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高中化学铝的性质及应用教案 苏教版 必修1

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同步练习30 铝的性质及应用
一、单项选择题
1. 将m 克钠和铝的混和物放入n 克水中，待反应停止后，得到a 克沉淀，则滤液中的溶质是
A. NaAlO 2
B. NaAlO 2和NaOH
C. Al(OH)3
D. NaOH
2. 一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是
A. 3摩/升盐酸
B. 4摩/升硝酸溶液
C. 8摩/升烧碱溶液
D. 18.4摩/升硫酸溶液
3．和铝粉可以发生铝热反应的是（ ）
A ．氧化钠
B ．镁粉
C ．氧化钨
D ．硫粉
4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。

则两份铝粉的质量比为（ ）
A ．1∶2
B ．1∶3
C ．3∶2
D ．1∶1
5．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A ．H ＋、Mg 2＋、Cl －、Cu
2＋ B ．NO －3、K ＋、Na ＋、H ＋ C ．Cl －、Ba 2＋、NO －3、OH －
D ．OH －、Cl －、HCO 3、Mg 2＋
6．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（ ）
A ．具强还原性，反应中放出大量的热
B ．高温时在空气中能燃烧
C ．具有良好导热性
D ．反应后生成熔点更高的氧化铝 二、不定项选择题
7 除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A. 盐酸
B. 硝酸
C. 氨水
D. NaOH 溶液
8．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。

一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多。

则镁与硅物质的量之比为
A. 2:1
B. 4:1
C. 1:1
D. 3:1
9．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量的水中，所得溶液密度为d g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A. %4682m a a + B. %2468200m d a + C. %468200m a a + D. %698200m
a a + 10. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是
A. MnO 2
B. Fe 2O 3
C. Cr 2O 3
D. V 2O 5
11. Al 和NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1︰1
B. 2︰1
C. 3︰1
D. 4︰1
12. 两份铝，一份加入强碱液， 一份加入盐酸中， 要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为
A. 1︰2
B. 2︰1
C. 1︰4
D. 1︰1
13．把Al 粉和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份。

前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A. 1:3
B. 9:8
C. 3:4
D. 4:3
14．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性），又有白色
沉淀产生；再过滤后向滤液中加入纯碱溶液，又生成白色沉淀。

则原溶液中含有的离子可能是（ ）
A ．Ag ＋、Cu 2＋、Ba 2＋
B ．Ag ＋、Ca 2＋、Al
3＋ C ．Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋ D ．K ＋、Mg 2＋、Al 3＋ 15．向30mL1mol ·L －1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4mol ·l －1的NaOH 溶液，若产生0.78g 白色沉淀，
则加入的NaOH 溶液的体积可能为（ ）
图3—2
A ．3mL
B ．7.5mL
C ．15mL
D ．27.5mL
16．两种金属粉末的混合物15g ，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况），这种混合物可能是（ ）
A ．镁和铁
B ．镁和铝
C ．铁和锌
D ．镁和铜
三、计算题
17.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下： 实验序号
甲 乙 丙 合金质量(mg)
510 775 918 气体体积(mL) 560 672 672
（1）求盐酸的物质量浓度为是多少？
（2）求合金中Mg 和Al 的质量分数分别为多少？
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg 2＋刚好沉淀完全，求所加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
同步练习30 铝的性质及应用
1. A
2. A 3．解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。

强还原性物质制备弱还原性物质。

答案：C 4. 解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H 2的比例都是2Al ～3H 2答案：D 5．解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。

答案：C 6．答案：A
7.D 8.A 9.C 10.B C 11.C 12.A 13.C 14．解析：看清题目条件，每一步都是在滤液中产生白色沉淀。

答案：BC
15．解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值
0.03mol ÷4mo1·L －1＝7.5mL 。

0.11mol ÷4mo1·L －1＝27.5mL 。

答案：BD
16．解析：利用平均值法则，要产生5.6L 的H 2需要镁6g 、铝6.75g 、铁7g 、锌16.25g ，所以混合物中必含有锌。

答案：CD
17. 由表格获取信息的能力是高考考查的能力之一。

本题解答时应先通过表格中数据判断出哪些数据表示合金过量，哪些数据表示盐酸过量，以便确定计算的标准。

⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量。

n (H 2)=mol /L 4.22L 672.0=0.03mol ，c (HCl)= L
03.02mol 03.0 =2mol/L 。

⑵甲中盐酸过量。

设甲的合金中镁、铝的物质的量分别为x 、y ，则有
24x+27y=0.51
x+23y=22400
560=0.025 解得x=0.01mol ，y=0.01mol ，则Mg%=%100g
510.0mol /g 24mol 01.0⨯⨯=47.1%，Al%=1-47.1%=52.9% ⑶根据合金中各成分金属含量的均一性可知，丙中含镁：
mol /g 24%1.47g 918.0⨯=0.018mol ，同理可得含铝0.018mol 。

在整个反应过程中有Cl 守恒得HCl ～NaCl ，由Al 守恒得Al ～NaAlO 2，由此可求出消耗NaOH ：L /mol 1mol 018.0L
/mol 1L 3.0L /mol 2+⨯=0.078L=78mL 。

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高一化学《铝的性质》课件苏教版必修1

高一化学《铝的性质》课件苏教版必修1

铝+浓硫酸 铝+NaOH
无明显现象
无明显现象 产生大量气泡
发生钝化 发生钝化
问题和讨论
浓硫酸、浓硝酸可用铝槽车装载运输吗？ 为什么？使用时应注意什么问题？ 茶壶使用久后常有较多水垢 [主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2] 铝制茶壶可用什么试剂 进行除垢？ 相同质量的铝块分别与足量盐酸和NaOH溶 液反应，生成的氢气体积比为多少？（同 温同压下）
铝的性质
你对铝这种金属有怎样的认识？
大量用于制造铝合金 银白色金属 硬度不大，密度较小(2.7g/cm3) 空气中生成致密氧化物保护层 良好导电、导热和延展性
表面着色后的铝制品
你知道铝有哪些化学性质吗？
实验探究
产生大量气泡 放出热量
实验结论
铝+浓硝酸
相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和 NaOH溶液与足量铝片完全反应，生成氢气
铝热反应
思考： 是否所有的金属氧 化物都能与铝粉组成铝 热剂？
问题和讨论
能过本节课的学习，你觉得日常生活中使 用铝制品时应注意什么问题？ 如何将铁粉中的铝粉除去？ 你知道有哪些物质既能与稀硫酸反应又能 与氢氧化钠溶液反应吗？
《铝的性质》教案

《铝的性质》教案

《铝的性质》教案一.教学目标（一）.知识与技能1. 通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2. 知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律（二）过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.（三）情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。

二．课程地位铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。

三．教学重点与难点重点：铝与酸碱的反应难点：铝的钝化（教学目标明确，本节课主要学习铝的化学性质：两性；能与酸碱反应的物质，所以，在性质实验中以实验的方法引入课题是个不错的课堂，但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的，铝的钝化只要求学生理解，并不需要掌握，所以本人觉得铝的两性还是难点）四.教学过程【创设情景，引入新课】上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。

请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。

在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

【实物展示】请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（左边的比较亮，右边的较暗）（此处改为学生自主做实验较好，能提高学生动手能力，以及独立思考的能力）右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。

苏教版高中化学必修一课件3.1.2铝的性质

苏教版高中化学必修一课件3.1.2铝的性质

高中化学课件
灿若寒星整理制作
专题3从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
进入
1.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO２气体后，迅速
倒入10％的20ｍＬNａOH溶液，立即把口密封，不一会听到罐
“卡卡”作响，发现易拉罐变Ｎ瘪ａ，Ｏ又Ｈ过吸一收段了时Ｃ间Ｏ，２易拉罐又鼓
起来了，２变Ｎ瘪ａ的Ｏ原Ｈ因＋是Ｃ，Ｏ其２化==学=Ｎ方ａ程２式Ｃ是Ｏ，３又＋鼓Ｈ起２Ｏ来的原因是
，在高温条件下还原出来。
＊对应训练＊
2.铝热剂中铝的作用是()
Ｃ
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂
1.你了解“钝化”吗 常温下，铝、铁等遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致 密的氧化膜，从而阻止金属进一步与酸发生反应。“钝化” 属化学变化，只不过反应程度很小。此反应说明浓硝酸、浓 硫酸具有强氧化性。 2.铝热反应
2NaAlＯ２＋3H２↑
3.复盐
由阳多离种子和阴离子组成一的种盐叫做复盐，如ＫＡｌ（ＳＯ４）
２·12Ｈ２Ｏ等。
＊对应训练＊
1.将两块铝箔分别放入盛稀Ｈ２ＳＯ４和稀ＫＯＨ溶液的小烧 杯中，发现两烧杯中开始一段时间无明显现象，但过一会 儿后两烧杯中都有气体产生，试解释以上实验现象，并写 出有关的化学反应方程式和离子反应方程式。
图3-1-7铝热反应的实验装置
(1)在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中 可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出 足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量 的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成 的铁熔为液态。
【答】铝箔表面有一层氧化膜（Ａｌ２Ｏ３），当加入稀 硫酸和稀氢氧化钾溶液后，Ａｌ２Ｏ３先溶解，其溶解过程 无明显现象，其化学方程式和离子方程式为：Ａｌ２Ｏ３＋ ３Ｈ２ＳＯ４===Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ，
2021-2022学年苏教版化学必修1 专题三 第一单元 铝的性质 教案

2021-2022学年苏教版化学必修1 专题三 第一单元 铝的性质 教案

第1单元课时3铝的性质教学设计一、学习目标1．通过对铝的性质的试验探究，把握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，熬炼同学的试验力量和观看力量。

2．了解铝制品的相关使用学问，体验化学与生活的紧密联系。

二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。

教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

三、设计思路：铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用开放。

首先依据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-试验探究-理性生疏的过程”使同学清楚的把握铝的相关学问。

四、教学设计【设置情境】（ppt2）（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。

(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据猜测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。

（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。

1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，估计到2005年还将再翻一番。

估计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。

【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明白铝的性质如何？(ppt5)【过渡】铝的性质很活泼。