高一化学-广东深圳中学2018高一期末考试——化学最新

广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一下期期末化学试题（解析版）第I卷（选择题）一、单选题：1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A.K+错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

OH-B.Fe2+H+N错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

C.Na+Cu2+错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

D.Al3+Ba2+错误！未找到引用源。

Cl-【答案】C【解析】本题考查了离子共存问题。

N错误！未找到引用源。

与OH-反应可生成一水合氨，故A错。

Fe2+与H+、N错误！未找到引用源。

可发生氧化还原反应，故B错。

Ba2+与错误！未找到引用源。

反应生成碳酸钡沉淀，故D错。

故该题选C。

2．设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2n AB.常温常压下，8g O3所含电子数为4n AC.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2n AD.标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为n A【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。

常温下，78gNa2O2与1mol足量的水反应转移电子数为n A，故A错。

8g臭氧中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，所含电子数为4n A，故B正确。

没有Na2CO3溶液的体积，不能计算，故C错。

标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故D错。

3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查了因果关系的判断。

SO 2可使溴水褪色是二氧化硫的还原性，故A 错。

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定强，酸性：HF 错误！未找到引用源。

HCl ，故B 错。

二氧化硅用于制造光导纤维，故C 错。

35Cl 和37Cl 互为同位素，同位素的化学性质几乎相同，故D 正确。

4．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【答案】C【解析】本题考查了原电池、电解池原理。

广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一化学下学期学业水平考试试题注意事项：1、答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

本试卷共4页，30题，满分100分，考试时间40分钟。

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是( )A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水3．下列关于常见物质的应用，正确的是( )A．胆矾可用作净水剂B．烧碱可用于治疗胃酸过多C．漂白粉可用作食品的漂白剂D．单晶硅可用于制作电脑芯片4．下列关于电解质的说法，正确的是( )A．金属导电，属于电解质B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质5．胶体分散系在日常生活中很常见。

下列说法正确的是( )A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间6．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )A．H2B．CO2C．O2D．空气7．下列有关氯水和液氯的说法中正确的是( )A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性8．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是( )A．K2S B．SO2 C． H2S D．SO39．喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。

深圳高级中学2018—2018学年第二学期期末测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1—20题，共45分，第Ⅱ卷为21—26题，共55分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H —1 O —16 C —12 Fe —56注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。

3、考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（本卷共计45分）一、选择题：（每小题只有一个选项，共15小题每小题2分，共计30分）1、元素的化学性质主要取决于原子的( )A．原子序数B．核外电子数C．最外层电子数D．核内中子数2、下列变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小B．Cl、P、S的最高正化合价从低到高C．Al、Ca、Cs失电子能力从强到弱D．Na、Mg、Al的最外层电子数从少到多3、某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是( ) A．K2S B．NaF C．CaF2D．Na2O4、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl25、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.副族元素的化合物B.ⅢA的化合物C.ⅣA的化合物D.ⅥA的化合物6、将铜片、锌片插入稀硫酸中组成原电池，下列叙述正确的是（）A．氢离子在负极得电子B．锌为负极，发生氧化反应C．铜为负极，发生氧化反应D．电子从铜极流向锌极7、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。

将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出。

深圳高级中学2017-2018学年高一化学第一学期期末考试高一化学本试卷由二部分组成。

第一部分：期中前基础知识和能力考査（共28分）；第二部分：期中后知识考査（共72分）全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（本卷共计28分）一、选择题：（每小题只有一项，每小题2分，共计18分）1．下列关于安全方面叙述不正确的是（）A．错误！未找到引用源。

属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则；C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”；D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器。

2．下列关于物质的分离表述不正确的是（）A．用蒸馏法可实现海水的淡化B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用错误！未找到引用源。

溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁3．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（）A．温度和体积相同的错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

；B．同温同压下的错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

；C．质量相同，密度不同的错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

D体积和压强都相同的错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

电解广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（）（本题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分） 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N A 8．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为B ．4 ℃时，水的pH=7C ．D 216O 中，量数之和是质子数之和的两倍D ．273 K 、101 kPa ，2.4L 水所含分子数约为6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl -+ 2H 2O == Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．硫化钠发生水解： S 2-+H 2O = HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3 + Ba 2+ + OH -- = BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O 10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。

广东省深圳市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②3. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是（）A . 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体B . 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体D . 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基4. （2分） (2018高一下·衡阳期末) A,B,C,D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径的大小：C>D>BB . a中只含非极性共价键，属于共价化合物C . B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D . 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质5. （2分）下列变化中不属于化学变化的是（）A . 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B . SO2漂白草编制品C . 木炭使红棕色的NO2气体褪色D . 淀粉遇碘变蓝色6. （2分） (2017高二上·安庆期末) 相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（）A . 2B . 3C . 4D . 57. （2分） (2018高二上·北京期中) 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

2017-2018学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO33．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性4．下列实验的原理分析中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2C．恒容，充入He D．降低反应温度6．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D8．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO410．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深11．下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4、cl2、S的氧化性D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl12．下列装置示意图中的实验不能达到目的是（）A．研究压强对反应的影响（p2＞p1）B．研究温度对反应的影响C．研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响D．体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响二、选择题（每小题4分，共12分，每小题有两个选项符合题意）13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O B．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO14．下列说法不正确的是（）A．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32﹣和SO42﹣D．往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确的是（）A．离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞ZB．W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物C．工业上电解熔融的ZR3制备Z单质D．含Y元素的盐溶液可能显酸性三、解答题（本题共4小题，共52分）16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A﹣J种元素，填写下列空白．主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族2 A B C3 D E F G H4 I J（1）元素J在周期表中的位置．（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为．（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由键形成．（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．请你帮助该同学整理并完成实验报告．实验内容：实验②、实验④所对应的实验现象分别为（填序号）实验⑥中发生反应的离子方程式为；实验结论：．17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．（1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）．a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．①能判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．容器中混合气体的平均分子量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．18．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式．（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）=；第2s时的x值范围；（3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是；②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为．19．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是．（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是．（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性．（5）装置D的作用是．（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①生成的Na2SO3水解产生OH﹣（SO32﹣+H2O⇌HSO3+OH﹣）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红22017-2018学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共36分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；绿色化学；硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．雾霾是因空气中增加了大量的可吸入颗粒物；D．铝与浓硝酸发生反应生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的进行，不是不反应．解答：解：A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．雾霾中含有大量超标的主要物质是大量的可吸入颗粒物，故C错误；D．用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学与生活中的环境污染，题目难度中等，掌握光化学烟雾、雾霾、钝化现象的实质及绿色化学的概念是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力，增强了环境保护意识．2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．碳还原二氧化硅制取粗硅；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂；D．浓HNO3见光分解．解答：解：A．碳还原二氧化硅制取粗硅，属于化学变化，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故C正确；D．浓HNO3见光分解，属于化学变化，故D错误，故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性考点：原子结构与元素的性质．分析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，以此解答该题．解答：解：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，位于At元素下方，A．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于第17族元素，故A正确；B．第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故B错误；C．质子数=核外电子数=117，故C正确；D．第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确；故选B．点评：本题考查元素性质及元素位置的判断，侧重考查学生知识迁移能力，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律解答，题目难度中等．4．下列实验的原理分析中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；常见阳离子的检验．分析：A、SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；B、浓氨水具有挥发性和碱性；C、溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；D、一水合氨不稳定，加热促进分解．解答：解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D 正确．故选D．点评：本题考查离子检验、氨水和二氧化硫的性质，难度中等，掌握常见离子检验方法，C 选项注意干扰离子的影响．5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2C．恒容，充入He D．降低反应温度考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、降温，化学反应速率减慢．解答：解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D、降温，化学反应速率减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．6．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气考点：常见气体制备原理及装置选择．分析：由装置图可知，反应为液体和固体的反应，且不需要加热，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，不与空气中氧气发生反应，以此解答该题．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集，故A错误；B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故B正确；C．高锰酸钾和浓盐酸应在不加热的条件下反应，生成氯气有毒，需要尾气吸收，故C错误；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．点评：本题考查气体的制备和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，根据性质判断装置的要求，难度不大．7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易．解答：解：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，故A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度不大．8．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．9．已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4考点：元素周期律的作用．分析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A．同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Te＞S＞Cl，故A错误；B．非金属性S＞P＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Te2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2TeO4，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大．10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．加入氢氧化钠后，氢氧化钠和酸反应生成盐和水促进溴和水反应，所以溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．增大压强，平衡不移动，但体积减小导致碘浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；故选D．点评：本题考查化学平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，注意只有改变条件时平衡发生移动才能用平衡移动原理解释，否则不能解释．11．下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4、cl2、S的氧化性D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水；B．利用气体热胀冷缩性质确定钠和水反应的反应热；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵．解答：解：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水，如果用长颈漏斗易导致生成的气体从漏掉中逸出，故A错误；B．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水的反应放出热量，会导致大试管中空气膨胀，压强增大，导致U型管中红墨水左低右高，所以能实现实验目的，故B正确；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S单质，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞S，故C正确；D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，加热时二氧化硅不分解，所以能分离两种物质，故D正确；故选A．点评：本题考查了实验方案评价，涉及氧化性强弱比较、反应热、除杂、反应速率的测定等知识点，明确实验原理及物质的性质是解本题关键，注意C中生成的氯气中含有HCl，但HCl不氧化硫化钠，从而不影响实验目的，为易错点．。

广东省深圳市梅山中学2018年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验能获得成功的是A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中溴参考答案：B【详解】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。

2. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的不正确结论是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物浓度：a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a点小于b点参考答案：C略3. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误；③只要反应发生，就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑥混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选B．4. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．方程式中离子的计量数错误；B．硫酸钡难溶于水；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42﹣+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B错误；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误．故选C．5. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是A. 均含有碳碳双键B. 均可由石油分馏得到C. 一定条件下均能与H2发生加成D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石油分馏得不到乙烯；C、乙烯和苯均能与氢气发生加成反应；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

广东省深圳市松泉中学2018年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B. Al2O3＋3H22Al＋3H2OC. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D. 2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略2. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2gB. 摩尔是物质的质量单位C. 1mol OH-的质量是17gD. 1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。

3. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④参考答案：B4. 下列说法正确的是A. 红磷、白磷属于同分异构体B. H2、D2属于同素异形体C. K、Ca互为同位素D. H、D、T互为同位素参考答案：D分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

详解：A、红磷、白磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B、H2、D2均表示氢气分子，不能属于同素异形体，B错误；C、K、Ca的质子数不同，质量数相同，不能互为同位素，C错误；D、H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，D正确。

答案选D。

5. 下列叙述正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键 D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略6. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

广东省深圳市桃源中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。

故本题选D。

2. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿拿在手上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：C略3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略4. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A、两块钠的反应产物质量一样大B、第一块钠失去的电子多C、第二块钠的反应产物质量最大D、两块钠失去的电子一样多参考答案：D略5. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水参考答案：D6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是参考答案：A略7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)C.2 s 时物质 A 的转化率为30%D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l参考答案：B略8. 7分）有下列物质：①二氧化碳②硝酸钾晶体③液氯④氢气⑤氯水⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝。