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第二节 醛【教学目标】１．使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途 ２．使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛１．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
２．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
３．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基（）相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
（１）乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：１在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
２从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应（２）乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 １工业上就是利用这个反应制取乙酸。
２在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验３—５】在洁净的试管里加入１ mL ２％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入２％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（此时得到的溶液叫做银氨溶液）。
第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．二、教学目标1．知识目标：(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。
（3）熟悉银氨溶液的配制方法。
2．能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
3．情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识三、教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。
五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
第三章烃的含氧衍生物第二节醛详案教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题教学重点：乙醛的化学性质。
教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)及反应方程式的书写2学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。
本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学过程：[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[提问投影]学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。
[板书] 第三章第二节醛一．醛基和醛[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛[练习] 下面哪些是醛？[板书] 二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱[投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱引导学生进行分析总结[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CHCOH？——碳不能满足四个价键3[过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质[板书] 三、乙醛的性质1、物理性质[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结[过渡]同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。
[思考] 请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。
第三章《烃的含氧衍生物》第二节《醛》——导学案（第一课时）溆浦三中杨华【学习目标】1．知识目标：通过观察模型掌握甲醛、乙醛的分子结构。
通过实验探究掌握乙醛的化学性质。
2．能力目标：通过模型观察和实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。
3．情感目标：通过模型观察来分析醛类结构这一新学习过程，来培养激发学生的学习兴趣；通过实验探究培养学生发现问题、解决问题的能力及创新精神和团结协作精神。
【学习重、难点】重点：乙醛的化学性质难点：培养学生在已有知识的基础上，掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。
【自主学习】一、醛：（阅读课本P56）1、醛的定义：醛是由与相连而构成的化合物。
简写为。
最简单的醛是。
2、甲醛和乙醛的结构特点：（学生通过分子式组装甲醛、乙醛分子的结构模型）甲醛的分子式为，结构式为。
乙醛的分子式为，结构式为。
3、甲醛和乙醛的物理性质：甲醛是一种色，有气味的气体，易溶于水。
其水溶液又称，具有杀菌防腐性能。
乙醛是色，有气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
二、乙醛的化学性质：(阅读课本P57-58)1．氧化反应：（1）银镜反应：【实验3-5】学生分组实验在洁净的试管中加入1mL(2%)的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
实验现象：反应的化学方程式：实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管；④实验用的银氨溶液应现配现用；⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管右用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。
（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应：【实验3-6】学生分组实验在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热。
课时4 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯[2018备考·最新考纲]1．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质。
2.了解醛、羧酸、酯的重要应用及合成方法。
考点一 醛的结构与性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．醛(1)醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO 。
甲醛是最简单的醛。
饱和一元醛分子的通式为C n H 2n O(n ≥1)。
(2)甲醛、乙醛醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为醇氧化还原醛――→氧化羧酸以乙醛为例写出醛类的主要化学方程式： (1)氧化反应 ①银镜反应CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ； ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
(2)还原反应(催化加氢) CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
提醒：①醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH 。
②醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
③银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
教材VS高考1．(RJ 选修5·P 592改编)某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是( ) A ．能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化 B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1 mol 该有机物只能与1 mol Br 2发生加成反应D ．1 mol 该有机物只能与1 mol H 2发生加成反应 答案 D2.(溯源题)(2015·上海化学，40)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO ＋2Cu(OH)2―→HCOOH＋Cu 2O↓＋2H 2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
醛【学习目标】1.、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2、知道甲醛的结构，甲醛对人体健康的危害。
【学习重点】醛类的主要化学性质导学过程旧知督查根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有能被催化氧化为酮的醇有不能被催化氧化的醇有活动一：醛的结构及物理性质1、阅读教材P56完成填空定义：的有机化合物称为醛，官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。
2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。
3.乙醛(1)乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。
(2) 物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
活动二：醛的化学性质1、加成反应:醛基中的羰基能够发生加成反应，例如与H2发生加成生成醇。
在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。
方程式2、催化氧化：在醛基中的碳氢之间插入氧原子，使原来的醛基变成羧基的反应。
在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应称为氧化反应。
方程式3、被弱氧化剂氧化a、观看实验3-5实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。
实验结论：化合态银被，乙醛被。
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫。
化学方程式：制取银氨溶液：乙醛与银氨溶液的反应：注意事项：①试管内壁必须（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜）②不可直接加热，应使用。
（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）③加热过程中不可振荡或振动试管。
（否则不利于银镜的产生）④实验中所用的银氨溶液应 ,并且滴加氨水至即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质—氮化银）⑤反应需在环境下进行。
(酸会破坏[Ag(NH3)2]+)⑥实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。
第二节醛教学设计车琳教学内容：醛教学目标1知识与技能掌握乙醛的结构与主要化学性质2过程与方法通过实验、谈话讨论，培养学生发现问题、研究问题的方式与方法3情感态度与价值观激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写教学策略：实验发现、谈话研讨教学进程预习情境【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。
二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________三、乙醛的化学性质1．乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是____________在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。
规律：凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。
2．氧化反应在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。
有机物所有的燃烧反应属氧化反应。
乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________ (1)银镜反应课本[实验3—5]在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
第二节醛1．能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2。
学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验. 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
醛类[学生用书P43］1．醛的结构（1)概念：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物。
2．醛的分类3．甲醛和乙醛物质甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35％～40％的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶（1）概念:羰基与两个烃基相连的化合物。
（4)代表物：丙酮，其结构简式为,不能被银氨溶液、新制的Cu （OH）2等弱氧化剂氧化,能与H2发生加成反应。
醛的同分异构体(1)碳链异构由于醛基只能连在碳链的末端,所以醛分子中烃基的碳链异构有几种，醛的同分异构体就有几种,如丁基（—C4H9）有4种结构，则分子式为C5H10O的有机物属于醛的同分异构体就有4种。
（2）官能团异构含碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、环氧烷和脂环醇互为同分异构体，如分子式为C3H6O的有机物：属于醛的有CH3CH2CHO；属于酮的有；属于烯醇的有CH2===CH—CH2OH;属于脂环醇的有；属于环氧烷的有.正误判断：正确的打“√”,错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1）醛的官能团为—COH（2）甲醛是甲基跟醛基相连构成的化合物(3）甲醛是具有刺激性气味的液体（4）饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n O（5）甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体(2)×甲醛是氢原子跟醛基相连构成的化合物（3)×甲醛是气体（4）√（5）×丙醛与丙酮互为同分异构体1．下列物质中不属于醛类的是（）A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B.①属于醛类,②属于酯类，③属于醛类，④中含有氯元素，不属于醛类。
第二节醛1.了解乙醛的组成、结构特点和主要的化学性质。
2.掌握醛基的检验方法。
重点3.了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
4.了解酮与醛在结构上的区别。
醛和酮[基础·初探]1．醛类(1)醛的组成、结构(2)常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水能跟水、乙醇等互溶①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物。
2．酮(1)组成和结构(2)丙酮丙酮是最简单的酮类化合物，其结构简式为，丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与H2发生加成反应，但不能被银氨溶液，新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
[探究·升华][思考探究]1．能发生银镜反应的有机物是不是都属于醛类？【提示】有机物只要含有醛基就能发生银镜反应，但能发生银镜反应的不一定都是醛类，可能是其他含有醛基的有机物，如甲酸、葡萄糖等。
2．含有而且分子式为C4H8O的有机物一定属于醛吗？你能写出C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式吗？【提示】不一定，也可以是酮类物质；其醛类同分异构有CH3CH2CH2CHO、。
[认知升华]醛和酮的区别与联系类别醛酮区别官能团官能团位置碳链末端碳链中间简写形式联系通式饱和一元醛：C n H2n O 饱和一元酮：C n H2n O 同分异构现象相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体1．下列物质不属于醛类的是( )A．B ．C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO【解析】醛是由烃基和醛基相连而构成的化合物，B中的CH3—O不是烃基，故B不属于醛类，属于酯类。
【答案】 B2．下列物质沸点最低的是( )A．甲醛B．乙醛C．丙酮D．乙醇【解析】通常状况下，甲醛为气体，乙醛、丙酮、乙醇为液体。
【答案】 A3．下列说法错误的是( )A．饱和一元醛的通式可表示为C n H2n O(n≥1)B．属于芳香烃C．所有醛类物质中一定含有醛基(—CHO)D．醛类物质中不一定只含有一种官能团【解析】分子中含氧元素，故不属于烃。
【答案】 B4．丙醛和丙酮的关系互为( )A．同系物B．同种物质C．同分异构体D．同素异形体【解析】丙醛和丙酮分子式均为C3H6O，二者互为同分异构体。
【答案】 C5．下列转化关系：，反应①②分别属于( )A．氧化、取代B．加成、取代C．氧化、加成D．消去、加成【解析】反应①属于醇的催化氧化，反应②属于酮与H2的加成反应。
【答案】 C6．分子式为C4H8O的链状有机物中不含的同分异构体有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】有机物C4H8O中不含，则一定含故同分异构体有：CH3CH2CH2CHO、 3种。
【答案】 B乙醛的化学性质[基础·初探]1．氧化反应(1)银镜反应实验操作实验 现象向(a)中滴加氨水，现象为：先出现白色沉淀后变澄清，再滴加乙醛水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜有关 方程 式①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)＋NH 4NO 3 ②AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O③CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag ↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O(2)与新制的Cu(OH)2反应实验操作实验现象(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，(c)中溶液有红色沉淀产生有关方程式①2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4②CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
(4)燃烧反应方程式为2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。
2．加成反应乙醛蒸气和H 2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
[探究·升华][思考探究]1．银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液都是弱氧化剂，那么乙醛能否被酸性KMnO4溶液和溴水氧化？为什么？【提示】可以，因为醛具有较强的还原性，能被银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。
而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
2．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时的注意事项有哪些？【提示】(1)制备Cu(OH)2悬浊液时必须确保碱过量，即保证溶液呈碱性。
(2)Cu(OH)2悬浊液必须现用现配。
(3)该反应必须加热煮沸。
[认知升华]含醛基的有机物的特征反应及检验方法题组1 醛的化学性质1．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是( )A．B．C．D．【解析】遇FeCl3溶液显特征颜色，说明该物质含有酚羟基，B项错误；能发生银镜反应，则说明有—CHO 或者是甲酸某酯，故A项正确，C项错误；而D项中，其分子式为C8H6O3，与题意不符，故D项错误。
【答案】 A2．丙烯醛的结构简式为，下列有关其性质的叙述不正确的是（）A.能使溴水褪色B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛C.能发生银镜反应D.能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化【解析】与过量的H2充分反应生成的是CH3CH2CH2OH。
【答案】 B3．某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。
甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。
有机物A是( )A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸甲酯【解析】某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，这说明A是醛，甲是醇，乙是羧酸，甲和乙反应可生成丙，丙是酯类。
甲和丙均能发生银镜反应，所以有机物A是甲醛，答案选B。
【答案】 B题组2 醛基的检验4．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是( )A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水【解析】A中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键均被氧化，B中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双键发生加成反应，A、B错误；对于C若先加银氨溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，别无法确定A中是否含有碳碳双键，C错误。
【答案】 D5．今有以下几种化合物：(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
①鉴别甲的方法：_______________________________________________________________________________________________________________。
②鉴别乙的方法：_______________________________________________________________________________________________________________。
③鉴别丙的方法：_______________________________________________________________________________________________________________。
【解析】(2)甲、乙、丙三种有机物的分子式均为C8H8O2，但结构不同，三者互为同分异构体。
(3)①甲含有酚羟基和羰基，可选用溴水或FeCl3溶液来鉴别，加溴水时产生白色沉淀，加FeCl3溶液后，溶液显紫色。
②乙含有羧基，具有弱酸性，可选用Na2CO3溶液或NaHCO3溶液来鉴别，均有大量气泡产生。
③丙中含有醛基和醇羟基，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行鉴别。
【答案】 (1)醛基、羟基 (2)甲、乙、丙(3)①FeCl 3溶液，溶液变成紫色 ②Na 2CO 3溶液，有大量气泡产生 ③银氨溶液，有光亮的银镜产生[或新制的Cu(OH)2悬浊液，有红色沉淀产生]6．某醛的结构简式为：(CH 3)2C===CHCH 2CH 2CHO ， 通过实验方法检验其中的官能团。
(1)实验操作中，应先检验哪种官能团？________，原因是________________ _______________________________________________________________。
(2)检验分子中醛基的方法是________________________________________ _______________________________________________________________， 化学方程式为____________________________________________________ _______________________________________________________________。
(3)检验分子中碳碳双键的方法是____________________________________ _______________________________________________________________。
【解析】 (1)由于碳碳双键、醛基都能使溴水或KMnO 4酸性溶液褪色，故应先用足量的银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化，再加酸酸化，然后加入溴水或KMnO 4酸性溶液检验碳碳双键。
(2)醛基可用银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液检验。
(3)碳碳双键可用溴水或KMnO 4酸性溶液检验。
【答案】 (1)醛基 检验碳碳双键要使用溴水或KMnO 4酸性溶液，而醛基也能使溴水或KMnO 4酸性溶液褪色(2)在洁净的试管中加入银氨溶液和少量试样后，水浴加热有银镜生成(或用新制氢氧化铜悬浊液检验)(CH 3)2C===CHCH 2CH 2CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag ↓＋3NH 3＋(CH 3)2C===CHCH 2CH 2COONH 4＋H 2O[或(CH 3)2C===CHCH 2CH 2CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△(CH 3)2C===CHCH 2CH 2COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O](3)加入过量银氨溶液氧化醛基后，调节溶液至酸性再加入溴水(或KMnO 4酸性溶液)，看是否褪色。
