6.2 溶液组成的表示

第六章《溶解现象》6.1 物质在水中的分散一．溶解与乳化1.泥土以细小固体颗粒形式分散到水中，形成悬浊液2.食用油以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液3.溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程4.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物⑴均一、稳定的液体不一定是溶液。

如：水⑵溶液不一定无色。

如：KMnO4溶液紫红色，含Fe2+溶液浅绿色，含Fe3+溶液黄色，含Cu2+溶液蓝色5.乳化：乳化剂（洗洁精、肥皂）作用下，油以小液滴形式均匀的分散在水中,形成稳定的乳浊液。

[汽油去除油脂的原理是溶解]二．物质溶解过程中的能量变化1.氢氧化钠（NaOH）溶于水，放热，温度升高2.硝酸铵（NH4NO3）溶于水，吸热，温度降低3.氯化钠（NaCl）溶于水，温度不变三．水溶液的某些性质1.水溶液的凝固点降低（低于0℃）、沸点升高（高于100℃）2.某些水溶液具有导电性，因为溶液中含有自由移动的离子示例：稀硫酸能导电，因为溶液中含有自由移动的H+和SO42-；氯化钠溶液能导电，因为溶液中含有自由移动的Na+和Cl-[蔗糖溶液不能导电：蔗糖以分子形式分散在水中；氯化钠固体不能导电：Na+和Cl-不能自由移动]6.2 溶液组成的表示一．溶液的组成1.溶液组成溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质称为溶质，溶质可以是固体、液体、也可以是气体溶解溶质的物质称为溶剂，最常用的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂1.溶质质量分数计算公式：（溶质质量÷溶液质量）×100%注：饱和溶液的溶质质量分数可以根据溶解度计算：S÷（100+S），S越大，值越大2.溶液配制⑴步骤：计算、称量、溶解⑵仪器：天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒⑶操作注意①称固体时，注意遵循左物右码。

[若颠倒，实际称量= 砝码质量-游码质量] ②量水时，视线与凹液面最低处相平。

[仰视量取量多，俯视量取量少] ③溶解不可用量筒 3.溶液稀释含义：向溶液中加水，使浓溶液变成稀溶液 ⑴步骤：计算、量取、溶解计算方法：①稀释前后，溶质质量不变②加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 ⑵仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒6.3 溶解性一．溶解性的影响因素1.溶质的性质。

第六章溶解现象§6、2溶液组成的表示﹙第1课时﹚第周星期执笔人：史飞豹审核人学习目标：1.了解溶液的组成。

2.认识溶质、溶剂与溶液三者的辨证关系。

教学过程：复习提问：①溶液有什么特征②硝酸铵、NaOH、NaCl、浓硫酸、CaO溶于水分别有什么热现象③溶液与纯水比有哪些特殊性质。

引言：在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。

新课阅读：P160—161小结：⑴溶液都是由和组成的⑵叫做溶质；叫做溶剂。

⑶在溶液中：溶液质量== 质量+ 质量⑷溶液中溶质可以是、，也可以是；溶质可以不止一种。

⑸是最常用的溶剂，此外还有酒精、汽油、二硫化碳等，若不特别说明，人们所说的溶液是指以为溶剂的溶液。

1．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。

如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。

2．医院里常用的碘酒，溶剂是（）A．碘B．碘酒C．水D．酒精3．溶液中溶质的状态（）A只能是固态B只能是液态C只能是气态D可以是固态、液态或气态4．当烧杯中溶液的外部条件不改变时，溶液中的溶质会（）A沉降在烧杯底部B漂浮在溶液表面C会集合成小颗粒D不会分离出来5．写出下列溶液中的溶质的名称：（1）澄清石灰水（2）氢氧化钠溶液（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）盐酸【作业】§6、2溶液组成的表示﹙第1课时﹚1．溶液是由和组成的。

其中叫做溶质，而叫溶剂。

2．我们常见的溶液大多是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。

3．如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少来确定溶液的组成：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。

4．实验用的稀硫酸是用浓硫酸加水稀释而来的，其溶质是（）A．浓硫酸B．硫酸C．稀硫酸D．水5．下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是（）A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶质可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体6．下列叙述中正确的是（）A．泥浆水中溶质是泥土B．溶液中的溶质可以不止一种C．固体溶质可以无限多的溶解在一定量水中D．所有的溶液中溶剂都是水7．在一定温度下，将5g食盐完全溶解在50ml水中（水的密度为1.0），所得溶液的质量为（）A．55g B．50g C．45g D．无法计算8．溶液中下列数值关系正确的是（）A．溶液的体积==溶质的体积+溶剂的体积B．溶剂的质量＞溶质的质量C．溶剂的质量==溶液的质量－溶质的质量D．溶液的质量==溶剂的质量9．下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶于水的物质绝对不能形成溶液①50ml酒精与50ml水混合的体积100ml②50g酒精与50g水混合的质量100g③5g锌完全溶解在95g稀硫酸中，所得溶液质量100g④100g铁露置在潮湿空气中一周后固体的质量100g11．汽水是将CO2溶于水制得的，能否认为汽水中的溶质就是CO2？（填“能”或“不能”），这是因为。

第2节溶液组成的表示第1课时溶液的组成与溶液浓度的表示知识点1溶液的组成1．下列有关溶液的说法错误的是()A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体D．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是，常温下溶质是液体的是。

A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒3．下列可以作为溶质的是()A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体4．把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液，其中是溶质，____________是溶剂，这种溶液被称作溶液。

5．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液中的溶质只能是一种。

实例：________是溶液，但其溶质不是一种。

(2)溶液中的溶质一定都是固体。

实例：________可作溶质，但不是固体。

(3)溶液中的溶剂一定是水。

实例：________中________是溶剂，而不是水。

6．请将下列溶液中的溶质和溶剂填写在下表中。

A．75%的酒精溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水D．碘酒E．硫酸铜溶液F．镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液知识点2溶质的质量分数7．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g氯化钠B．100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠C．将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液8．20%的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()A．1∶4∶5 B．5∶4∶1C．4∶1∶5 D．20∶100∶809．海水淡化可采用膜分离技术，如图6－2－1所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()图6－2－1A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变10．从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

班级姓名1．对10％的食盐溶液含义的解释错误的是 ( ) A．100克水中溶解了10克食盐 B．100克食盐溶液中含有10克食盐C．将10克食盐溶于90克水中所得的溶液 D．食盐与溶液的质量比是1：10 2．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0．5 g，注射时应配成质量分数不高于20％，的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( ) A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL3．现有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 4．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污5．某同学设计的下列实验方案中．，你认为不能达到实验目的的是A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B．用食醋除去水瓶胆中的水垢C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．用食盐水鉴别硬水和软水6．如图所示实验，装置中出现的现象是A．铁丝不变化 B．铁丝逐渐消失C．试管中的液面不变化D．试管中的液面上升7、下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同8．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④9．以“＞”或“＜”或“=”填空。

(1)20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积__________2 L。

(2)20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液的质量___________2g，(3)20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_________2g，10、某些物质溶于水电离出自由移动的而使溶液能导电。

§6-2 溶液组成的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。

（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。

（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。

2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。

（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。

（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。

3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。

（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。

二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算。

三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。

2．做好实验的准备。

3．教师做好有关投影片的制作。

四、教学过程：五．板书设计：§6-2 溶液组成的表示一、溶液的组成溶质溶液溶剂溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。

6.2 溶液组成的表示课时练习【课前预习】1．溶液是由和组成的。

其中叫做溶质，而叫溶剂。

2．我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。

但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。

【课堂练习】3．医院里常用的碘酒，溶剂是（）A．碘B．碘酒C．水D．酒精4．溶液中溶质的状态（）A．只能是固态B．只能是液态C．只能是气态D．可以是固态、液态或气态5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（D ）A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒6．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。

在量取浓硫酸时，对量筒俯视读数（如右图，其他每步均按规范进行），结果他配制的稀硫酸中溶质的质量分数与要求的10%相比（）A：偏高B：偏低C：不变D：无法判断7．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。

如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。

8．写出下列溶液中的溶质的名称：（1）澄清石灰水（2）氢氧化钠溶液（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）盐酸9．用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是、、。

若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是、、。

【课后测试】一、选择题10．下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是（）A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶剂可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体11．当烧杯中溶液的外部条件不改变（水分不蒸发、温度不改变、压强无变化）时，溶液中的溶质会（）A．沉降在烧杯底部B．漂浮在溶液表面C．会集合成小颗粒D．不会分离出来12．下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶的物质绝对不能形成溶液二、填空题13．填写下列空白：三、简答题14．小李在用氯化钠固体配制500g20%的食盐水时，发现最终所得到的溶液的质量分数小于20%，试分析造成上述问题的可能原因。