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相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式B.聚丙烯的结构简式C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是9.有机物、Y、的结构简式如下表所示。
下列说法正确的是A. 的分子式为C8H7O3B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
【经典试卷】2017-2018学年度第二学期期末检测高二历史卷考生须知：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟。
2．采用机读卡的考生请将选择题的答案填在机读卡上，不采用机读卡的考生请将选择题的答案填在答题卷相应的的空格内；非选择题的答案请写在答题卷上。
3．考试结束，只需交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1．秦代调动地方军队须以虎符为信。
图1阳陵虎符现藏中国历史博物馆，虎颈至胯间写有：“甲兵之符，右才（在）皇帝，左才（在）阳陵（秦之郡名）”。
该铜制虎符所隐含的秦朝历史信息包括：①君主专制主义②小篆书法艺术③民族关系和谐④冶金铸造水平高超A．①②③ B．②③④图1 C．①②④ D．①③④2．有学者说：这种生产结构“虽然脆弱，……但破坏了极容易复活和再生，……古人所说‘乱’而后‘治’，其中一个缘由，便是这种……生产结构在起作用。
”“这种生产结构”的特点是A．古代最基本的经济形式 B．男耕女织分工合作经营C．以小农户个体经营为主 D．以重农抑商为主要政策3．史书记载：“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸。
元兴元年奏上之，帝善其能，自是莫不从用焉，故天下咸称‘蔡侯纸’”。
由材料可见A.蔡侯纸是世界上最早的书写用纸B.东汉元兴元年后，纸成了唯一书写材料C.造纸原料易得是蔡侯纸广泛使用的重要原因之一D.蔡伦造纸使用的主要原料是树皮、麻头、棉布、鱼网4．“其大者为都督府，以其首领为都督、刺史，皆得世袭。
虽贡赋版籍，多不上户部然声教所暨，皆边州都督、都护所领，著于令式。
”这一制度的创立时间应在A.公元前3世纪B.公元7世纪C.公元14世纪D.公元17世纪晚期5. 读图2，判断该图所处的时代，下列事件与这一时代最接近的是A. 丝织业兴起B. 规定商人入市籍C. 出现铁犁牛耕D. 推行均田制6．中国古代有一朝代在社会诸多方面都出现了新气象，是中国历史上一个重要时期，如“市”已经不再被封闭在政府规定的墙垣之内，而是分散于宅屋之间。
郑州市重点名校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故A正确；B.碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，可用该装置验证苯中是否有碳碳双键，故B正确；C.高温下石蜡油裂化生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.乙醇易挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故D错误；故答案选：D。
2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AB．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AD．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6N A【答案】D【解析】【详解】A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，故A 错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2N A，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A小于3N A，故C错误；D．124gP4的物质的量为124g314g/mol=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6N A，故D正确；答案选D。
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.pdf河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1．以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【点睛】：明确电池或电解工作原理是解题关键，根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护。
2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O【答案】CC．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高，故C错误；D．充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C。
2017-2018学年河南省郑州市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是（）①多次咀嚼馒头有甜味，此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④【答案】B【解析】解：①淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽糖，具有甜味，故正确；②油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，可用于制备肥皂，故正确；③葡萄糖含有醛基，可被溴水、高锰酸钾等氧化，故错误；④天然蛋白质含-CONH-，可发生水解，且水解的最终产物均为α-氨基酸，故正确。
故选：B。
①吃馒头，多咀嚼，淀粉水解生成麦芽糖；②油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应；③葡萄糖含有醛基，可被氧化；④天然蛋白质含-CONH-。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的组成、结构、性质及有机反应等，综合性较强，题目难度不大。
2.下列化学用语使用不正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙酸的实验式：CH2OD. 乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】B【解析】解：A、羟基不显电性，O原子和H原子之间以共价键结合，故-OH的电子式为，故A正确；B、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故B错误；C、乙酸的分子式为C2H4O2，而实验式是最简单的整数比，故乙酸的实验式为CH2O，故C正确；D、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故其结构简式为CH2=CH2，故D正确。
故选：B。
A、羟基不显电性；B、丙烯加聚得聚丙烯；C、乙酸的分子式为C2H4O2，而实验式是最简单的整数比；D、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略。
相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式B.聚丙烯的结构简式C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是9.有机物、Y、的结构简式如下表所示。
下列说法正确的是A. 的分子式为C8H7O3B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
郑州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（）A . 用煮面汤洗涤餐具上的油污B . 用碘水检测土豆中含有淀粉C . 用料酒清洗热水瓶中的水垢D . 利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水2. （2分）钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化中可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去A . ①②B . ③④C . ①②③④D . ①②③④⑤3. （2分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料4. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 密度比为16∶11B . 密度比为11∶16C . 体积比为1∶1D . 体积比为16∶115. （2分）(2018·潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 用装置Ⅰ可制取NH3B . 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C . 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置Ⅳ提取溴水中的Br26. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+B . 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣C . 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣D . 某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣7. （2分） (2017高二下·扬州会考) 在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（）A . Fe2+B . HCO3﹣C . OH﹣D . NH4+8. （2分） (2017高二上·银川期末) 有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥⑧C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦⑧9. （2分）在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是（）A . HClB . Na2SO4C . NaOHD . BaCl210. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑11. （2分）下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 甲烷和乙烷C . 16O和18OD . 淀粉和纤维素12. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-13. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应的平衡常数K=14. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（）A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色B . 制取氨气C . 分离碘和酒精D . 收集少量二氧化氮气体15. （2分） (2018高二下·北京期中) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2＝CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去16. （2分）用1.0mol•L﹣1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（）A . 1mol•L﹣1 ， 60mLB . 0.5mol•L﹣1 ， 80mLC . 0.5mol•L﹣1 ， 40mLD . 1mol•L﹣1.80mL17. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B . 装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC . 装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D . 装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体18. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)19. （2分） (2018高二上·长春期中) 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
河南省郑州市2017—2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分一、选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④【答案】B【解析】①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应最终生成葡萄糖，故正确；②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，属于高级脂肪酸盐，故正确；③糖类物质为多羟基醛或多羟基酮或能水解生成它们的物质，含有醇羟基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故错误；④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸，故正确。
答案选B。
2. 下列化学用语使用不正确的是A. 羟基的电子式:B. 聚丙烯的结构简式:C. 乙酸的实验式:CH2OD. 乙烯的结构简式:CH2=CH2【答案】B【解析】分析：A．注意区别羟基和氢氧根离子的书写；B．丙烯形成聚丙烯时形成的链节是书写的关键；C．实验式又称最简式，是化学式的一种.用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；D．结构简式，是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。
详解：A. 羟基的电子式主，选项A正确；B. 聚丙烯的结构简式为，选项B不正确；C. 乙酸的实验式为CH2O，选项C正确；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项正确。
答案选B。
点睛：本题考查了化学式、电子式的书写结构简式、有机物的实验式的书写，题目难度较小，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确结构简式的书写原则。
炔烃一、选择题1．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小2．1—溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的是() A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法中不正确的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4．只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有()A．4种B．5种C．6种D．7种5．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。
该气态烃为()A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H86．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化工工艺可得到汽油的是()A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝89．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是()A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H610．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔二、填空题1．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（下列四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题 3分，共48分）1．下列说法不正确的是( )A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热与反应条件无关2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2。
则ΔH1>ΔHD．CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>03已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mo l－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D． 2c＝d>04.在密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1，充分反应后放出的热量为( )A．等于92.4 kJB．等于46.2 kJC．大于46.2 kJD．小于46.2 kJ5.已知反应：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH11/2N2(g)+O2(g) = NO2(g) ΔH21/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(g) ΔH3则反应2NH3(g)+7/2O2(g) = 2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为（）A. 2ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3 B ΔH1 + ΔH2 - ΔH3C. 3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D 3ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH36.下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是( )A．随着电解的进行，溶液的pH减小B． OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．阴极上H＋得电子被还原成H2D．向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出7.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。
2017—2018学年第二学期期末考试
高二化学参考答案
一．选择题（每题3分，共54分）
二．填空题（，共46分）
19．（共10分）
（1）还原剂（2分）、催化剂（2分）、14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+ （2分）（2）4（2分）、生成的催化剂NO更多，加快了反应速率。
（2分）
20．（共12分）
（1）> （2分）(2) 480 （1分）、303（1分）探究温度对化学反应速率的影响
（2分）K1=K3<K2（2分）
(3)0.06molL-1min-1 （2分）0.2<b≤1（2分）
21. （共10分）
(1)正（1分）(2)①PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42－（2分）②温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中的C(CO32-)降低，反应速率降低。
（2分）
③PbO+OH--+H2O=[Pb(OH)3]- 或PbO+2OH--+H2O=[Pb(OH)4]2- 或PbO+2OH--=PbO22- +H2O（2分）
(3)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- （2分）(4)向阴极区电解液中加适量的PbO（1分）（2分）22. （共14分）
(1) 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好（2分）
(2) 碱石灰（2分）；吸收氢气中的水和氯化氢（2分）
(3) BADC（2分）
(4) Na2O2+H22NaOH（2分）
(5) ①玻璃棒（2分）；②偏小（2分）
1。
一中2017-2018学年下学期高二年级期末复习试卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分） 1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是 A ．纤维素 B ．蛋白质 C ．塑料 D ．淀粉 2．下列说法不正确的是 A ．油脂水解的产物是高级脂肪酸和丙三醇 B ．油脂属于混合物 C ．油脂、乙醇是人体必需的营养物质 D ．水果因含有酯类物质而具有香味 3．下列物质或其主要成分属于有机物的是 ①酒精②碳酸钠③石墨④甲烷⑤红糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧石灰石⑨食用油⑩醋酸． A ．①②④⑤⑨ B ．①④⑤⑨⑩ C ．①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D ．①④⑤⑥⑩ 4．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 A ．蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质 B ．蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解 C ．重金属盐能使蛋白质凝结 D ．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应 5．向淀粉溶液中加少量稀H 2SO 4，加热，使淀粉水解，为测定其是否完全水解，需要加入的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．新制的Cu(OH)2悬浊液此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．碘水D．溴水6．如图所示的某有机反应，其反应类型为A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式:B.聚丙烯的结构简式:C.乙酸的实验式:CH2OD.乙烯的结构简式:CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
下列说法正确的是A. X的分子式为C8H7O3B. X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应C. X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体D. X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按1:1加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
则该卤代烃可能是A. CH3BrB. CH3CH2BrC. CH2BrCH2BrD. CH3CHBrCH2Br13. 下列实验装置及相关说法合理的是A.图1为实验室制备溴苯的装置B.图2中充分振荡后下层为无色C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D.图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)A.8种B.16种C.24种D.32种15.下列基团中: -CH3、-OH、-COOH、，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有A.3种B.4种C.5种D.6种16. K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C. K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色非选择题共52分必做题(本题包括2小题,共20分)17. (10分)请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):(1) 的系统名法名称是___________。
(2)反-2-丁烯的结构简式___________ 。
(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________ 。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
18.(10分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。
制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。
已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。
在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:+2H2O+ H2SO4+ NH4HSO4请回答:(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。
老师否定了这个建议,原因是_______。
(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。
(3)本实验采用了滴液漏斗。
与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。
(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。
(5)提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。
滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。
此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。
选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。
)A组——[选修3:物质结构与性质](32分)A-19. (10分)A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。
A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。
(用元素符号表示)(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。
相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。
该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
A--20. (10分)在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D.X 射线衍射(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。
雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。
据此推测，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r B pm、r P pm。
该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。
A-21. (12分)离子晶体是常见的晶体类型。
请回答以下问题:(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。
分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。
在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。
晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、N A表示,其中N A表示阿伏加德罗常数的值)。
B组- [选修5:有机化学基础](32分)B- 19.(10分)小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:由以上信息可求出:(1)A物质的分子式为______。
已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。
(2)B物质的最简式为_______。
所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______ 。
(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。
