化验分析数据处理及结果计算
本章教学目的：
1、了解分析化学常用计量单位。
2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。
3、掌握分析化学计算基础。
4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。
5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。
教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。
教学内容：
第一节分析化学中的计量关系
一、法定计量单位
什么是法定计量单位？
法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。
我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。
国际单位制SI—International System of Units
简单介绍SI基本单位。
二、分析化学中常用法定计量单位
1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。
规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。
物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。
例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。
1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol
由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g；
1 mol H2其质量为2.016g；
1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g；
1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。
2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。
1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg
3、体积（V）：单位为米3（m3）
分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。
1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl
4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。
m
M B=
n B
介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。
5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。
理想气体：22.4L/mol 。
v
V m=
n B
6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。
7、元素的相对原子质量（Ar）
指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。
8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。
指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比
三、分析化学计算基础
四、溶液浓度表示方法
1、物质的量浓度
物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
c B = n B/V
式中：
c B—物质B的物质的量浓度，mol/L；
n B—物质B的物质的量，mol；
V—混合物（溶液）的体积，L
B—基本单元
2、质量分数
B的质量分数= B的质量/混合物的质量
ωB表示，量纲为1。
ω(HCl)=0.38 或ω(HCl)=38 %
质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g
3、质量浓度
B的质量浓度= B的质量/混合物的体积
ρB表示，单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。
ρB= m B/V
式中：
ρB—物质B的质量浓度，g/L；
m B—物质B的质量，g；
V—混合物（溶液）的体积，L。
4、体积分数
B的体积分数= 混合前B的体积/混合物的体积
φB表示，量纲为1。
φ(C2H5OH)= 0.70 或φ(C2H5OH) = 70 %
质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。
5、比例浓度
容量比浓度：液体试剂相互混合的表示方法。
(1+5)HCl：1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方法。
(1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。
6、滴定度(Titer)
滴定度有两种表示方法：
（1）Ts：每毫升标准溶液中所含滴定剂（溶质）的克数表示浓度。单位g/mL。
溶质的质量m（g）
Ts= =
溶液的体积V（ml）
例如：T HCl = 0.001012g/ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0.001012g纯HCl。
（2）Ts/x：以每毫升标准溶液所相当的被测物的克数表示的浓度。
S：代表滴定剂的化学式。
X：代表被测物的化学式。
被测物的质量m（g）
T S/X = =
标准溶液的体积V（ml）
T HCL/Na2CO3=0.005316g/mol HCl溶液，表示每毫升此HCl 溶液相当于0.005316g Na2CO3。这种滴定度表示法对分析结果计算十分方便。
第二节滴定分析结果计算
一、滴定分析计算的依据
1、滴定：将试样制备成溶液置于三角瓶中，再将另一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）由滴定管滴加到待测组分的溶液中去，直到所加标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。
2、仪器与试剂：
滴定管、三角瓶、标准溶液、
被测溶液、指示剂
3、滴定分析法（titrimetric analysis）：根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分含量的定量分析方法。
假如选取分子、离子或原子作为反应物的基本单元，此时滴定分析结果计算的依据为：当滴定到化学计量点时，它们的物质的量之间关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系。
（1）待测物的物质的量nA 与滴定剂的物质的量nB 的关系：
Aa + bB → dD + eE
待测物溶液的体积为V A ，浓度为c A ，到达化学计量点时消耗了浓度为c B 的滴定剂的体积为V B ，则：
浓度高的溶液稀释为浓度低的溶液，可采用下式计算：
c 1V 1 = c 2V 2式中：c 1、V 1—稀释前某溶液的浓度和体积；
c 2、V 2—稀释后所需溶液的浓度和体积。
实际应用中，常用基准物质标定溶液的浓度，而基准物往往是固体，因此必须准确称取基准物的质量m ，溶解后再用于标定待测溶液的浓度。
（2）待测物含量的计算
滴定分析中计算被测物含量的一般通式：
若称取试样的质量为m s ，测得待测物的质量为m A ，则待测物A 的质量分数为：
w A ={a/b(c B V B M A )}/m s ×100% 二、标准溶液浓度的计算 1、标准溶液浓度的计算
例1：配制0.02000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7标准溶液250.0mL ，需称取多少克K 2Cr 2O 7 ?
解：已知M K2Cr2O7= 294.2 g· mol -1
m = n·M = c·V·M
m = 0.02000 mol·L -1 ×0.2500L ×294.2 g· mol -1
=1.471 (g)
配制方法：准确称量1.47g(±10%) K 2Cr 2O 7基准物质于容量瓶中，溶解定容，再计算出其准确浓度。例2：已知浓盐酸的密度为1.19g·mL -1 ，其中HCl 含量为37%。计算：
（1）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；
（2）欲配制浓度为0.1mol ·L -1的稀盐酸1.0×103mL ，需要量取浓盐酸多少毫升?（c HCl = 12 mol·L -1 ）
（1）解：已知M HCl = 36.46 g· mol -1
c HCl =（1.19g·mL -1 × (1.0 × 103mL)×0.37）/36.46 g·mol -1 = 12 mol·L -1
（2）解：根据稀释定律
（n HCl ）前 = （n HCl ）后（c HCl ·V HCl ）前 = （c HCl ·V HCl ）后
V HCl = 0.1 mol·L -1 ×( 1.0 × 103mL)/ 12 mol·L -1
= 8.4 mL
用10mL 量筒量取9mL 浓盐酸，注入1000mL 水中，摇匀，贴上标签，备用。2、标定溶液浓度的有关计算
例3：用基准无水碳酸钠标定HCl 溶液的浓度，称取0.2023gNa 2CO 3，滴定至终点时消耗HCl 溶液37.70mL ，计算HCl 溶液的浓度。
解：已知M Na 2CO 3 =105.99 g· mol –1
Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2↑ + H 2O
c HCl = 2 (m/M) Na 2CO 3 /V HCl c HCl = 2×（0.2023g/105.99g· mol –1）/ 37.70 ×10-3 L =0.1012mol·L –1
例4：要求在标定时用去0.10mol·L -1 NaOH 溶液20~25mL ，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP ）多少克？如果改用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）作基准物质，又应称取多少克？（要求相对误差小于0.1%）
n KHP = n NaOH
解：已知M KHP = 204.22 g· mol –1 NaOH + KHP ＝ NaKP + H 2O m KHP = (cV) NaO H M KHP （1）V=20mL
m KHP = 0.10mol·L -1 ×20×10-3L ×204.22 g· mol –1
m KHP = 0.41g （2）V=25mL
m KHP = 0.10mol·L -1 ×25×10-3L ×204.22 g· mol –1 m KHP = 0.51g
同理计算以草酸为基准物质情况。
已知M H 2C 2O 4 = 126.07 g· mol –1
2NaOH + H 2C 2O 4 Na 2C 2O 4 + 2H 2O （1）V=20mL ，m = 0.13g （2）V=25mL ，m = 0.16g
由此可知：在标定同一浓度的NaOH 溶液时，若分析天平的绝对称量误差一定时，采用摩尔质量较大的邻苯二甲酸氢钾作为基准试剂，可以减少称量的相对误差。
如何配制0.1mol·L -1 NaOH 溶液？称取120gNaOH 固体，溶于100mL 水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置清亮。用塑料管虹吸5mL 上层清液，注入1000mL 无二氧化碳的水中，摇匀，贴上标签备用。
例5：准确量取30.00mL HCl 溶液，用0.09026mol·L -1 NaOH 溶液滴定，到达化学计量点时消耗NaOH 溶液的体积为31.93mL ，计算HCl 溶液的浓度。
解：
NaOH + HCl NaCl + H 2O c HCl ·V HCl = c NaOH ·V NaOH
c HCl
=0.09026 mol·L -1 × 32.93mL / 30.00mL = 0.09908 mol·L
-1 3、物质的量浓度与滴定度之间的换算
例6：HCl 标准溶液的浓度为0.09908 mol·L -1 ，HCl 标准溶液对NaOH 的滴定度T HCl/NaOH （g·mL -1 ）为多少？
解：已知M NaOH = 40.00 g· mol –1
HCl + NaOH NaOH + H 2OT HCl/NaOH = 0.09908 mol·L -1 ×(1.00 ×10-3 L ) ×
40.00 g· mol –1
T HCl/NaOH = 0.00396 g·mL -1
三、滴定分析法计算实例
例7：准确移取食用白醋25.00mL ，置于250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50mL 移液管称取上述溶液，置于250mL 三角瓶中，加入酚酞指示剂，用0.1000mol·L -1NaOH 标准溶液滴定至微红色，计算每100mL 食用白醋中含醋酸的质量。
解:
NaOH + HAc NaAc + H 2O
（1）50mL 溶液中HAc 浓度： （2）25mL 白醋中HAc 浓度：
（3）100mL 食用白醋中含醋酸的质量。
M HAc = 60.00 g· mol –1
例8：测定铝盐中铝含量。称取样品0.2500g ，溶解后加入EDTA 标准溶液，
c (EDTA) =0.05000mol ·L -1 ，V (EDTA)=25.00mL 。选择适当条件，用
c
(Zn2+) = 0.02000mol ·L-1标准溶液返滴定，用去V
(Zn2+)
= 21.50mL，求铝的含量？
解：Al3++ H2Y2- →AlY- + 2H+
Zn2++ H2Y2-→ZnY2-+ 2H+
Al3+~ H2Y2-~Zn2+
n
(EDTA)
= 0.05000mol ·L-1×25.00 ×10-3L =1.25×10-3mol n (Zn2+) = 0.02000mol ·L-1 ×21.50 ×10-3L = 0.43×10-3mol
n
(EDTA)= n
(Zn2+)
+ n
(Al3+)
n
(Al3+)
= 1.25×10-3mol - 0.43×10-3mol= 0.82×10-3mol
铝的含量={ (26.98g ·mol-1 ×0.82×10-3mol)/ 0.2500g} ×100%
铝的含量= 8.85%
第三节分析结果数据处理
一、分析结果的判断
可疑值：在消除了系统误差后，所测得的数据出现显著的特大值或特小值，这样的数据是值得怀疑的。
对可疑值应做如下判断：
1、分析实验中，已然知道某测定值是操作中的过失所造成的，应立即将此数据弃去。
2、找不出可疑值出现的原因，不应随意弃去或保留，而应按照下面介绍的方法来取舍。
二、分析结果数据的取舍
1、4d法：也称“4乘平均偏差法”。
例1：我们测得一组数据如下表示：
测得值30.18 30.56 30.23 30.35 30.32 X = 30.27
d = │xi - x│0.09 0.04 0.08 0.05 d = 0.065
从上表可知30.56为可疑值。
①求可疑值以外其余数据的平均值：
30.18 + 30.23 + 30.35 + 30.32
X = = 30.27
4
②求可疑值以外其余数据的平均偏差：
|d1| + |d2| + |d3| + |d4| 0.09 + 0.04 + 0.08 + 0.05
d = = = 0.065
n 4
③求可疑值和平均值之间的差值：
30.56 - 30.27 = 0.29
④将平均偏差d乘4，再和求出的差值比较，若差值≥4d则弃去，若小于4d则保留。
4d = 4×0.065 = 0.26 ＜0.29
所以30.56值该弃去。
4d法适用于测定4到6个数据的测量实验中。
2、Q检验法
Q检验法的步骤如下：
①将测定数据按大小顺序排列，即x1、x2、……xn
②计算可疑值与最邻近数据之差，除以最大值与最小值之差，所得商称为Q值。
可疑值出现在首项：
x2– x1
Q计算= （检验x1）
x n- x1
可疑值出现在末项：
x n - x n -1
Q计算= （检验x n）
x n- x1
查表8-1：Q计算≥Q，弃去
Q计算＜Q，保留
表8-1：舍弃商Q值表（置信度90%和95%）
例如：标定NaOH标准溶液时测得4个数据，试用Q检验法确定0.1019数据是否应舍去？置信度90%。
解：排列0.1012，0.1014 ，0.1016 ，0.1019
0.1019 - 0.1016 0.0003
计算：Q计算= = = 0.43
0.1019 - 0.1012 0.0007
查Q表：4次测定的Q值= 0.76，0.43 ＜0.76，故数据0.1019不能弃去。
3、4d法和Q检验法的比较
相同处：从误差出现的机率考虑。
不同处：4d法将可疑数据排除在外，方法简单只适合处理一些要求不高的实验数据。Q
检验法准确性相对较高，方法也是简单易行。
三、平均值精密度的表示方法：
平均值精密度：为说明平均值之间的精密度，用平均值的标准差（Sx）表示。
复习前面学过的：
|d1| + |d2| + |d3| + ……|d n|
平均偏差d = = |∑di|/n
n
标准偏差S = {Σ(x i– x)2 / (n – 1)}1/2 = {Σd2 (n – 1)}1/2
d和S计算出以后，只不过解决了个别测定和它们平均值之间的偏差，那么平均值不是真实值，平均值与真实值之间的误差是怎样处理的呢？
数理统计方法已证明：
Sx = S/ n1/2
Sx：平均值的标准偏差
S为：准偏差，n为测定次数
Sx代表平均值与真实值之间的接近程度。
即真实值= x ±Sx
[讨论]：
①增加测定次数可以提高测量的精密度，使所得的平均值更接近真实值。
②当n＞10时，Sx↓慢。
③当n＞5时，Sx几乎没有什么变化，实际分析中测定次数大都在5次左右。
例如：进行污水中铁含量测定，结果如下：
67.48 67.47 67.47 67.43 67.40 mg/L
求：平均偏差、标准偏差和平均值的标准偏差。
解：Fe，mg/L |d1| = |x - x| d2 =（x - x）2
67.48 0.03 = 0.0009
67.47 0.02 0.0004
67.47 0.02 0.0004
67.43 0.02 0.0004
67.40 0.05 0.0025
X= 67.45 Σ|d| = 0.14 Σd2 = 0.0046
Σ|d| 0.14
平均偏差d = = = 0.028
n 5
Σd20.0046
标准偏差S= = = 0.034
n - 1 5 - 1
S 0.034
平均值的标准偏差：Sx = = = 0.015
n 5
四、平均值的置信区间
偶然误差在分析操作中是无法避免的。例如一个很有经验的人，进行很仔细的操作，对同一试样进行多次分析，得到的分析结果仍不能完全一致，进行多次测定的结果绘成曲线后会发现一些规律：
正误差和负误差出现的几率相等。
小误差出现的次数多，大误差出现次数少。
置信度P：是指测量结果的准确性有的可靠程度，又称置信水平。它是由分析工作者根据对测定的准确的要求来确定的。
置信系数t：查表P348表8-3
例：P = 95% ，n = 5，则t = 2.78
平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均值为中心包括真实值的可能范围称为平均值的置信区间，又称为可靠性区间界限。
平均值的置信区间= X ±t S/ n1/2= X±tSx
X：平均值t：置信系数
S：标准偏差Sx：平均值的标准偏差
n：测定次数
例：在测定水中镁杂质含量，测定结果如下所示。
测定结果，mg/L d = （x - x）d2 = （x - x）2
60.04 0.01 0.0001
60.11 0.06 0.0034
60.07 0.02 00004
60.03 0.02 0.0004
60.00 0.05 0.0025
X = 60.05 Σd = 0.16 Σd2 = 0.0070
Σd20.0070
S = = = 0.04
n-1 5-1
P = 95% f = 5 -1 = 4
置信区间= X±t S/ n 1/2 = 60.05±2.78×0.04/51/2 = 60.05±0.05
真实值落在60.00 ~ 60.10范围内
此例说明通过5次测定，有95%的可靠性认为镁杂质的含量是在60.00mg/L至60.10mg/L 之间。
讲课后评：平均值精密度的概念，教材中讲解的很模糊，需要在讲课中明确。
小学奥数辅导——溶液浓度的计算
发表时间：2008-05-08 编辑：聂荣来源：网络
编者按：溶液浓度的计算主要是质量百分比浓度的计算，解题的关键是：正确理解质量百分比浓度的概念，见质量百分比浓度计算公式。
（1）正确理解质量百分比浓度的概念，见质量百分比浓度计算公式
（2）溶液体积、密度、质量、百分比浓度之间的关系。
溶质质量=溶液的密度×溶液体积×百分比浓度
（3）有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变
（4）在进行溶解度与溶液百分比浓度相互换算时应注意，溶解度表饱和溶液中溶质与溶剂质量关系；百分比浓度则表示饱和溶或不饱液中溶质与溶液质量关系。
例1. 35克氯化铵溶于70克水中，所得溶液的百分比浓度是多少？
答：略。
计算：
（1）500毫升65%的硝酸溶液中硝酸的质量是多少？
（2）若配制250克5%的稀硝酸需上述浓硝酸和水各多少毫升？
解：（1）硝酸的质量=1.40×500×65%=455（克）
（2）设需65%的硝酸溶液V毫升
250×5%=1.40×V×65%
V=13.7（毫升）
答：略。
例3.用60%的氢氧化钠溶液和25%的氢氧化钠溶液配成45%的氢氧化钠溶液1400克。计算两种溶液各取多少克？
化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
有关溶液的浓度计算题 1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？ 2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？ 3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？ 4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？ 5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（） A、a>b B、a
7、100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数 （1）加入5克硝酸钾 （2）加入10g水 （3）加入10%硝酸钾溶液50克 （4）加入80克20%硝酸钾溶液 （5）加5g硝酸钾，10g水 （6）蒸发5g水，无晶体析出 （7）蒸发10g水，析出1g晶体 8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？ 9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？ 10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（） A、加入9.5g硝酸钾 B、加入8g硝酸钾
C、蒸发46g水 D、蒸发50g水 11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？ 12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？ 13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？ 14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？ 15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml) 17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（）
溶液的浓度的计算公式6篇 溶液的浓度的计算公式6篇 第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。 质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2
毫克/升（mg/L）。 日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。计算浓度时，所用的数量关系有： 例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？ 解溶液量 =50+450=500 （克）， 答：糖水的浓度为 10 ％。 例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？ 解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克）， 水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。 所以，把 2.5 千克盐放在 47.5 千克水中充分搅匀，就得到所需盐水了。 例 3 2 千克浓度为 5 ％的葡萄糖溶液中含蒸馏水多少千克？ 解溶液中葡萄糖的含量为 （ 2000 × 5 ％ = ） 100 （克）， ∴蒸馏水的含量为（ 2000-100= ） 1900 （克）。 答：含蒸馏水 1.9 千克。 例 4 要把浓度为 95 ％的酒精 600 克，稀释成浓度为 75 ％的
第 2讲·溶液的浓度与配制 一知识清单 1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。 2表示浓度的方法：溶质的质量分数。 3溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω） （3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 4.配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
第一章溶液浓度计算方法 在印制电路板制造技术，各种溶液占了很大的比重，对印制电路板的最终产品质量起到关键的作用。无论是选购或者自配都必须进行科学计算。正确的计算才能确保各种溶液的成分在工艺范围内，对确保产品质量起到重要的作用。根据印制电路板生产的特点，提供六种计算方法供同行选用。 1．体积比例浓度计算： ?定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。 ?举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。 2．克升浓度计算： ?定义：一升溶液里所含溶质的克数。 ?举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少? 100/10=10克/升 3．重量百分比浓度计算 (1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。 (2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算 ?定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V 表示溶液的体积。 如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。 ?举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少? 解：首先求出氢氧化钠的克分子数： 5. 当量浓度计算 ?定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。 ?当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。 元素=原子量/化合价 ?举例： 钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6 ?酸、碱、盐的当量计算法： A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数 B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数 C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数 6．比重计算 ?定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。 ?测定方法：比重计。 ?举例： A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数? 解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中 硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克) ?B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积? 解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克
溶液浓度计算方法 第一章溶液浓度计算方法 在印制电路板制造技术，各种溶液占了很大的比重，对印制电路板的最终产品质量起到关键的作用。无论是选购或者自配都必须进行科学计算。正确的计算才能确保各种溶液的成分在工艺范围内，对确保产品质量起到重要的作用。根据印制电路板生产的特点，提供六种计算方法供同行选用。 1．体积比例浓度计算： ?定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。 ?举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。 2．克升浓度计算： ?定义：一升溶液里所含溶质的克数。 ?举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少? 100/10=10克/升 3．重量百分比浓度计算 (1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。 (2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算 ?定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。 如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。 ?举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少? 解：首先求出氢氧化钠的克分子数： 5. 当量浓度计算 ?定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。 ?当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电
子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。 元素=原子量/化合价 ?举例： 钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6 ?酸、碱、盐的当量计算法： A 酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数 B 碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数 C 盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数 6．比重计算 ?定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。 ?测定方法：比重计。 ?举例： A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数? 解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中 硝酸的重量＝1.423(60/100)=0.98(克) ?B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积? 解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升 50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.843(98/100)＝18(克)； 则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升) ?波美度与比重换算方法： A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度) 第二章电镀常用的计算方法 在电镀过程中，涉及到很多参数的计算如电镀的厚度、电镀时间、电流密度、电流效率的计算。当然电镀面积计算也是非常重要的，为了能确保印制电路板表面与孔内镀层的均匀性和一致性，必须比较精确的计算所有的被镀面积。目前所采用的面积积分仪(对底片的板面积进行计算)和计算机计算软件的开发，使印制电路板表面与孔内面积更加精确。但有时还必须采用手工计算方法，下例公式就用得上。 1.镀层厚度的计算公式：(厚度代号：d、单位：微米)d=(C3Dk3t3ηk)/60r 2.电镀时间计算公式：（时间代号：t、单位：分钟）t=(603r3d)/(C3Dk3ηk)
溶液浓度的各种单位之间的换算方法及其各自定义 浓度及浓度单位换算 （一）、溶液的浓度 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。 1、质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 2、体积浓度 （1）、摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）、当量浓度(N) ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 3、质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质 量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升） 4、浓度单位的换算公式： 1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d 5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度 5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg 式中：E—溶质的克当量； d—溶液的比重； M—溶质的摩尔质量； （二）、气体浓度 对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。 1、体积浓度 体积浓度是用每立方米的大气中含有污染物的体积数（立方厘米）或（ml/m3）来
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
例1判断下列叙述正确的是 A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024 D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的4 1，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ） （A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1 例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A 4.22 例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标况下体积为___ L 。 例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） （A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L 例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。 例7将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p 0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p 1 （1）若p 0< p 1，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？ （2）若p 0＝ p 1，则W 应满足的关系式是什么？ （3）若p 1是p 0的n 倍，则W 是多少？
专题十三溶液的浓度的计算及溶液的配制 【考标在线】 内容要求能进行溶质质量分数的简单计算C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液C 【基础在线】 1、牢记下面的公式： 溶质的质量分数溶质质量溶质质量 100% 溶质质量 100%溶液质量溶剂质量 使用该公式时的注意事项： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（计算溶质质量时要考虑） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。（3）上下的单位要统一。 2、饱和溶液中溶质的质量分数s100% s 100g 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“ 16%”意义：每的100 份质量的氯化钠溶液中含16 份质量的氯化钠。 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （ 1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、溶液的稀释计算 a)稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶 质的质量不变。 b)关系式：① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液 质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数 % ②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 %+稀溶液质量×稀 溶液溶质量分数 %＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量数 6、溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不 于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、影响溶液溶质的质量分数的问题：①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水 （例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。②量取液体时，果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③用体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、（09 年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下： 温度 / ℃020406080 溶解度 /g110169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小” ）； （2） 20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10 年）将 70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量有发生变化的是（） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11 年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ 、按照下表进行实验（实验所需仪器略） 第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20 ℃20℃20℃20℃20℃80℃ 固体种类冰糖冰糖冰糖（粉未）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖 固体质量10g10g10g10g10g10g10g
溶液、溶液浓度及有关计算 一、物质的量、摩尔质量与物质的质量的区别和联系 物质的量是一个基本量，其法定计量单位为mol ；物质的质量是另一基本量，其法定计量单位为kg 。 计算公式：物质的量（n a mol ）=) /(g)(m A mol g MA 摩尔质量的质量物质 摩尔质量的基本单元必须与物质的量的基本单元相一致。 二、溶液浓度及其表示方法 在一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量称为溶液的浓度。 1、 质量分数 溶液的浓度以溶质的质量与溶液总质量之比（或百分比）表示，称为质量分数，常用符号w B 表示。即： w B ==混合物的质量的质量物质B 溶质的质量 溶剂的质量的质量溶质溶液的质量的质量溶质+=B B 2、 物质的量浓度 溶液浓度以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示，称为物质的量浓度，简称浓度，常用)(A C 表示，括号中的A 为基本单元。根据浓度的定义和物质的量、摩尔质量与物质的质量三者间的关系，物质的量浓度可由下式表示： )(A C =V A V N M A 的摩尔质量基本单元溶质的质量溶液体积物质的量m A = 3、 质量浓度 质量浓度表示单位体积的溶液中含有物质 B 的质量多少，即质量浓度= v m =溶液体积的质量溶质B 质量浓度的法定单位为kg/3m ，而常用的则是其导出单位：g/L 、mg/L （原来用ppm 表示），μg/L （原来用ppb 表示）。例如：测得水中-cl =40mg/L ，即表示每升水中含有40mg 氯离子。 4、 体积比浓度 体积比浓度以V X :V Y 或X+Y 表示，这种浓度表示法只适用于溶质为液体的溶液。通常前 面的数字代表浓溶液或纯溶质的体积份数，后面的数字代表溶剂的体积份数。例如：1:3（或1+3）硫酸即表示此硫酸溶液由1份体积的浓硫酸与3份体积的水混合而成。
溶液浓度和配制练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
9-2溶液的浓度溶液的配制 一、选择题 ．．1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量 筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液． A．②③B．①③④C．①②③ D．①②③④ 3．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解4.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶 液，需要加入水的质量为 A．20g B．80g C．100g D．200g 5.小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶 液过程中，下列做法正确的是 A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．用100mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解 6. 20?℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四只各 盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表： 物质甲乙丙丁 未溶解固体的质 4.2209.2 量?/g A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大 C．20?℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 7海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变 8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法 可行的是 A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾 在水中的溶解度，下列操作可行的是 9.若要增加CO 2 A．加压B．升温 C．增加水量D．持续不断通入CO 2 10.能达到实验目的的方案是 A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
药剂浓度表示方法及计算 一.浓度表示方法 (1)百分浓度(%) 1.貭量百分浓度：(溶质质量/溶液质量) ×100%.指每100克溶液中溶质的质量(以克計).这是一个很常用的浓度表示法。如次氯酸钠含有效氯10%,其表示每100克次氯酸钠溶液中所含有效氯10克。 2.体积百分浓度：(溶质体积/溶液体积) ×100%.指每100mL 溶液中溶质的体积(以mL計)。如乙醇体积百分浓度为75%,即每100mL乙醇溶液中含纯乙醇75mL。 (2)毫克/升浓度,或克/升浓度。指每1L溶液中溶质的质量.这是 法定的,也是国际通用浓度表示方法.有效氯浓度为50mg/L的次氯酸钠,指在每升次氯酸钠溶液中含有效氯50mg。 (3)百万分浓度(ppm),是国际通用浓度表示法.ppm意为百万分之 一,如100万分溶剂中含1分溶质即为1ppm。 (4)摩尔浓度(mol/L),摩尔浓度是指溶质的物质的量(mol)/溶液的 体积(L)。摩尓浓度用于水处理药剂和消毒剂浓度的表示,但在化学分析中经常会用到。 二.使用固体药剂配制所需的溶液 例.用片状Na0H配制2%的氢氧化钠溶液 a)精确计算,查得2% NaOH的宻度为1.021kg/L,即1L2%氢氧化 钠溶液的质量为1021g,其中溶质质量为, 1021×2%=20.42g.即 20.42/1021= 2%.称取20.4克固体100%的NaOH,加入去离子水中,
不断搅拌,溶解,最后加去离水稀释至1L。 b)实用计算,在实用上,为方便起見,将所配溶液的比重近似视为 1,即1L2%NaOH溶液的质量近似为1000g。此时，可取20g片状NaOH配成1L的Na0H溶液.这样,给使用上带来方便,这种近似在稀溶液的配制中带来的误差工业生产是可以接受的。 三.使用液态原液稀释配制所需的溶液 稀释配制計算公式:C1×V1 = C2 ×V2 式中, C1为稀释前溶液浓度; V1为稀释前溶液的体积; C2为稀释后溶液浓度; V2为稀释后溶液的体积。 例1,欲配200ppm次氯酸钠溶液2m3,需用10%次氯酸钠溶液多少? 解;10%即100000ppm, 代入公式, 100000ppmx V1 =200ppm×2m3 V1 =40升 答,需10%次氯酸钠40升,加水2000-40=1960升 例2,艺康0A-150消毒液含过氧乙酸16%,欲配制过氧乙酸400ppm 的消毒剂溶液2m3,应取OA-150消毒液多少? 觧,代入公式16% ×V1 = 2m3×400/1000000 V1 = 5L 答,应取5L艺康OA-150消毒剂,加水2000-5=1995升。 四. 借助密度将高浓度药物配制成所需的溶液 将稀溶液的密度视为1时,在一般工艺生产上是可以接受的,但把浓溶液的密度视为1,则会引起较大的误差,这时要借助溶液的密度进
配制一定物质的量浓度的溶液 考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。 实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末 实验步骤与装置图 : 1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 : m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。 2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。 3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。 4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。 6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7. 摇匀
①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签 实验现象及误差分析 1?在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。 2?定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。 3?定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。 4?定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。
（1）体积比例浓度： 例：配制（1＋2）H2SO4150（毫升） 解：假如所取浓H2SO4为x毫升，则加入水应为2x毫升 x＋2x＝150（毫升）x＝50（毫升） 加水的体积为150－50＝100（毫升） 取50毫升浓H2SO4徐徐加入到100毫升水中并不断搅拌，即配成1：2的H2SO4溶液。（2）重量百分比浓度的配制： 溶质是固体： 例：配制20％的KOH溶液200克 解：溶质量＝溶液重×重百分比浓度 所以KOH重量＝200×20％＝40（克） 溶剂水重＝200－40＝160（克） 称取40克KOH溶于160毫升水中摇匀即可配制成20％的KOH溶液。 溶质是液体： 例：配制1％HCl溶液500克 解：已知浓HCl，C＝36％，Cl＝1.19 需浓HCl x克则水的体积为500－x÷1.19 x=1%×500÷36％＝13.9（克） 需浓HCl的毫升数＝13.9÷1.19=11.68≈12（毫升），水的体积为500－12＝488（毫升） 量取12毫升HCl倒入488毫升水中摇匀即可。 两种百分比浓度溶液混合： 例：用85％的H2SO4和40％的H2SO4配制60％的H2SO41000毫升，各需多少毫升H2SO4溶液。
解：设需用85％H2SO4V1毫升，40％H2SO4V2＝（1000－V1）毫升 则V3＝V1＋V2＝1000（毫升） C1＝85％C2＝40％C3＝60％ d1=1.78 d2＝1.30 d3＝1.50 C1d1V1＋C2d2V2＝C3d3V3 85％×1.78×V1＋40％×1.30×（1000－V1）＝60％×1.50×1000 1.51V1＋0.52 V1=900－520 V1≈383（毫升）V2＝1000－383＝617（毫升） 量取85％的H2SO4溶液383毫升与40％的H2SO4溶液617毫升混合即得60％的H2SO41000毫升。 （3）体积百分浓度的配制 例：配制20％的KOH溶液1000毫升 解：KOH的质量＝1000×20％＝200（克） 称取200克KOH溶于1000毫升水中即可。 （4）摩尔浓度的配制 例：配制0.015M的EDTA溶液2000毫升 解：已知EDTA分子量＝372.26 称取EDTA质量＝372.26×0.015×2＝11.17（克） 称取11.17克EDTA溶于2000毫升水中即可。 （5）当量浓度的配制： 例：配制0.25N的NaOH溶液2000毫升 解：NaOH分子量＝40
专题十三 溶液的浓度的计算 及溶液的配制 【考标在线】 内 容 要求 能进行溶质质量分数的简单计算 C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质 量分数的溶液 C 【基础在线】 1、牢记下面的公式： %100%100?+=?=溶剂质量 溶质质量溶质质量 溶液质量溶质质量溶质的质量分数 使用该公式时的注意事项： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶 质，没有进入溶液的溶质不应考虑 （计 算溶质质量时要考虑 ） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质 的质量。 （3）上下的单位要统 一。 2、% 100g 100?+= s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%” 的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴 管、烧杯、玻璃棒。 步 骤： 、 、 、 。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒。 步 骤： 、 、 、 。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、溶液的稀释计算 a) 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓 度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 b) 关系式：① 加水稀释：浓溶液液质 量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分 数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质 量分数%＝（溶液质量＋加入水的质 量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 6、溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不等于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、影响溶液溶质的质量分数的问题：① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、（09年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 110 169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体， 充分搅拌后得到的是硝酸钾的___________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10年）将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I 、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ、按照下表进行实验（实验所需仪器略）
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 1．(2014·镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是() A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.6 mol B．50 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的2．(2014·泰州中学模拟)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是() A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液 D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液 3．(2014·启东中学模拟)已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为() A．N×10－2 mol/L B.N 1.204×1022 mol/L C.N 6.02×1021mol/L D. N 6.02×1025 mol/L 4．(2014·邗江中学模拟)a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋为b mol，则该溶液里SO2－4的物质的量浓度为() A．3b/2a B．2b/3a C．2b/a D．3b/a 5．(2014·东台中学模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6．(2014·通州中学模拟)使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是() ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
药剂浓度表示方法及计算 方法 Prepared on 22 November 2020
药剂浓度表示方法及计算 一.浓度表示方法 (1)百分浓度(%) 1.貭量百分浓度：(溶质质量/溶液质量)×100%.指每100克溶液中溶质的质量(以克计).这是一个很常用的浓度表示法。如次氯酸钠含有效氯10%,其表示每100克次氯酸钠溶液中所含有效氯10克。 2.体积百分浓度：(溶质体积/溶液体积)×100%.指每 100mL溶液中溶质的体积(以mL计)。如乙醇体积百分浓度为75%,即每100mL乙醇溶液中含纯乙醇75mL。 (2)毫克/升浓度,或克/升浓度。指每1L溶液中溶质的质量.这是 法定的,也是国际通用浓度表示方法.有效氯浓度为50mg/L的次氯酸钠,指在每升次氯酸钠溶液中含有效氯50mg。 (3)百万分浓度(ppm),是国际通用浓度表示法.ppm意为百万分之 一,如100万分溶剂中含1分溶质即为1ppm。 (4)摩尔浓度(mol/L),摩尔浓度是指溶质的物质的量(mol)/溶液的 体积(L)。摩尓浓度用于水处理药剂和消毒剂浓度的表示,但在 化学分析中经常会用到。 二.使用固体药剂配制所需的溶液 例.用片状Na0H配制2%的氢氧化钠溶液 a)精确计算,查得2%NaOH的宻度为1.021kg/L,即1L2%氢氧化 钠溶液的质量为1021g,其中溶质质量为,1021×2%=20.42g.即
1021=2%.称取20.4克固体100%的NaOH,加入去离子水中,不断搅拌,溶解,最后加去离水稀释至1L。 b)实用计算,在实用上,为方便起见,将所配溶液的比重近似视为 1,即1L2%NaOH溶液的质量近似为1000g。此时，可取20g片状NaOH配成1L的Na0H溶液.这样,给使用上带来方便,这种近似在稀溶液的配制中带来的误差工业生产是可以接受的。 三.使用液态原液稀释配制所需的溶液 稀释配制计算公式:C1×V1=C2×V2 式中,C1为稀释前溶液浓度;V1为稀释前溶液的体积; C2为稀释后溶液浓度;V2为稀释后溶液的体积。 例1,欲配200ppm次氯酸钠溶液2m3,需用10%次氯酸钠溶液多少 解;10%即100000ppm, 代入公式,100000ppmxV1=200ppm×2m3 V1=40升 答,需10%次氯酸钠40升,加水2000-40=1960升 例2,艺康0A-150消毒液含过氧乙酸16%,欲配制过氧乙酸 400ppm的消毒剂溶液2m3,应取OA-150消毒液多少 觧,代入公式16%×V1=2m3×400/1000000 V1=5L 答,应取5L艺康OA-150消毒剂,加水2000-5=1995升。 四.借助密度将高浓度药物配制成所需的溶液