电池探秘(1)

《电池探秘》学案第一课时一、教学目的1、掌握原电池的反应原理。

2、了解常用电池的反应原理。

3、用电极反应和电池反应表示化学能和电能的转化关系4、了解废弃电池对环境的污染，增强环保意识。

【思考】那首先请大家说说你见到过的或者听说过的电池有哪些？【课本导读】1.对铜锌原电池的认识①动手画一画铜锌原电池工作示意图，把和插入中，用把锌片、电流表、铜片依次连接起来。

②连接好装置，你看到什么现象？可以看到铜片上，电流表指针。

③为什么会看到如此的现象，铜锌原电池工作的原理是怎样的？锌比铜，锌原子容易电子被氧化成进入溶液。

锌片上的电子通过流向，溶液中的从铜片上获得电子被成氢原子。

氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在片上放出。

在这个过程中，铜片只起的作用。

④有什么方法可以判断原电池的正负极？负极：电子流的电极（在铜锌原电池中，做负极）正极：电子流的电极（在铜锌原电池中，做正极）⑤正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有密切联系，具体是怎样的？负极：被，发生反应，电子；正极：被，发生反应，电子。

⑥至于电极反应，该如何书写？负极电极反应：正极电极反应：电池发生的氧化还原反应：⑦原电池产生电流的实质是发生了自发的反应，电子由流向产生电流。

2.原电池组成条件的探究①判断下列装置哪些可以构成原电池？形成条件一：②判断下列装置能构成原电池吗？形成条件二：③下列两个装置都能形成原电池吗？形成条件三：思考：还有没有其他的条件？三、课堂练习1、原电池产生电流的本质原因是（）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极3、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。

鲁科版选修一《电池探秘》评课稿[TOC]1. 引言本文是针对鲁科版选修一《电池探秘》这门课程的评课稿。

通过对该课程的细致观察和深入思考，对课程的目标、内容、教学方法进行评价和分析，旨在为改进课程的教学效果提供建议。

2. 课程背景鲁科版选修一《电池探秘》是高中物理学科的选修课。

该课程主要介绍了电池的原理和应用，并通过实验让学生亲自动手操作，培养学生的动手能力和科学实验精神。

3. 课程目标《电池探秘》这门课程的目标主要包括以下几个方面：•了解电池的基本原理和结构•掌握电池的工作原理和发展历程•学习电池的分类和应用•培养学生的科学实验能力和合作精神4. 课程内容4.1 电池的基本原理和结构本课程首先介绍了电池的基本原理和结构。

学生通过学习，了解了电池是如何将化学能转化为电能的，以及电池的主要组成部分包括正极、负极和电解质等。

4.2 电池的工作原理和发展历程在这部分内容中，学生了解了电池的工作原理和电池的发展历程。

通过了解不同类型的电池，学生能够理解其工作原理的差异。

4.3 电池的分类和应用本课程还介绍了电池的分类和应用。

学生了解了常见的干电池、碱性电池、锂电池等各种类型的电池，并了解了它们在生活中的应用场景。

4.4 科学实验为了培养学生的科学实验能力和合作精神，本课程特别设置了一系列与电池相关的实验项目。

通过实验，学生亲自动手制作电池，观察和探究电池工作的原理和规律。

5. 教学方法评价5.1 理论教学结合实践《电池探秘》这门课程采用了理论教学与实践相结合的教学方法。

通过理论课讲解电池的原理和分类，并通过实验项目让学生亲自动手操作，提升学生的实践操作能力和动手能力。

5.2 合作学习本课程鼓励学生进行合作学习。

在实验环节中，学生需要分组进行探究性实验，通过合作进行实验设计、数据收集和结果分析，培养学生的合作精神和团队协作能力。

5.3 多媒体辅助教学为了提高教学效果，本课程采用了多媒体辅助教学。

教师使用投影仪和电子白板展示图片、动画和视频等多媒体资源，以生动形象的方式展示电池的原理和实验过程，激发学生的学习兴趣。

《电池探秘》学案一、教学目的1、掌握原电池的反应原理。

2、了解常用电池的反应原理。

3、用电极反应和电池反应表示化学能和电能的转化关系4、了解废弃电池对环境的污染，增强环保意识。

【思考】那首先请大家说说你见到过的或者听说过的电池有哪些？干电池、蓄电池、手机电池、纽扣式电池、太阳能电池、燃料电池……【投影】电池发展历史1800年Alessandro Volta 发明世界上第一个电池.1802年Dr. William Cruikshank 设计了第一个便于生产制造的电池. 1836年John Daniell 为提供稳定的放电电流，对电池做了改进1859年Gaston Planté发明可充电的铅酸电池.1868年George Leclanché开发出使用电解液的电池1881年J. A. Thiebaut 取得干电池专利.1888年Dr. Gassner 开发出第一个干电池.1890年Thomas Edison 发明可充电的铁镍电池1896年在美国批量生产干电池1896年发明D型电池.1899年Waldmar Jungner 发明镍镉电池.1910年可充电的铁镍电池商业化生产1911年我国建厂生产干电池和铅酸蓄电池（上海交通部电池厂）1914年Thomas Edison 发明碱性电池.1934年Schlecht and Akermann 发明镍镉电池烧结极板.1947年Neumann 开发出密封镍镉电池.1949年Lew Urry (Energizer) 开发出小型碱性电池. 1954年Gerald Pearson, Calvin Fuller and Daryl Chapin 开发出太阳能电池.1956年Energizer.制造第一个9伏电池1956年我国建设第一个镍镉电池工厂（风云器材厂（755厂））1960前后Union Carbide.商业化生产碱性电池，我国开始研究碱性电池（西安庆华厂等三家合作研发）1970前后出现免维护铅酸电池.1970前后一次锂电池实用化.1976年Philips Research的科学家发明镍氢电池.1980前后开发出稳定的用于镍氢电池的合金.1983年我国开始研究镍氢电池（南开大学）1987年我国改进镍镉电池工艺，采用发泡镍，电池容量提升40％1987前我国商业化生产一次锂电池1989年我国镍氢电池研究列入国家计划1990前出现角型（口香糖型）电池，1990前后镍氢电池商业化生产.1991年Sony.可充电锂离子电池商业化生产1992年Karl Kordesch, Josef Gsellmann and Klaus Tomantschger 取得碱性充电电池专利1992年Battery Technologies, Inc.生产碱性充电电池1995年我国镍氢电池商业化生产初具规模1999年可充电锂聚合物电池商业化生产2000年我国锂离子电池商业化生产2000后燃料电池，太阳能电池成为全世界瞩目的新能源发展问题的焦点【过渡】。

科学小实验简单的电池原理电池是一种将化学能转化为电能的装置。

它由两个电极和介质电解质组成。

最常见的电池是干电池，它是由一个正极和一个负极组成的。

电池的工作原理是基于化学反应。

电池内部的化学反应会产生电子，在电池的外部流动形成电流。

正极是电池的阳极，它是反应物质的氧化剂。

而负极是电池的阴极，它是反应物质的还原剂。

在干电池中，正极通常是二氧化锌（ZnO2）和锌粉的混合物。

负极则是锌柱。

当干电池接上负载时，锌柱会通过负载向正极释放电子。

同时，在正极的化学反应中，ZnO2会与电解质产生反应，形成锌离子和水。

这个反应会释放出电子，使电流在电路中流动。

锌离子会在电解质中游移，最终与电池的负极相遇。

在负极，锌离子将还原为锌原子，并与减少锌离子过程中释放的电子结合。

这个反应生成了晶体结构的锌，这是电池中的一种固体产物。

这样，干电池的化学反应会持续进行，直到反应物质用尽。

当反应物质用尽时，电池停止工作。

需要注意的是，干电池一旦用尽后，通常无法通过重新充电来恢复其原来的性能。

这是因为干电池的结构在化学反应中会发生不可逆的改变。

其他类型的电池也有不同的工作原理。

例如，铅酸蓄电池是一种常见的可充电电池，它使用铅（Pb）和铅二氧化物（PbO2）作为正极和负极。

当电池充电时，化学反应将铅和铅二氧化物还原为硫酸铅（PbSO4）。

当电池放电时，硫酸铅再次氧化为铅和铅二氧化物。

这个过程可以多次循环，使电池可重复使用。

总之，电池利用化学反应将化学能转化为电能。

不同类型的电池有不同的工作原理，但它们都是基于化学反应反应产生的电子流动。

电池在我们的日常生活中起着重要作用，为各种设备提供所需的电力。