当前位置：文档之家 › 第三单元课题3元素课件

第三单元课题3元素课件

  • 格式：ppt
  • 大小：3.85 MB
  • 文档页数：67

下载文档原格式

  / 67

合集下载

课题3 元素(课件)

课题3 元素(课件)

1、元素周期表的排列依据
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了周期表。
2、原子序数
为了便于查找，元素周期表按元素原子 核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子 序数。 元素的原子序数为几，就称几号元素
3、元素周期表中的周期 元素周期表中每一个横行叫一个周期，
共有7个横行，共7个周期
课题3 元素
一、元素
二、元素符号 三、元素周期表简介 四、作业指导 五、问题讨论
一、元素 1、什么叫元素？ 2、元素有多少种？ 3、为什么在化学中元素种类不变？
4、地壳中各元素的质量分数
1、什么叫元素？ 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类 原子的总称。
如： 质子数为6的所有碳原子统称为碳元素 质子数为1的所有氢原子统称为氢元素 质子数为8的所有氧原子统称为氧元素
……
2、元素有多少种？ 怎样组成了几千万种物质？ 目前已知元素只有一百多种 就像26个字母组成了数十万个英文单词， 为数不多的积木搭成了种类繁多的构型一样， 一百多种元素组成了几千万种物质。
3、为什么在化学中元素种类不变？ 在化学变化中， 由于原子的种类没变，
因此元素的种类也不改变。
原子在化学变化中只是 发生了重新组合
4、地壳中各元素的质量分数 质 量 分 数 由 大 逐 渐 减 小 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 O Si Al Fe Ca Na K Mg H 其他
二、元素符号 1、为什么要引入元素符号？ 2、什么叫元素符号？ 3、元素符号的表示方法
4、元素符号表示的意义
5、各类元素中文名称规律
1、为什么要引入元素符号？ 用文字表示一百多种元素及由它们组 成的几千万种物质将十分麻烦
表示氧元素

九年级化学人教版(2024)上册第三单元课题3《元素》课件

九年级化学人教版(2024)上册第三单元课题3《元素》课件
人教版九年级化学2024版
第三单元 物质构成的奥秘
课题 3 元素
温故知新
世界万物是由什么组成的？
你知道吗？
例： 蛋壳、贝壳和石灰石的主要 成分都是碳酸钙（CaCO3), 碳酸钙是由碳__元__素_、氧__元__素_、 _钙__元__素__组成的。
氧气（O2）、二氧化碳 （但C都氧O含元2）_素_组__成__和__性__质_ 不同，
4.写出元素名称或元素符号。
Li
; Na
; Al
; Si
;K
;
氮
;镁
;磷
;硫
;金
;
5.改正下列写错的元素符号。
氦(he)
铜(CU)
锌(zN）
。
2.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。
记忆比赛
阅读与思考 你知道元素符号和元素中文名称的由来吗？
道尔顿的元素符号
徐寿
二、元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素 1.如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小 写字母来区别。
氢 氧钙 铜 镁 氯
练一练
1.地壳中含量最多的元素是(
）
A. Si B. AI C. Fe D. O
分析归纳
一、元素
1.元素是 质子数（即核电荷数） 相同的一
类原子的总称。
说明：元素是一个宏观概念。 包括三个要素： ①具有相同的核电荷数(即质子数） ②同一类原子 ③总称
只讲种类,不讲个数.
练一练
将下列微粒按元素分类：
思考与讨论
日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高 钙牛奶”、“加碘盐”等用品，这里的氟、 钙、碘指的是什么？

人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)

人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)

•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数 氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是： 氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 （3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个 别 3、微观角度描述分子的 数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁 二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义 三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义

九年级化学上册 第三单元 课题3 元素课件

九年级化学上册 第三单元 课题3 元素课件

【解析(jiě xī)】选C。地壳中各元素的质量分数由高到低的排列前
五种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。故选C。
第二十页，共三十六页。
4.关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、空气五种物质,下列叙
述中正确的是( )
A.都含有氧分子
B.都含有氧元素
C.都是纯净物
D.都是由非金属元素组成的
【解析(jiě xī)】选B。氧气、空气中含有氧分子,二氧化碳、二氧化硫、
第二十二页，共三十六页。
【规律方法】用元素描述物质(wùzhì)组成时的注意事项
(1)元素用于描述物质的宏观组成,只有种类不同,而无数量多少。
(2)元素是宏观概念,不是构成物质的微观粒子,因此不能描述为“由某 元素构成”。 (3)不能用宏观概念元素描述微观粒子,如“水分子由氢元素和氧元素组 成”的描述不正确。
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内中子数不同
第十页，共三十六页。
【解析】选A。本题考查的是元素与原子的关系,解题的关键是明 确元素的分类依据。元素是同类原子的总称,因此两者属于整体与 个体的关系,故A正确;同种元素原子的中子数可能不同(bù tónɡ),故 同种元素的原子结构和质量不一定相同,B不正确;元素的种类取决 于该元素原子的质子数,C不正确;不同(bù tónɡ)种元素的原子核内中 子数可能相同,而质子数不同(bù tónɡ),故不同(bù tónɡ)种元素的根本 区别是核内质子数不同(bù tónɡ),故D不正确。
字母要_____。如铝元素的符号为___。
大写
小写
Al
第五页，共三十六页。
2.意义 (1)宏观(hóngguān)意一义:种表(示yī _z_h_ǒn_ɡ_)_元__素_。 (2)微观意义:表示这种元素的__一__个__(y_ī_ɡ_è。)原子

人教版九年级化学上册第三单元课题3元素(共48张PPT)

人教版九年级化学上册第三单元课题3元素(共48张PPT)

元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元√素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
分析
8 8 8 8
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子
统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素
核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
பைடு நூலகம்
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。 元素的种类 不变，物质的种类 改变。
化学反应前后，分子种类改变，元素 种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气 和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元 素？
地壳中含量前四位的元素： 氧、硅、铝、铁
空气中含量最多的元素：
氮
海水中含量前四位的元素： 氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢 （…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
找字的偏旁的规律？

人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件(29张PPT)

人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件(29张PPT)

人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成 天 才 ！
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
——
门 捷 列 夫
氩水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
元
素
与
原
子 的 比
描述物质由元 素组成。
描述分子由原子构成 或 某些物质由原子构成
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 锂铍 硼 H He Li Be B
碳 氮 氧氟 氖 C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素、一个钠原子或金属钠 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
!
就
只 表
元
示 微 观 意 义
素 符 号 前 面 有
2、用符号和数字表达含义
系
数
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu ，
氮元素 ：N
3个磷原子：3P
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）

课题3《元素》课件

课题3《元素》课件
地壳中含量相对较多的
前四位元素的名称是什么
看图讨论下列问题：
• 1 地壳中含量最多的元素？ • 2 地壳中含量最多的金属元素？ • 3 地壳中含量最多的非金属元素？ • 4 生物细胞中含量最多的是氧元素？
二 元素符号
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
自学指导：
• 阅读课本 74-76页，思考下列问题： 1 . 元素符号的书写应注意哪些问题？ 2 . O元素符号有什么意义？ 3 . 元素可以分为哪几类？
• ②氧气由2个氧元素组成。
改正
• 1.水是由氧元素和氢元素两 种元素组成的。 返 回
• 2.氧气只有氧元素一种元素 组成。
• 讨论：前面我们学过物质的构成可以 用原子表示，物质的组成可以用元素
表示，那么元素和原子由什么区别呢？
元素和原子的区别
4 分子、原子、元素、物质间的关系
宏观概念 元素
二、元素符号的书写 • “一大二小”
若由一个字母表示一种元素，这个字母 必须大写；
若由两个字母表示一种元素，第一个字 母必须大写，第二个字母要小写。Biblioteka 素怎么表示元素符号表示的意义
• 2O、4H、3N表示什么意义?
注意：当元素符号前面加数字只有微观 意义，表示几个某原子
三、元素周期表：
⑴元素周期表的结构
(1)下列原子哪一组不属于同
种元素( D )
ABC组的质子数相同，因此属于同种元素
(2)氧元素与氮元素的本质
区别( D )
• A、核外电子数不同 • B、元素符号不同 • C、相对分子质量不同 • D、核电荷数不同
练习
• 下列说法有没有错误?把错误的说法 加以改正。

九年级化学上册 第三单元 课题3《元素》课件

九年级化学上册 第三单元 课题3《元素》课件

①（“石”字旁）固态 碳磷硫硅碘……
② （“氵”字旁）液态
溴
③（ “气”字头）气态
氢氧氮氟氯……
稀有气体元素 氦氖氩氪……
第十三页，共三十一页。
使用(shǐyòng)统一的符号！！
第十四页，共三十一页。
外国人可能 不认识 (kěnéng)
汉字
二、元素符号
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。 但由于后来(hò ulá i)发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不 便于记忆和书写，故未能被广泛采用。
如图所示。第一个字母要大写，第二个字母要小写。氧 碳 氢 氮 硫。铁 铜 铝 镁 汞。注意：元素(yuán sù)符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观 意义(某元素(yuán sù))
Image
12/10/2021
第三十一页，共三十一页。
缺“钙”吃什么(shén 好？ me)
想一想 以上(yǐshàng)的“钙”、“锌” 指的是什么？
12/10/2021
是元素(yuán sù)
第一页，共三十一页。
什么 是元素？ (shén me)
12/10/2021
第二页，共三十一页。
• 第三 单元 (dìsān) 物质构成的奥秘
课题 3 元 (kètí) 素
有
两种元素； (yuán sù)
氧元组素成的，共
(yuán sù)
6.二氧化碳分子是由 碳原子和 氧原构子成(gòuchéng) 的，共有 两 种原子；一个二氧化碳分子中有
个原子三。
7.过氧化氢（H2O2）是由 氢元和素
1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧
原子。
第二十九页，共三十一页。

人教版九年级上册化学课件：第三单元 课题3 元素(共16张PPT)

人教版九年级上册化学课件：第三单元 课题3 元素(共16张PPT)

新课讲解
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
宏观概念 物质
组成
元素
构
构成
总
成
称
微观概念 分子
构成
原子Байду номын сангаас
新课讲解
用“元素”“原子”填空： （1）二氧化碳是由碳__元__素____和氧__元__素____组成的； （2）二氧化碳分子是由碳__原__子____和氧__原__子____构成的。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、 镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ B ） A、区域1可以表示氧气含量 B、区域2元素为非金属元素 C、区域3表示铁元素的含量 D、区域4元素主要以单质存在
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（ A ） A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核 电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序： 氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾 硫 钠……
生 命 细 胞 中 的 元 素 组 成
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。 3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。 4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。 【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1 可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的 含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。

课题3 元素 课件(共27张PPT)

课题3 元素 课件(共27张PPT)
A.图a方框右上角横线上应填写NAB.氯元素属于非金属元素
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素

人教版化学九年级上 第三单元 课题3教学课件( 共21张PPT)

人教版化学九年级上 第三单元 课题3教学课件( 共21张PPT)

元素 符号
Al Si P S Cl Ar K Ca Mn
相对原 子质量
27 28 31 32 35.5 40 39 40 55
元素 名称
铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
元素 符号
Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
相对原 子质量
56 63.5 65 108 137 195 197 201 127
I
2.根据符号写出下列元素的名称
符号 S
C
P
Ca
H
Si
名称 硫
碳磷
钙
氢硅
3.下列元素中哪些属于金属元素,哪些属于非金属元素：
①镍；②锇；③砹；④氡；⑤溴； ⑥镓；⑦碲；⑧汞
金属元素： ① ② ⑥ ⑧
非金属元素： ③ ④ ⑤ ⑦
4.“2H”表示( B )
A.两个氢元素 B.两个氢原子
C.氢元素
D.两个氢分子
元素 名称
思维拓展
元素周期表的规律：
1.同一周期从左到右核电荷数依次增加
2.同一周期的原子的电子层数相同
3.开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素， 结尾的是稀有气体元素
4.同一族最外层电子数相同
课堂达标
1.根据名称写出下列元素的元素符号
名称 铁 铝 钠 镁 氯 碘
符号 Fe Al Na Mg Cl
第三单元 物质构成的奥秘
课题义。 2.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的 名称和符号。 3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找 到指定的元素。 4.初步认识元素性质与原子核外电子排布(特别是最外层电子 数)的密切关系。
自主探究
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

八年级化学上册 单元3 课题3 元素课件

八年级化学上册 单元3 课题3 元素课件
第二十页，共二十页。
氧元素 O Si Al Fe Ca
2、地壳中含量最多的金属元素
铝元素
3、生物(shēngwù)细胞中含量最多的元素
氧元素(yuán
sù)
O C H Ca
第六页，共二十页。
分析 讨论： (fēnxī)
结论：化学变化中
下述化学反应 中： (huàxué fǎnyìng)
元素种类不变
通电
水
氢气 + 氧气 (qīnɡ qì)
4、原子序数 = (yuánzǐ xùshù)
核电荷数=核内质子数=核外电子数
第十五页，共二十页。
元素 周期表 (yuán sù)
第十六页，共二十页。
元素 周期表的规律 (yuán sù)
1、周期(zhōuqī)序数=电子层数 2、主族（A）序数=最外层(wài cénɡ)电子数 金属元素：最外层电子数＜4个；
O表示什么意义？
氧元素、一个氧原子
5O表示什么意义？能否表示 思考 氧气这种物质 五个氧原子
第十三页，共二十页。
六、元素(yuán sù)的分类：
1、稀有气体：气字头（氦、氖、氩、氪、氙）
2、金属元素：“钅”字旁（汞除外(chúwài)，俗称“水银”）
非金属元素
固态(gùtài)非金属元素（“石”字旁）碳、磷
质子数为6，中子数为6
质子数为6，中子数为7
第二页，共二十页。
一、元素 ： (yuán sù)
定义：具有相同的核电荷(diànhè)数
（质子数）的一类原子的总称
说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素 1、具有(jùyǒu)相同的核电荷数
2、同一类原子。只论种类不论个数
3、总称
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元√素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
第三单元课题3元素课件
1、决定元素种类的是原子的： （ A ）
A、 质子数
B 、中子数
C、 核外电子数 D 、相对原子量
2、氧元素与氮元素的本质区别是： A 原子核内中子数不同
得出结论
化学反应前后，分子种类发生变化， 而元素种类没有改变。
第三单元课题3元素课件
物质、元素、与分子、原子、离子之间的关系
元 素
组成
氧气、氢气、氨气等 构成 分 子
第三单元课题3元素课件
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。 元素的种类 不变，物质的种类 改变。
第三单元课题3元素课件
化学反应前后，分子种类改变，原子 种类改变,元素种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气 和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元 素？
缺“钙”吃什么好？
想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
第三单元课题3元素课件
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第三单元课题3元素课件
复习
说明以下物质是怎样构成的？
பைடு நூலகம்
氧气： 氧原子 氧分子
氧气
水： 氧原子和氢原子
水分子
水
二氧化碳：氧原子和碳原子 二氧化碳分子 二氧化碳
氧化汞： 氧原子和 汞原子
物质 加 热 氧气 氯化钾
O2
KCl
含K、Cl、O元素
第三单元课题3元素课件
2、元素与原子的区别
元素
原子
区别
适应范 围
应用实 例
宏观概念,只讲种类,不 讲个数,没有数量多少 的意义
是微观概念，既讲种类，又讲个 数。
描述分子由原子构成或
描述物质由元素组成。 某些物质由原子构成
水是由氢元素和 氧元素组成的。
子组成。 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。
5、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两
个氧原子构成。
第三单元课题3元素课件
氧化汞 氧气
水
二氧化碳
HgO H2O O2
CO2
一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成
氧化汞是由汞元素和氧元素组成
氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成 氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成
氧化汞是由汞元素和氧元素构成 氧化汞是由汞原子和氧原子构成
第三单元课题3元素课件
反应前分子种类 反应后分子种类 反应前元素种类
电解
点燃
水 氢气+氧气 硫+氧气 二氧化硫
H2O H2 O2 S O2
SO2
H2O
S O2
H2 O2
氢元素 氧元素
SO2 硫元素 氧元素
反应后元素种类 氢元素 氧元素 硫元素 氧元素
（B
）
B、原子核内质子数不同
C、原子核外电子数不同
D、相对原子质量不同
小结：原子的核电荷数（即质子数）决定元素种类
第三单元课题3元素课件
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
氧化汞分子
氧化汞
第三单元课题3元素课件
相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得到的 比。
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6 个质子和6个中子的碳原子 。
这说明是不是还有其它的碳原子呢？
第三单元课题3元素课件
质子数 中子数
碳 碳原子A 6
6
元 碳原子B 6
第三单元课题3元素课件
［推论］ 决定元素种类的是核电荷数 即质子数，一种元素与另一种元素的 根本区别为核电荷数（即质子数）不 同，但中子数有可能相同也有可能不 同。
不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子 数）不同。即：质子数决定元素种类
第三单元课题3元素课件
元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
联系
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
第三单元课题3元素课件
H2O
1、水由氢元素和氧元素组成 2、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
第三单元课题3元素课件
想一想 水由什么组成？
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。 第三单元课题3元素课件
看看你的理解能力
1、元素之间最本质的区别是（ A）
A、质子数不同
B、中子数不同
C、核外电子数不同
D、中子数和核外电子数不同
2、填空：
（1）二氧化碳是由 碳元素和氧元素
7
素 碳原子C 6
8
从表格中你发现了什么“怪现象”？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B
8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出第元三单素元课题的3元素定课件义吗？？
一、元素
（1）什么是元素：
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。
一类原子：核电荷数相同，中子数不一定 相同
第三单元课题3元素课件
水由什么构成？ 而水分子由什么构成？
组 水由氢元素和氧元素组成；
物 成 物质由元素来组成；
质 构 水由水分子构成；
成 物质由微粒来构成；
分 构 水分子由氧原子和氢原子构成; 子 成 一个水分子由一个氧原子和二个
氢原子构成;
分子由原子来构成 第三单元课题3元素课件
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 组成的， 共有 两 种元素； 4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 的，共有 两 种原子；一个二氧化碳分子 中有 三 个原子。
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子
统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素
核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素
第三单元课题3元素课件
判断两个原子是 否是同种元素的 依据：
核电荷数是否相同
核电荷数即核内质子数相同，元素相同
组成的；
（2）二氧化碳是由 二氧化碳分子
构成的；
（3）二氧化碳分子是由 碳原子和氧原子 构成的；
（4）一个二氧化碳分子是一由个碳原子和两个氧原子 构成
的。
第三单元课题3元素课件
判 断：
1、二氧化硫（SO2）由一个硫元素和两个
氧元素组成。 2、水分子由氧元素和氢元素组成。
3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原