(2017)新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳

第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

如不变色，证明是无水酒精。

§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。

2．化学变化的基本特征是生成新物质。

化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

判断化学变化的依据是生成了新物质。

2．探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。

第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。

2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。

3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。

3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。

4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0～14之间。

3．pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，物质碱性越强。

浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。

（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。

2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。

第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。

2.表示方法：电离方程式。

3.酸性物质：具有酸性的物质。

常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。

4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。

5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。

6.碱性物质：具有碱性的物质。

常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。

7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。

8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。

9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

浙教版九年级上册科学知识点第一章 物质及其变化第1节 物质的变化(一) 物质就是在不断变化着的 (二) 探究物质变化的方法1. 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。

如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。

我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。

因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。

――寻找未知物质、探索物质变化规律等。

第2节 物质的酸碱性(一) 酸性物质与碱性物质1. 酸性物质(具有酸性的物质)强酸性物质:盐酸、硫酸与硝酸弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;(酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H +),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH －))3. 碱性物质(具有碱性的物质) 强碱性物质:氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等 注:某些碱性物质有一定的去污能力。

(二) 酸碱指示剂1. 定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂、2. 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液与无色酚酞试液、3. 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH:反应物质酸碱性强弱的指标。

范围在0～14之间。

2. pH试纸测定pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第3节常见的酸酸:就是在水中电离时,生成的阳离子全部就是(H+)这一种粒子的化合物。

新版九年级科学上册第一章物质及其变化主要知识点3、酸的含义：电离时产生的阳离子全部是的化合物4、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）几种常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）5、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）紫色石蕊试液无色酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸6、pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。

pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

7、pH的测定方法：用，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

8、酸的通性：①。

②③④⑤9、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式：10、治疗胃酸过多：11、鸡蛋壳与盐酸反应：现象：，燃着的木条伸入后会12、碳酸钠和盐酸的反应：生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：13、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应中和反应的实质：14、几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，能产生使变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未知溶液中有CO32-，例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加，再滴入，若有白色沉淀，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－，典型的化学方程式：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3原因是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀③SO42-的检验：往未知溶液中滴加出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。

则证明未知溶液中含有SO42-，典型化学方程式：再滴入稀硝酸目的是。

15、除上述化学方程式外，熟记下列化学方程式：6HCl +Fe2O3＝Fe+2HCl＝CuO（黑色）+2HCl＝Zn + 2HCl ＝Zn + H2SO4＝Fe2O3+3H2SO4＝CuO＋H2SO4＝Mg(OH)2 + 2HCl =H2SO4＋2NaOH＝16、浓盐酸的个性①盐酸(HCl)是的水溶液,等杂质②纯净盐酸是色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3而常呈色.③打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有性.④白雾形成的原因：挥发出来的气体与空气中的结合形成⑤如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数（增大、减小或不变）。

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：_________CuSO・ 5H0====== CuS4O5HO ; CuSO 4+5HO===== CuSO 5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

一第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

+ —+ 2—+ ——HCI ==== H + CI H 2SO ====2 H+ SO HNQ===== H+ NQ3、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO 硝酸HNO 碳酸HCO 磷酸HPO 醋酸CHCOOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂：（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ Al （OH 3二===AICI 3+3HO （用胃舒平治疗胃酸过多）HSO +2 NaOH二===NaSO+ H2O3、酸+某些盐=====新盐+新酸==2HCI + CaCQ二===CaC2 + H 2O + CQ f （实验室制取CO ）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI+ FezQ ====2 FeCI 3+3 H 2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）HSO + CuO ==== CuSO + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI 二===FeCI 2 + H 2 fZn + H2SO===二ZnSO + H2 f （实验室用于制H）（二）酸的个性1、盐酸HCI:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HQ］气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写——氢离子＋酸根离子2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写——金属离子＋氢氧根离子3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

书写——金属离子＋酸根离子备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( )4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB 复分解反应化合价一定不变二、物理变化和化学变化以及相关性质（一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等（二）物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等三、实验现象的描述1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成需要描述现象，3.固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解但不可直接说出4.和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大生成物的名称5.导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小热胀冷缩：受热膨胀，气压增大四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性）（1）大多数酸可溶（）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。

两种有色沉淀：氢氧化铜——蓝色沉淀氢氧化铁——红褐色沉淀以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类：既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜、氢氧化铁附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。

(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。