[ H ] , 则[OH ]
室温下:[H+] 1×10-7 [H+] = 1×10-7 [H+] 1×10-7
[ H ] , 则[OH ]
溶液酸性 溶液中性 溶液碱性
pH标度
为了方便指示水溶液的酸碱性,丹麦生理学家索仑生
S.P.L.Sörensen在1909年提出pH标度。
pH lg[ H ] lg(1.33 103 ) 2.88
[ H ] 100% C HAc 1.33 103 100% 0.10 1.3%
K a C HAc 1.8 105 0.10 1.33 103
与精确解(1.3410-3)相对误差<1%
例2、H2O是HCl、HBr、HI的拉平试剂
HX H 2O X H 3O 酸1 碱2 碱1 酸2
而CH3OH是HCl、HBr、HI的区分试剂
HCl CH 3OH CH 3OH2 Cl HBr CH 3OH CH 3OH Br 2 HI CH 3OH CH 3OH I 2 酸1 碱2 酸2 碱1
(五)酸碱质子理论的优点和局限性
1、优点: (1)扩大了酸、碱范围,不局限于水溶液体系 (2)把阿仑尼乌斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应”。 2、局限性
仍局限于有H+的体系,无H体系不适用, 例如:BF3 „
三、酸碱电子理论 (Lewis酸碱电子理论 )
(一)酸碱定义 凡是可给出电子对的分子、离子或原子团 称为 “碱”; 凡是可接受电子对的分子、离子 或原子团称为“酸” 。 ∴酸——电子接受体(Electron acceptor) H+, Cu2+, Ag+, BF3