第十五章 氮族元素
总体目标：
1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途
2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律
各节目标：
第一节 氮的单质
掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法
第二节 氮的成键特征
通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征
第三节 氮的氢氧化物
1.掌握NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构
2.了解NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。
3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质
第四节 氮的氧化物
1.掌握氮元素的自由能—氧化图
2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质
3.了解HNO2及其盐的制备、结构、性质
4.掌握HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质
5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法
第五节 磷单质
1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征
2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途
第六节 磷的化合物
1.掌握磷化氢的制备方法和性质
2.掌握P4O6、P4O10和H3PO4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性
3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋
了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律
习题
一 选择题
1. 氮气制备的方法是（ ）
A. 将硝酸氨NH4NO3加热 B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热
C. 将氯气与氨气混合 D. B和C
2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（ ）
A. CCl4 B. NCl3 C. POCl3 D. Cl2O7
宋天佑《无机化学》· 教学进度
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 此为宋天佑教授在吉林大学采用本书授课的实际教学进度，需要注意的是：
1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。
2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。
2013级教学进度
第一章 化学基础知识
1.1 理想气体
1.1.1 理想气体的的状态方程
1.1.2 混合气体的分压定律
课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟）
1.2 稀溶液的性质
1.2.1 溶液的浓度
1.2.2 饱和蒸气压
1. 溶剂的饱和蒸气压
2. 溶液的饱和蒸气压
3. 拉乌尔定律
1.2.3 溶液沸点升高
1. 饱和蒸气压图
2. 沸点升高计算公式
（第1次课）结束ppt 111（20130917）
1.3 晶体结构基本概念
1.3.1 对称性
1. 旋转和对称轴
2. 反映和对称面
3. 反演和对称中心 1.3.2 晶体和点阵
1.3.3 晶系和点阵型式
1. 7个晶系
2. 14种空间点阵型式
1.3.4 晶胞
课间ppt 186
1.4 酸碱理论
1.4.1 阿仑尼乌斯理论
1.4.2 布朗斯特酸碱理论
1. 酸碱定义
2. 酸碱反应
1.4.3 路易斯酸碱理论
1. 理论要点
（第2次课）结束 ppt 251（20130924）
2. 酸碱的软硬分类
1.5 化学反应速率
1.5.1 平均速率与瞬时速率
1.5.2 化学反应的速率方程
1.5.3 温度对反应速率的影响
1. 阿仑尼乌斯公式
2. 反应进程—势能图
（第3次课）结束ppt 335（20130926）
讲课时间 60 分钟。
第一章共用约5 学时。
第15章 氮族元素
15-1 给出下列物质的化学式。
（1）雄黄； （2）雌黄； （3）辉锑矿； （4）锑硫镍矿；
（5）辉铋矿； （6）砷华； （7）锑华； （8）铋华
解：
（1）As4S4； （2）As2S3； （3）Sb2S3； （4）NiSbS；
（5）Bi2S3； （6）As2O3； （7）Sb2O3； （8）Bi2O3
15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。
（1）I-+NO2- ------
（2）NH4++NO2- ------
（3）MnO4-+NO2- ------
（4）MnO4-+As2O3------
（5）NaBiO3+Mn2+ ------
（6）H3PO3+NO2- ------
（7）I-+AsO43- ------
（8）N2H4+NO2- ------
（9）N2H4+AgCl------
（10）As2O3+Zn------
解：
（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O
（2）NH4++NO2- N2+2H2O
（3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O
（4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-
（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O
（6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O
（7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O
（8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O
（9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl
（10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O
15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。
第十七章节氮族元素
1.利用化学平衡理论分析解释Na3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4水溶液的酸碱性。
解：因为在Na3PO4溶液存在如下平衡
3-4PO + H2O H2-4PO + OH- 2b1105.1K
所以，溶液因3-4PO的强烈水解而呈碱性（pH > 7）。
在Na2HPO4溶液中既存在H2-4PO的水解，又存在着H2-4PO的解离
OHHPO224 7b242101.6KOHPOH
OHHPO224 13a3334104.4KOHPO
a3b2KK，所以溶液显碱性(pH > 7)；同样，在-42POH溶液中也存在着如下平衡：
OHPOH242 8a2324106.3KOHHPO
OHPOH242 12a-43101.3KOHPOH3
因3aa2KK，溶液显酸性(pH < 7)。
所以，三种溶液的pH大小为：Na3PO4> Na2HPO4> NaH2PO4
2.写出下列盐热分解的化学方程式
NH4Cl
(NH4)2SO4 (NH4)2Cr2O7 KNO3 Cu(NO3)2 AgNO3
解：NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑ (遇冷又结合成NH4Cl)
(NH4)2SO4 △ NH3↑+ NH4H SO4
(NH4)2Cr2O7 △
N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
2KNO3
△ 2KNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2 △ 2 CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 △ 2Ag+ 2NO2↑+ O2↑
3.在实验室中，怎样配制SbCl3、Bi(NO3)3溶液，写出相关的化学方程式
解：为了抑制SbCl3、Bi(NO3)3在水溶液中的水解，配制SbCl3、Bi(NO3)3溶液时必须将SbCl3、Bi(NO3)3溶解在相应的强酸中。具体方法是：取适量的SbCl3、Bi(NO3)3于烧杯中，分别加入一定量的浓HCl和HNO3，待溶解后移入容量瓶中，并加入浓HCl和HNO3稀释至刻度即可。反应式如下：
