统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
氮及其化合物
【教学目标】
（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】
氮及其重要化合物的性质及转化
【教学难点】
氮及其重要化合物的性质及相关实验
【教学过程】
一、导入
我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！
二、知识讲解 使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸
使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）
（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物简介：
氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物
50 Univ. Chem. 2019, 34 (9), 50−56
收稿：2019-03-03；录用：2019-04-18；网络发表：2019-05-22
*通讯作者，Email: zhugxian@
基金资助：2014年广东省教育厅质量工程无机化学精品视频公开课
•教学研究与改革• doi: 10.3866/PKU.DXHX201903004
关于氮族元素教学改革的几点建议
朱国贤*，谢木标，陈静，潘荣楷
岭南师范学院化学化工学院，广东 湛江 524048
摘要：根据氮族元素这一章节的知识特点并结合自已精品视频公开课教学体会，从利用化学原理讲透物质结构与性质，
设计问题引导学生思考，培养学生的学习能力，指导学生善于归纳物质性质的变化规律，注意本族元素及化合物与生产、
生活实际的联系等方面探讨了无机元素化学的教学改革，旨在指导学生有效地学习、记忆并掌握元素化学知识，提高课
堂教学质量。
关键词：氮族元素；教学；教学改革
中图分类号：G64；O61
Suggestions on the Teaching of Nitrogen Group Elements
ZHU Guoxian *, XIE Mubiao, CHEN Jing, PAN Rongkai
School of Chemistry and Chemical Engineering, Lingnan Normal University, Zhanjiang 524048, Guangdong Province,
P. R. China.
Abstract: Based on the knowledge characteristics of the chapter on nitrogen group elements, and combined with
the teaching experience of our excellent video open course, this paper has probed the teaching reform of inorganic
氮族元素 姓名 班级 组题人： 徐艳春 审题人： 高志华 2010-7-7
一、氮族元素的名称、符号、位置及结构
元素名称
元素符号
周期数
原子结构
示意图
原子序数
二、氮族元素性质的相似性及递变性
氮 磷 砷 锑 铋
原子半径(nm) 0.075 0.110 0.121 0.141 0.152
主要化合价
金属性
非金属性
氢
化
物 化学式
稳定性
最高价氧化物
最高价氧化物
对应水化物 Sb(OH)3 Bi(OH)3
注意：氮元素的变价最多，氧化物种类也最多，有五种正价，六种氧化物：N2O、NO、
N2O3、NO2、N2O4、N2O5
三、单质的性质
氮 磷 砷 锑 铋
颜色
状态 无色
气体 白磷：白色或黄色
红磷：红棕色
固体 灰色
固体 银白色
固体 银白色或微显红色
固体
密度(g/mL) 1.251 白磷：1.82
红磷：2.34 5.727
(灰砷) 6.684 9.80 熔点（℃）
-209.9 44.1
(白磷) 817
(灰砷) 630.7
271.3
沸点
（℃）
-195.8 280
(白磷) 613
(灰砷) 1750
1560
小结：
1、相似性（从左到右）
（1）最外电子层上均有 个电子
（2）最高正价均为
（3）均有 价化合物
（4）气态氢化物通式
2、递变性（从左到右）
（1）原子半径逐渐 ；
（2）元素非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ；
（3）单质的氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；
（4）单质的密度逐渐 ；
（5）气态氢化物的稳定性逐渐 ；还原性逐渐 ；
第五章、氮、磷 第一节、氮族元素
教学目的：
体现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培养学生学会学习和发现学习、如何通过自己的思考和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以理解等的能力。
教学方法：
(1)以引导试预习为主要前提的教学方法。
(2)课堂上更多的用谈话法，让学生自己总结并解释规律。
(3)采用启发式教学方法。
学情分析：
在解决知识的无限性和学校学习知识的有限性的矛盾的基础上，我觉得只是让学生理解和掌握教师所教授的知识是远远不能满足社会对人材的能力的需求，这就迫使我们教师从根本上改变教育教学的手段和教育方法，也就是我们今天所提倡的素质教育。此教案目的在于体现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培养学生学会学习和发现学习、如何通过自己的思考和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以理解等的能力。学生刚学完元素周期表，对元素性质的递变规律有一第 周 第 节
定的了解，这节课就是让学生根据所学知识自己学习并掌握氮族元素性质的递变规律。
三、课前引导学生预习新课的练习题和思考题：
(一)练习题：
1、对同一周期的N、O、F从左到右随核电荷数的增多，原子半径逐渐→减小，失电子能力逐渐→减弱，得电子能力逐渐→增强，因此从左到右非金属性逐渐→增强。
2、对同一主族的氧族或卤族元素及碱金属元素，由上到下随电子层数的增多原子半径逐渐→增大，
失电子能力逐渐→增强，得电子能力逐渐→减弱，所以金属性逐渐→增强，非金属性逐渐→减弱。
3、在周期表中，主族元素的最高正化合价 = 族序数 = 最外电子数 = 价电子数 = 8 - 最低负价绝对值。
4、氧族、卤族元素的熔点、沸点自上到下逐渐升高 ，碱金属族的熔点、沸点自上到下逐渐降低 。
5、卤族、氧族元素最高价氧化物水化物是HRO4、H2RO4，其酸性由上到下逐渐降低 。原因是 由上到下随原子半径的增加非金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。
