湖北省武汉市江夏区第一中学高二化学下期期末复习模拟试题(含解析)

湖北省武汉市部分重点中学2023—2024学年高二下学期期末联考化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Br 80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. ★祝考试顺利★下列关于有机化合物的说法不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A．糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，木糖醇不含有醛基或酮基，不属于糖类，A错误；B．DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构，两条多聚脱氧核苷酸链的亲水性骨架将互补碱基对包埋在DNA双螺旋结构的内部，B正确；C．我国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，C正确；D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D正确；故选：A。

2. 化学助力体育事业的发展，下列说法错误的是选项用途物质原因A．常用消毒剂75%酒精可以使蛋白质变性B．羽毛球拍网线尼龙66 强度高且弹性好C．“球场大夫”氯乙烷易分解且吸收热量D．运动场人造草坪聚乙烯无毒、耐腐蚀、耐磨性好A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．75%酒精是生活中常用的消毒剂，可以使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，A正确；B．羽毛球拍网线由尼龙66制成，具有强度高且弹性好的优良性能，B正确；C．“球场大夫”的主要成分是氯乙烷，沸点低的氯乙烷挥发时会吸收热量，C错误；D．人造草坪的主要成分是聚乙烯，具有无毒、耐腐蚀、耐磨性好的优良性能，D正确；答案选C。

湖北省武汉市中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为：N2MB．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率是75%D．t1分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)参考答案：C略2. 下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3 N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N AC．7g C2H4中含有的氢原子数目为2 N AD．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4 N A参考答案：略略4. 某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在A、s区B、p区C、d区D、f区参考答案：D5. 下列有关蛋白质的叙述中不正确的是( )A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，再加入水不溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅到皮肤上，会使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应参考答案：A略6. ．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是：A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．平衡后若再升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略7. 下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A 【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。

2022年湖北省武汉市一中分校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同温度、同质量的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和O2C．同压强、同体积的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO参考答案：D解：A．根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；B..同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；C．相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；D．同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；故选D．2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略3. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A.0.3 mol·L-1·s-1B. 0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-1参考答案：A略4. 已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属于醇类）的数目有（）A．5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案：D略5. 下列物质中，不会造成大气污染的是A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．氮氧化物参考答案：B略6. 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是A．4OH-— 4e = 2H2O + O2↑ B．2H+ + 2e = H2↑C．2H2O + O2 + 4e = 4OH- D．Fe — 2e = Fe2+参考答案：C略7. 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．B．C．D．参考答案：B考点：球棍模型与比例模型．分析：氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答．解答：解：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．8. 高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是() A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C9. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（）A.C3H8B.C4H10C.C5H12D. C6H14参考答案：C略10. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Cl-、SO42-、K+、Na+参考答案：B略11. 19．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D略12. 下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A、CO2、HCl、HC≡CCH3B、C6H6、C2H4、CO2C、C6H6、HCl、CH4D、CO2、HCl、C2H6参考答案：B略13. 体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+2D （g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率(α)大小关系正确的是：A．αA：甲＜丙＜乙＜丁 B．αA：甲＜乙＜丙＜丁 C．αB：甲＜丙＜乙＜丁 D．αB：丁＜乙＜丙＜甲参考答案：A略14. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是（）A．乙酸B．乙酸甲酯C．丙烯酸甲酯D．苯甲酸参考答案：C略15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)B．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液：c(NaOH) ＜c(Na2CO3)C．CH3COOH溶液：c(CH3COO-) ＝c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(OH-) ＞c(H+)参考答案：AB 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

湖北省武汉市江夏区第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列说法正确的是（）A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D 加入催化剂对化学反应速率无影响【答案】C【解析】A 并不是活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应，只有方向合适才会发生有效碰撞，A错；B 固体或纯液体用量的增加不会影响反应速率；B错；C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，正确；D 加入催化剂会加快化学反应速率，D错选C.2．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。

14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C．14462Sm与15062Sm是不同的核素D．据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147【答案】BD【解析】考查原子结构等概念B．14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，错误D项中元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，错误答案为BD3．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是A．1︰9 B．9︰1 C．1︰11 D．11︰1【答案】B【解析】试题分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）= [n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。

pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=10，说明反应后c（OH-）=0.0001mol/L，则：c（OH-）=[ n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)] =[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)] =0.0001mol/L，解之得：V（酸）：V（碱酸）=9:1。

武汉市2022届化学高二下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+【答案】C【解析】【详解】A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物质的微粒个数比关系，A错误；B.铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、NO2、H2O，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B 错误；C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正确；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱碱，不能溶解两性物质氢氧化铝，所以反应产生氢氧化铝沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D错误；故合理选项是C。

2．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O【答案】D【解析】分析：A、次氯酸为弱酸，保留化学式；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C、明矾溶于水铝离子水解产生Al(OH)3胶体；D、氨过量生成正盐。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个A．1B．2C．3D．42．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．5．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用6．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

2024届湖北省武汉市江夏一中高考考前提分化学仿真卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是A．反应①的正反应是放热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11C．达平衡(I)时，X的转化率为20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等2、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D3、下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮4、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯5、常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N点K sp(CuS)=K sp(Ag2S)C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－206、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

湖北省武汉市江夏一中2023-2024学年高二化学第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A．相同温度时，K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO32、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是A．生成物的百分含量一定增加B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低4、298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是A．a > 2B．c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > aD．b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)5、用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。

2022届湖北省武汉市高二下化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+【答案】D【解析】【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B错误；C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。

2．能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是A．乙烯B．苯C．甲醛D．乙酸乙酯【答案】C【解析】【分析】含有醛基的物质能和银氨溶液反应，出现银镜现象，据此判断。

【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，不能发生银镜反应，A不选；B. 苯不能发生银镜反应，B不选；C. 甲醛含有醛基，能发生银镜反应，C选；D. 乙酸乙酯不含有醛基，不能发生银镜反应，D不选；答案选C。

3．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl与二氧化碳不反应；④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3与二氧化碳不反应；其中不能与CO2反应的是③⑥。

2024年湖北省五市州高二期末联考化学试卷本试卷共8页，19题。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 O16 Al27 Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是（ ）A ．甘油属于油脂，常用于化妆品中B ．糖类是生物体所需能量的主要来源C ．苯甲酸钠可用作食品防腐剂D ．利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成钝化膜2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：B ．甲醛的球棍模型：C ．的价层电子对互斥模型：D ．乙醚的分子式：3．碘量法是一种常用的化学分析方法，其中一步的反应原理为：。

下列说法正确的是（）A ．NaI 晶体的熔点高于NaCl 晶体B ．的结构为C ．碘晶体升华时破坏了共价健D ．基态的核外电子存在10种运动状态4．下列实验装置能达到实验目的的是（）22CH CH 3BF 26C HO22322462Na S O I Na S O 2NaI ++246S O -Na +A ．证明乙炔可使溴水褪色B ．证明羟基能使苯环活化C ．检验1-溴丁烷的消去产物D ．配制银氨溶液5．同济大学许维教授团队合成环形碳和，极大推动了环碳领域的发展。

其中的合成原理如图所示。

下列说法错误的是（）A ．分子的稳定性差B ．前驱体（）分子所有原子共平面C ．和互为同素异形体D ．1 mol 前驱体（）在一定条件下最多与8 mol NaOH 发生反应6．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 组成的一种化合物结构如图所示，其中Y 、Z 同主族，基态X 原子核外有2个未成对电子。