溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。

计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。

3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。

4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。

可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。

审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。

审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。

析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。

习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。

（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。

（3）要坚持做题后总结。

（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。

注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

溶液组成的表示方法（复习）中考动向分析：本节内容是溶液这一章中的重要内容，所涉及的范围包括了溶液中的其它知识，同时是第八章酸、碱、盐知识的基础.在中考中，在溶解度的计算已不作要求的情况下，所涉及的计算题大多是求溶质的质量分数。

是中考必考内容，所占分值比例较大，应重点掌握，尤其是溶液的稀释及配制题型和围绕化学方程式进行的计算。

复习目标要求：1、深入理解溶质质量分数的涵义，能正确找出溶质的质量、溶液的质量。

2、能够根据所学过的知识，合理的推而广之，学会一大片的知识，同时能够较好的综合运用这些知识。

知识要点梳理：1、溶液组成的表示方法1、溶液中溶质的质量分数(1)概念：之比(2)表示方法：溶质的质量分数= ×100%(3)饱和溶液中质量分数(w)和溶解度(S克)的关系为：w= ×100％；S= ×100（S>w)2、溶质的体积分数在使用两种液体(如A和B)配制溶液时，若用V(A) 体积的A和V(B)体的B配制而成，该溶液中A的体积分数(用φ(A)表示)为：φ(A)= ×100%3、配制溶质质量分数一定的溶液(1)实验用品：天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(2)实验步骤：①计算；②称量；③溶解4、有关溶质的质量分数计算的注意事项在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算，具体注意如下几点：(1)当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。

(2)当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。

例如20℃时NaCl的溶解度为36克，在20℃将20克NaCl投入50克水中溶解后，其溶质质量分数为×100％=26.5％，而不是×100％(3)如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质.应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数.(4)当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数的计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内.(5)当把结晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)溶于水时，溶质的质量不包括所含结晶水的质量.例如，将CuSO4·5H2O溶于90克水中，所得溶液中溶质的质量分数不是10％，而是：10克××100%=6.4%5、溶质的质量分数计算的几种基本类型(1)溶剂、溶质、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算计算依据：(设质量分数为w)w= ×100％(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[w(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）w（溶液质量）（溶质质量）(3)溶液的稀释与浓缩的计算溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。

第二节溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。

知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。

当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。

计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。

溶液稀释的方法是加溶剂。

经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

第4课时 物质的量浓度的有关计算题组一 溶质的物质的量浓度的基本计算1．40 g 氢氧化钠固体溶于水配成2 L 溶液，其物质的量浓度为 ( ) A ．0.5 mol·L －1 B ．5 mol·L －1 C ．10 mol·L －1 D ．20 mol·L －1答案 A解析 氢氧化钠的物质的量＝40 g÷40 g·mol －1＝1 mol ，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1 mol ÷2 L ＝0.5 mol·L －1。

【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度 2．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A ．25 g B ．12.5 g C ．6.25 g D ．37.5 g答案 B解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ， 胆矾的质量＝0.05 mol ×250 g·mol －1＝12.5 g 。

【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量3．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )A ．500 mol·L －1 B.50022.4 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．无法计算答案 B解析 c (HCl)＝n (HCl )V (溶液)＝VV m V (溶液)＝500 L 22.4 L·mol －11 L ＝50022.4 mol·L －1。

【考点】物质的量浓度的基本计算 【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算 题组二 溶液的稀释与混合的计算4．(2018·合肥一中高一期中)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm －3、浓度为6 mol·L －1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm －3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A ．200 mLB ．100 mLC ．101 mLD ．120 mL答案 C解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 mol·L －1稀盐酸，则100 mL ×12 mol·L －1＝6 mol·L －1×VmL ，V ＝200。

溶液的稀释（或浓缩）和配制（或混合）的计算溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算[学习要点]1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。

2.掌握有关溶液配制的计算。

[教学点拨]1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。

2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。

混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。

[典型例题]例将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？解析这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。

解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。

因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。

设需要加水x 毫升，20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%x=53.35(毫升)可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3+?=(毫升)[强化训练]一、选择题1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( )(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。

所用A 、B 溶液的质量比为 ( )(A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:14.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克(D)()a m n n-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( )(A)6% (B)5% (C)4% (D)3%6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )(A)蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A V ρ?? (B)%100%A c V cρρ?+ (C)%100%100()c V A ρρ? (D)%100%1000Ac V Aρρ?+ 8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度为1.01克/厘米3，将50毫升98%的硫酸溶液与50毫升2%的硫酸溶液相混合后，溶液的质量分数是 ( )(A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)无法估计二、填空题1.a%某溶液b 克，稀释成c%时，需加水克。

十字交叉法的介绍十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。

使用此法，使解题过程简便、快速、正确。

下面通过例题介绍十字交叉法的原理。

同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％），现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液。

问取这两种溶液的质量比应是多少？同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。

设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1 m2）。

列式m1a％m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。

为了便于记忆和运算，若用C浓代替a，C稀代替b，C混代替C，m浓代替m1，m稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下：图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比。

这种运算方法，叫十字交叉法。

在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。

十字交叉法的应用1．有关混合溶液的计算例1．现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制600克15％的盐酸溶液，各需20％和5％的盐酸溶液多少克？分析与解：本题是用两种已知浓度的溶液来配制所需浓度的溶液，看似是求溶液的质量，实质是先求出两种浓度溶液的质量比，然后问题就迎刃而解。

用十字交叉法由图示可知，20％盐酸溶液与5％盐酸溶液的质量比应为2∶1∴20％盐酸溶液的质量600ⅹ23=400克5％盐酸溶液的质量600ⅹ13=200克2．有关改变溶剂质量的溶液浓度的计算例2．把20％的氯化钠溶液100克，加水稀释成浓度为4％的溶液，问需加水多少克？分析与解：本题是用水稀释改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0％的溶液。

用十字交叉法由图示可知，20％氯化钠溶液与加入水的质量比应为m浓∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的质量4ⅹ100=400克例3．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20％，则需蒸发掉多少克水？分析与解：本题是蒸发水改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0％的溶液。

一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。

2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。

（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。

有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。

饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。

计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。

3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。

求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。

溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。

（2）根据质量守恒定律来求。

反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。

题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。

故选A。

及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。

《溶液》计算及其知识点溶质的质量分数说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。

对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。

1、公式：溶质质量分数= × 100% 说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。

（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。

（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。

2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= × 100%（C < S ） 3、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的亮度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响 溶剂量要求100g 无要求 量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系 溶液是否饱和一定达到饱和 不一定 单位克没有单位联系溶质质量分数C%= × 100% (溶液饱和的前提下) 4、有关溶质质量分数的计算简单计算类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。

（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。

可用：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

溶质的质量溶液的质量 S100+S S 100+S（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。

如CuSO4•5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。

B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。

初三化学第一章配制溶液以及有关溶液的计算华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章第五节配制溶液以及有关溶液的计算二. 教学目标1. 知道溶质质量分数的含义。

2. 了解配制溶液的一般步骤和操作方法。

3. 初步掌握有关溶液的计算，会利用溶液的有关概念，根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析，理解有关溶质的质量分数的简单计算在实践中应用的意义。

4. 会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算，并将其应用在生产、生活和实验、科研的实际问题的解决之中。

三. 重点和难点重点：利用溶液的有关概念、根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析。

难点：会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算。

四. 知识总结溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量1. 溶液中溶质的质量分数的基本计算（1）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

可用下式表示：溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量=⨯=+⨯100%100%注意：①溶液中溶质的质量分数的数值大小，表示溶液的浓、稀程度；②算式中溶质质量是指实际溶解的溶质质量，不包括未溶解的溶质的质量；③结晶水合物溶于水得到的溶液中，溶质是无水化合物；④酸性氧化物或碱性氧化物溶于水时，与水发生化合反应，所得溶液中的溶质是对应的生成物——酸或碱。

如CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2，其溶质为Ca(OH)2； （2）溶液质量与溶液密度的联系：溶液的质量（g ）＝溶液的体积（ml ）×溶液的密度（g/ml ） （3）饱和溶液中溶质的质量分数可以用下式表示： 溶质质量分数＝溶解度克溶解度100×100%2. 有关浓溶液加水稀释的计算 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀（由浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等导出，这里的浓溶液和稀溶液只是相对而言） M 稀＝M 浓＋M 水（但是稀溶液的体积不等于浓溶液的体积与水的体积之和） 所以：M 浓×c%浓＝（M 浓＋M 水）×c%稀 3. 有关溶液加浓的计算 （1）蒸发水分使稀溶液变为浓溶液 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀 M 浓＝M 稀－M 水所以：（M 稀－M 水）×c%浓＝M 稀×c%稀 （2）加入同种溶质使稀溶液变为浓溶液 M 浓＝M 稀＋M 溶质所以：M 溶质＋M 稀×c%稀＝（M 稀＋M 溶质）×c%浓4. 同一种溶质，但是溶液中溶质的质量分数不同的溶液，进行混合时的计算 M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝M 混×c%混 又M 混＝M 浓＋M 稀所以：M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝（M 浓＋M 稀）×c%混 5. 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 这一类计算，可以根据化学方程式求出溶液中溶质的质量 原则：代入化学方程式计算的数据必须是纯物质的质量。

溶液的化学浓度的计算和稀释实验的设计溶液的化学浓度的计算和稀释实验的设计是化学实验中的重要内容，掌握这一部分知识对于理解化学反应的机理和结果具有重要意义。

一、溶液的化学浓度的计算1.物质的量浓度：表示溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。

计算公式为：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

2.质量浓度：表示溶液中溶质的质量与溶液体积的比值，单位为g/L。

计算公式为：ρ = m/V，其中ρ为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。

3.摩尔质量：表示物质的摩尔质量，单位为g/mol。

对于有机物，摩尔质量可通过分子量计算得出；对于无机物，可通过元素周期表查找。

4.溶液的稀释：溶液的稀释是指在保持溶质物质的量不变的情况下，增加溶剂的体积，从而降低溶液的物质的量浓度。

稀释公式为：c1V1 = c2V2，其中c1为原溶液的物质的量浓度，V1为原溶液的体积，c2为稀释后溶液的物质的量浓度，V2为稀释后溶液的体积。

二、稀释实验的设计1.确定实验目的：明确实验目的，如测定一定体积的溶液的物质的量浓度，或制备一定浓度的溶液。

2.选择合适的实验仪器：根据实验需求，选择合适的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等实验仪器。

3.计算所需溶质的物质的量：根据实验目的，计算所需溶质的物质的量。

4.称量溶质：使用天平准确称量所需溶质的质量。

5.配制溶液：将溶质加入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶解，然后转移到容量瓶中，定容至刻度线。

6.标记溶液：在容量瓶上贴上标签，注明溶液的名称、浓度、配制日期等。

7.验证溶液浓度：通过滴定实验、光谱分析等方法验证所配制溶液的浓度是否符合预期。

通过以上知识点的学习和实验操作，学生可以掌握溶液的化学浓度的计算方法，以及如何设计稀释实验，为后续的化学学习打下坚实基础。

习题及方法：1.习题：已知某溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为100 mL，求该溶液中溶质的物质的量。