[K12学习]广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题

汕头金山中学高一期中考试化学卷 11月可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64注意：请把答案填在答案卷上！．．．．．．．．．．．．．．一．单选题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共30分）1.Na2CO3俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是电解质C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（D）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3．下列说法中正确的是BA．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物4、10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。

火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/molD．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有N A个氮原子5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素是：CA．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是：BA．K+、Na+、CO-23、SO-23B．Mg2+、Na+、Cl—、SO-24C．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－ D．Ag+、K+、Cl—、NO-37、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( D )A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应8．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用酒精萃取的方法提取碘水中的碘.C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质9．下列离子方程式中正确的是：AA．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑Ｃ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑Ｄ．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓的物质的量浓度为10．100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO-24（忽略溶液混合时的体积变化）：DA．0.30 mol/L B．0.25mol/L C．0.50mol/L D．0.45mol/L11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是BA．体积比为1∶1 B．硫元素的质量比为1∶1C．原子总数之比为4∶5 D．质量之比为5∶412、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体Y2化合成Z，其体积不变，则Z的化学式是AA.XYB.X2YC.X2Y2D.XY213、下列图示中正确的实验操作是14、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子C．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液是电解质15、不用其它试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①②④⑤③ D．①④⑤②③二、双选题（在给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。

广东潮州金山中学18-19学度高一上年中考试-化学期中考试高一级化学科试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共页,总分值100分,考试用时60分钟。

本卷须知1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2.答题时必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。

3.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5K-39S-32Cl—35.5Cu-64Ag-108Al-27Mn-55第I卷〔选择题,共38分〕【一】单项选择题(每题只有一个选项符合题意,共10小题,每题2分,共20分。

)1.以下常用实验仪器中,能直截了当加热的是()A.分液漏斗B.一般漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管2.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L。

表示该体检指标的物理量是()A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.物质的量的浓度(c)3.以下各组物质分类正确的选项是()酸碱盐氧化物A 硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B 盐酸烧碱纯碱生石灰C 碳酸硫酸钙碳酸氢钠二氧化硫D 二氧化碳苛性钾食盐石灰石4.能区分胶体和溶液的方法是()A.静置,有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观看,均匀透明的是溶液5.以下物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫⑥盐酸A.①②B.①②⑥C.③④D.①⑤6.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、NO－3、Cl－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D.H＋、Na＋、CO－23、SO－247.假设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是()A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有N A个氢原子C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N AD.N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶48.以下变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N29.以下现象与氧化还原反应无关的是()A.铝的表面生成致密的薄膜B.燃料的燃烧C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.钢铁的锈蚀10.在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.1∶6B.1∶5C.6∶1D.5∶1【二】双项选择题〔每题有两个选项符合题意,少选且正确得1分,错选、未选不得分。

金山中学高一期中考化学试题（2015.11）可能用到的相对原子质量：Mg：24 N：14 O：16 S：32 P：31 Ca：40 Ba：137一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

答案涂写到答题卡上）1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只用上述仪器或用品不能进行的实验是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀3．下列说法错误的是A．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．易溶于水的电解质不一定是强电解质C．难溶于水的电解质不一定是弱电解质D．强电解质澄清的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原6．下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是A．2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NaOH + HCl = NaCl + H2OC．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4D．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO27．对氧化还原反应的理解不正确的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生 B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D．物质得到电子的反应是氧化反应8．下列去除杂质的方法错误的是A．NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法B．CO气体中混有少量CO2气体可通入足量NaOH溶液C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法9．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，逸出黄绿色的氯气10．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5N AB．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4N AC．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A12．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣113．在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L14．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是230.4 g15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

绝密★启用前广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题（教师版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一．选择题共15道，每道4分。

1.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 煮沸研碎B. 浸泡过滤C. 萃取剪断D. 蒸馏捣碎【答案】B【解析】分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。

详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。

答案选B。

点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。

2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。

考点：考查物质分离3. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。

下列实验操作正确的是A. 检查装置气密性B. 蒸发C. 加热液体D. 量取液体体积【答案】C【解析】试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16F:19 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 I:127一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

答案涂写到答题卡上）1．下列关于物质分类的说法正确的是A．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．盐酸、干冰、冰醋酸均属于纯净物2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去3．下列说法中不正确的是①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原5．下列实验操作正确的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C．萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 D．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO37．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说有关说法正确的是A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数大于0.5N AB．1mol H3O+含11 N A个电子C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.1 N AD．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．X气体分子的质量为a g，则X气体的摩尔质量是a×N AB．101kPa、4℃时，28g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等C．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含等物质的量的O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m n9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是A．若Y是O2，则X可能是CH4B．分子数目：X=Z=2YC．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：X=Z=2Y10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当m和T、P均相同时，则V(O2)>V(N2)>V(H2)B．当P和V、T均相同时，则m(H2)>m(N2)>m(O2)C．当T和P均相同时，则ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)D．当T和ρ均相同时，则P(H2)>P(N2)>P(O2)11．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。

广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Fe-56一、单选题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。

）1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．野火烧不尽，春风吹又生2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指 ( )A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液3.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )4.下列叙述中正确的是 ( )A．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子B．标准状况下，1.12 L NH3中含有0.4 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 molD．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol/L5.一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A．气球B中装的是O2B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1C．气球A和气球C中气体分子数相等D．气球C和气球D中气体密度之比为2：16.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀B．用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物C．FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解7.下列溶液中的Cl−浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl−浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．50 mL2 mol/L KClO3溶液8.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

金山中学第一学期高三化学期中考试卷（考试时间120分钟满分150分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137第I卷（共66分）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1、导致下列现象的主要原因与排放CO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子37 17Cl3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaCl B．Si C．C2H6O D．C3H85.以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Cl2、Al、HCl B．F2、K、H2O C．HClO、Na、Br2D．O2、SO3、FeCl27.下列各化合物的命名中正确的是A ．B ．邻—甲基笨酚C．CH2=CH－CH=CH21，3—丁二烯D ．2—乙基丙烷8．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼9. 设阿伏加德常数为N A。

则下列说法正确的是A．在101.3KPa、20℃下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.1mol二氧化硫和2.24升的三氧化硫具有相同的分子数。

汕头市金山中学09—1高一第一学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56本卷包括第I卷（选择题60分）和第II卷（非选择题40分）。

请将答案填写到答题卷上，写在规定的方框里，超出方框不给分。

满分100分，完成时间90分钟。

第I卷选择题（共60分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共3×10 =30分）1．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．配制250mL 0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是( )A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL3．下列叙述正确的是( )A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应4．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此可把溶液、胶体和浊液区分开来B．胶体粒子大于1nm而小于100nmC．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，表面带电荷，因而能稳定存在6．下列混合物能够用过滤法分离的是( )A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉7．下列叙述中正确的是( )A．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水B．滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性C．往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D．蒸发中要等全部蒸干才可停止加热8．CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol9．在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为( )A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：110．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（）A．5 B．4 C．3 D．2.408×1024二、选择题（每小题有1~2个正确答案，全对得3分，漏选得1分，错选得0分，共3×10=30分）11．12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，N A为阿伏加德罗常数的值，则A 的相对原子质量的表达式为( )A ．b a 12B ．a b 12C ．12A N a bD ．N A a 12．能用“Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓”表示的反应是（ ）A ．硫酸钾与氢氧化钡反应B ．硫酸与氢氧化钡反应C ．硫酸与硝酸钡反应D ．硫酸与碳酸钡反应13．由(NH 4)2SO 4和MgSO 4组成的混合物共192g ，溶于水中配成10L 溶液。

2019学年广东省汕头市高一上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数____________、选择题1. 下列混合物能够用过滤法分离的是（ _______ ）A •汽油和水_______________B •食盐和蔗糖 _____________C •泥沙和食盐______________ D•铜粉和铝粉2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（_________ ）。

A •是否有丁达尔现象____________________________________B •是否能通过滤纸C •分散质粒子的大小____________________________________ D.是否均一、透明、稳定3. 下列物质中属于电解质的是（________ ）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A •①②_______________B.①②⑤__________________ C.③④_______________ D.①⑤4. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（_______________ ）A • 1 mol Cl 2 的电子数为17 N AB .在0 °C , 101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A个氢原子C • 25 C , 1.01 X 10 5 Pa , 64 g SO 2 中含有的原子数为3 N AD • N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 : 45. 下列实验操作错误的是（）A. 过滤操作时，玻璃棒要靠着三层滤纸这边B. 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C. 蒸馏时冷凝水是上进下出D. 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水6. 下列离子方程式书写不正确的是( _________ )A. Fe 与HCI 反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 TB. Cu 与AgNO 3 反应：2Ag + +Cu=Cu 2+ +2AgC. 醋酸与NaOH 反应：CH 3 COOH+OH- =CH 3 COO —+H 2 OD. CuSO 4 与Ba ( OH ) 2 反应：Cu 2+ +SO 4 2 —+Ba 2+ +2OH —=BaSO 4 J + Cu ( OH ) 2 J7. 某溶液中含有较大量的Cl -、CO 、OH —3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg ( NO 3 ) 2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba ( NO 3 ) 2溶液A .①②④②③________________________________B .④②①②③C .①②③②④ __________________________________D .④②③②①8. 有NO CO 2、N 2 O 4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A. 1:2:4 B . 1:1:1C. 4:2:1 D . 1:2:49. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( ____________ )A. H + , Na + , NO 3 — , MnO 4 — _________________ B . Fe 2+ , Mg 2+ , Cl—,SO 4 2 —C . H + , K + , OH — , NO 3 —_______________________________________ D. NO 3 —, SO 4 2 — , K + , Mg 2+10. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ________ )A .盐酸中逐滴加入食盐溶液B .硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C .石灰乳中逐滴加入稀盐酸D •硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的( _________ )A .原子数________________B .密度________________ C.质量________________ D. H的物质的量12. 已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+ ,贝V下述离子组中能与上述离子共存的是( )A. CO 3 2 -、Cl - ___________________________________________________ B . NO 3 —、Cl -C. NO 3 - 、SO 4 2 - D . OH - 、NO 3 -13. 将标准状况下的aLHCI气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度为( _________ )A. 2-_ mol/L B . 沁mol/L22.4 加C. ----------------- mol/L D .—— ---- mol/L14. 某一定质量的10%勺NaOH 溶液，加热蒸发掉100g水之后得到80mL 20%的NaOH容液，则该20%勺NaOH的物质的量浓度为(_________ )A. 6.25 mol/L ___________ B . 12.5mol/L ____________ C . 7 mol/L _____________D. 7.5mol/L15. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是( _________ )A. O 2 B . NH 3 C . CO 2 D . HCl16. 某金属氯化物MCI 2 40.5g ，含有0.6molCl -，则金属M的摩尔质量为( ________ )A. 135 ______________ B . 135g /mol __________________ C . 64 ________________ D. 64 g/mol17. 12 C相对原子质量为12, 12 C原子的质量为bg, A原子的质量为ag, N A为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为(________ )A . 12a _____________B .型 __________________C . _____________D . N A ar h18. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A ．150mL 0.1mol/L NaCl ______________B ．75mL 0.2mol/L NH 4 ClC．100mL 0. 1 mol/L KCl ____________________ D ．150mL 0.1mol/L FeCl 319. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ______________ ）A •在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g 氢气所含原子数目为2N AC .在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AD. 17 g NH 4 + 所含电子数目为11 N A20. 标准状况下有①6.72LCH 4 ②3.01 X 10 23 H个③13.6gH 2 S ④0.2molNH 3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（_______________ ）A •体积④v①v③v②B •密度①v④v③v②C .质量④v①v③v②D .氢原子数④v②v③v①二、填空题21. 写出下列反应的离子方程式（ 1 ）用稀硫酸清除铁锈（Fe 2 O 3 ）: _____________（ 2 ）FeCl 3 溶液中加入NaOH 溶液：___________________22. （1 ）相同物质的量的0 2和0 3的质量比__________________________ ，分子个数比为____________ ，所含氧原子的个数比为 _________ 。