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第一章 物质及其变化 第二节1

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1．一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。

2.食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸。

盐酸、硫酸、柠檬酸等酸在水中电离时，生成的阳离子全部是 H+；而产生的阴离子就叫做这种酸的酸根离子。

3．氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等碱，在水中电离时产生的阴离子全部是 OH-，它们的水溶液都显碱性。

4.常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

5．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。

6．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。

1.以下属于酸的电离产物的是（ B ）A．H+、Na+、Cl- B．NO3-、SO42-、H+
C．Na+、K+、NO3- D．OH-、 Cl-、K+
2.物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是
（ A ）A．H2CO3 B．NaHCO3
C．P2O5 D．KOH
3.下列溶液中滴入酚酞，酚酞试液变红的是（ A ）A．石灰水 B．食盐水
C．硫酸 D．醋酸
4.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部
分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显
示的颜色，其中不正确的是（ A ）
A．紫色B．蓝色
C．红色D．无色
5．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色。

将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。

再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。

上述实验现象不能说明的是（D ）
A.CO2能和水发生化学反应
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D.CO2具有酸性
6.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ B ）A.白酒 B.纯碱
C.白糖
D.食醋
7.利用紫色石蕊试液可以一次性鉴别的一组溶液是（ D ）
A.纯碱的水溶液氨水
B.食盐水蔗糖水
C.食醋稀盐酸
D.石灰水稀硫酸8.电离的过程可以用电离方程式表示，如盐酸的电离方程式为：HCl=H++Cl-，电离方程式书写要注意等号前书写物质的化学式，等号后书写电离产生的阴离子和阳离子的离子符号，同时电离产生的阴阳离子所带的电荷总数应该相等，这样溶液才能显电中性。

如硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。

根据以上叙述，请写出下列物质的电离方程式：
（1）HNO3＝H++ NO3-；
（2）NaOH＝Na+OH；
（3）Ba(OH)2＝Ba2++2OH-；
（4）AlCl3＝Al3++3Cl-；
（5）FeCl2＝Fe2++2Cl- ；
+2-
11.在三支试管中各盛有少量的A、B、C三种无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。

则A、B、C三种溶液的PH由小到大的顺序是 C 〉A 〉B。

12. 维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。

它能增强人体对疾病的抵抗能力。

⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。

取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C 的水溶液呈酸性。

⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。

请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？生吃或者用醋凉拌
13.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ B ）A.A＞C＞B B.C＞B＞A
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A
14.小红想探究某花朵能否作为酸碱指示剂，于是在家里做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色，她将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成红色．根据以上实验现象
回答：（1）喇叭花的性质与化学实验中常用的石蕊试液性质相似．所以该花汁可以作为酸碱指示剂． （2）小红选用的调味品可能是 食醋 ．
（3）若往肥皂水中滴入酚酞试液，则溶液呈 红 色．
17.（2014•牡丹江）小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。

小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。

第一步：制紫甘蓝汁。

①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入 白酒 浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离， 用纱布将浸泡出的汁液过滤 （写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁。

第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显 酸 性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为 黄 色，得出厨房清洁剂显碱性； 因此，小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。

18.酸能使紫色石蕊变红色。

但是根据盐酸的电离方程式 HCl=H +
+ Cl
-，我们知道稀盐酸中有H 2O 分子、H +
、Cl -
三种粒子。

到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
[实验]探究需要的仪器和药品是 试管、滴管、HCl 、NaCl 、[结论] H +
使紫色石蕊变红色。

19.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。

另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）。

一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 碱性 溶液；（选填“酸性”或“碱性”）
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 酸性 溶液，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 碱性 溶液；（选填“酸性”或“碱性”）
（3）试分析产生以上现象的原因是：若上述碱性溶液为浓氨
20.（2014•嘉兴）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。

下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的（ B ） A.有酸味的物质
B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧
D.与碱作用时失去原有性质的物质
21.下列说法正确的是 （ B ） A.使酚酞试液变红的物质一定是碱 B.每种酸碱指示剂都有它的显色范围 C.呈中性的溶液其pH=0
D.向醋酸溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变蓝 解析
分析：A 、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断． B 、根据常见酸碱指示剂的变色范围进行分析判断． C 、当溶液的pH 等于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性，进行分析判断．
D 、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色． 解答：A 、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项
说法错误．
B、每种酸碱指示剂都有它的显色范围，如无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选项说法正确．
C、呈中性的溶液其pH=7，故选项说法错误．
D、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸显酸性，向醋酸溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红，故选项说法错误．
故选B．
22.（2013•衡阳）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该同学所用的两种无色液体可能是（ A ）A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液
C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D.酚酞溶液、“雪碧”饮料
解析
分析：由题意“无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色”，根据常用的指示剂石蕊和酚酞的性质，应考虑碱与酚酞的反应．
解答：A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；
B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；
C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；
D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；
故选A．。

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物质及其变化

物质及其变化

= △U 恒压热效应QP = H生成物 – H反应物 = △H
△H＜0 ;反应为放热反应 △H＞0 ;反应为吸热反应
2-3
热化学方程式
• 表示化学反应及其热效应的化学方程式成 为热化学方程式。它的写法一般是在配平 热化学方程式。 热化学方程式 的化学方程式的右面加上反应的热效应。 例如： H2（g）+ O2（g）→H2O（g） △rHmθ(298.15K)=-214.8 KJ﹒mol-1
第二节 化学反应中的质量关系和能量关系 • 2-1 质量守恒定律
参与化学反应前各物质的总质量等于反应后全部生 成物的总质量，这是化学反应的一个基本定律— 成物的总质量，这是化学反应的一个基本定律— —质量守恒定律 质量守恒定律
2-2反应热效应
焓变
• 若化学反应时，系统不作非体积功，且反 应终态与反应始态时的温度相同，则系统 吸收或放出的热量，称作该反应的热效应 反应的热效应。 反应的热效应
挥发 液体 水
因热运动, 部分高能分子克服表面张力逃逸出来 n%
n=Zexp(-E/kT)
T1 T2
F
E
E
饱和蒸气压：当凝聚速度与蒸发速度相等时， 体系达到了一种动平衡状态，液面上的蒸气 分子不再增多，到达饱和。这时饱和蒸气压 所产生的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压
蒸发 凝聚 水
p*/ kPa 乙醚 水
仅与液体的本质和温度有关 物质不同蒸气压不同
乙醇 冰 温度T
2、液体沸点 当液体的蒸气压等于外界压力 外界压力时温度称为沸 外界压力 点。 某物质的固相和液相蒸气压相等时的温度称 p*/ kPa 为该物质的凝固点。
101.325 0.611
T Tf Tb
1-3 固体
高中化学必修一第一二章知识点梳理

高中化学必修一第一二章知识点梳理

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸：H3PO4等。

无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离检测含解析新人教版必修第一册

新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离检测含解析新人教版必修第一册

第1课时电解质的电离课后·训练提升课后·训练提升1.下列物质中,能够导电的电解质是( )。

A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖答案:B解析:电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

A项,铜是单质;B项,氯化镁是电解质,在熔融状态下能导电;C项,氯化钠是电解质,但是氯化钠溶液是混合物,不是电解质;D 项,蔗糖不是电解质。

2.下列说法正确的是( )。

A.水的导电性很差,所以水不是电解质B.电解质在一定条件下能电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物一定都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电答案:B解析:水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,但是纯水的导电能力很微弱,A项错误。

Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C项错误。

NaCl和HCl是电解质,但HCl在熔融状态下不导电,D项错误。

3.下列各组离子均为两种化合物溶于水时电离出的离子,按照仅由酸、碱、盐依次电离的顺序排列的是( )。

①Na+、OH-、S O42-②H+、Cl-、S O42-③Na+、K+、OH-④Na+、K+、N O3-A.②③④B.②①④C.①③②D.④③②答案:A解析:①中三种离子可由NaOH(碱)、Na2SO4(盐)电离得到;②中三种离子可由HCl(酸)、H2SO4(酸)电离得到;③中三种离子可由NaOH(碱)、KOH(碱)电离得到;④中三种离子可由NaNO3(盐)、KNO3(盐)电离得到。

4.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )。

A.NaHCO3Na++H++C O32-B.(NH4)2SO4N H4++S O42-C.NH4Cl N H4++Cl-D.Ba(OH)2Ba2++O H2-答案:C解析:HC O3-在水溶液中不能拆写,A项错误。

B项中电荷不守恒,原子不守恒。

D项中OH-写法错误。

5.下列说法中不正确的是( )。

①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质;②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质;③NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;④电解质溶于水中一定能导电,不是电解质的物质放在水中一定不导电A.①④B.①③④C.②③D.①②③④答案:D解析:BaSO4难溶于水,但是在熔融状态下可以导电,所以是电解质,①错误;氨水是混合物,电解质必须是化合物,②错误;NaHSO4电离时生成的阳离子除了氢离子外还有Na+,不是酸,③错误;难溶电解质的水溶液几乎不导电,不是电解质的物质在水中也可能与水反应后生成电解质,也可导电,④错误。

第一章物质及其变化 知识点

第一章物质及其变化 知识点

第一章第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、白色硫酸铜粉末遇水变色，检验的存在。

检验Fe3+的存在可用溶液，观察到溶液呈色。

第2节物质的酸碱性1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成的过程。

2、酸：一些物质电离时，生成的的化合物。

HCl== H2SO4 == HNO3==3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：（2）测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）：。

5、酸性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色；碱性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色。

6、是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在之间。

PH ，溶液呈中性； PH越，酸性越强；PH越，碱性性越强。

7、PH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒取被测试的溶液，在PH试纸上，将显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的。

第3节常见的酸（一）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇形成而出现。

浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。

工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4：浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用去，再用大量的水冲洗，最后用溶液冲洗。

浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。

浓硫酸还具有性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。

浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入中，并不断用玻璃棒，使产生的热量迅速散失。

极易溶于水放出大量的热。

（二）酸的通性1、酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变，无色酚酞色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水硫酸与氢氧化铜反应的现象：化学反应方程式：3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)现象：H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）现象：4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成色溶液)H2SO4+ CuO ==== （现象：）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== Zn + H2SO4====现象：第4节常见的碱1、碱：一些物质电离时，生成的的化合物。