高二化学期末综合模拟试题及答案

C． 最终得到的溶液中 c（NaCl ）=1． 5mo/L D ．最终得到的溶液中 c（Na+）=c（ Cl -） +c（ OH -）
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第 II 卷（非选择题 ）
21．两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （ 1）一组同学用图 1 所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
C． 若有 l mol NO 3－发生氧化反应，则转移 8mol e－
D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为
Fe2＋－ e－＝ Fe3＋
14．向 100 mL 0.1 mol ·L -1 硫酸铝铵 [NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入
0.1 mol·L -1 Ba(OH) 2 溶液。
随着 Ba(OH) 2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中
c(OH— ) 增大
2．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质 的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是
A ．先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可 证明醋酸为弱电解质
B ．先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH ，分别用 pH 计测它们的 pH ，若 两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质
A ． Na2CO3
B ．Na 2O2 Na2CO 3
C．NaOH Na 2CO 3
D ．Na 2O2 NaOH Na 2CO3
4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知： H2O（g）＝ H2O（l ） △H 1 ＝－ Q1kJ ·mol－1（ Q1＞ 0） C2H 5OH （g）＝ C2H 5OH （ l） △ H2 ＝－ Q2kJ ·mol －1（ Q2＞ 0） C2H 5OH （g）＋ 3O2（ g）＝ 2CO 2（ g）＋ 3H 2O（ g） △H 3 ＝ － Q3kJ ·mol －1（Q3＞ 0）
A ． c(NH
+
4 )相等的
(NH 4 )2SO4、 (NH 4)2Fe(SO4)2
和
NH4 Cl
溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH 4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH 4)2SO4 ] ＜ c(NH 4Cl)
B．已知 25°C 时 K sp ( AgCl ) 1.8 10 10，则在 0.1mol · L -1AlCl 3 溶液中， Ag +的物质的量
+
―
Ag (aq)＋ Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，
平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
7．下列说法正确的是
A ．放热反应一定能自发进行
B ． 二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性
C．将 AlCl 3 溶液和 NaAlO 2 溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为
若使 23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（
kJ）
A ． Q1＋ Q2＋Q3 C． 0.5 Q1－ 1.5 Q2＋ 0.5Q3
B ． 0.5（ Q1 ＋Q2＋ Q3 ） D ．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q 3
5．下列叙述正确的是
A ．电化学反应不一定是氧化还原反应
B ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同
0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2XY 3(g) △ H＝－ 92.6 kJ m·ol －1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号
①
起始时各物质物质的量 /mol
X2
Y2
XY 3
1
3
0
达平衡时体系能量的变化 放热 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q（ Q＞ 0）
B ． 4molNa 2O2 在反应中共得到 8N A 的电子
C． Fe(OH) 3 是氧化产物，每生成 4mol Fe(OH) 3 反应过程中共转移电子 6mol
D ．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
二、不定项选择题：（每小题有一个或．两．个．．． 选项符合题意）
11．下列各溶液中的离子可能大量共存的是
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璃球分别浸入热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B ． 将 F e ( N O 3 ) 2 溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
C．用惰性电极电解足量 CuSO4 溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅， pH 逐渐增大
D ．AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s )
正确的是
A ． a 点的溶液呈中性
B ． b 点发生反应的离子方程式是：
Al
3++2SO
24
+2Ba2++3OH
—
== Al(OH)
3↓ +2BaSO4↓
n/mol a
b c
C． c 点加入 Ba(OH) 2 溶液的体积为 200 mL D ． c 点溶液呈碱性
V/mL
15．相同温度下，体积均为 X 2 (g) ＋ 3Y 2(g)
A ． 由水电离的
－
－ 14
－1
c(OH )=10 mol ·L
的溶液：
CH
3COO
－
、
SO
42－、
Na
＋
、
K
＋
B ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：
NH 4＋、 Na ＋、NO 3 －、 Cl－ 、 SO42－
C． 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：
S2
一
、
SO32－、
CO
2－ 3
、
Na
+
D ．含有大量 AlO 2－的溶液： Na ＋、 NH 4 +、SO42－、 HCO 3－
D ． 若在 AgCl 浊液中直接加入 NaBr 溶液，也会产生浅黄色沉淀 13．有 Fe2＋、 NO 3－、 Fe3＋、 NH 4＋、 H＋ 和 H2 O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反
应物和生成物，下列叙述不正确的是
A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1： 8
B ．该过程说明 Fe( NO 3)2溶液不宜加酸酸化
热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95 ．6KJ/mol
C．氢气的燃烧热为 285． 5 kJ/mol ，则水电解的热化学方程式：
2H 2O(l) 通电 2H 2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
D ．已知 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ ／mol ，则可知 C 的燃烧热为 110． 5 kJ／mol
下列叙述不正确的是
A ． 容器①、②中反应的平衡常数不相等 B．达平衡时，两个容器中 XY 3 的物质的量浓度均为 2 mol ·L －1
C． 容器②中反应达到平衡时放出的热量为 Q
D．若容器①体积为 0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ
16．右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。 下列说法正确的是
1 和图 2 所示。
下列说法正确的是
A ． 该反应的正反应的△ H ＜ 0
B ．反应进行到 5min 时， a 容器中 v ( 正 )= v ( 逆 )
C． 升温或减压，可将 b 中的平衡状态转变成 c 中的平衡状态
D ．达到平衡时， a、 b、c 中 C0 的转化率为 b＞ a＞ c
19．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是
C．2NO ＋ 2CO
2CO2＋ N2 的△ H＜ 0，则该反应一定能自发进行
D．用饱和 Na 2CO 3 溶液处理 BaSO4 沉淀，可将 BaSO4 转化为 BaCO3
6．下列常见实验现象或表述正确的是
A ．已知反应 2NO 2（ g）
N2O4（ g） Δ H＜ 0，将装有 NO 2 与 N2O4 混合气体的两个玻
12．将氨水滴加到盛有 AgCl 浊液的试管中， AgCl 逐渐溶解，再加入 NaBr 溶液又产生了浅 黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是
A ． Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B ．上述实验说明 AgCl 没有 NaBr 稳定
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C． 氨水破坏了 AgCl 的溶解平衡， NaBr 又破坏了银氨络离子的电离平衡
D ． Fe（ OH ） 3 溶于氢碘酸： Fe（OH ） 3+3H +＝ Fe3++3H 2O
10．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na 2O2+6H 2O ＝ 4Fe(OH) 3↓+O 2↑ +8Na + A ．该反应中 Fe2+是还原剂 ,O 2 是还原产物
则下列说法正确的是
D ．溶液变色未保持 30 秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低
18．已知 C0 和 H2 在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO(g)+2M 2(g)
CH 30H(g)
现在容积均为 1 L 的 a、 b、c 三个密闭容器中分别充入 1 mol C0 和 2 mol H 2 的混合气
体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图
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高二化学期末综合模拟试题
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题： （每小题只．有．一．个． 选项符合题意） 1．下列叙述中，错误的是
A ．虽然固体来自百度文库化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B ．纯水的 pH 随温度的升高而减小 C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 D ． 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
Al 2O3
D ．工业上能通过 BaSO4(s) +Na2CO3(aq)
BaCO3 (s) +Na2 SO4(aq)反应先制得 BaCO 3，
再由 BaCO3 进一步制取可溶性钡盐，是因为 Ksp(BaSO 4)＞ Ksp(BaCO 3)
8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A ．稀醋酸与 0．1 mol ／LNaOH 溶液反应： H+(aq)+OH － (aq) = H 2O(l) △H = -57.3kJ/mol B．密闭容器中， 9.6 g 硫粉与 11. 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17 .6 g 时，放出 19.12 kJ
20．将 15． 6g Na 2O2 和 5．4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到
200mL 溶液，再
向该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6．72L（标准状况） ，若忽略反应过程中溶液的体积变化，
则下列判断正确的是
A ． 最终得到 7． 8g 的沉淀
B ．反应过程中得到 6． 72L （标准状况）的气体
C． 先测 0.10 mol/L CH3COOH 的 pH ，然后将其加热至 100℃，再测 pH，如果 pH 变小， 则可证明醋酸是弱电解质
D ．配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH ，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是弱 电解质
3． 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物 质后冷却，残留的固体物质是
浓度最大可达到 6.0 10 10 mol· L -1
－1
C． 0.2mol L· HCl 溶液与等体积
0.05 mol
－1
L·
Ba(OH) 2 溶液混合后，溶液的
pH＝ 1
D．室温下， 0.1mol · L-1NaHA 溶液的 pH=4 ，则有 C(HA - ) ＞ C(H +)＞ C（ A2-）＞ C(H 2A)
A ．该装置中只存在 2 种形式的能量转化 B ．只闭合 S1 时， A 电极发生还原反应 C．闭合 S1 一段时间后断开，闭合 S2，
A 电极的反应式为： 2H+ + 2e- ＝ H2↑ D．闭合 S1 一段时间后断开，闭合 S2，
溶液的 pH 升高
17．测定小苏打样品纯度的实验步骤如下 （杂质为氯化钠） ：称取样品 2.100 g，配制成 100mL
溶液，量取 20.00mL 溶液用盐酸标准溶液滴定（滴定管的最大读数为
25.00mL ）。下列相
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关叙述错．误．的是 A ．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B ． 滴定的指示剂可以选用甲基橙或石蕊
C． 若样品中杂质含量小于 10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于 1.125mol/L
9．下列离子方程式书写正确的是
A ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：
2Cu 2＋＋ 2H2O 通电 4H +＋ 2Cu＋ O2 ↑
B ． 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
2AlO
— 2
+CO
2
+3H
2O＝ 2Al
（OH
） 3↓
+CO32—
C．过量的 NaHSO4 与 Ba（ OH ）2 溶液反应： Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H ＋＋ SO42-＝BaSO4↓＋2H 2O