永春2015_2016学年高一化学自主招生练习(一)

福建省永春县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

2 0 1 6年 科 技 特 长 班 招 生化学素质测试试题【注意事项】本试卷共5页，总分80分，物理、化学答题时长共140分钟，请掌握好时间。

可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下说法正确的是A.有单质生成的反应一定是置换反应B．通过化合、分解、置换和复分解反应均可生成二氧化碳C．凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液D．棉花、羊毛、塑料等均属于天然有机高分子材料2．向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为A．小于（n -m）毫升B．大于(m-n) 毫升C．小于（m-n）毫升D．大于（n -m）毫升3．某醋酸（CH3COOH）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为A．8% B．15% C．25% D．50%4.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是5．1~10号元素中X元素的原子原子核内没有中子，Y元素的原子的第二层有4个电子，而Z元素的第二层有6个电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A 、XYZ 4B 、X 2YZ 3C 、X 12Y 6Z 6D 、X 6Y 2Z 6．铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu 外可能还含有CuO 、Cu 2S 、CuS ，将残渣洗净粉粹并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有A. CuOB. CuSC. Cu 2SD.无法确定7、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。

则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是8．粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-杂质，现有下列5种实验操作：①加稍过量的BaCl 2溶液，②过滤，③加稍过量的Na 2CO 3溶液，④加稍过量的NaOH 溶液，⑤加适量的盐酸。

第2课时　蒸馏和萃取 知识点一　蒸馏1．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．萃取C．过滤 D．蒸馏 知识点二　萃取和分液3．下列关于萃取操作的说法正确的是( )A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应4．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出5．下列萃取和分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置前，先使分液漏斗内外空气相通，溶液分层C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出，下层液体放完时立即关闭活塞D．最后再打开分液漏斗的活塞，放出并保存上层液体6．关于物质的分离提纯，说法错误的是( )A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出7．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( )A．蒸馏 B．过滤C．分液 D．洗气8．如图L1－1－6所示四种化学操作名称从左到右分别为( )图L1－1－6A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取、分液)C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取、分液)D．萃取(或分液或萃取、分液)、蒸馏、蒸发、过滤9．如图L1－1－7所示为实验室制取蒸馏水的装置，根据图示回答下列问题。

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业(五）一、选择题：1．34Se是人体必需微量元素。

下列关于78Se和80Se的说法正确的是( )A．78Se和80Se质量数相同B．78Se和80Se 互为同位素C．78Se和80Se分别含有44和46个质子D．78Se和80Se 都含有34个中子2．下列说法中正确的是（)A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物一定是由金属和非金属组成3．下列不是离子化合物的是( )A．H2 O B．CaCl2C．KOH D．NaNO34．下列物质的电子式书写正确的是( )5．下列装置能构成原电池的是（)6．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A、B不再化合B。

A、B、C质量相等C.A、B、C的浓度不再变化D. 消耗2n mol A的同时生成2n mol C7．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（）A。

B.C。

D.8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（)A.原子半径：X＜YB.a＋n=b－mC.Y最高价氧化物的化学式为YO m D。

X的氢化物的化学式为H n X 9．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（)A.A＞B＞C＞DB.D＞B＞A＞C C。

B＞A＞C＞D D.C ＞A＞B＞D10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A。

化学试卷第1 页共4 页高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。

2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。

向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。

下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是Y Z4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）化学试卷第2 页共4 页化学试卷第3 页共4 页5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。

单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。

下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A 中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

2016年永春一中高一年自主招生化学练习（一）2016.5可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列变化，属于化学变化的是（）A．河水结冰B．铜线导电C．粉笔折断D．钢铁生锈2．空气中含量最多的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．NaCl B．MnO2C．NaOH D．H2SO44．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质5．下列符号中，表示两个氢原子的是（）A. H2B. 2HC. 2H+D. 2H26．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥8．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾9．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是A.木炭B．甲烷C．硫粉D．红磷10．氧元素和氢元素不是同一种元素的本质原因是（）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同11．下列实验操作中，正确的是A．连续滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯12．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（）A．+5 B．+3 C．+1 D．－113．下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O214．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．盐酸用于除去铁锈B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多15．下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（）A．胆汁(6.8~7.4) B．唾液(6.6~7.1)C．血液(7.35~7.45) D．胃液(0.8~1.5)16．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多17．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠18．下列说法错误的是（）A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类19．为保护环境，我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；②在田野里点燃农作物秸秆；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品；⑤不随便丢弃废旧电池；⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。

永春一中高一化学寒假作业（一）一、选择题(每小题只有一个正确选项)1．下列物质的分类合理的是( )A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3B ．碱性氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgOC ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D ．电解质：MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 22．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑3．同一状态下，20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则X 的化学式为( )A ．A 2B 3 B ．AB 2C ．AB 3D ．A 3B 2 4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A ．1 mol Na 含有的电子数B ．标准状况下，22.4 L 水所含的分子数C ．常温常压下，16 g 氧气所含的原子数D ．1 L 1 mol·L －1硫酸溶液所含的H ＋数 5．用CCl 4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．溴在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大C ．溴的CCl 4溶液呈橙红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl 4溶液从漏斗上口倒出6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )A ．57B ．47C ．61D ．2937．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

将9.2 g 金属钠投入到足量的重水D 2O 中，则产生的气体中含有( )A ．0.2 mol 中子B ．0.4 mol 电子C ．0.2 mol 质子D ．0.4 mol 分子8．如果a g 某气体中所含的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积(N A 为阿伏加德罗常数)是( )A.22.4bc aN A LB.22.4ac bN A LC.22.4ab cN AD.22.4b acN AL 9．下列叙述中不正确的是( )A ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B ．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇C ．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D ．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO 2－3 10．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c (NO －3) 之比为( )A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．3:4:311．欲将CaCl 2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是( )A ．加生石灰，过滤B ．加CaCO 3粉末，过滤C ．加过量的Na 2CO 3溶液D ．加适量的AgNO 3溶液12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

2016年秋永春四中高一期中考化学试卷(考试时间：90分钟；满分：100分)班级座号成绩相对分子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Cu 64一．单项选择题（每题2分）1. 下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素D.没有水就没有生命2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B. 盐C. 金属或合金D. 碱3. 下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水4. 经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）Ａ.一种化合物 Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物Ｃ.两种化合物 Ｄ.两种单质5.“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6. 下列叙述中正确的是（）A. 硝酸的摩尔质量63gB. 1mol CO的质量是28gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量7. 相同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（）A.CH4B.N2C.COD.O28. 下列说法中错误的是（）A. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C. 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D. 1mol氢气所占体积约为22.4L9. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A. B18g水含有电子数为8N AC.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N AD.11.2L氢气一定含有N A个氢原子10. 能区分胶体和溶液的方法是( )A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是( )A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

象对市爱好阳光实验学校一中高一自主招生考试化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 S-32 Zn—65 Ba—137一、选择题〔每题只有1个正确答案，每题3分，共36分〕1、芬太奴是强有力的麻醉剂，在事上作为“非致命武器〞曾被用作解救人质,其化学式为C20H24N2O，以下关于芬太奴的说法中正确的选项是A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质C.芬太奴中碳的质量分数最大D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120:24:28:162、善于归纳知识，有利于提高学习品质。

以下知识整理的内容完全正确的一组是A.化学反根本类型B.化学与生活①化合反：4P + 5O2 ═ 2P2O5②分解反：H2CO3═ H2O + CO2↑③置换反：CO + CuO ═ Cu + CO2①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗②防止菜刀生锈---------洗净擦干③蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别C.化学及数据记录D.化学与健康①用10mL量筒量取5mL酒精②用托盘天平称取10.0g水③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁---会引发缺铁性贫血②缺碘---会引发甲状腺疾病③缺钙---会引发龋齿3、5月7日，某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丧失，造成了严重的平安事故，图示是铱在元素周期表中的信息，以下说法正确的选项是A、铱的相对原子质量为19克B、铱原子核内的中子数为77C、K2IrO3中Ir的化合价为+4D、生活中常用的铱金笔为纯洁的铱单质4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾〔KIO3〕形式存在，KIO3在酸性条件下能与KI反生成I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供以下试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是A、①③B、①④⑤C、②③⑥D、①③⑥5、以下说法正确的选项是A、对于某阳离子M n+，其质子数 = 电子数 + nB、任何化学变化中，原子和分子的数目一不变C、向10ml质量分数为20﹪的硫酸溶液中参加10ml的水，其质量分数变为10﹪D、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝6、某有机物g在氧气中完全燃烧，需消耗氧气g，生成CO2 g，水g，试判断此有机物中〔〕A、只含碳、氢元素B、只含碳、氢、氧元素C、不只含碳、氢、氧元素D、不能确是否含有氧元素7、用以下图装置测水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测通氢气前后玻77 Ir铱璃管〔包括足量的氧化铜〕的质量差和U形管〔包括碱石灰〕的质量差，以下四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是8、200ml某水溶液中含有以下离子中的假设干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将其分成两份进行以下：〔1〕第一份中参加硝酸银溶液，有沉淀产生；〔2〕第二份加足量的BaCl2溶液后，得到7g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、枯燥后，沉淀质量变为3g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。

2. 氧气在标准状况下的密度为______。

3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。

四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。

2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。