(2)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA 族的硼 到第ⅦA 族的砹之间连接的一条分界线， 我们能从分 界线附近找到 A．耐高温材料 C．半导体材料 B．新型农药材料 D．新型催化剂材料 ( )
(3)据报道，美国科学家制得一种新原子283X，它属于 116 一种新元素，116 号元素(元素符号暂用 X 代替)，关 于它的推测正确的是 A．这种原子的中子数为 167 B．它位于元素周期表中第六周期 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合 ( )
解析
(1)根据元素周期律可知：同周期元素性质递
变，同主族元素性质相似，A 项错误；稀有气体元素 的原子最外层电子数已达到稳定结构， 既难得到电子 又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B 项错误； 项符合元素周期律正确； C 量变引起质变是 自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分 界线附近可找到半导体材料。 (3)116 号元素比 118 号 少 2，可知它位于第七周期第ⅥA 族，与氧位于同一 主族， 根据该族元素的分布可知其为金属元素， 难与 H2 化合。
－ ＋
－
＋
( B )
B．Z 一定是稀有气体元素的原子
则元素的原子序数大小关系为 Y>Z>X，原子半径 Y>X，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大， 离子半径越小，则离子半径 Xn >Yn 。
－ ＋
6．X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是 次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且 最外层只有一个电子，下列说法正确的是 ( C ) A．X 可能是第 2 周期非金属元素 B．X 可能是第 3 周期金属元素 C．Y 可能与 X 同主族 D．Y 一定是金属元素 解析 短周期元素中最外层电子数是次外层电子数
解析 元素的金属性强弱与失去电子的多少无关， 与 其失去电子的能力有关， 钠比铝易失去电子， 金属性 Na>Al，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族， 原子半径越小，非金属性越强。
答案
B
3．某元素 R 的最高价氧化物的水化物是 HnRO2n－2， 则在气态氢化物中 R 元素的化合价是 A．3n－10 C．3n－4 B．12－3n D．3n－12 ( D )
金属性 均表现为 ————→还原性 金属活动(泼)性
(2)非金属性、非金属活动(泼)性、氧化性的区别： ①非金属性： 非金属元素的原子得电子能力大小的性 质(描述元素)。
②非金属的活动(泼)性： 非金属单质参加化学反应(一 般为得电子的过程)的难易程度。非金属性和非金属 活动(泼)性不是一回事，如氮元素的非金属性较强， 但 N2 的活动(泼)性较弱。 ③氧化性：含有易得电子元素的物质的性质(描述单 质或化合物)，具有氧化性的物质不一定具有非金属 性。
解析
化合物中元素的化合价的代数和为零， 则化
合物 HnRO2n－2 中 R 的化合价为：＋(3n－4)，再根 据|最高正价|＋|最低负价|＝8，则其|最低负价|＝8 －3n＋4＝12－3n，则气态氢化物中 R 的化合价为 3n－12。
4．X、Y、Z、W 四种短周期元素，若①X 的阳离子 与 Y 阴离子具有相同的电子层结构。②W 的阳离 子的氧化性强于同主族带等电荷数的 X 的阳离子 的氧化性。 ③Z 的阴离子半径大于同主族带等电荷 的 Y 的离子半径。则这四种元素的原子序数由大 到小的顺序为 A．W>Y>X>Z C．X>Y>Z>W ( B．Z>Y>W>X D．Z>X>Y>W )
解析
X、Y、Z、W 四种短周期元素都可以形成简
单离子，则 Y 和 Z 位于第二、三周期，由于 Z 的阴 离子半径大于同电荷的 Y 离子的半径，则 Z 位于 Y 的下一周期，由于 X 的阳离子与 Y 的阴离子电子层 结构相同， X、 的相对位置如下 则 Y ； W、
X 同主族，阳离子氧化性 W>X，则原子序数 W<X。 综上分析四种元素的原子序数大小顺序为 Z>X>Y>W。
(4)某同学根据元素周期律推知：A 元素和 D 元素最 高价氧化物对应的水化物酸性前者强。 该同学的推断是否正确？________。请说明理由： ____________________________________________。
解析 根据 C 的原子结构示意图，可知 C 为 Si，A、 B 可形成 BA2 型化合物，则 B 可能位于第ⅡA 或第 ⅣA 族，A 可能位于第ⅥA 族或第ⅦA 族，由于 B、 C 同周期，且原子序数 A<B<C，故 B 只能是 Mg， 而 A 是 F，再根据 A、D 同主族，则 D 为 Cl，然后 根据元素周期律可确定各小题答案。 答案 (1)硅 SiH4 (2)Mg>Si>Cl>F
(3)Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O (4)不正确 氟元素没有正价，不能形成含氧酸
第 4 课时
元素周期表和元素周期律 的应用 基础梳理
一、元素的金属性和非金属性 1．元素周期表的分区
B Al Si Ge As 金属 Sb Te Po At 非金属
2．分界线附近元素的性质 既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的
低负价的绝对值之差为4，隐含着该元素为第ⅥA族
元素。 主族元素的最高正化合价或最低负化合价与元素原
子的最外层电子数的关系：最外层电子数＝最高正
化合价＝8－|最低负化合价|。在用化合价确定元素 原子最外层电子数时，首先需确定元素化合价是否 为最高化合价或最低负化合价。
4．10个电子的粒子有哪些？在周期表中的位置有何 规律？ 答案 由于第2周期的元素氖的原子序数为10，所 以氖原子有10个电子。与它同周期的元素C、N、 O、F分别有6、7、8、9个电子，所以它们分别得 到4、3、2、1个电子后就可以形成10电子的粒子。 由于氢原子只有一个电子，所以它们的氢化物 CH4、NH3、H2O、HF都有10个电子。第3周期的 元素Na、Mg、Al分别含有11、12、13个电子，由 于氢离子没有电子，所以它们结合氢离子或者失去 氢离子的产物 NH 、H3O＋、NH 、N3－、OH－、 2 4 O2－、F－等都有10个电子，所以它们分别失去1、 2、3个电子后的产物Na＋、Mg2＋、Al3＋也都有10 个电子。寻找的方法是以氖原子为参照物，使氖的 邻位原子得到或者失去电子。
随堂训练
1．X、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果 X 原子 半径比 Y 的大，下面说法正确的是 B．X 的非金属性比 Y 的强 C．X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D．X 的气态氢化物比 Y 的稳定 解析 X 原子半径比 Y 的大，说明 X 在 Y 的左边，
原子序数 X 比 Y 的小，X 的非金属性比 Y 的弱，因 此最高价氧化物对应水化物的酸性 X 比 Y 的弱，X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强，X 的气态氢化物 不如 Y 的稳定。
( C )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强
2．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示 的元素化学性质变化规律。
(1)该表中元素化学性质的变化表明 ( ) A．同周期元素的性质是相似的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最 强的元素 C．第ⅠA 族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA 族元素的金属性强 D．量变到一定程度时必然引起质变
答案 D
2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确 的是 ( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝 比钠的还原性强 C．第 3 周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱 性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小， 氧比硫的非金属性强
为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为第
ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族。
④除个别元素(如氮)外，原子序数为奇数的元素，其
化合价也常为奇数，原子序数为偶数的元素，其化 合价也常为偶数，即序奇价奇，序偶价偶。 在高考中常考查化合价的有关规律及推断，在题目 中常隐含一些信息，如某主族元素的最高正价与最
非金属性
。
3．元素金属性和非金属性的递变
原子半径逐渐 减小 失电子能力 减弱 ，得电子能 同周期从左到右 力 增强 金属性 减弱 ，非金属性 增强 原子半径逐渐 增大 同主族 失电子能力 增强 ，得电子能力 减弱 从上到下 金属性 增强 ，非金属性 减弱
元素 性质 递变
思维拓展 1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性 最强？分别位于元素周期表的什么位置？ 答案 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分
答案
D
5．已知 Xn 、Yn 、Z 三种微粒具有相同的核外电子 层结构，下列分析中正确的是 A．离子半径大小关系是 Xn <Yn C．原子序数关系是 Z>Y>X D．原子半径关系是 Y<X 解析 题给三种微粒电子层结构相同，Xn－、Yn＋为离
子，最外层电子数达到稳定结构，则 Z 为稀有气体元 素。根据“阴上阳下”的规律可知 Y 在 X 的下一周 期，故三种元素的相对位置如图： ，
答案
(1)CD
(2)C
(3)AC
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课时作业
1．下列叙述不正确的是 找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属 性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 ( ) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻
解析 同周期元素， 原子序数越大， 元素的非金属性 越强， 同主族元素原子序数越大， 元素的金属性越强。 B 项中原子序数 P<S，硫的非金属性比磷强；C 项中 氟元素的非金属性最强，则其气态氢化物最稳定；D 项 中 原子 序数 Mg<Al ， 金属 性 Mg>Al ，则 碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3，D 项错误；周期表中元素分界 线附近的元素既有金属性又有非金属性， 其单质可做 半导体材料。
