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1.1.1物质的分类学习目标：1.了解物质分类的方法和依据。
2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
3.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。
4.认识胶体是一种常见的分散系。
5.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。
知识点一同素异形体含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
举例①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
②氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
【典例1】清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O2⇋2O3。
下列说法中正确的是( )A．这是一个化合反应B．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
1.2.1 电解质的电离知识点一电解质的概念与判断1．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
2．电解质的概念(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
3．电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式NaCl===Na＋＋Cl－KNO3===K＋＋NO－3HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4HNO3===H＋＋NO－34．酸、碱、盐的本质写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。
5.电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。
第一章第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、白色硫酸铜粉末遇水变色，检验的存在。
检验Fe3+的存在可用溶液，观察到溶液呈色。
第2节物质的酸碱性1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成的过程。
2、酸：一些物质电离时，生成的的化合物。
HCl== H2SO4 == HNO3==3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：（2）测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）：。
5、酸性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色；碱性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色。
6、是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在之间。
PH ，溶液呈中性； PH越，酸性越强；PH越，碱性性越强。
7、PH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒取被测试的溶液，在PH试纸上，将显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的。
第3节常见的酸（一）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇形成而出现。
浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用去，再用大量的水冲洗，最后用溶液冲洗。
浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。
浓硫酸还具有性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入中，并不断用玻璃棒，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（二）酸的通性1、酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变，无色酚酞色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水硫酸与氢氧化铜反应的现象：化学反应方程式：3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)现象：H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）现象：4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成色溶液)H2SO4+ CuO ==== （现象：）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== Zn + H2SO4====现象：第4节常见的碱1、碱：一些物质电离时，生成的的化合物。
第一章 物质及其变化物质的分类按物质种类：混合物和纯净物1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物纯净物按元素种类：单质和化合物1. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物2.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物（有机物和无机物）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物（氧化物，酸碱盐）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（酸性氧化物，碱性氧化物和其他氧化物）a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.其他氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的pH值小于7酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（）、二元酸（）和三元酸（）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4,HNO3, H3 PO4 ）无氧酸（HCl, H2 S ）鉴定酸（鉴定H＋）的方法碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。
（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。
2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。
第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
2.表示方法：电离方程式。
3.酸性物质：具有酸性的物质。
常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。
4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。
5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。
6.碱性物质：具有碱性的物质。
常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。
7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。
8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。
9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第一课时 物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
【典例1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2 放电2O 下列说法中正确的是( ) A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
[解析] 氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。
[答案] C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
第1节第一章 物质及其变化一、物质的分类1. 同素异形体：①元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。
①同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P 4）和红磷、氧气和臭氧。
2. 常见的分类法化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。
①树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
①交叉分类法：按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。
如Na 2CO 3从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。
【温馨提示】酸性氧化物与碱性氧化物的理解(1) 酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。
①非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO 、NO 。
(2) 碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物。
二、分散系及其分类 1. 分散系：（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
溶液：<1nm（2）分散系分类：根据分散质粒子直径大小 胶体：1100nm（本质区别） 浊液：>100nm知识梳理物质的分类及转化（3）胶体的性质及其应用（4）Fe(OH)3胶体的配制方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶三、物质的转化【典例1】符合图中阴影部分的物质是()A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl【答案】C【解析】根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。
亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。
【典例2】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硫酸、FeSO4•7H2O、苛性钠B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误；B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误；C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误；D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确；答案选D。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1、元素：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
注意：常见的混合物举例：①气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等②液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3·H2ONH3、H2O 盐酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烃③固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Al、金属氧化物常见物质的俗名：物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO4·5H2O胆矾Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO4·7H2O绿矾CH4天然气、沼气KAl(SO4)2·12H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH2)2尿素CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏8、分类的方法(1)树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。
