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第六章溶解现象第二节溶液组成的表示方法（第1课时）教学设计【教学目标：】知识与技能1．知道溶质、溶剂的概念，认识溶质、溶剂与溶液三者的关系；2．能够判断溶液的溶质与溶剂；3掌握溶液组成的表示方法；4．能进行溶质质量分数的简单计算；过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感、态度与价值观感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液。
【重点：】溶液的组成，溶液中溶质、溶剂的判断，溶质质量分数的简单计算。
【难点：】溶液中溶质、溶剂的判断，溶质质量分数的简单计算。
【教学过程：】复习1、物质溶解于水中明显放热有。
物质溶解于水中明显吸热的有。
2、固体物质溶于水使水溶液具有哪些性质？根据性质举例说明在日常生活中的应用？3、溶液导电的原因是什么？是否所有溶液都能导电？举两例说明。
引入新课在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
投影几张图片，学生讨论[师生整理]一、溶液的组成1、溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固体、液体、或气体溶剂：溶解溶质的物质叫做溶剂。
水是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常用的溶剂溶液的质量=溶质质量+溶剂质量（溶液质量有加和性）溶液的体积≠溶质体积 + 溶剂体积（溶液体积无加和性）[教师设疑]2.要如何判断溶液中的溶质和溶剂呢[师生整理]（1）、当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。
（2）当两种液体互相溶解时，一般是量少的作为溶质，量多的作为溶剂。
（3）如果其中一种是水，不管水的量有多少，一般水是溶剂。
（4）如果溶液没有指明溶剂，一般指水作溶剂。
（5）一个溶液中，溶质可以有多种，溶剂通常只有一种[教师设疑]那么，要怎么给溶液命名呢[师生整理] 3.溶液的命名规律溶质名称＋溶剂名称＋溶液（溶质的溶剂溶液）水做溶剂的溶液通常不指明溶剂，就用溶质名称命名溶液，如碳酸钠的水溶液，简称碳酸钠溶液[学生活动]活动与探究（一）完成下表投影[教师设疑] 你知道下面瓶中标签是什么意思吗？投影出示一瓶浓盐酸标签下面我们就来学习溶液组成的表示方法。
6.2 溶液的组成的表示教案氧化碳、碳酸和水组成；生石灰放入水中得到的溶液是由氢氧化钙和水组成的活动：带领学生观察分析硫酸铜溶液的组成结论：1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，例如水。
3、溶质：被溶解的物质叫做溶质，例如硫酸铜。
新知总结：1、溶液由溶质和溶剂组成2、溶液的命名：一般是依据溶质和溶液的名称来命名的，溶质的名称+溶剂的名称+溶液或溶质的名称+溶液3、溶质、溶剂的判断（1）溶质状态可以是固体、液体、气体。
固体，气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
（2）两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的一种为溶质（3）如果其中一种是水，不论水的多少，通常把水作为溶剂。
水是最常见的溶剂，除此以外，汽油、酒精等也可做溶剂。
活动2：日常生活中使用的溶液是不同状态的溶质溶解于溶剂而形成的。
请将你知道的一些溶液填入下表，并与同学交流。
带领学生整理并填好表格溶剂和溶质的概念学生小组讨论，并填好表格小组代表回答相应问题学生总结记录相应知识学生在老师指导下完成相应活动，记录实验现象并讨论得出结论学生在老师指导下完成相应活动，记录实验现象并讨论得出结论。
思考讨论，根据以前知识解决问题思考讨论，并回答相关问题分析掌握溶液的组成提高总结能力由生活入手，加深对溶液得组成得理解通过知识总结，提升学生对知识得总结概括能力通过具体数据得出结论，让学生有尊重实验事实得意识实教师知道学生完成实验活动31、将10克高锰酸钾晶体与100克水混合，观察现象？现象：形成高锰酸钾溶液，溶液质量为110克结论：溶液质量= 溶质质量+溶剂质量2、将50mL酒精和50mL水混合后，观察现象？现象：形成高锰酸钾溶液，溶液体积小于100ml结论：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积思考与讨论：总体积不等于酒精和水得体积和？分子间有一定得空隙。
注意：两种物质混合时质量可以相加，但体积不能相加。
九年级化学全册《62溶液组成的表示（第2课时）》教案沪教版握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量教学过程： 【创设情景】在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是，溶剂是。
盐酸溶液的溶质是，溶剂是。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是，溶剂是。
30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是，溶剂是。
30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是，溶剂是。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液 氧化钙溶于足量的水中，叫做溶液 【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽） 二、合作、研讨与点拨活动一、根据公式完成下列问题%⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）（ ）（ 100 ω%ω（溶质）40活动二、有关溶液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量浓缩前溶质的质量浓缩后溶质的质量从溶液中取出部分后不变。
6.2溶液组成的表示一、教学目标：1.建立溶质、溶剂的概念。
2.知道水是最重要的溶剂，能判断溶液中的溶质和溶剂。
3.能进行溶质质量分数的简单计算。
二、重难点1.溶液中溶质、溶剂的判断。
2.溶质质量分数的计算。
三、教学过程【复习提问】1、溶液是、的混合物。
2、溶液的特征是什么？列举几种常见的溶液，看看他们是有什么物质混合而组成的? 【讨论】溶液食盐水糖水酒精的水溶液氯化氢气体的水溶液碘的酒精溶液被溶解的物质NaCl溶解该物质的物质H2O【总结】所有溶液都是由溶质和溶剂组成的。
在溶液中，被溶解的物质为溶质。
像上述表格中的氯化钠、蔗糖、酒精、氯化氢气体。
而溶解溶质的物质为溶剂。
像上述表格中的水、酒精。
我们发现溶液中的溶质可以是固体、液体，也可以是气体。
溶剂往往是液态。
水是最常见的溶剂。
【投影】溶质、溶剂的定义【转折】学习了溶质、溶剂的定义，我们要对溶液中的溶质、溶剂进行判断，先讨论：【讨论】1、ＣuSO4溶液中溶质是，溶剂是。
2、稀盐酸(HCl气体溶于水)中溶质是，溶剂是。
3、澄清石灰水[Ca(OH)2固体溶于水]中溶质是，溶剂是。
4、碘洒(碘与酒精相互溶解)中溶质是，溶剂是。
【总结】固体、气体溶于液体，固体、气体做溶质，液体做溶剂。
【讨论】1、1ml植物油溶解于10ml汽油中，溶质是，溶剂是。
2、10ml植物油溶解于1ml汽油中，溶质是，溶剂是。
【总结】由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
【注意点】当其它物质溶解于水中时，无论水多或者少，水都作为溶剂。
【讨论】99ml酒精和1ml水混合形成溶液，溶质是，溶剂是。
1ml酒精和99ml水混合形成溶液，溶质是，溶剂是。
【转折】因为水是日常生产生活中最常用的溶剂，所以在未指明溶剂的时候，溶剂都是水。
例如NaCl溶液，就是指NaCl的水溶液。
此外如果两种物质混合后，能发生化学反应，我们又该如何判断溶质和溶剂呢？【讨论】锌粒投入稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
第二节溶液组成的表示(第一课时)教学设计教学目标：1．通过对溶液定义的分析，学会判断溶质和溶剂，知道它们的辩证关系；2．知道水是最重要、最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的状态；3．通过对溶液稀释、变浓的探究了解影响溶液浓稀程度的因素；4．知道可用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成，并能根据溶质质量分数进行简单的计算。
重点难点：1．溶液组成的定性分析——溶质和溶剂的判断。
2．溶液组成的定量表示——溶质的质量分数及计算。
板书设计§6-2溶液组成的表示一、溶液组成的定性表示： 1、溶质：被溶解的物质。
（可以是固、液、气三态） 2、溶剂：溶解溶质的物质。
（大多是液态，最常用的是水，汽油、酒精等也较常见） 判断：固液混合固为质，气液混合气为质，液液混合少为质，有水存在水为剂． 3、溶液的命名：溶质的溶剂溶液二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数%100%100)(⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量分数ω课堂作业：3、如果上题中是少量的锌与过量的稀硫酸充分反应后的溶液中，溶质是，溶剂。
4、已知SO3与CO2的性质相，CO2+H2O=H2CO3，SO3与水反应时也以1：1的分子个数比化合，那么SO3与水反应的化学方程式为，一定量的SO3溶于足量的水中形成的溶液中溶质是，溶剂是。
5、将一份氯化钠溶液分为三份，向第一份溶液中加入氯化钠，第二份中加入一些水，将第三份溶液蒸发部分水（无固体析出），请填表：（说明：溶质、溶剂、溶液质量填“变大”、“变小”或“不变”，溶液浓稀程度填“变浓”、“变稀”或“不变”。
）结论：溶液的浓与稀与、的质量有关。
6、农业上用10%-20%的氯化钠溶液选种，现用48g氯化钠固体与252水配制成溶液，问得到的溶液中溶质的质量分数是多少。
8、课堂上老师将将5g某物质放入100g水中全部形成溶液，对于此溶液三位同学得到下面不同的结论：甲同学：我认为此溶液的溶质质量分数是5%；乙同学：我认为甲不对，溶质质量分数不是5%，一定是4.8%；丙同学：我觉得甲肯定不对，乙也不一定对。
溶液组成的表示溶液组成的表示使学生认识溶液教学过程：【创设情景】在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。
而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.下列物质中，哪些属于溶液？① 少量面粉加入水中振荡后的液体② 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳③生理盐水④ 稀盐酸⑤稀硫酸⑥ 冰溶于水⑦ 澄清的海水⑧ 液态氧⑨ 啤酒2.溶液是物，食盐水是和的混合物，所有的溶液都是由和组成的。
被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫做，在食盐水溶液中，是溶质，是溶剂。
【新知导学】：二、合作、研讨与点拨（一）溶液的组成汽油归纳：（1）溶质的状态可以是、、，溶剂状态一般是，最常见的溶剂是。
（2）溶质可以有种，溶剂只有种。
当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水（1）硫酸铜溶于水得到溶液，简称为（2）酒精溶于水得到溶液，简称为（3）碘溶于酒精得到溶液，简称为（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氢溶于水中，得到溶液，俗称。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到的溶液（三）溶液的质量和体积1.溶液质量= +溶液的体积≠＋，为什么？溶液的质量===溶液的体积×当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液；③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量克。
三、总结、反思与提升（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液2、溶质质量= ×3、溶液质量= ÷溶液的体积≠＋，（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4•5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是。
《溶液组成的表示》教学设计课标要求：1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2.知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
3.能进行溶质质量分数的简单计算。
教材分析：本节内容属于沪教版第6章《溶解现象》的第二节《溶液组成的表示》第一课时，具有承前启后的作用，学好这一节，对下面溶液的稀释及配置，物质溶解性有着很大的帮助。
本节课由两部分组成：第一部分是溶液组成的定性表示，第二部分是溶液组成的定量表示及简单计算。
本课前一部分溶液定性组成轻易理解把握，后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用。
学情分析：生活中学生已经接触了很多溶液，通过对第一节《物质在水中的分散》这节课的学习，学生已经有了一定的基础，知道分散现象每时每刻都存在与自然界，而其中溶液又是一种重要的分散体系，。
但是对学生来说只停留在感性认识，没有理性的表示溶液的组成。
本课前一部分溶液定性组成轻易理解把握，后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用，作为重难点来教学。
教学目标：1.通过对溶质、溶剂的理解，树立辨正分析问题的意识，建立科学的物质观。
2.通过小组交流讨论，培养主动与他人进行交流讨论、锻炼语言表达能力;通过溶液溶质的判断，提高锻炼观察问题、分析问题的能力3.知道溶液是由溶质和溶剂组成的;知道水是最重要的溶剂，溶质可以是固体、液体和气体;能判断常见溶液的溶质和溶剂；知道可以用溶质质量分数来定量表示溶液，能进行简单计算。
教学重难点：重点：溶质溶剂的判断，溶液组成的定量表示难点：化学反应后溶液中溶质、溶剂的判断教学环节与过程：课堂练习1：在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。
将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？2.如配制150Kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？中考链接（2016年山西中考28）某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行了相关的定量分析。
6.2溶液组成的表示方法教学目标1.掌握溶液稀释（或蒸发浓缩）和混合的计算。
2.培养学生的化学计算能力。
重点和难点溶液稀释和混合的计算。
教学过程【复习提问】溶质的质量分数的表示方法是什么？已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质的质量？已知溶质的质量分数和溶质的质量，如何求溶液的质量？学生板演（列式表示），其他学生练习，教师巡视评讲[新课引入]在农业生产中，农民常需将买来的农药加水稀释成一定溶质的质量分数的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？这就是稀释溶液的计算问题。
如例1。
【板书】 2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算【投影】例1：把50 g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？【讲解】在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。
）什么量未变呢？（溶质的质量）。
溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。
若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。
则有关系式：A×a％＝B×b％【板书】稀释关系：A×a％＝B×b％【指导学生讨论此题解法】【提问】例1还有没有其他解法？【板书】另解：设需要水yg则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％解得y＝195 g【投影】例2：配制500 mL质量分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。
【练习】（抽一学生板演，教师评讲）【投影】例3：把37％的盐酸100 g与10％的盐酸200 g混合，求混合后盐酸的质量分数。
【讲解】解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。
6.2 溶液组成的表示【教学目标】1.知道溶质的浓度的概念2.掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数3.能进行溶质质量分数的简单计算【趣味引入·知识梳理】一、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式符号：ω（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
（5）公式变形：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
二、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
页 1 第（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
三、稀释与混合问题稀释公式：m×c%= m×c%稀浓浓稀原理：溶液稀释前后溶质的质量不变混合公式：m×c%+ m×c%＝m×c% 混1221混原理：溶液混合前后溶质的总质量不变【特色讲解】知识点一：有关质量分数的计算例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？1.1g/cm）500mL2.配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度3，需要氢氧化钠和水各多少克？为例知识点二：溶液的稀释与混合的质量分数为50g98%3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把例 20%的硫酸溶液，需要多少克水？浓硫酸稀释为质量分数为）的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（4.50gl0%例％?75％? 20 D? 13??A 30％ B 15% C知识点三、一定浓度质量分数溶液的配制。
70g20%的氯化钠溶液”例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制该实验的部分操作如下图所示。
______。
出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是）需要称取氯化钠的质量是（1_____g，称量时A ②右边的平衡螺丝向右调①左边的平衡螺丝向左调④左盘中增加食盐③右盘中减少砝码页 2 第（2）B中仪器a的名称是___________________。
量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
【基础演练】1.14g/cm，下列说法正确的是（1.现有100mL20%63）的硫酸溶液，其密度为=1∶该溶液中溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量 A.4 =1∶∶5 D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1 ）50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ 2.20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出 D. 1A.16%B.4%C.20%3.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（）A.1∶3B.3∶1C.4∶1D.1∶44.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10%C．5% D．1%5.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）A.7.1gkB.14.2kgC.71kgD.142kg【巩固提高】3) 1.19g/cm)的体积为( 6.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为D.2632mLC.2200mL B.1000mL A.2211mL水中，充分搅拌，则所得溶液中20g硝酸钾放入50g7.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将（）溶质的质量分数约为D.40.0%B.28.6%C.31.6% A.24.0%8.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。
计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
9．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。
下列图形中变化关系正确的是（）10.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____. 【当堂检测】1.实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、100mL）；③药匙。
根据要求填空：（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有。
（2）具体的操作步骤可概括为。
页 3 第（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。
（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于）5%。
2.配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（）A.400g，用托盘天平称量B.400g，用500mL量筒量取D.400g ，用 100mL量筒量取 C.100g，用量筒量取3.溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10 g，加水稀释成25 g，从中取出5 g，则此、溶液中溶质的质量分数是（）A? 3% B? 10% C? 4% D? 0?4%4.有20℃时的KNO饱和溶液100 g．欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是）3（A.加入5 g KNO固体B.取出5 g原溶液C.升高温度至60℃D.加入5 g 水35.（多选）恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是（）A.溶液质量B.溶质质量C.溶质的质量分数D.溶质的溶解度6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.200gD.100g7. 实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？8. 现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A．加入食盐4g B．蒸发水分20gD．加入质量分数为25%的食盐水C．蒸发水分24g 96g【当堂总结】_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 【家庭作业】 1.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。
请按要求回答问题：氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5% 。
（填序号）。
2（）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是）（3（填“＞”或“＜”）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数页 4 第5%。
（4）在溶解步骤中需要的仪器有、。
（填名称）2.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（）A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒D.玻璃棒、烧杯、量筒 C.铁架台、试管、漏斗3. 有100 g 15％的NaNO溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（）3 A.蒸发掉42.5 g水 B.蒸发掉50 g溶剂 C.加入15 g NaNO D.升高温度34.（2019盐边县校级模拟）将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（）A．加入80g水 B．加入16gNaCl C．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl溶液5.将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )。
A．80 gB．100 gC．200 gD．280 g6.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（）A．3∶1 B．1∶3C．1∶5D．5∶17.下表是NHC1、NaC1、KNO在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：34溶解度温度80 g 50 10 020 / 60 30 40 70℃/物质65.6 60.2 50.4 33.3 29.4 NHC1 37.2 41.4 45.8 55.2 438.437.0 37.3NaC1 37.8 36.0 35.7 35.8 36.3 36.613.3 20.9 31.6 16945.8 KNO63.9 85.5 110.0 1381?写出NHC1和NaCl具有相近溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间?4?2?50℃3?时，50 g水中溶解 g NaCl即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。
此温度时，向100 g水中加入90 g KNO，充分溶解后得到硝酸钾溶液 g。
3?3? 60℃时配制的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大为?4?若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是页 5 第。
