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等质量溶液混合后的物质的量浓度在化学的世界里，很多时候我们需要混合不同的溶液来得到我们想要的结果。
今天，我们就聊聊一个非常实用的概念：等质量溶液混合后的物质的量浓度。
这听起来可能有点复杂，但放心，我会用最简单的语言来帮你搞明白！1. 什么是等质量溶液？1.1 定义解释等质量溶液，顾名思义，就是指我们混合的两种溶液在质量上是一样的。
也就是说，如果你有两个不同的溶液，每种溶液的质量都是一样的，假设每种都是100克，这就是等质量溶液的典型例子。
1.2 日常例子想象一下你在做一杯美味的调料酱。
你可能需要将等量的醋和油混合。
用这个比喻来理解的话，就是每种成分的质量相等，这样才能得到你想要的酱汁味道。
2. 物质的量浓度是啥？2.1 简单介绍物质的量浓度，就是每升溶液里溶质的数量。
你可以把它理解为溶液里溶质的“浓厚程度”。
举个例子，1摩尔每升的浓度就像是溶液里有1摩尔的溶质在每升的水里。
2.2 和等质量溶液的关系当你混合两种等质量的溶液时，最终的浓度会受到原始浓度的影响。
你可以把它想象成加班的两个员工，虽然他们都工作了同样的时间，但他们的效率不同，所以最终的结果也不同。
3. 如何计算等质量溶液混合后的浓度？3.1 计算步骤首先，你需要知道两种溶液的初始浓度。
比如说，溶液A的浓度是2摩尔每升，溶液B的浓度是3摩尔每升。
假设每种溶液都是100克，那混合后，我们需要先把它们的体积算出来。
体积的计算公式是质量除以密度（当然，密度需要查表）。
3.2 最终浓度混合后的浓度可以通过简单的加权平均来计算。
具体来说，就是把两种溶液浓度的总量除以它们的总体积。
这个过程其实就像是做一个大拼图，把不同的部分组合在一起，最终得到一个完整的答案。
4. 实际应用中的小窍门4.1 密度和体积的关系在实际操作中，我们往往需要知道溶液的密度，这样才能准确计算体积。
记住，密度通常在化学书籍或网上都能查到，确保你用的是正确的数值。
4.2 浓度变化的影响不同的溶液混合，浓度的变化会直接影响到实验的结果。
探究两溶液等体积混合后浓度的变化作者：喻婷婷来源：《中学化学》2015年第07期将相同溶质的两种不同浓度溶液进行混合，在高考中成为常考的知识点。
在江苏高考中曾连续三年考查了将不同浓度的两溶液进行等体积混合后的浓度的变化，在三年中以不同的载体，如氨水、硫酸、酒精等进行了考查。
相同溶质的两种不同浓度溶液相混合，主要有两种考查方式，一种是将不同浓度的两溶液等质量混合；另一种是将不同浓度的两溶液等体积混合。
本文重点讨论后一种情况，即不同浓度的两溶液等体积混合，但等体积混合通常是以等质量混合为基础进行讨论，所以本文就这两类不同的问题进行相应的讨论。
一、等质量混合不同浓度的两溶液由于在溶液混合过程中，质量是守恒的，也就是说质量具有加和性。
因而将两溶液等质量混合后，其实溶质质量等于两溶液中的溶质质量总和，溶液质量也等于两溶液质量总和，从而就可以简单得到溶液的质量分数应为两溶液质量分数的总和除以2。
即设两溶液质量分数分别为w1、w2，设所取溶液质量为m，则可得混合后溶液的质量分数w3=（w1×m+w2×m）/2m=（w1+w2）/2。
例1有甲、乙两种H2SO4（aq），甲中H2SO4的质量分数为3a%，乙中H2SO4的质量分数为a%，取甲、乙两溶液等质量混合，搅拌均匀后所得H2SO4（aq）中溶质的质量分数（）。
A.>2a%B.C.=2a%D.无法确定解析可设分别取两溶液质量为m g，则可得混合后的质量分数为：（m g×3a%+m g×a%）/2m=2a%，所以选C。
二、等体积混合不同质量分数的两溶液由于在溶液的混合过程中，体积是不守恒的，也就是说体积不具有加和性。
因而将两溶液进行等体积混合的情况要比等质量混合复杂一些。
等体积混合溶液时的体积不守恒，所以是不能直接运算的，所以我们仍然是将等体积的情况进行转化，形成仍然用质量进行讨论，才能得到最终的结果。
而从体积换算到质量则需要用到密度，所以在等体积混合溶液时，需要考虑的是溶液的密度及密度与浓度的关系。
溶液浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要指标。
在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液的浓度是非常关键的。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并提供相应的实例。
1. 质量百分比（Mass percent）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分比表示。
计算公式如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%举例来说，如果我们有100克的盐溶液，其中溶解了10克的盐。
则该溶液的质量百分比为：质量百分比 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积百分比（Volume percent）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液的体积之比，同样通常用百分比表示。
计算公式如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举例来说，如果我们有200毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的纯酒精。
则该溶液的体积百分比为：体积百分比 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar concentration）摩尔浓度是指溶质在单位体积（通常是升）溶液中的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：升）举例来说，如果我们有500毫升的盐溶液，其中溶解了0.1摩尔的盐。
则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2 mol/L (M)4. 摩尔分数（Mole fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与所有组分摩尔数之和的比值。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有组分的摩尔数之和举例来说，如果我们有200毫升的乙醇溶液，其中含有0.05摩尔的乙醇和0.1摩尔的水。
则乙醇的摩尔分数为：摩尔分数 = 0.05摩尔 / (0.05摩尔 + 0.1摩尔) ≈ 0.33总结：本文介绍了质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及摩尔分数等几种常见的溶液浓度计算方法，并给出了实例说明。
对不同浓度的氨水等体积(或等质量)混合后浓度判断的探究山西同盛高级中学聂林峡题记:在高中的化学学习中,关于不同浓度的氨水混合,对所得混合溶液浓度的判断,我们经常是让学生记住一些规律或结论,而没有去探究其运算过程或方法.现对其进行探究,仅供参考:知识储备:氨水的特性:氨水的密度小于水的密度.(因为单位体积液氨的质量小于水的质量).并且氨水的密度与氨水的浓度成反比,即浓度越大其密度越小.在计算氨水的质量分数时,其溶质是氨气(NH 3)而不是氨水(NH 3·H 2O).探究内容:不同浓度(或质量分数)的氨水等体积或等质量混合后浓度(或质量分数)的判断:(1).当质量分数为w 1和w 2,且w 1>w 2的氨水等质量m 混合时,则混合后溶液的质量分数w 3与(w 1+w 2)/2的大小关系解析: w 3=m m w m w 2*2*1+=221w w +. (2).当质量分数为w 1和w 2,且w 1>w 2的氨水等体积V 混合时,则混合后溶液的质量分数w 3与(w 1+w 2)/2的大小关系设不同浓度的氨水的密度分别为d1和d2且d1<d2.则:解析:W3=212*21*1Vd Vd Vd w Vd w ++=212*21*1d d d w d w ++ =221w w ++)21(2)21)(21(d d d d w w +-- 因为w1>w2,d1<d2:所以:W3<221w w +; (3) 当物质的量为C 1和C 2,且C 1>C 2的氨水等质量m 混合时,则混合后溶液的质量分数C 3与(C 1+C 2)/2的大小关系解析:设不同浓度的氨水的密度分别为d1和d2且(d1<d2.);设混合以后氨水的密度为d3,假设混合后的的等于二者不浓度氨水的体积之和.则:d3=212d m d m m+=21212d d d d +; C3=322*21*1d md m C d m C +; 将d3代入并化简可得:C3=)21(2)12)(21(221d d d d C C C C +--++; 因为: C 1>C2; d1<d2所以C3>221C C +; (4) 当物质的量为C 1和C 2,且C 1>C 2的氨水等体积V 混合时,则混合后溶液的质量分数C 3与(C 1+C 2)/2的大小关系解析:设混合后溶液的体积为V ’则考虑到两溶液混合时体的变化则V ’<2V C3='*2*1V V C V C +; 因为V ’<2V所以C3>221C C +; 结论归纳:两种质量分数不同的氨水溶液: ① 等质量混合:则溶合液的质量分数: w 3==221w w +; ② 等体积混合:则溶合液的质量分数: :W3<221w w +; 两种物质的量浓度不同的氨水溶液:①等质量混合:则溶合液的物质的量: C3>221C C +; ②等体积混合:则溶合液的物质的量:C3>221C C +; 综上此类运算过程的计算与判断需用到数学上代数式的变形,如果对此过程有了详细的推导,达到知其然知其所以然的效果,也就将学习的本质涵义体现了出来.。
溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨益阳市第十五中学刘旭东摘要：溶液稀释后或同一溶质的两种溶液等质量或等体积混合后溶液浓度的变化规律关键词：稀释等质量等体积密度浓度中学化学对溶液浓度的表示方法通常是两种：溶质的质量分数（ω）和溶质的物质的量浓度（c）。
当溶液与等质量或等体积的水混合后溶液的浓度大小以及不同浓度的同一溶质的溶液混合后的浓度大小，对于中学生来说感觉有点难，有些同学甚至记反了。
其实，溶液的稀释和同一溶质的两种溶液混合可以看成一个问题，因为加入的水可以看成是ω=0或者c=0的溶液。
下面我就等质量和等体积两种情况的溶液混合做一下探讨。
一、质量分数不同的两种溶液混合1.等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，根据混合前后溶质不变可得：w混=221ww2.等体积混合：根据溶液的密度变化规律，溶液可分为两种：一种溶液中溶质的密度大于溶剂，这种溶液浓度越大，密度越大，如硫酸溶液、硝酸溶液等；另一种溶液中溶质的密度小于溶剂，，这种溶液浓度越大，密度越小，如氨水、酒精溶液等。
下面探讨一下这两种情况的溶液混合。
（1） 以硫酸为例分析第一种溶液的混合：例1. 将x ％的硫酸和3x ％的硫酸等体积混合，混合液中溶质的质量分数为（ ）A. 等于2x ％B. 大于2x ％C. 小于2x ％D. 等于4x ％解析：不防设x%的硫酸密度为ρ1，3x%的硫酸密度为ρ2，可知ρρ12<，则溶液质量m 1＜m 2,设取硫酸溶液的质量都为m 1时，混合后溶液浓度为2x%，再加入（m 2—m 1）的3x ％的硫酸即可得混合后的溶液，所以混合后溶质的质量分数ω大于2x%。
应选B 。
（2） 以氨水为例分析第二种溶液的混合：例2. 已知25％氨水的密度为0913.g cm ⋅-，5％氨水的密度为0983.g cm ⋅-，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A. 等于15％ B. 大于15％ C. 小于15％D. 无法估算解析：25％氨水的质量为m 1，5％氨水的质量为m 2，则根据密度可知m 1＜m 2。
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，1.对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数==等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞2.对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是质量分数==等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜关于等体积混合计算：体积为：V ω1<ω2 ρ1 ρ2分别为两溶液密度质量分数==1.当1<ρ1<ρ2时ω>2.当ρ2 <ρ1<1时ω<【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题 假设两种溶液的分别是xy ，其中x ＜y ，1.对于溶液，等质量（假设都是mg ）混合之后，混合溶液=mm +mm m m =m +m m等体积混合时，由于小的密度比较小，等体积的两种，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞m +m m2.对于溶液，等质量混合时其浓度依然是=mm +mm m m =m +m m等体积混合时，由于质量分数小的溶液密度比较大，等体积的两种溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜m +m m关于等体积混合计算：体积为：V ω1<ω2ρ1ρ2分别为两溶液密度质量分数=Vω1ρ1+Vω2ρ2m ρ1+Vρ2=ω1ρ1+ω2ρ2ρ1+ρ21. 当1<ρ1<ρ2时ω>ω1+ω222. 当ρ2<ρ1<1时ω<ω1+ω22 【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是（ ）A ．a ＞b ＞cB ．b ＞a ＞cC ．c ＞b ＞aD ．c ＞a ＞b等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
50 道十字交叉法计算题一、溶液混合问题1. 有浓度为20%的盐水溶液300 克，与浓度为30%的盐水溶液200 克混合，求混合后盐水的浓度。
2. 把浓度为15%的盐水400 克与浓度为25%的盐水600 克混合，混合后的盐水浓度是多少？3. 现有浓度为10%的糖水200 克和浓度为30%的糖水300 克，混合后糖水的浓度是多少？4. 浓度为8%的盐水溶液500 克与浓度为12%的盐水溶液300 克混合，混合后的盐水浓度为多少？5. 有浓度为18%的盐水300 克和浓度为22%的盐水400 克，混合后盐水的浓度是多少？二、平均问题6. 某次考试，甲班平均分是80 分，乙班平均分是90 分，两班总平均分是85 分，求甲、乙两班的人数比。
7. 数学测验中，A 组平均分为75 分，B 组平均分为80 分，两组总平均分为78 分，A、B 两组人数之比是多少？8. 某学校两个班级参加活动，一班平均得分60 分，二班平均得分70 分，两个班级总平均分为65 分，求一班和二班的人数比。
9. 语文考试中，甲小组平均成绩是85 分，乙小组平均成绩是92 分，两个小组总平均成绩是88 分，甲、乙小组人数比是多少？10. 物理测试，A 班平均分70 分，B 班平均分80 分，两班总平均分76 分，A、B 两班人数比为多少？三、比例问题11. 两种合金，一种含铜80%，另一种含铜60%，要混合制成含铜74%的合金，求两种合金的质量比。
12. 有含酒精70%的溶液和含酒精50%的溶液，混合制成含酒精60%的溶液，两种溶液的质量比是多少？13. 一种巧克力中牛奶含量为40%，另一种巧克力中牛奶含量为60%，要混合出牛奶含量为50%的巧克力，两种巧克力的质量比是多少？14. 含氮量为30%的化肥和含氮量为20%的化肥混合，得到含氮量为24%的化肥，两种化肥的质量比是多少？15. 含银量为80%的合金与含银量为60%的合金混合，制成含银量为72%的合金，两种合金的质量比是多少？四、价格问题16. 甲种水果每千克8 元，乙种水果每千克12 元，混合后平均每千克10 元，求甲、乙两种水果的质量比。
专题：关于同一溶质不同浓度溶液混合的计算【教学目标】1、知识与技能（1）进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念。
（2）掌握相关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算。
（1）通过例题分析，培养学生审题水平，提升学生分析水平和归纳总结水平。
（2）通过练习，培养和提升学生使用化学知识解决问题的水平。
3、情感、态度与价值观（1）通过教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
（2）通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习。
【教学重点】1、进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念；2、相关同一溶质不同浓度的溶液的混合计算的解题思路和规律。
【教学难点】相关同一溶质不同浓度的溶液混合计算的思维水平。
【课时安排】：3课时【教学过程】第一课时导入新课讲解：相关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算在各类考试中出现较为频繁，也是教学中较难突破的一个难点。
在该类问题的讨论中，始终必须把握两个关键问题：一是混合后两种溶液的什么值之间能够加和，质量？体积？抑或密度还是浓度？二是各种溶液的浓度与密度存有什么关系。
下面我们一起来讨论现此类习题的各种类型并分类解析。
首先，我们来学习同一溶质不同质量分数的溶液混合后溶液中溶质质量分数的判断。
推动新课一、同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后溶液中溶质的质量分数的计算【例1】将35%的NaOH 与5%的NaOH 溶液等质量混合，求混合液中溶质的质量分数？ 解析：设35%的NaOH 与5%的NaOH 溶液质量均为m 。
则ω(NaOH)=m m m m +⨯+⨯%5%35×100%=2%5%35+=20% 归纳总结：同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数等于原两种溶液中溶质的质量分数的平均值，与溶液密度无关。
二、同一溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数的判断【例2】已知25%氨水的密度为0.91 g/cm 3，5%氨水的密度为0.98 g/cm 3。
溶液混合浓度的计算作者：孙小云来源：《科教导刊》2011年第18期摘要溶液浓度的计算是中学化学教学的重要内容之一，它包括了溶液的物质的量浓度、质量分数等计算，同一物质的不同浓度溶液混合后浓度的计算又是常见的题型。
为了使学生快速掌握此类习题的计算方法，本文通过相关的例题，找出了此类问题的解题要领。
关键词物质的量浓度质量分数中图分类号：O645 文献标识码：AThe Calculation of Mixed Solution ConcentrationSUN Xiaoyun(Chengguan Teacher Training School, Lanzhou, Gansu 730000)AbstractThe calculation of solution concentration is an important part in middle school chemistry teaching. It includes the calculation of amount-of-substance concentration, mass fraction, etc. The calculation of mixed concentration for the same substance after different concentration mixing is a common problem. In this paper, the problem solving key in this problem is found out through relevant examples in order to make students master fast speed solving method for this kind of problem.Key wordsamount-of-substance concentration; mass fraction有关溶液混合后浓度的计算是化学计算中比较多见的一种类型，了解其常见题型及解法，对提高学生的理解能力和解题能力，是有帮助的。
溶液配比浓度问题总结1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水）溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度2、溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂溶液重量 = 溶质重量+溶剂重量！浓度=（溶质重量）/溶液重量溶液重量=（溶质重量）/浓度溶质重量= 溶液重量×浓度3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。
例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？分析：设须加水x克，列表分析等量关系：解：设须加水x 克，由题设得：30×16%=(30+x )·0.15%x ⇒=3170，。
∴须加水3170克。
浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。
4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。
例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？解：设原来的盐水是x 千克，列表分析等量关系：、⇒=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x∴原来的盐水是240千克。
※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。
例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系：解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6⇒=x {∴须加盐6千克。
※不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。
5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。
例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。
解析溶液浓度的有关计算作者：张敏来源：《教育教学论坛·上旬》2011年第01期摘要：有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容，其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。
关键词：溶液浓度；高中；化学计算；解法关于溶液浓度的计算是化学计算中的一大类型，在高考中频频出现，了解其常见题型及解法，对提高学生化学学习效率及应试能力，有所帮助。
有关溶液的计算应包括溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数和溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的计算。
有关溶液计算种类繁多，题型比较复杂，计算的关键是：①分析该溶液的“形成过程”；②正确判断溶液中溶质究竟为何物质；③能够准确计算出溶液的体积。
抓住了关键，无论题目如何变化，均能迅速突破。
下面就几种类型例题进行分析：一、关于溶液的稀释和混合的计算［例1］今有两种密度和溶质的质量分数分别为ρ1、ρ2（单位：g/cm3）和x1、x2的同溶质溶液，等体积相混合后，所得溶液溶质的质量分数为X，试通过计算推理填写下表，得出什么结论？解：两溶液等体积混合后，其溶质的质量分数X，则X=■=■则?驻=X-■=■-■=■据题意：当x1＞x2，ρ1＞ρ2及x1＜x2，ρ1＜ρ2时，?驻＞0，即X＞■，所以1、2、5均填“＞”；当x1＞x2，ρ1＜ρ2及x1＜x2，ρ1＞ρ2时，?驻＜0，即X＜■，所以2、4、6均填“＜”。
结论：1.当浓度越大，其密度越大的同溶质水溶液等体积相混合（ρ＞1）时，所得混合溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值，如BaCl2、H2SO4、NaCl等溶液。
2.当浓度越大，其密度越小的同溶质水溶液等体积相混合（ρ＜1）时，所得混合溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。
如氨水、乙醇溶液等。
同时，也可推论得到：3任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合后溶液的质量分数等于混合前两种溶液的质量分数和的1/2。
酸碱溶液的浓度与计算分析一、酸碱溶液的浓度概念1.溶液的浓度：表示溶质在溶液中的质量或体积比例，常用的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2.酸碱溶液的浓度：指酸或碱在溶液中的含量，通常用酸的氢离子浓度或碱的氢氧根离子浓度来表示。
二、酸碱溶液的计算分析方法1.酸碱中和反应的计算：根据反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量，进而得出酸碱的浓度。
2.酸碱溶液的稀释计算：根据溶液的初始浓度、体积和稀释后的浓度、体积，计算稀释后的溶液中酸碱的物质的量。
3.酸碱溶液的混合计算：根据两种不同酸碱溶液的浓度和体积，计算混合后溶液的浓度。
4.酸碱溶液的滴定计算：根据滴定过程中酸碱指示剂的颜色变化，计算待测溶液中酸碱的浓度。
三、酸碱溶液的浓度与性质关系1.酸碱溶液的pH值：酸碱溶液的浓度与其pH值有关，浓度越高，pH 值越接近酸或碱的极限值。
2.酸碱溶液的电导率：酸碱溶液的浓度越高，其电导率越大。
3.酸碱溶液的溶解度：酸碱溶液的浓度与其溶解度有关，一般情况下，浓度越高，溶解度越小。
四、酸碱溶液的浓度测定方法1.酸碱指示剂法：通过酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性和浓度。
2.滴定法：利用标准溶液滴定待测溶液，根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算待测溶液的浓度。
3.电化学分析法：利用电化学传感器，测定溶液中酸碱离子的浓度。
五、酸碱溶液的浓度应用1.工业生产：酸碱溶液的浓度控制对于化工、冶金、医药等行业的生产过程具有重要意义。
2.环境保护：酸碱溶液的浓度检测对于监测环境污染、防治水体污染具有重要作用。
3.医药领域：酸碱溶液的浓度调节对于维持人体内环境平衡、治疗疾病具有关键作用。
六、注意事项1.在进行酸碱溶液的浓度计算和分析时，要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.准确称量和配制溶液，避免实验误差。
3.熟练掌握实验仪器的使用和维护，保证实验数据的准确性。
以上是关于酸碱溶液的浓度与计算分析的知识点介绍，希望对您有所帮助。
溶液混合之后浓度计算公式在化学实验中，我们经常需要将不同浓度的溶液混合在一起，以得到特定浓度的溶液。
在这种情况下，我们需要使用一些计算公式来确定混合后溶液的浓度。
本文将介绍溶液混合之后浓度计算公式，并通过实例来说明如何应用这些公式。
首先，我们需要了解一些基本概念。
溶液的浓度通常用摩尔浓度（mol/L）来表示，它表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
当我们将两种不同浓度的溶液混合在一起时，混合后的溶液浓度可以通过以下公式来计算：C1V1 + C2V2 = C3V3。
其中，C1和C2分别表示待混合的两种溶液的浓度，V1和V2分别表示它们的体积，C3表示混合后的溶液浓度，V3表示混合后的溶液体积。
这个公式的推导可以通过溶质的物质守恒定律来进行。
当两种溶液混合在一起时，溶质的总量是不变的，即混合后的溶液中溶质的摩尔数等于待混合的两种溶液中溶质的摩尔数之和。
因此，我们可以得到上述公式。
接下来，我们通过一个实例来说明如何应用这个公式。
假设我们有一瓶浓度为2 mol/L的NaCl溶液，体积为100 mL；另外一瓶浓度为4 mol/L的NaCl溶液，体积为50 mL。
现在我们需要将这两种溶液混合在一起，求混合后的溶液浓度。
根据上述公式，我们可以列出方程：2 mol/L × 100 mL + 4 mol/L × 50 mL = C3 × (100 mL + 50 mL)。
简化计算后，得到：200 mol + 200 mol = C3 × 150 mL。
C3 = (200 mol + 200 mol) / 150 mL = 2.67 mol/L。
因此，混合后的溶液浓度为2.67 mol/L。
除了上述的混合溶液浓度计算公式外，我们还可以使用其他一些相关的公式来计算溶液的稀释和浓度。
例如，稀释公式可以用来计算将一种溶液稀释成特定浓度的溶液所需的溶剂的体积。
另外，我们还可以使用摩尔浓度公式来计算溶液中溶质的摩尔浓度，这对于化学实验中的定量分析非常重要。
关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨 Hessen was revised in January 2021关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨益阳市第十五中学 刘旭东摘要：溶液稀释后或同一溶质的两种溶液等质量或等体积混合后溶液浓度的变化规律关键词：稀释 等质量 等体积 密度 浓度中学化学对溶液浓度的表示方法通常是两种：溶质的质量分数（ω）和溶质的物质的量浓度（c ）。
当溶液与等质量或等体积的水混合后溶液的浓度大小以及不同浓度的同一溶质的溶液混合后的浓度大小，对于中学生来说感觉有点难，有些同学甚至记反了。
其实，溶液的稀释和同一溶质的两种溶液混合可以看成一个问题，因为加入的水可以看成是ω=0或者c=0的溶液。
下面我就等质量和等体积两种情况的溶液混合做一下探讨。
一、 质量分数不同的两种溶液混合1. 等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，根据混合前后溶质不变可得： w 混=221w w + 2. 等体积混合：根据溶液的密度变化规律，溶液可分为两种：一种溶液中溶质的密度大于溶剂，这种溶液浓度越大，密度越大，如硫酸溶液、硝酸溶液等；另一种溶液中溶质的密度小于溶剂，，这种溶液浓度越大，密度越小，如氨水、酒精溶液等。
下面探讨一下这两种情况的溶液混合。
（1） 以硫酸为例分析第一种溶液的混合：例1. 将x ％的硫酸和3x ％的硫酸等体积混合，混合液中溶质的质量分数为（ ）A. 等于2x ％B. 大于2x ％C. 小于2x ％D. 等于4x ％ 解析：不防设x%的硫酸密度为ρ1，3x%的硫酸密度为ρ2，可知ρρ12<，则溶液质量m 1＜m 2,设取硫酸溶液的质量都为m 1时，混合后溶液浓度为2x%，再加入（m 2—m 1）的3x ％的硫酸即可得混合后的溶液，所以混合后溶质的质量分数ω大于2x%。
应选B 。
（2） 以氨水为例分析第二种溶液的混合：例2. 已知25％氨水的密度为0913.g cm ⋅-，5％氨水的密度为0983.g cm ⋅-，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A. 等于15％B. 大于15％C. 小于15％D. 无法估算解析：25％氨水的质量为m 1，5％氨水的质量为m 2，则根据密度可知m 1＜m 2。
溶液浓度的计算和调整方法以及溶解度的测定方法溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，而溶液浓度则是描述溶质在溶剂中的含量的指标。
了解溶液浓度的计算和调整方法以及溶解度的测定方法对于化学实验和工业生产中的溶液处理非常重要。
本文将探讨溶液浓度的计算和调整方法，以及溶解度的测定方法。
一、溶液浓度的计算和调整方法1. 质量百分比（Mass Percentage）质量百分比是将溶质的质量与溶液的总质量进行比较得出的百分比。
计算公式如下：质量百分比（%）= (溶质质量 / 溶液质量) × 100%如果需要将溶液浓度调整至目标浓度，可以通过溶质的加入或者溶剂的蒸发来实现。
2. 体积百分比（Volume Percentage）体积百分比是将溶质的体积与溶液的总体积进行比较得出的百分比。
计算公式如下：体积百分比（%）= (溶质体积 / 溶液体积) × 100%如果需要将溶液浓度调整至目标浓度，可以通过添加溶质或者添加溶剂来实现。
3. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）可以通过溶质的加入或者溶剂的提取来调整溶液的浓度。
二、溶解度的测定方法1. 粗略测定法粗略测定法是通过观察溶质在溶剂中的溶解情况来判断溶解度的大致范围。
可以根据溶解度的高低来判断溶液的浓度。
2. 静态法静态法是指将溶质加入溶剂中，并充分搅拌使之溶解，然后等待溶液达到平衡状态，从而确定溶质在溶液中的溶解度。
静态法的测定结果比较准确，但需要较长时间。
3. 动态法动态法是通过溶质在溶剂中溶解的速度来间接测定溶解度。
常用的动态法包括产物法、电导法和吸收光谱法等。
三、总结溶液浓度的计算和调整是化学实验和工业生产中常见的操作。
通过质量百分比、体积百分比和摩尔浓度三种方法可以准确计算和调整溶液的浓度。
溶解度的测定方法包括粗略测定法、静态法和动态法，可以根据不同的需求选择适合的方法进行测定。
