福建省永春县第一中学2015-2016学年高一自主招生化学

福建省永春县第一中学高一新生分班化学试卷_图文 VIP专享一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A ．12.8 gB ．6.4gC ．3.2gD ．1.6g7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断9．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

福建省永春县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业(五）一、选择题：1．34Se是人体必需微量元素。

下列关于78Se和80Se的说法正确的是( )A．78Se和80Se质量数相同B．78Se和80Se 互为同位素C．78Se和80Se分别含有44和46个质子D．78Se和80Se 都含有34个中子2．下列说法中正确的是（)A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物一定是由金属和非金属组成3．下列不是离子化合物的是( )A．H2 O B．CaCl2C．KOH D．NaNO34．下列物质的电子式书写正确的是( )5．下列装置能构成原电池的是（)6．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A、B不再化合B。

A、B、C质量相等C.A、B、C的浓度不再变化D. 消耗2n mol A的同时生成2n mol C7．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（）A。

B.C。

D.8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（)A.原子半径：X＜YB.a＋n=b－mC.Y最高价氧化物的化学式为YO m D。

X的氢化物的化学式为H n X 9．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（)A.A＞B＞C＞DB.D＞B＞A＞C C。

B＞A＞C＞D D.C ＞A＞B＞D10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A。

福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟 试卷总分100分相对原子量：H －1 Cl －35.5 O －16 Fe －56 Cu －64 Mg—24 Al －27 Na －23 C －12 N －14 Br －80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。

每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( ) A ．胶粒可以导电B ．胶体是混合物C ．胶体粒子大小在1～100nm 之间D ．胶体的分散剂为气体 2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A ．质量数为16的氧原子：O 816 B ．纯碱的化学式：NaHCO 3C ．Mg 2+结构示意图：D ．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl 2FeCl 23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取A ．①②B ．①④C ．③④D ．②③ 4、下列物质中含有Cl －的是 ( )A ．液氯B ．KClO 3C ．NaClOD ．氯水 5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Na 2O 2D ．NaHCO 3 6、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） A ．NaClO →NaClB ．FeCl 3 →FeCl 2C ．CO → CO 2D ．CaO→Ca(OH)27、质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n+核外共有X 个 电子，则A 的质量数为( ) A ．2（x ＋n ） B ．2（x －n ）C ．2xD ．n ＋28、下列离子方程式不正确的是（）。

A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H++OH－=H2OB．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH－+HCO3－=H2O+CO32－D．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。

永春一中高一化学寒假作业（一）一、选择题(每小题只有一个正确选项)1．下列物质的分类合理的是( )A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3B ．碱性氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgOC ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D ．电解质：MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 22．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑3．同一状态下，20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则X 的化学式为( )A ．A 2B 3 B ．AB 2C ．AB 3D ．A 3B 2 4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A ．1 mol Na 含有的电子数B ．标准状况下，22.4 L 水所含的分子数C ．常温常压下，16 g 氧气所含的原子数D ．1 L 1 mol·L －1硫酸溶液所含的H ＋数 5．用CCl 4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．溴在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大C ．溴的CCl 4溶液呈橙红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl 4溶液从漏斗上口倒出6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )A ．57B ．47C ．61D ．2937．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

将9.2 g 金属钠投入到足量的重水D 2O 中，则产生的气体中含有( )A ．0.2 mol 中子B ．0.4 mol 电子C ．0.2 mol 质子D ．0.4 mol 分子8．如果a g 某气体中所含的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积(N A 为阿伏加德罗常数)是( )A.22.4bc aN A LB.22.4ac bN A LC.22.4ab cN AD.22.4b acN AL 9．下列叙述中不正确的是( )A ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B ．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇C ．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D ．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO 2－3 10．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c (NO －3) 之比为( )A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．3:4:311．欲将CaCl 2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是( )A ．加生石灰，过滤B ．加CaCO 3粉末，过滤C ．加过量的Na 2CO 3溶液D ．加适量的AgNO 3溶液12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（1班）时间：90分钟总分：100分参考原子量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Si：28 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z)C．所含电子数为(Z+n) D．中子数—电子数=A-2Z-n2．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应4．制备一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应5．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、S2－、Cl－B．OH－、ClO－、SO42－、Na+C．H+、MnO4－、Cl－、K+D．K+、NO3－、Cl－、Fe2+6．下列反应中有机物被氧化的是（）A．葡萄糖发生银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸钠反应7．“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物8．下列说法中正确的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．光导纤维是以硅晶体为主要原料制成的D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂9．如图为番茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰111．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl12．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤13．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液14．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同15．为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确．．．的是（）A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀C．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高D．实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重16．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱17．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 molC．放出197 kJ 的热量D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定2PbSO4+2H2O 充电放电Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（）C．放电时，Pb作为负极D．放电时，PbO 2发生19．元素R有如下反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R 只能被还原C．每反应消耗1 mol RO－3，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体20．下列离子方程式错误的是（）A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑ + H2O C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42－+2Cl－D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH－== SO32－+H2O 21．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol22．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C．羰基硫分子结构中只含有共价键D．羰基硫的电子式为23．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物24．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、（本题包括4小题，共52分）25．（9分）（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200O C，熔融态不导电________________________；B．溴化铝，无色晶体，熔点98O C，熔融态不导电__________________________；C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5O C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。

福建省永春县第一中学高一新生分班化学试卷_图文 VIP专享一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A 和滤液。

将滤渣A 加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A 的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe 、Cu A ．②⑤ B ．②③ C ．②③④⑤ D ．①②⑤6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

F2016年永春一中自主招生数学作业二温馨提示：该卷有些难度,你可要克服困难，争取好成绩.祝你成功！试卷满分150分；考试时间：120分钟。

一、选择题（共5小题，每题6分，共30分.其中有且只有一个选项是正确的）1、如果关于x 的方程2230x ax a -+-=至少有一个正根，则实数a 的取值范围是（ ） A 、22<<-a B 、23≤<aC 、23≤<-aD 、23≤≤-a2、如图，已知：点E 、F 分别是正方形ABCD 的边BC AB 、的中点，DF BD 、分别交CE 于点H G 、，若正方形ABCD 的面积是240，则四边形BFHG 的面积等于……………………（ ） A 、26 B 、28C 、24D 、30 3 、设z y x 、、是两两不等的实数，且满足下列等式：66633633)()(zx x y x z x x y x ---=-+-，则代数式xyz z y x 3333-++的值是………………… （ ）A 、0B 、1C 、3D 、条件不足，无法计算4、如图，四边形BDCE 内接于以BC 为A ,已知：的长︒=∠=∠=30,53cos ,10BCE BCD BC ,则线段DE是………………… （ ) A 、89B 、73C 、4+33D 、3+435、某学校共有3125名学生,一次活动中全体学生被排成 一个n 排的等腰梯形阵，且这n 排学生数按每排都比前一排 多一人的规律排列，则当n 取到最大值时，排在这等腰梯形阵最外面的一周的学生总人数是………………… （ )A 、296B 、221C 、225D 、641二、填空题：（共5小题，每题6分，共30分）6、已知：实常数d c b a 、、、同时满足下列两个等式：⑴0cos sin =-+c b a θθ； ⑵0sin cos =+-d b a θθ(其中θ为任意锐角)，则d c b a 、、、之间的关系式是：. 7、函数4433221-+-+-+-=x x x x y 的最小值是。

福建省永春县第一中学2018—2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分温馨提示：1．试卷共4页。

2．请将试题答案统一填写在答题卡上.相对原子质量:H—1 C -12O- 16 Na- 23 Cl-35.5 Fe—56一、选择题（共24小题,每小题2分，共48分.每小题有一个选项符合题意）1．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是( ）A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售2．下列说法中正确的是（）A．中子数为20的氯原子可以表示为20Cl17B．互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素,即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，不正确的组合是( ）选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、FeO·Fe2O3、明矾B非电解质CO2、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH、H2SO4、H2OD强电解质HCl、NaOH、BaSO44．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4 D．O25．2.84g X2O5中含有0。

1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21。

6 B．28 C．14 D．316．“纳米材料"是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜．A．②③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③⑤⑥7．金属铁可分别与卤素单质化合成卤化铁，当把一定量的铁粉与碘粉混合一起研磨，生成一种Fe3I8的化合物，根据元素化合物知识,试推断在此产物中的铁元素化合价是( ）A．+2 B．+3 C．+2、+3都有 D．无法判断8．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

永春一中高二年（理）下学期期初化学试卷（2016.02） 时间：90分钟 总分：100分 命题：陈增平 审核：陈跃生 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：（）1．A．B．C．D．2．A．可用水来鉴别苯和CCl4 B．C．D．3．1,4-二甲基丁烷 B．3-甲基丁烯 C． 2-甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 4．A．B．C．D．5．某烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个C≡C键，则能满足上述烃的分子式可能是 A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H22 6．A．B．C．D．7．A．B．C．D．8．0.1mol30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有( ) A．6种 B．8种 C．7种 D．10种 9．下列说法正确的是( ) A．3-戊醇发生消去反应时可得2种不同的烯烃 B．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 C．醇在Cu/△条件下都能氧化成醛 D．在酸性条件下水解产物是和C2H5OH 10．下列说法正确的是 A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种 B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内 C．乙二醇与甘油互为同系物 D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应 11．有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失．原有机物是下列物质中的 A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙醛D．甲酸 12．A．B． C．D．13．A．B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23mol C．D．14．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 A.己烷（己烯） 溴水 分液 淀粉溶液（NaCl） 水 过滤 CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏 CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气 15 ①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH. A．B．C．D．16．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4?＋10FeSO4?＋8H2SO4==2MnSO?4＋5Fe2(SO4)?3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是 A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b 17．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的 A．石墨极为正极，石墨极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨极的电极反应式为NO2＋NO－－e－===N2O5 D．石墨极上发生氧化反应 A．电解NaOH溶液可生成金属钠、O2以及H2 B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成 C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解 19．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是() A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2 D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子 20．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2 KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2．下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+eMnOOH+OH C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好 22．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是( ) A．阴极反应式为：Cu2++2eCu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电 B．阴极上首先析出铁，然后析出铜 C．首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 D．阴极上不可能析出铜 23．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是( ) A．溶液中K+离子浓度都不变 B．溶液的pH都不变 C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 D．阴极上都生成可燃的气体 24．利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。