人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气 课件ppt

即时练习一
判断正误： 1、有了催化剂反应才能进行。（ ×） 2、在过氧化氢制氧气的反应中，如果不加入 二氧化锰，产生氧气的量就少。（×） 3、二氧化锰是催化剂。（× ） 4、一种催化剂只适用于一种反应。（ ×）
选 （择：）下列有关催化剂的叙述正确的是C
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本 身的质量和性质在反应前后没有改变的物质
3、实验室制氧气为何不用分解氧化汞的方法？
因为加热氧化汞，生成的汞有毒
四、 反应类型
定义
特点
分解反应
由一种反应物生成两 种或两种以上其他物 质的反应
一变多
化合反应
由两种或两种以上物 质生成另一种物质的 反应
多变一
下列化学反应中，属于分解反应的是【 D 】，属
于化合反应的是【AB 】属于氧化反应的是 【ABC】
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4+ MnO2 + O2
• 3、氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3 MnO2 KCl + O2
简答：
即时练习二
1、三个反应中，从环境能源和安全的角度考虑 哪一个最符合绿色化学的理念？
以过氧化氢为原料制取氧气
2、实验室用纯净物制氧气的文字表达式？ 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
A. 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 B. 硫+氧气 点燃 二氧化硫 C.石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 D.水 通电 氢气+氧气
通过本节课的学习，你还有什么 疑问？
现在有a,b两份等量的药品，a是氯 酸钾和二氧化锰的混合，b是氯酸钾。 同时加热，产生的氧气的量和反应速D 率相比（ ）
达标检测题
1、工业上大量制取氧气的方法是( c )
二、 催化剂（触媒）
（1）定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：改变（加快或减慢）其它物质
的化学反应速率 变
催化剂
在化学反应前后自不变
不变 在化学反应前后自身
身质量没有改变
化学性质没有改变
一变二不变
（3）作用：催化作用
A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾 C、分离液态空气法 D、加热二氧化锰
2、催化剂在化学反应中所起的作用是( C ） A、加快化学反应速率 B、减慢化学反应速率 C、改变化学反应速率 D、使生成物质量增加
3、如图所示，向盛有二氧化锰的广口瓶内逐
滴滴加过氧化氢溶液，瓶内原有一预先充气
的气球与导管相连。
下列现象正确的是：（ D ）
A.气球胀大，红墨水左移
红墨水
B.气球缩小，红墨水右移
充气气球
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水左移
4、某同学加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸 钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加
热氯酸钾相比（ D ）
A、反应速率不变 B、反应速率加快，生成氧气质量不变 C、生成氧气质量不变 D、反应速率加快，生成氧气质量增加
学后 反思
对照课时学习目 标，谈谈学完本节课 后你有什么收获？
一、氧气的工业制法
分离＿液＿态＿空＿气＿ (物理变化) （1）原理：根据氮气和氧气的沸＿点＿不同分
离出氧气；
（2）方法：
空气 降温
升温
液态空气
＿氮＿气
升温
加压
—196℃ 液态氧
氧＿气＿
—183℃
过氧化氢溶 液
过氧化氢溶液加入MnO2 再加过氧化氢溶液
【实验现象、分析】
实验 编号
1
现象
原因
常温下过氧化氢溶液分解速 带火星的小木条不复燃 率很慢，放出的氧气少，不
B、二氧化锰是催化剂 C、化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，
否则就不能发生反应
三、实验室制取氧气的原理
•1、过氧化氢43; O2
加热
△ •2、高锰酸钾 KMnO4
足以使带火星的小木条复燃
2
带火星的小木条复燃 过氧化氢溶液的分解速率加
快，放出的氧气较多
实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。
实验编号
现象
3
带火星的木条复燃
解释
二氧化锰化学性质没有改变， 仍然可以加快过氧化氢分解反 应速率。
结论
反应前后，二氧化锰的质量和化学性质没有变化 二氧化锰能加快过氧化氢分解反应速率
课题3 制取氧气
新野县第 一 初级中学
吴亚楠
冶炼
支持燃烧
供给呼吸
【学习目标】
1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理。 2.了解工业制氧气的方法和原理。 3.了解催化剂的定义和作用。 4.理解分解反应的概念并能应用。
【自探提示】
认真阅读课本P37-40的内容，思考以下问题：
1.工业上是如何制取氧气的？ 2. 什么叫做催化剂？它有什么作用？ 3. 实验室制取氧气的原理是什么？ 4.分解反应的定义是什么？它与化合反应有什么 区别？