点燃）89、澄清⽯灰⽔通CO2（少量、⾜量）少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⾜量：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 90、碳有关⼯业制法制粗硅SiO2+2C Si+2CO制⽔煤⽓C +H2O CO+H2制煤⽓C+CO 22CO制电⽯CaO+3C CaC2+CO91、氧⽓与臭氧相互转化3O22O392、H2O2不稳定可分解2H2O22H2O+O2↑93、氨⽓与盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl94、镁与沸⽔反应Mg+2H2O Mg(OH)2 +2H2↑95、H2S不完全燃烧2H2S + O 22H2O +2 S96、H2S 完全燃烧2H2S + 3O 22H2O + 2SO297、硫氰化钠检验三价铁的离⼦反应Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN)]2+⾎红⾊溶液98、酸性条件下⽤双氧⽔氧化亚铁离⼦4Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝ 2Fe3＋＋2H2O 99、氢氧化钠吸收SO2（少量、⾜量）少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O⾜量NaOH+SO2=NaHSO3100、电解冶炼活泼⾦属铝的冶炼（冰晶⽯作助熔剂）2Al2O 34Al + 3O2↑电解熔化NaCl制钠：2NaCl 2Na+ Cl2↑重要的离⼦⽅程式2、钠与⽔反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑11、澄清⽯灰⽔通⼊少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑40、氯化铝溶液中加⼊过量氨⽔：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+53、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl –60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe 3++3SCN –=Fe(SCN)3 66、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O76、碘化钾溶液中加⼊氯⽔： 2I -+Cl 2=I 2+2Cl - 101、电解饱和⾷盐⽔：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑52、氢硫酸中滴加溴⽔：H 2S+Br 2=2 H ++S ↓+2Br –(X 2 O 2) 59、氯化铁溶液跟过量氨⽔反应： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+65、氯化铁溶液加⼊碘化钾溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 282、氯⽓通⼊⽔中：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO △86、⼆氧化硫通⼊溴⽔中：SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-(Cl 2 I 2 ) △92、⽤氨⽔吸收少量SO 2：SO 2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO 32- +H 2O 93、⽤氨⽔吸收过量的SO 2 ：SO 2+NH 3+H 2O=NH 4++HSO 3-99、硫酸铜溶液中通⼊硫化氢：H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + △112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加⼊稀硫酸：2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O △116、碳酸钠的第⼀步⽔解：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - △125、苯酚钠溶液中通⼊少量CO 2：C 6H 5O -+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3-67、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的⾼锰酸钾溶液：5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe 2O 3+2I -+6H +=2Fe 2++I 2+3H 2OK 2H CaCl C。

第2课时氯气与碱反应及Cl－的检验【基础篇】题组一氯气与碱反应的应用1．下列有关漂白粉的说法正确的是( )A．漂白粉的有效成分是CaCl2B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存答案 C2．在空气中能稳定存在的物质是( )A．氢氧化钙溶液B．新制氯水C．次氯酸钠D．食盐水答案 D3．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应答案 C题组二Cl2的制法4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO 2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

最好的实验操作顺序是( ) A ．②⑤①④③ B ．②①⑤④③ C ．②①⑤③④D ．⑤②①④③答案 B5．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中消耗了0.2 mol HCl ，理论上可收集到的氯气的质量( ) A ．等于3.55 g B ．小于3.55 g C ．大于3.55 gD ．约等于7.1 g 答案 A解析 理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x ，则4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 4 mol 71 g 0．2 mol xx ＝3.55 g 。

6．下列关于实验室制取Cl 2的说法正确的是( )A ．将混有HCl 杂质的Cl 2通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶除去杂质B ．实验室制取Cl 2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C ．实验室用如图装置除去Cl 2中的少量HClD ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集解析Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。

《氯气和氢氧化钠反应方程式双线桥》在化学反应中，氯气和氢氧化钠的反应方程式被形象地描述为双线桥，这一化学现象是化学反应中的一个典型案例。

本文将从深度和广度的角度，全面评估这一反应方程式双线桥的特点，并据此撰写一篇有价值的文章。

让我们从简到繁，由浅入深地探讨氯气和氢氧化钠反应的基本原理。

氯气（Cl2）是一种常见的化学物质，其分子由两个氯原子组成。

氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有较高的碱性。

当氯气和氢氧化钠发生化学反应时，氯气中的氯原子和氢氧化钠中的氢原子发生置换反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

接下来，我们将从实验现象、化学反应方程式和反应机理等方面进一步探讨氯气和氢氧化钠的反应。

实验中可以观察到氯气与氢氧化钠发生反应时产生的气体和溶液的变化，这与反应方程式呈现出的化学变化密切相关。

反应方程式Cl2 + 2NaO H → NaCl + NaClO + H2O描述了氯气和氢氧化钠反应的化学过程，包括氯化钠和次氯酸钠的生成。

反应机理则涉及氯气的电子结构、氢氧化钠的离子结构，以及氢氧化钠的水解反应等多个层面。

在文章的后半部分，我们将回顾和总结氯气和氢氧化钠反应方程式双线桥的特点。

通过对反应方程式和反应机理的深入理解，我们能够全面、深刻地掌握这一化学现象的本质。

而个人观点和理解则是文章的收尾部分，通过对这一主题的个人思考和总结，我将共享我对氯气和氢氧化钠反应的深刻理解，并展示我对化学领域的热情和专注。

氯气和氢氧化钠反应方程式双线桥是化学领域中的一个典型案例，通过对其深度和广度的全面评估，我们能够更加全面、深刻地理解这一化学现象的本质和特点。

希望通过本文的阐述，读者能够对氯气和氢氧化钠反应有更深入的理解并且拥有更广泛的知识视野。

写手：[您的名字]氯气和氢氧化钠的反应方程式双线桥，象征着化学反应中的精妙与神奇。

通过对这一反应的研究和理解，我们可以深入探讨化学反应的本质，并且在实践中应用这些知识和理论。