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第一章物质及其变化复习PPT

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新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt

新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类

2022版新教材高中化学第一章物质及其变化第一节课时2物质的转化课件新人教版必修第一册ppt

2022版新教材高中化学第一章物质及其变化第一节课时2物质的转化课件新人教版必修第一册ppt
化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(合理答案均可)
(答出一条
即可)。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。 下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中 只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关 系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水 炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案 牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入 了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太 强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。

人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)

人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)

解析：选 B。CuO 难溶于水，不能与水反应。
栏目 导引
2．能实现下列物质间直接转化的元素是(
第一章 物质及其变化
)
A．Fe
B．Cu
C．Si
D．C
解析：选 D。A.Fe 与 O2 反应生成 Fe3O4，但 Fe3O4 不能与水反
应，故 A 错误；B.Cu 与 O2 反应生成 CuO，但 CuO 不能与水
碱碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水 碱＋盐―→新盐＋新碱
3．盐的化学通性 盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱
盐盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属的盐＋较活泼金属―→较活泼金属的 盐＋较不活泼金属
栏目 导引
第一章 物质及其变化
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 (1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出 氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反 应。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如 SiO2、CuO 等 既不溶于水，也不与水反应。 (3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外， 反应物必须是可溶性的。
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.科学探究：探究单质、氧化物、 1.了解酸、碱、盐的性质。
酸、碱、盐的相互转化。 2.认识同类物质具有相似的性
2.证据推理与模型认知：能从物 质，一定条件下各类物质可以
质类别的角度，认识到物质是 相互转化。
运动和相互转化的。
第一章 物质及其变化
1．酸的化学通性

高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件 高一第一册化学课件

高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件 高一第一册化学课件
③_____C_a(_OH_)2+_Na_2C_O3_==_==_____ ____Ca_CO_3↓_+_2N_aO_H___
反应类型 化合_反_应_(h_uà__hé_f_ǎn_yīnɡ) 化合_反_应_(h_uà_h_é_fǎ_n_yīnɡ)
___复_分_解__反_应___
2021/12/7
第五页，共四十一页。
；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
2021/12/7
第二十二页，共四十一页。
物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
2021/12/7
第二十三页，共四十一页。
离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
12/7/2021
第十四页，共四十一页。
(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
2021/12/7
第二十页，共四十一页。

第1章 物质及其变化 复习课件-课件ppt

第1章 物质及其变化 复习课件-课件ppt
红玫瑰 万寿菊 月季花
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液
氢氧化钠溶液
粉红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
根据上表信息回答： （1）不能做酸碱指示剂的是__万__寿__菊________。
（2）小明用月季花花汁检测附近纸厂排入的废水的酸碱性，
溶液呈黄色则此废水显__碱____性。
有四根试管，分别盛有a稀硫酸b氢氧化钠溶液c稀盐 酸d氢氧化钙溶液，往四根试管中分别加入紫色石蕊试液， 其中变红的（ B ）
A.a b
B.a c
C.b c
D.b d
第3节 常见的酸
盐酸
1.盐酸的物理性质：纯净的盐酸是___无__色___透__明___的液体；浓盐酸具 有挥__发___性______，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_刺__激__性__气__味___的气体， 该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有__白__雾____形成。
现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量__气__泡____产生，该气体能使燃着 的木条__熄__灭_____。
（4）与某些金属氧化物反应 ①与铁锈（Fe2O3）反应（用于除铁锈）
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成__黄__色____。 ②与氧化铜（CuO）反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 现象：黑色粉末逐渐__消__失____，溶液变成___蓝__绿__色___
物理变化和化学变化在微观上有什么不同？
物理变化的实质：分子本身没有变化，
分子间的距离发生改变。
化学变化的实质： 构成物质的分子的原子重新
组合，形成了新的分子。
4.物理变化与化学变化的联系： 化学变化一定伴随着物理变化 例如：蜡烛燃烧，燃烧时伴随着蜡烛熔化。 燃烧是化学变化，熔化是物理变化

新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类ppt课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类ppt课件新人教版必修第一册

(2)分类 ①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质_粒_子__直__径_大__小_。 可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：
如 烟 属 于 _固_、__气___ 分 散 系 ； 雾 属 于 _液__、__气__ 分 散 系 ； 悬 浊 液 属 于 _固__、__液__分散系；合金属于___固_、__固__分散系。
用来区分_胶__体___和__溶__液___
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。( √ ) (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (√ ) (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一 种纯净物。( √ ) (4)能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。( × ) (5)单质的种类多于元素的种类。( √ ) (6)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物、化合 物属于纯净物。( √ )
③制备原理：__F_e_C_l3_＋__3_H_2O__≜__F_e(_O_H_)_3(_胶__体_)_＋__3_H_C_l____。
(4)胶体的性质——丁达尔效应
实验操作
课本P8图1－5
实验现象
当光束通过Fe(OH)3胶体时，胶体中可以看到一条光亮的 “__通__路____”
原理 应用
胶体粒子对光线_散__射____，即光波偏离原来方向而分散传 播
(1)如图所示的分类方法属于_B___ (填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法
解析：图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合

人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)

人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质

高中化学2019版 必修一 第一章 第一节 物质的分类 PPT(共28张)

高中化学2019版 必修一 第一章 第一节 物质的分类 PPT(共28张)

情景导入：
为图 什书 么馆 你里 很有 快许 就许 找多 到多 你的 需书 要籍 的， 书 ？
沃尔玛超市
超市里有成千上万种商品，为什么你能 够迅速挑出你所需要的东西?
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类 和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于 深入研究。所以我们要求的是，分类一定要科学，这样才能进行有 效的研究，那么怎样才能保证分类的科学性？
• 三 • 夏• 天四 • •四五
• 冬天 • 七 • •六数学 • 七
•三 • 语文
••数液学体 • 英语• 物•理物理
• 秋天 • 化学 • 生物 •六
意义：能够 提高人们工 作，学习的 效率，使人 们更快，更 便捷地达到 目的等。
小结：
1、物质的简单分类方法 （1）树状分类法（2）交叉分类法
请同学们根据初中学习的化学知识， 尝试将化网 学物质进行分类，并且交流大家 的分类结果。
复习回顾
分类方法
初中学过有关物质类别的概念
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单 质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等。
是否由同种元素组成
纯净物
单质
物质
是否由同一种分子组成
混合物
根据组成特点和
•
2.俗话说“蛇不知道自己有毒，人不 知道自 己有错 ”，还 有一句 俗话说 “穷养 富养， 不如有 教养” ，无论 贫穷还 是富裕 ，孩子 有教养 ，即使 再平凡 的躯体 ，也能 因此增 色不少 。 在孩子成长过程中，家长的引导是十分 重要的 。
Cu H2SO4 Ba(O习中，同学们学习了很多的单质，其中有一些 单质是由同种元素形成的，例如：金刚石和石墨都是由碳元 素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。

新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件

新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )

高中化学第一章物质及其变化单元复习课件人教版必修一.pptx

高中化学第一章物质及其变化单元复习课件人教版必修一.pptx
强弱律：氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物
强弱律应用：1、判断物质氧化性、还原性强弱。 2、判断氧化还原反应能否发生。
【典例4】配平下列方程式 2 Fe+ 3 Cl2 = 2 FeCl3
4 HCl+ 1 MnO2= 1 MnCl2+ 1 Cl2+ 2 H2O
守恒律：得电子总数等于失电子总数 强弱律应用：1、氧化还原方程式配平。
三、离子反应
离 子 反 应
电解质
酸 碱 盐 金属氧化物
电离
水溶液中均电离
由离子构成的物质熔融状态下电 离
离子方程式书写及正误判断
离子共存
三、离子反应
【典例1】下列离子方程式书写正确的是： A
A、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液： Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O C、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：OH－+H+= H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
第一单元单元复习
1、物质的分类及变化 2、化学反应分类 3、离子反应 4、氧化还原反应 5、课堂小结
第一单元单元复习
【学习目标】
1、掌握物质分类的基本方法，通过物质间的转化关系，理解分类思想对化学研究与学习的 重要意义。 2、掌握离子反应，能从离子角度分析反应、解决问题。 3、完善氧化还原模型，掌握氧化还原反应基本规律。
物质的分类及转化
常见的分类方法：树状分类法、交叉分类法
CO32-

新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件

新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件
答案：A
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓

【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文

【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。

人教版高中化学必修一 《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类)

人教版高中化学必修一 《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
第三十页，共三十五页。
2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆
矾(化学式为 CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请 问胆矾是一种( )
A．氧化物
B．盐
C．碱
D．酸
解析：选 B。胆矾、绿矾等结晶水合物都属于盐、纯净物。
第三页，共三十五页。
2．物质分类的标准 对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分
类。如对下列化合物进行分类：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④ CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。 (1)依据__通__常__状__况__下__物__质_的__存__在__状__态____为标准，可分为固体： __①__③__④__⑥__；液体：__⑤___；气体：__②___。 (2)依据物质的__元__素__组__成__为标准，可分为氯化物：___①__②__③___； 氧化物：____④__⑤_⑥___。 (3)依据物质的____组__成__和__性_质____为标准，可分为酸：__②___；盐： ___①__③_____；氧化物：___④__⑤__⑥___。
沉淀
分层
第二十页，共三十五页。
溶液
稳定性 能否透 过滤纸 能否透过 半透膜
鉴别
稳定 能
能 无丁达 尔效应
胶体 较稳定
能
浊液 悬浊液 乳浊液 不稳定 不稳定
不能
不能
不能
不能
不能
有丁达 尔效应
静置沉降 静置分层
第二十一页，共三十五页。
【素养升华】 微观探析：丁达尔效应 (1)由于溶液粒子大小一般不超过 1nm，胶体粒子介于溶液中溶 液粒子和浊液粒子之间，当可见光透过胶体时会产生明显的散 射作用，而溶液对光的散射作用很微弱。 (2)丁达尔效应是胶体的特有性质，利用丁达尔效应鉴别溶液和 胶体是最简单的方法。 (3)当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路，但是由于悬浊液 中的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。

九年级上第一章《物质及其变化》复习课(1-3节)PPT课件(初中科学)

九年级上第一章《物质及其变化》复习课(1-3节)PPT课件(初中科学)

A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ C
）
A. 铁
B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3、下列试剂能区分稀硫酸和盐酸的是----（ D）
A. 锌粒
B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？
不变 增加
减少 增加
减少 减少
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
浓盐酸
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原 因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空 气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸 有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
(1)自行车轮胎爆裂
(2)节日燃放鞭炮
(3)泥水静止产生沉淀 (4)清水中滴入红墨水变成红色
(5)霓虹灯发出有色光了 (6)从海水中晒制食盐
2．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( D )
A．熔点 B．沸点 C．硬度 D．着火点
巩固与拓展
3. 中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl -
H2SO4 HNO3
=== 2H+ + SO42=== H+ + NO3-
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的
化合物。
盐酸： HCI = H + + CI－
硝酸： H NO3 = H + + NO3－

第一章物质及其变化复习PPT

第一章物质及其变化复习PPT
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
第五页，编辑于星期五：十六点 十七分。
3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
第六页，编辑于星期五：十六点 十七分。
——中和反应
4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第十二页，编辑于星期五：十六点 十七分。
三、盐的性质
（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）
5)NaOH Mg(OH)2
4)H2SO4 HCl
6)H2SO4 MgSO4
第三十二页，编辑于星期五：十六点 十七分。
七、离子的检验与鉴别 检验稀盐酸（或Cl－）
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 检验稀硫酸（或SO42－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴Ba(NO3 )2 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
----中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
第七页，编辑于星期五：十六点 十七分。
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13、下列离子组能在pH=1的无色溶
液中大量共存的是（ B ） A、NO3Fe3+ Na+ OH B、K+ SO42Na+ NO3 C、ClK+ SO42Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32Na+
14.下列物质发生反应时生
成物都是沉淀的是（ A ）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体)
2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 =
检验稀硫酸（或SO42－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴Ba( NO3 ) 2 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32－
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。
检验Fe3+
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴硫氰化钾，溶液变成血红色。
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
——中和反应
4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
三、盐的性质
（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）
盐在水溶液中没有共同的离子，因此 盐没有通性，但也有相似的化学性质。
1、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸 2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3、盐 + 盐 → 新盐+ 新盐
3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、 反应的化学方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
⑮盐
3、下列物质的名称、俗名、化学式一致 的是（ D ） A.氢氧化钙、消石灰、CaO B.氧化铁、铁锈、FeO C.氢氯酸、盐酸、HClO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ ） A
A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
5、欲干燥二氧化碳气体，应选用
11.下列同组物质能在水溶液中
共存的是（ D ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
12.下列各组离子在溶液中
能大量共存的是（ D ）。 A、Ca2+ Cl- Na+ CO32+ + B、 H K NO3 OH + + 22C、H Na SO4 CO3 D、K+ Na+ NO3- SO42-
白色沉淀，则该物质是（ C D ）
A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3
C.澄清石灰水
D.Ba(OH)2
8.你桌上有三瓶失去标签的溶液，分 别为CuSO4溶液 、NaOH溶液、 Na2SO4溶液，不用其它试剂你能将 它们区别开来吗?
9. 请设计实验区分HCl、NaOH、 NaCl三种无色溶液？
10.完成下列物质的转化
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
注意复分解反应的条件
四、物理性质－酸

盐酸
浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有

浓硫酸
吸水性，脱水性，腐蚀性
物理性质－碱

NaOH（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性

Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”） 白色粉末、微溶于水
通常加入 稀盐酸 ，原因是（用化 学方程式表示）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 。 变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.用Na、H、O、S四种元素， 按要求，把组成物质的化学式填写 在横线上。 Na2O ⑪金属氧化物 ⑫非金属氧化物 SO2、SO3 H2O ⑬酸 ⑭碱 H2SO4、H2SO3 NaOH Na2SO4 Na2SO3
15.判断下列物质能否发生反应，
能反应的写出化学方程式。 ①、Na2CO3 +BaCl2 ②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Ca (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3
⑥、Cu
(OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
的干燥剂是（
A.氢氧化钠固体
B ）
B.浓硫酸
C.稀硫酸
D.生石灰
六、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、 NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体
可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl、）
6、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列 说法中不正确的是（ D ） A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微 溶于水 B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的 二氧化碳反应 C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变 红色、石蕊变蓝色 D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
7、某物质进行下列三个实验：①滴入紫色 石蕊试液变蓝色；②滴入Cu(NO3)2溶液； 产生蓝色沉淀；③加入Na2CO3溶液产生
pH 范围 0——14之间
pH值 = 7，溶液显中性 pH值＜7，溶液显酸性 pH值＞7，溶液显碱性
溶液酸碱度的表示方法—pH
0 酸性增强 7 碱性增强 14
思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？
7
A
B
C
D
1、氢氧化钠必须密封保存是因 为 潮解 和 吸收空气中的二氧化碳 ，
为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，
1）CuO 2）FeCl3 3）NaCl 5)NaOH CuSO4 Fe(OH)3 NaNO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 CuCl2
Fe2(SO4)3 4)H2SO4 6)H2SO4 HCl MgSO4
七、离子的检验与鉴别
检验稀盐酸（或Cl－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2） 碱 = 金属离子 + OH碱在水溶液里都有共同的离子 OH-，因此它们有一些相似的 化学性质。
碱的化学性质
1、和酸碱指示剂的作用
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
CuSO4 + H2O
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
----中和反应 NaOH + HCl =NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体) HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl CaCO3 + 2 HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
物理性质－盐

NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解

Na2CO3（俗称“ห้องสมุดไป่ตู้碱、苏打”） 1、白色粉末 2、易溶于水
五、pH——酸碱度的表示法
为了检验某溶液是酸性还是碱性， 通常用酸碱指示剂，但在工农业 生产和科学实践中仅知道溶液的 酸碱性还不够，还必须测定和控 制溶液的酸碱强弱程度，即溶液 的酸碱度。
物质的分类、酸碱盐的组成和命名
单质 纯净物 物质 混合物 化合物
氧化物 酸 碱 盐
一、酸的性质（HCl、H2SO4） 酸 = H+ + 酸根离子 酸在水溶液里都有共同的离子 H+，因此它们有一些相似的 化学性质。
酸的化学性质
1、和酸碱指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水