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高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化溶液混合物（ 胶体浊液 有机化合物 物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。

用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。

溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。

广东省高中化学学业水平考试知识点第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。

（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23－ 1mol 。

（ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =N 。

N A2．摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为 g?mol －1。

（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。

（ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n =mM。

3．气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为 L?mol －1。

（ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol －1。

V（ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。

4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L －1 。

（ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。

（ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

名师总结优秀知识点（二）化学基本概念和基本理论l．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

（5）理解质量守恒定律的含义。

（6）能正确书写化学方程式和离子方程式。

（7）理解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3．溶液与胶体（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（4）了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、同位素的含义。

（2）了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

（ 3）了解原子核外电子排布。

（ 4）了解元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。

（5）以第 3 周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以 IA 和Ⅶ A 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。

专题一：物质的组成、性质与变化1.物质的组成(1)构成粒子(2)理清两个概念①②同素异形体:a.概念:同种元素形成的不同单质。

同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O 2和O 3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

b.同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合物。

2.物质的分类交叉分类法含义根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状分类法含义按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系举例3.物质的性质与变化(1)物理变化与化学变化的判断方法(2)物质间的转化关系4.分散系、溶液、胶体(1)区分三种分散系①分散系的概念与组成②分类a.按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合:b.按照分散质粒子大小分类c.三种分散系的稳定性稳定性由大到小的顺序为:溶液(稳定)>胶体(介稳性)>浊液(不稳定)。

(2)溶液溶液:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。

饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。

溶解度:在一定的温度和压强下,在100g的水里所能溶解的某一种溶质的最大质量。

(3)胶体的性质与应用专题二：常用的化学计量1.四个基本概念(1)物质的量与阿伏加德罗常数(3)气体摩尔体积(4)物质的量浓度2.一个定律和四种计算方法(1)阿伏加德罗定律即T、p、V、N 四个物理参数中确定任意“三同”(如T、p、V)“一同”(如N)(2)以物质的量为中心的换算关系3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)熟知一定物质的量浓度溶液的配制类型以及仪器()⎧⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎬⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎭以固体药品配制——托盘天平、药匙根据配制溶液所用药仪器烧杯、玻璃棒公用品的状态容量瓶、胶头滴管以浓溶液配制——量筒(2)容量瓶的使用——“一查六忌一原则”①查漏。

广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
本文档旨在为广东省高中学业水平测试的化学科目提供知识点的归纳和概述。

化学是一门重要的科学学科，掌握其中的基本知识和理论对学生的研究成绩至关重要。

1. 原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 原子核的结构和性质
- 元素周期表的构成和特点
2. 化学键与化学方程式
- 化学键的类型和性质
- 化学方程式的基本原理和平衡方法
3. 物质的性质与变化
- 物质的分类及其特征
- 物质的性质与变化过程
4. 化学反应与化学平衡
- 化学反应的类型和特点
- 化学平衡的基本原理和控制方法
5. 酸碱与盐
- 酸碱的性质和常见酸碱的应用
- 盐的性质和常见盐的制备和应用
6. 金属与非金属
- 金属的性质和常见金属的应用
- 非金属的性质和常见非金属的应用
7. 有机化合物
- 有机化合物的基本概念和分类
- 常见有机化合物的性质和应用
8. 化学实验
- 常见化学实验的原理和步骤
- 化学实验的安全注意事项和实验数据处理
以上是广东省高中学业水平测试化学科目的知识点归纳。

希望本文档能为学生们的研究提供一些参考和帮助。

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 (发生还原反应、被还原、得到还原产物)还 (还原剂 )-- 失 (失电子 )-- 升(化合价升高 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e--100-12 KBr + Cl 2 ====Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：12 A表示。

约为 6.02x1023 0.012kg C 中所含有的碳原子数。

用N3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：m n=M6、体积与物质的量的关系：公式：V标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4L n=Vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数nB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：① . 计算 m=c×v×M ② .称量③ . 溶解④ .转移（洗涤2---3 次洗涤液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（ nm）<1nm 1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H 2 SO4、 HNO 3、 H 3PO4、 H 2SO3等电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等盐： Na2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO3、 BaSO 4、 Na 2SO4、 NaCl 、 AgCl活泼金属氧化物：Na2 O、 CaO、 Al 2O3、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO、 CO 2、 NO 、 NO2、 P2 O5、 SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。

1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。

1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。

离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。

2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。

化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。

3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。

3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。

4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。

4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。

4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。

5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。

5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。

5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。

5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。

6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质;不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质;可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据概念：氧氧化剂--得得电子--降化合价降低--还发生还原反应、被还原、得到还原产物还还原剂--失失电子--升化合价升高--氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量.. 符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数..用N A表示.. 约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量..用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下;1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下; 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量..符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小nm <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2、CuOH2、MgOH2、AlOH3、FeOH3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶;另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶;但沸点不同的液态混合物..如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘;萃取后静止分层;上层呈无色下层呈紫红色;不用酒精萃取..六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：先加稀硝酸酸化;再加硝酸银;会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化;再加氯化钡;会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色;继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀;迅速变成灰绿色最终变成红褐色..Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子A Z X中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物沉淀2生成挥发性的物质气体3生成难电离物质水等2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式;难溶难电离的物质;气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡;原子个数守恒强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、BaOH2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、MgOH2、CuOH2、AlOH3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、CuOH2、MgOH2、FeOH3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体..2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑;保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分..3与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O 制漂白粉3．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体;热、电的良导体;质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性..化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑..三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热Na2CO3溶液NaHCO3NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铁、硅4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水;溶于水后显酸性;是因为Al3++3H2O⇌AlOH3+3H+;因此明矾常用作净水剂;是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性;吸收了水中悬浮物而下沉..一、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应：FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应：FeOH２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3二、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼;耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料;二氧化硅可以制造光导纤维;陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大..2、化学性质1与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO42还原性2SO2+O22SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质;该物质不稳定暂时性漂白；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ;水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧..次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源;对含硫燃料进行脱硫处理;提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂;不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去..再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应：C+2H2SO4浓SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下;浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体（1）与水反应氨溶于水时;大部分氨分子和水形成一水合氨;NH3·H2O不稳定;受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸;硝酸;盐酸反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl 白烟NH3+HNO3===NH4 NO3白烟NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验4、硝酸的制备与性质 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应;生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO 性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O3Cu + 8HNO 3稀==CuNO 32+2NO ↑+4H 2O C+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称.. 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子.. 另外;电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外;最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2①元素的金属性越强;最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强;反之也如此..金属性：Na ＞Mg ＞Al;氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3..②元素的非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ;反之也如此..非金属性：Si <P< S< Cl;H 3PO 4是 弱 酸;H 2SO 4是 强 酸; HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强;形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 1结构 不完全周期7 主族 ⅠA ～ⅦA族 副族ⅠB ～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右;原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价;金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强..每一主族从上到下;原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ;非金属性逐渐减弱.. 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同．．的非金属元素之间 极性键 不同．．的非金属元素之间 含有离子键的一定是离子化合物1写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2HClH 2OCO 2NH 3CH 4NaClMgCl 2 NaOH专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量; 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;其数学表达式可表示为tcV ∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应;增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响..二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下;既可以想正反应方向进行;同时又可以想逆反应方向进行..可逆反应有一定限度;反应物不可能完全转化为生成物.. 高温高压催化剂 例如：N 2+3H 2 2NH 3化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里;当正反应速率等于逆反应速率;反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应;电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非 金属导体正极 电极反应 锌--铜原电池负极氧化反应： Zn-2e==Zn 2+ 正极还原反应： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4二、甲烷正四面体1、分子式：CH 4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下;性质稳定;跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上 2、物理性质常温下为无色、无味气体;比空气略轻;难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮;有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物..这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体;熔点5.5℃沸点80.1℃;易挥发;不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应 与HNO3;Br2发生取代反应苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料;75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C 2H 4O 2; 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH →CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味 （1） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度 总结：七、酯 油脂油：植物油 液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应CH 3CH 2OH乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br--CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯CH 2=CH 2 乙烯甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6 糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 与新制CuOH 2反应 红色沉淀证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等;有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物;相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液;使蛋白质的溶解度降低从而析出3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物..由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物;存在于植物的种子和块茎中;如大米、玉米、面粉、马铃薯等中..2、葡萄糖分子式C 6H 12O 63、葡萄糖的检验方法:1和银氨溶液反应;有银镜产生：2和新制CuOH 2反应;产生砖红色沉淀..4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式： 6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收;在体内有三条途径;即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存;当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时;糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪;储存在脂肪组织里..5、蔗糖和麦芽糖是二糖;它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖;分子式C 6H 10O 5n ;是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物..淀粉在在酸的催化下逐步水解;其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖..淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色..这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理..7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的;是构成植物细胞的基础物质;它是一种多糖;属于天然有机高分子化合物..纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解;其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖..纤维素不能作为人体吸收;但在人体内不可或缺;如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液;有助于失误和废物的排泄……..第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质;是混合物..2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油;呈固态的称为脂;它们统称为油脂..3、根据结构特点;油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质..油脂在酸性环境和碱性环境都能水解;在酸性环境中的水解是可逆的;在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应;故不可逆;油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能..第三节 生命的基础—蛋白质1、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N;是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物;具有两性..2、蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析加入无机盐、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味;其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验..3、酶是一种具有催化活性的蛋白质..第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;习惯上按照不同的溶解性;把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A、D、E、K和水溶性维生素主要包括维生素C、维生素B 族2、维生素C是一种无色晶体;是一种水溶性维生素;溶液显酸性;其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中;人体不能合成;必须从食物中补充..维生素C也称抗坏血酸;在人体内有重要的功能..维生素C的化学特性是容易失去电子;是一种较强的还原剂;在水中或受热时很溶液被氧化;在碱性溶液中更容易被氧化..因此;生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、碘是人体必需的微量元素之一;有智力元素之称..碘在人体内的含量仅约为30mg;其中一半集中在甲状腺内;其余则分布在其他组织..可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO3;但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒;菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4-5g;是人体必需的微量元素中最多的一种..人体内的含铁化合物主要分为两类;即功能性铁和储存性铁;它们一起参与O2的运输;缺铁可通过铁强化酱油来补充;之所以选用酱油作为铁强化食物的载体;这主要是因为酱油可以促进铁吸收;而且具有广泛的群众食用基础;另外;人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补..人体有自我调节能力;只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养;保持膳食平衡;食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分;约占人体体重的三分之二;其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温..2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同;他是指食物的成酸性或成碱性;是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的..例如;由C、N、S、P等元素组成的蛋白质;在体内经过消化、吸收后;最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸;N变成尿酸;S变成硫酸;P变成磷酸;这些最终产物是酸;使体液呈弱酸性..又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类;在人体内代谢后生成碱;使体液呈弱碱性..而人体血液的pH总保持碱性环境7.35-7.45;需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制..3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂..着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄..早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等;现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫.. 调味剂主要有：食盐、食醋、味精..营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 各种添加剂的用量卫生部都有严格规定..4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂..第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药;具有解热镇痛的作用..但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应;出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现;应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药;有阻止多种细菌生长的优异功能;在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”;以防止过敏反应的发生。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为6.02×1023 mol－1。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NA N。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = M m。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = Vm V。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。