混合溶液物质的量浓度计算

溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。

第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。

日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。

计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。

例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。

摩尔浓度计算公式,一定物质的量浓度的溶液配置方法
摩尔浓度（Molarity）是一种测量溶液混合物中特定物质含量的关键方法，它
可以帮助我们判断和测量溶液混合物的浓度以及性质。

摩尔浓度（Molarity）是使用摩尔浓度计算公式来确定的，摩尔浓度的计算公
式如下：Molarity＝溶液中的物质的质量（克）/物质的摩尔质量（千克摩尔）/溶液的体积（升），M（molarity）=m（物质的质量）/M（物质的摩尔质量）/V（溶
液的体积）。

下面是一种配置某一定物质的量浓度的溶液的方法：首先，要准备好欲配置的
溶液，根据要求，我们可以确定需要将多少物质加入到溶液中；其次，计算所需要加入溶液中物质的摩尔质量，：摩尔质量＝物质的克数/物质的分子质量；接下来，计算摩尔浓度：液体的摩尔浓度＝溶液中的物质的质量（克）/物质的摩尔质量
（千克摩尔）/溶液的体积（升）；最后，将确定的物质加入溶液中，使总的摩尔
浓度达到要求的浓度，并对混合物进行搅拌。

摩尔浓度的计算主要用于调节介观水浴温度、特定物质的精确配比等实验研究，同时，也可以用于测量溶质一般水平，还可以确定特定物质的准确含量。

掌握摩尔浓度计算公式及该公式的应用，可以使我们在实验中更加准确地测量混合物中特定物质的含量。

总之，摩尔浓度是衡量特定物质浓度的一种重要方法，它可以用来精确测量溶
液中特定物质的含量。

要正确使用摩尔浓度，就必须掌握摩尔浓度计算公式并正确使用，同时，还要掌握正确配置某一定物质浓度的溶液的步骤。

只有这样，才能在实验中准确地测量混合物中特定物质的含量，从而获取准确的实验成果。

有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算例题解析]：例题：已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为[25%×V/0.91＋5%×V/0.98]/(V×0.91＋V×0.98)＝15.37%>15%。

解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。

当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。

当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。

即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。

[解题反思]：所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。

做到不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三。

通过对该题的分析可知，不仅可以利用计算手段判断混合后溶液质量分数的大小，也可以通过以等质量混合为参照进行判断的方法解题。

当采用对比方法解题时，应立足于溶液的密度与溶液浓度之间的变化关系：①以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小[d(aq)<d水]，且溶液的浓度越大，溶液的密度越小。

将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。

②以硫酸溶液为代表：此类溶液的密度比水的密度大[d(aq)>d水]，且溶液的浓度越大，溶液的密度越大。

将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。

因此，通过对解题方法的反思，实现一题多解，总结解题规律，做到举一反三。

溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词： 溶液 混合 等体积 等质量 规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。

表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。

一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为 ω和 ω 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为1 2（ 1）等质量混合ω m + ω mω + ω1212设其质量为 m,则 ω后 =____________= _________(2)等体积混合2m2如：溶质质量分数分别为ω =a ， ω =3a ，密度为 ρρ 的两溶液等体积混合121 ，2v ρ ω + v ρ2ωρ a + ρ 3 a a （ ρ +3ρ ）1 12 1212设其体积为 v ，则 ω后=———————— =——————— =—————v ρ 1+ v ρ2ρ 1+ρ 2ρ 1+ρ22ρ 2=（ 1+ ———— ） aρ 1 +ρ 2讨论：1，若 ρ 1=ρ2则 ω后 =2 a2ρ 22，若 ρ 1 ﹤ ρ则——— ﹥1则 ω后﹥ 2 a2ρ 1+ρ 22ρ 22，若 ρ 1 ﹥ ρ则——— ﹤1则 ω后﹤ 2 a2ρ 1+ρ2结论：两种质量分数为的 ω ， ω溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：1 2ω+ω121，若 ω ﹤ ω ， ρ 1=ρ2则 ω后=————122ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹤ ρ则 ω后﹥ ————1222ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹥ ρ则 ω后﹤ ————1222-3-3应用： 1，已知 25％的氨水的密度为 0.91g/cm , 5％的氨水的密度为 0.98g/cm 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于 15％ B, 小于 15％ C, 等于 15％ D, 无法判断 (由结论 3得，答案为 B)2，将质量分数分别为 50％ ， 10 ％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为 :A,大于 30％ B, 小于 30％ C, 等于 30％ D, 无法判断(由结论 2得，答案为 A)二，不同物质的量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1 =amol/L,C 2=2amol/L 的同种溶液混合， (忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C 2V C1 +C21，等体积混合，设体积为 V，则 ,C后 = —————— =------------V+V2m/ρ1× C1 + m/ρ2× C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ。

物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。

应先分别求出n及V。

（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。

○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。

○3质量守恒。

（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。

注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

溶液的浓度和颗粒数浓度的计算步骤1.溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。

其中，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。

2.溶液的浓度：溶液的浓度表示单位体积或单位质量的溶液中溶质的含量。

常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。

3.质量分数的计算：质量分数是指单位质量的溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

计算公式为：质量分数（%）=（溶质的质量 / 溶液的总质量）× 100%4.摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指单位体积的溶液中溶质的物质的量（摩尔数）。

计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）5.颗粒数浓度的计算：颗粒数浓度是指单位体积的溶液中溶质颗粒的数目。

计算公式为：颗粒数浓度（个/L）= 溶质颗粒的数目 / 溶液的体积（L）6.溶液的配制：配制溶液时，首先称量一定质量的溶剂，然后将溶质加入溶剂中，搅拌均匀，直至溶质完全溶解。

7.溶液的稀释：稀释溶液时，可以向溶液中加入适量的溶剂，使溶液的体积增加，从而降低溶液的浓度。

8.溶液的浓度换算：在不同浓度单位之间进行换算时，可以根据相应的换算公式进行计算。

例如，从质量分数换算到摩尔浓度，需要先将质量分数转换为物质的量浓度，再进行换算。

9.溶液的浓度测量：可以使用不同的方法测量溶液的浓度，如滴定法、光谱法、质谱法等。

10.溶液的浓度应用：溶液的浓度在化学实验、医药、食品等领域有广泛的应用，如配制药物、检测物质含量等。

以上是关于溶液的浓度和颗粒数浓度的计算步骤的知识点介绍。

习题及方法：1.习题：某溶液的质量为100g，其中溶质的质量为5g，求该溶液的质量分数。

解题方法：根据质量分数的计算公式，代入数据进行计算。

质量分数（%）=（溶质的质量 / 溶液的总质量）× 100%=（5g / 100g）× 100%答案：该溶液的质量分数为5%。

2.习题：某溶液的体积为500mL，其中溶质的物质的量为0.2mol，求该溶液的摩尔浓度。

五、物质的量浓度和计算一、有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算，计算公式为Vn B c =)( 。

2．不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）稀释定律：c 1V 1=c 2V 2 ；（2）若混合后溶液的体积不变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 (V 1+V 2 ) ；（3）若混合后溶液的体积发生了改变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 V 混 ， V 混 = 混混ρm 。

3．在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。

[设标准状况下气体体积为 V (L) ，水的体积为O H V 2（L ），溶液的密度为ρ ]计算式为c = )()/(22400)()/()()/()/(10002L V mol g L V mol g M L V mL g L mL O H +⨯⨯⨯ρ 典例剖析例1 将标准状况下的a LHCl (g)溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为3/cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22 B ． 22400ab L mol / C ．a ab 5.3622400+ L mol / D ．a ab 5.36224001000+L mol / 解析 要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl ）的物质的量。

溶液的体积：V [HCl(aq)]=m L L m L bg g m ol g m ol L aL /10001/1000/5.36/4.22⨯+⨯， 注意溶液的体积≠V (溶质)+V (溶剂)]，溶质的物质的量：n (HCl)= molL aL /4.22， 则c (HCl)==)]([)(aq HCl V HCl n a ab 5.36224001000+L mol /。

本题答案选D 。

例2 现有H 2SO 4和Na 2SO 4的混合溶液 200 mL ，两者的物质的量浓度分别为 1 mol/L和 0.5 mol/L ，要使两者的物质的量浓度分别变成2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 55.8%的 H 2SO 4溶液（密度为1.35 g/cm 3）多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？解析 因为溶质Na 2SO 4的量不变，所以应先根据Na 2SO 4的有关量，确定稀释后溶液的体积。

溶液的浓度及其计算方法溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

溶剂是溶解其他物质的介质，而溶质是溶解在溶剂中的物质。

溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标，它反映了溶液中溶质的多少。

常用的溶液浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。

一、质量分数质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。

计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%二、摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。

计算公式为：摩尔浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)三、物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。

计算公式为：物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)四、质量摩尔浓度质量摩尔浓度是溶液中溶质的质量与溶液体积之比，用克/升（g/L）表示。

计算公式为：质量摩尔浓度 = (溶质质量 / 溶液体积)五、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液加入适量的溶剂中，使其浓度降低的过程。

稀释溶液时，溶质的物质的量不变，只有溶剂的体积增加。

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，可以得到以下关系：原溶液的物质的量浓度 × 原溶液体积 = 稀释后溶液的物质的量浓度 × 稀释后溶液体积六、溶液的配制配制溶液时，首先要计算所需的溶质质量和溶剂体积，然后将溶质溶解在溶剂中。

在配制一定浓度的溶液时，可以通过上述的计算公式来确定所需的溶质质量和溶剂体积。

七、溶液的性质溶液具有均一性和稳定性的特点。

均一性意味着溶液中溶质和溶剂混合均匀，稳定性意味着溶液的浓度在一定条件下不会发生变化。

综上所述，溶液的浓度及其计算方法是化学中的基本知识点。

掌握质量分数、摩尔浓度等浓度单位及其计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

习题及方法：1.习题：某溶液中溶质的质量分数为10%，如果向该溶液中加入10克水，求稀释后溶液的质量分数。

物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。

溶液浓度与浓度计算一、溶液的概念•溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

•溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。

•溶液的基本特征是均一性和稳定性。

二、溶液的浓度•溶液的浓度是描述溶液中溶质含量多少的物理量。

•常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

三、质量分数•质量分数是溶质质量与溶液质量之比，再乘以100%。

•计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。

四、摩尔浓度•摩尔浓度是溶质的物质的量与溶液的体积之比，单位为mol/L。

•计算公式为：摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积) / L。

五、体积分数•体积分数是溶液体积与溶液总体积之比，再乘以100%。

•计算公式为：体积分数 = (溶液体积 / 溶液总体积) × 100%。

六、溶液的稀释•溶液的稀释是指向溶液中加入溶剂，使得溶液的浓度降低。

•稀释过程中，溶质的质量保持不变。

七、溶液的配制•溶液的配制是通过计算和量取一定量的溶质和溶剂，混合均匀得到的。

•配制溶液时，要注意安全操作，精确量取。

八、溶液的应用•溶液在日常生活和工业中广泛应用，如饮料、药剂、化肥等。

•溶液的浓度计算对于化学实验和工业生产具有重要意义。

1.计算质量分数为5%的盐水，需要加入多少克盐才能得到100克5%的盐水？2.配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少毫升的浓硫酸？3.一个溶液的体积分数为20%，如果向该溶液中加入水，使得体积分数变为10%，需要加入多少毫升的水？以上是关于溶液浓度与浓度计算的知识点介绍，希望对你有所帮助。

习题及方法：1.习题：计算质量分数为5%的盐水，需要加入多少克盐才能得到100克5%的盐水？设需要加入的盐的质量为x克。

根据质量分数的定义，有：(x / 100) × 100% = 5%。

解得：x = 5克。

所以，需要加入5克盐。

2.习题：配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少毫升的浓硫酸？设需要加入的浓硫酸的体积为V毫升。