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第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量[答案] B[解析]公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.10 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.1 mol·L－1D.0.01 mol·L－1[答案] C[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸[答案] D[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1[答案] D[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
化学必修一第一章第二节第三课时配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液及相关问题一、实验过程1.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液（1）主要仪器托盘天平（或电子天平）、100 mL容量瓶、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶及滤纸等。
（2）药品：无水NaCl固体、蒸馏水。
（3）配制步骤①计算：计算所需NaCl固体的质量 5.9g。
②称量：用托盘天平称量NaCl固体。
（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项：Ⅰ.使用前要调零Ⅱ.两个托盘上各放一张大小相同的称量纸Ⅲ.称量时遵循左物右码的原则Ⅳ.镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序Ⅴ.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）Ⅰ.在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多Ⅱ.应当注意搅拌时沿着一定的方向Ⅲ.玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁Ⅳ.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次。
洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 2~3 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 水平 。
⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
（不能。
液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.） ⑧装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
2. 相关一些内容补充① 溶解度S : 某温度下100 g 水中能溶解某种物质的最大质量。
② 质量分数w =m 溶质／m 溶液×100％=S S +100×100％③ 物质的量浓度Mwc ρ1000= (c :为物质的量浓度，单位为mol •L -1；w :为质量分数；ρ:为密度，单位为g •mL -1或g •cm -3； M :为摩尔质量，单位为g •mol -1)3. 溶液配制中的误差来源Ⅰ.固体溶质配成溶液由于溶质确定（M 也就是定值了)，所以式中只有质量m 和溶液体积V 是变量。
配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用注意事项；3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、实验目的准确配制一定物质的量浓度的溶液，加深对物质的量浓度概念的理解，掌握配制溶液的基本操作和技能。
二、实验原理物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
若要配制一定物质的量浓度的溶液，首先需要计算出所需溶质的质量或体积，然后在一定容量的容量瓶中进行准确配制。
例如，配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）和溶液体积（V）之间的关系为：c ＝ n ／ V 。
三、实验仪器1、容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
常见的容量瓶规格有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。
2、托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。
3、药匙：用于取用固体药品。
4、玻璃棒：用于搅拌和引流。
5、烧杯：用于溶解溶质和稀释溶液。
6、胶头滴管：用于定容时准确滴加液体。
四、实验药品根据所需配制溶液的种类，选择相应的固体溶质或浓溶液。
五、实验步骤1、计算根据所配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。
例如，要配制 500mL 01mol/L 的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量。
n(NaCl) ＝ c(NaCl) × V(NaCl) ＝ 01mol/L × 05L ＝ 005molm(NaCl) ＝ n(NaCl) × M(NaCl) ＝005mol × 585g/mol ≈ 2925g2、称量使用托盘天平（或电子天平）称量所需溶质的质量。
若为固体溶质，应注意左物右码，称量时要保证天平平衡。
对于易潮解或有腐蚀性的药品，应放在小烧杯中进行称量。
3、溶解将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
搅拌时应注意不要让玻璃棒触碰烧杯壁和底部，以免损坏仪器。
如果溶解过程中有明显的放热或吸热现象，应待溶液冷却至室温后再进行下一步操作。
4、转移将溶解后的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中。
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制[学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
一物质的量浓度1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？答案(1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。
(2)量取溶液体积方便。
(3)物质的量之比；溶质的物质的量。
2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。
溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量；常用符号c B表示；单位是mol·L－1。
(2)物质的量浓度的表达式是c B＝n BV，其中n B表示溶质B的物质的量、V表示溶液的体积。
如将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1。
1.先将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A.1 mol·L－1B.0.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－1答案 B二一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，请回答下列问题：(1)完成该实验，除量筒、电子天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)需称量NaCl的质量是5.85 g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9 g。
(3)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
(4)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切。
(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
归纳总结容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。
(2)常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(4)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(5)使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。
回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、、和试剂瓶。
答案(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L －1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
理解感悟配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取；选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。
3.用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是(填字母)。
A.托盘天平B.500 mL试剂瓶C.500 mL容量瓶D.250 mL烧杯E.胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是。
答案(1)AC(2)玻璃棒、250 mL容量瓶玻璃棒的作用：溶解NaOH固体时起搅拌作用，加速固体的溶解；将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。
250 mL容量瓶的作用：准确配制溶液解析因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯，又因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL 容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。
理解感悟对于实验仪器的选择，可以在脑海中“做”一遍实验，按照实验的具体步骤来选择仪器，并且知道实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)俯视、仰视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c 偏小，如图a 。
②俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c 偏大，如图b 。
4.下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol·L －1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 答案 D解析 A 中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B 中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 中由于所称NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
1.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 ( )A.1 L 水中含有1 mol 硫酸B.1 L 溶液中含有1 mol H ＋C.将98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液D.从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L －1答案 D解析 根据物质的量浓度的定义，A 选项错误，不是1 L 水，应该是1 L 溶液；B 选项溶液的体积为1 L 时应含有2 mol H ＋；C 选项的错误在于98 g H 2SO 4溶于1 L 水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。
2.在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋。
下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
3.实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH 的质量分别是( ) A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 gD.1 000 mL,76.0 g答案 C解析配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
4.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案 D解析配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D正确。
5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质答案 D解析A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量NaOH固体g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥；⑦摇匀。
