高中化学 3-1 电池探秘同步课件 鲁科版选修1
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高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘-化学能与电能(共23张PPT)
自我检测
3.（2013·长春高一检测）将锌片和铜片用导线连接 置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片 C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
自我检测
4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐 渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、 B、C应是下列各组中的哪一组（ ）
学
以
①
致
(×)
②
(×)
用
③
⑤
(∨)
④
(∨)
(∨)
自我检测
2、下图是课外活动小组设计的用化学电源 使LED灯发光的装置。 下列说法错误的 是
A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会 有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
鲁科课标版选修一第三章第一节
一、化学电源—原电池
学习 目标
学习 重点
了解原电池的概念、反应原理 及构成
原电池概念、反应原理、构成
你知道吗？化学能除了可以转化为光能、热能，
还可以间接转化为电能—火力发电：
化学能 燃烧 热 蒸汽 机械能 发电机 电
（燃料）
能
（涡轮机）
能
请你评价这种能量转化方式有无缺点？
3、电极反电极总离子反应
原电池正负极 电极反应式 发生的反应
负极
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
正极
2H++2e-=H2↑ 还原反应
Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和）
通过实验思考构成原电池需要哪些条件?
2019年高中化学主题3课题1电池探秘课件鲁科版选修1
2．形成原电池的条件。 (1)活泼性不同的电极；(2)电解质溶液；(3)闭合回路； (4)自发进行的氧化还原反应。
二、认识几种电池
1．锌锰干电池的组成：锌锰干电池以外围的锌筒作
负极，插在电池中心的碳棒与顶端的金属帽相连作正极， 选用氯化铵作电解质。用该电解质溶液拌湿的二氧化锰 和石墨及少量氯化锌填充在锌筒与碳棒之间。
2．锌锰干电池的工作原理：锌锰干电池工作时，锌 筒上的锌原子失去电子，电子通过外电路、金属帽流向 碳棒，电池内部的二氧化锰从碳棒上得到电子被还原。 电池内部填充的石墨不参与化学反应，仅起导电作用。
3．铅蓄电池：铅酸蓄电池的一组铅板的孔穴中填充
二氧化铅作正极，另一组铅板的孔穴中填充海绵状金属铅
作负极，选用稀硫酸作为电解质。这种电池发生的氧化还
3．根据原电池内离子的定向移动判断，在原电池的 电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4．根据原电池两极发生的变化判断，负极总是失电 子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
5．根据现象判断，溶解的一极为负极，质量增加或 有气泡放出的一一种以海水为电解质溶液的 水激活电池。下列叙述错误的是( )
一、电池是怎样工作的 1．电池是把化学能转化成电能的装置，其实质是发
生了氧化还原反应。以铜、锌原电池为例，锌片失去电 子，电子经导线流向铜片，溶液中的 H＋从铜片上得到电 子被还原成氢原子，继而结合成氢分子，在铜片上放出， 其中电子流出的极为负极，发生氧化反应，电子流入的 极为正极，发生还原反应，总的电池反应式为 Zn＋2H＋ ===Zn2＋＋H2↑。
自我检测 1．判断正误。 (1)原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应。 (×) (2)锌锰干电池中碳棒与顶端的金属帽相连做正极， 锌筒做负极。(√) (3)铅蓄电池充电时化学能转化为电能。(×) (4)燃料电池中燃料燃烧充分，能量转化率高。(×)
高二化学鲁科版选修1 3.1 电池探秘 课件(20张)(共20张PPT)
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。18:16:0218:16:0218:16Sunday, September 19, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1921.9.1918:16:0218:16:02September 19, 2021
ee--
1.构成原电池的条件？
Zn（—）
内电路
Cue-
Cu2+ Zn2+
e-
Zn2+
Cu2+
SO42-
SO42-
2.总结归纳如何判断与电池的正负 极。
CuSO4溶液
3.观察实际现象与预期现象有何不同?原因？
A
锌片
铜片
CuSO4 溶液
电流计
该原电池能否长期产生电流呢？
现象 逐渐溶解 也有黑色物质析出 有红色物质析出 电流计指针偏转
还原剂 氧化剂
2.找两电极 负极
Fe
电解质溶液
Cu
电解质溶液
3. 构成闭合回路（用盐桥）
FeSO4溶液 CuSO4溶液
小结
1.原电池的工作原理
2.双池双液原电池 盐桥的作用；优点 3.原电池的设计
谢谢
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午6时16分2秒下午6时16分18:16:0221.9.19
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
ee--
（+）Cu
高二化学鲁科版选修1 31 电池探秘 课件(张)(共张PPT)[可修改版ppt]
![高二化学鲁科版选修1 31 电池探秘 课件(张)(共张PPT)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/2197ea224693daef5ff73d0b.png)
Cu 负极： Zn－2e- =Zn2+；
正极： Cu2++2e- =Cu；
总反应：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
锌半电池 铜半电池
双液电池的优点？
使原电池中氧化剂和还原剂几 乎完全隔离，并在不同区域之 间实现了电子的定向移动，使 原电池能持续、稳定的产生电 流。延长电池寿命。
实验探究三 连接、取出盐桥，观察现象，验证能否构成原电池
Zn
A
Cu
盐桥：含琼胶饱和KCl溶液
现象：电流计指针偏转
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42CuSO4溶液
现象：电流计指针偏转
盐桥的作用？
构成闭合回路；保持溶液的电 中性
实验探究三 连接、取出盐桥，观察现象，验证能否构成原电池
电极反应：
Zn
盐桥
高二化学鲁科版选修1 31 电池探秘 课件（张）(共张PPT)
1 第一站 一只蛙腿引发的猜想
不同金属抽搐感强
伽伐尼 18世纪意大利生物学家
相同金属、木头、松脂不抽搐
1780年 青蛙抽搐实验
伽伐尼
生物电
2 第二站 伏打电池问世
青蛙腿只是灵敏验电 器
伏特
伏特电堆
只要有两种不同金 属互相接触，中间 隔以湿的硬纸其他 海绵状的东西，不 管有没有蛙腿，都 有电流产生。
Cu片、滤纸、电流表等
关键：避免锌与CuSO4 溶液的直接反应
A
应把锌与CuSO4 溶液分开
CuSO4 溶液
改进一
Zn
A
Cu 烧杯中加什么溶液？
Zn2+
不与锌反应的溶液
高中化鲁科版选修一电池探秘PPT课件
锌筒（负极）
石墨棒（正极） NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
普通酸性锌-锰干电池的 结构
改进型干电池：碱性锌-锰干电池
优点：携带方便 缺点：电量小，污染大
［名师课堂教学］高中化鲁科版选修 一电池 探秘PPT 课件（ 完整版 PPT)
［名师课堂教学］高中化鲁科版选修 一电池 探秘PPT 课件（ 完整版 PPT)
若将氢气换成甲醇，写出各电极的电极反应
［名师课堂教学］高中化鲁科版选修 一电池 探秘PPT 课件（ 完整版 PPT)
［名师课堂教学］高中化鲁科版选修 一电池 探秘PPT 课件（ 完整版 PPT)
点燃
2 H2 + O2 === 2 H2O
氢氧燃料电池
燃料电池： 把能源中燃料燃烧反应的化学能
直接转化为电能的“能量转换器”
电极 名称 负极(-)
正极(+)
定义
失电子的一极 得电子的一极
反应类型 电子流动的 方向
氧化反应 负极-导线还原反应 正极
口决：负氧化 — 正还原
［名师课堂教学］高中化鲁科版选修 一电池 探秘PPT 课件（ 完整版 PPT)
［名师课堂教学］高中化鲁科版选修 一电池 探秘PPT 课件（ 完整版 PPT)
电池探秘
普通锌锰电池
镍 镉 电 池
锂离子电池
碱性电池 镍氢电池
小型高性能燃料 电池
学习目标：
1．以铜锌原电池为例，分析原 电池的工作原理，知道原电池的组成条件。
2．了解如何从实验室中的原电池改进到实 际应用的电池。
3．介绍日常生活中常用的化学电源和新型化 学电池，了解电池的发展方向。
4．体会化学知识在实际生活中的应用。
优课系列高中化学鲁科版选修1 3.1、电池探秘 课件(32张)
由铜（正极）流出经导线流入锌（负极）
3、电解质溶液中阴阳离子的移动方向。 阴离子向锌（负极）移动，阳离子向铜（正极）移动 4、两个电极上分别发生了怎样的反应？试着写出相应 的电极反应。 负极：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应)
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑ (还原反应) 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑
两极 一液 一连线
构成原电池的前提： 必须是自发的氧化还原反应
试一试：
判断下列装置哪些能构成原电池？并解释不能构成原 电池的原因？
③
小结：
把化学能转化成电能的装置叫做原电池
负极
正极
原电池的工作原理
（以铜锌原电池为例） 1、外电路中电子的流动方向。
由锌（负极）经导线流向铜（正极）
2、 原电池中电流的流动方向。
你能找出格林太 太的病因吗？
教学目标：
知识与技能： 1.了解化学能与其它形式能量的相互转化。 2.通过实验探究，进一步探究原电池的形成条件 3. 了解常见的电池及化学科学在能源开发和利用方 面的重要应用 过程与方法： 1.通过“活动、探究原电池的形成条件”培养学生 的观察能力、实验能力和分析推理能力。 2.利用微课开拓学生的视野，知道电池在生活中的 应用 。 情感态度与价值观
小
结
原电池定义 原电池的工作原理 原 电 池 构成原电池的条件 原电池正负极判断
原电池电极反应的书写
微课助学
同学们观看微课铅蓄电池和甲烷燃料电池， 加深对原电池原理的认识和理解
作为一个电池的消费者，你希望使用怎样的电池？ 假如你是一个电池的研究者你应该开发怎样的电池？ 作为地球村的一员，除了应用电池我们还应该承担什 么义务？
高中化学鲁科版 选修一 电池探秘(17张)
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
若将氢气换成甲醇，写出各电极的电极反应
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
点燃
2 H2 + O2 === 2 H2O
氢氧燃料电池
燃料电池： 把能源中燃料燃烧反应的化学能
直接转化为电能的“能量转换器”
电极名称及电极反应：
电极 名称 负极(-)
正极(+)
定义
失电子的一极 得电子的一极
反应类型 电子流动的 方向
氧化反应 负极-导线还原反应 正极
口决：负氧化 — 正还原
交流·研讨
形成原电池的条件有哪些？
1、有活泼性不同的两种金属或着一种金 属和非金属导体（如石墨）作电极 2、有合适的电解质（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路 4、自发进行的氧化还原反应
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
减少污染 节约资源
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
课堂小结
原电池的定义
原电池的工作原理
将化学能转变为电能的装置
原电池的构成条件
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
1、两个活泼性不同的电极 2、电解质溶液 3、闭合回路
高中化学鲁科版 选修一 3.1 电池探秘(共17张PPT)
1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。 2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。 3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。 4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。 5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。 6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。 7.社会方言是同一地域的社会成员因 为所在 职业、 阶层、 年龄、 性别、 文化教 养等方 面的社 会差异 而形成 不同的 社会变 体。 8.语言最本质的功能，是作为人们交 际的工 具。英 国作家 塞缪尔·约翰逊 说过：“ 语言是 思想的 外衣。 ”除了 交际工 具，语 言同时 也是文 化的载 体。在 岁月与 文明的 浸泡下 ，方言 承载着 浓郁的 地方文 化特色 ，能够 满足本 地区社 会交际 的需要 。
高中化学鲁科版选修一同步辅导与检测课件3.1 电池探秘
(3)结构
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此 图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．b电极是正极 B．总电极反应式为：2H2＋O2 2H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿 色电源 解析：该电池是原电池，负极发生氧化反应，正极发生 还原反应，C项不正确。a极(负极)反应式：2H2＋4OH－ 4H2O＋4e－，b极(正极)：O2＋4e－＋2H2O 4OH－，所以A、 B、D三项正确。 答案：C
合理利用化学能源
课题1
电池探秘
人类自从钻木取火开始，就对化学反应中释放出来的光 能和热能开始了历史悠久的利用。而随着人类对化学这门学 科的不断探索，一些科学家发现除了热能和光能，我们还能 从化学变化中得到另一种形式的能量——电能。今天，人类 从化学变化中得到电能的具体应用已经渗透到了我们生活中 的方方面面了，其中最主要的代表就是电池。电池的发明已 经有200多年的历史了，电池与我们的生活十分密切。同学 们都是生活中的有心人，知道在我们身边有多种不同的电池。 那么，你知道电池是怎么发明的吗？
充电
氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液
为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2＋O2 电池工作时，下列说法正确的是( ) 2H2O，该
①负极质量减轻 ②负极反应为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ ③负极反应为2H2＋4OH－－4e－ 4H2O ④正 极区pH升高，而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负 极
②通常质量不变或减小 ②通常质量不变
③氧化腐蚀被促进 ③氧化腐蚀被抑制 (3)阴离子移向负极 (3)阳离子移向正极 ①负极与正极电子得失守恒 ②自发氧化还原反应速率加快
③化学能转化为电能
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它
高中化学 主题3 合理利用化学能源 课题1 电池探秘教学课件 鲁科选修1鲁科高一选修1化学课件
【答案】 B
12/9/2021
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判断原电池正负极时，不要盲目的根据活泼金属做负极去判断，必要时应 根据正负极上发生的反应进行判断。
12/9/2021
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1．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电 极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下
列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为 X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y
12/9/2021
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【解析】 外电路的电子流向为 X→外电路→Y，电流方向与其相反。X 极 失电子，做负极，Y 极上发生的是还原反应，X 极上发生的是氧化反应。若两电 极分别为 Fe 和碳棒，则 Y 为碳棒，X 为 Fe。
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2．是不是所有的电池负极都参与原电池反应？ 【提示】 不一定。燃料电池中两电极都不参加反应。通入燃料的电极是 负极，燃料失去电子被氧化，发生氧化反应；通入氧化剂的电极是正极，氧化 剂得到电子被还原，发生还原反应。氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等都是这类 电池。
12/9/2021
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②正极：活泼性弱、 得到(dé电dào)子发生还原反应。
(2)两电极插入同一 电解质 溶液中。
(3)形成 闭合(bìhé)回路。 (4)能自发地发生 氧化还原
反应。
12/9/2021
12/9/2021
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判断原电池正负极时，不要盲目的根据活泼金属做负极去判断，必要时应 根据正负极上发生的反应进行判断。
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1．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电 极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下
列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为 X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y
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【解析】 外电路的电子流向为 X→外电路→Y，电流方向与其相反。X 极 失电子，做负极，Y 极上发生的是还原反应，X 极上发生的是氧化反应。若两电 极分别为 Fe 和碳棒，则 Y 为碳棒，X 为 Fe。
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2．是不是所有的电池负极都参与原电池反应？ 【提示】 不一定。燃料电池中两电极都不参加反应。通入燃料的电极是 负极，燃料失去电子被氧化，发生氧化反应；通入氧化剂的电极是正极，氧化 剂得到电子被还原，发生还原反应。氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等都是这类 电池。
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②正极：活泼性弱、 得到(dé电dào)子发生还原反应。
(2)两电极插入同一 电解质 溶液中。
(3)形成 闭合(bìhé)回路。 (4)能自发地发生 氧化还原
反应。
12/9/2021
课件：3。1电池探秘上学期鲁科版高中化学选修一
小结：
1、一次电池
化 ——锌锰干电池
学 电 源
2、二次电池
——铅蓄电池
3、燃料电池
掌握每一类典型 电池的正负极、 电极反应；了解 每一类电池的优 缺点；对其它电 池有初步的认识
——氢氧燃料电池
再见
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格 较贵
二次电池 铅蓄电池
是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板 上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb
学生活动3：探究二次电池的工作原理
问题5、你了解铅蓄电池构造吗？正负极 分别是什么？电解质是什么？能写出它
放电时的电极反应式和电池反应方程式 有贫志穷始 是知一蓬切莱艺近术，职无业为的总母觉亲咫。尺远。
与其当问一辈子题乌鸦，2莫如、当一次你鹰。知道目前化学电池主要分为哪 几个大类吗？
学生活动1：认识常见的化学电源
“神六”的太阳能电池
手机专用电池
交流成果！ 化学电源的分类 普通锌锰干电池
一次电池 碱性锌锰电池
化学电源
二次电池
锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
锂离子电池
燃料电池 氢氧燃料电池
学生活动2：探究一次电池的工作原理
问题6、铅蓄电池放电一段时间后，正负 治三天军下 可者夺必帅先也立，其匹志夫。不可夺志也。
有不志为不 穷在变年节高，，不无为志贱空易活志百。岁。 困让，自你 己是的人内类心艺藏术着的一源条泉巨，龙你，将既伟是大一的种灵苦感刑赐，予也诗是人一。种乐趣。
极板、电解质溶液有何变化？如何使其 “恢复元气”，恢复过程中又发生哪些 变化？
电池探秘
考考你！
问题1、在日常生活和学习中，你们接触 过哪些电池？它们有何用途？
胸有凌云志，无高不可攀。 有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。 成功往往偏向于有准备的人 丈夫志不大，何以佐乾坤。 志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 鸟贵有翼，人贵有志。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 自信是成功的第一秘诀 才自清明志自高。
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ppt精选
自主探究
精要解读
1
实验探究
课题1 电池探秘
1．理解并掌握原电池的构成条件以及工作原理。
2．学会如何判断电源的正负极。
3．了解常用电池的种类、性能以及新型电池的 发展趋势。
4．学会利用原电池原理分析日常生活中的相关 问题。
ppt精选
自主探究
精要解读
2
实验探究
如何判断电池的正负极？
提示 在电池中，区分正负极可从氧化还原 反应的角度，即正极发生还原反应，负极发 生氧化反应，反应中失去电子，电流流入， 溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。
成 正极：还原性相对较 弱的材料
Zn板——负极 Cu板——正极
负极：失去电子，氧 电极反 化反应
应 正极：得到电子，还 原反应
负极：Zn－2e－ ===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－ ===Cu
电荷流 向电流
外电路：电子由负极 流向正极，电流方向 相反
外电路：电子由Zn 板经导线流向Cu板；
内电路：SO、OH ppt精选 自主探究
(1)氢氧燃料电池的能量转化 主要形式是________，在导 线中电子流动方向为 ________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为 _______________p_pt_精选。
自主探究
精要解读
15
实验探究
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连 续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之 一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如 下：
极，发生Zn＋2H＋===Zn反2＋＋应H，2↑总的电池反应式
为
。
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自主探究
精要解读
4
实验探究
2．形成原电池的条件
活泼性不同的电极
Hale Waihona Puke 电解质溶液自发进行的氧化还原反应
闭合回路
(1)
，(2)
，(4)
，(3) 。
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自主探究
精要解读
5
实验探究
笃学二 认识几种电池
1.普通锌锰干电池内的主要反应为：负极(锌
2－ 4
－2e－
===PbSO4，则电池的正极是 PbO2
，负极
是 Pb ，总的反应式
Pb ＋ PbO2 ＋ 2H2SO4 为
＋2H2O
放电 充电
2PbSO4 。
ppt精选
自主探究
精要解读
7
实验探究
3．燃料电池
(1)原理：利燃用料 氧化和剂
氧化间还的原反应
提供电能的电池。
(2)最大的特点是工作时不断地从外界输入燃料和
实验探究
【慎思2】 如何判断某种装置是否是原电池？ 提示 原电池的工作原理是要有电子的定 向移动形成电流，所以看哪种装置可以形 成原电池，就要看这一装置是否满足下列 四个条件：
(1)能发生氧化还原反应。 (2)有活泼性不同的两极材料。 (3)有电解质溶液。 (4)能构成闭合回路。
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3
实验探究
笃学一 电池是怎样工作的
1.电池是把化学能
转电能化成
的装置，
其氧化实还质原是发生了
反应。以锌铜、锌原
电池为例， 片铜失去电子，电子经铜导线流
向
片还，原溶液中的H＋从
片上得到铜
电子被
成氢原子，负继而结合氧成化氢分子，
在 片上放出，其中电子流出的极为
极，发生 正 反应，电还子原 流入的极为
9
实验探究
【慎思1】 原电池两极的判断。
提示 规律：负氧正还。
一般是活泼金属作负极，不活泼金属或导 电的非金属作正极，但不一定是两极材料 发生反应。电池负极——电子流出的极——失 电子的极——活泼金属发生氧化反应。
电池正极——电子流入的极——得电子的 极——还原反应。
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实验探究
要点一 | 葡萄糖的化学性质
知识要点
概
念
将化学能转化为电能 的装置(如右图)
实 质 化学能转化为电能
构成前 能自发地发生氧化还 提 原反应
实例
(1)两个电极 (2)电解质溶液 构成条 (3)“两极”“一液ppt精”选
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知识要点
实例
负极：还原性相对较 电极构 强的材料
筒) Zn－2e－===Zn2＋
，正极(石墨)2NH
＋
4
＋2e－
===2NH3↑＋H2↑总反应式
为
Zn＋2NH＋ 4 ===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑
。
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6
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2．铅蓄电池工作时的反应原理分别是PbO2＋4H＋＋
SO
2－ 4
＋2e－===PbSO4＋2H2O，Pb＋SO
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知识要点
实例
负极：Zn－2e－
电极反
===Zn2＋
应式与 两个电极反应式 反应总 加合，即得反应 正极：Cu2＋＋2e－
式的关 总式
===Cu
系
总式：Zn＋Cu2＋
===Zn2＋＋Cu
(1)制作干电池、铅
（1）制作电池ppt精选
蓄电池
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实验探究
【例1】 氢氧燃料电池是符合 绿色化学理念的新型发电装 置。如右图为电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小 的铂粉，铂吸附气体的能力 强，性质稳定，请回答：
氧化剂
。
(3)氢氧燃料电池：正极氧输气 入
，氢气负极
输入KOH
，电解质2H2＋O2===2，H2总O 反应为 。
(4)优点：效率高，无污染，装置可重复使 用。
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实验探究
4．化学电池的表示方法为：(－)负极(＋)|电
解质|正极(＋)，请用这种方法表示下列原电
池
(－)Zn|NH4Cl，ZnCl2|MnO2，C(＋)
△ Ⅰ.2Li＋H2=====2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是 ________。
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实验探究
解析 (1)原电池的工作原理是将化学能转化
成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它
燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的电池 反应式为：2H2＋O2===2H2O，其中氢元素 从零价升至＋1价，失去电子，即电子从a流 向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电 子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应 式左右应各加上OH－。(3)铂粉的接触面积大， 可以加快化学反应速率。(4)Ⅰ.Li从零价升至 ＋1价，作还原剂。Ⅱ.H2O中的H从＋1价降 至H2中的零价，作氧化剂。
锌锰干电池：(－)Zn|KOH|HgO，C(＋)
，
锌氧化汞(－电)P池b|H：2SO4|PbO2(＋)
，
铅蓄电池： (－)Pt，H2|KOH|O2，Pt(＋，)
氢氧燃料电(－池)Z：n|H2SO4|Cu(＋)
，
铜锌原电池：(－)Zn|KOH|Mn，O2，C(＋)
碱性锌锰电池：
。
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实验探究
课题1 电池探秘
1．理解并掌握原电池的构成条件以及工作原理。
2．学会如何判断电源的正负极。
3．了解常用电池的种类、性能以及新型电池的 发展趋势。
4．学会利用原电池原理分析日常生活中的相关 问题。
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2
实验探究
如何判断电池的正负极？
提示 在电池中，区分正负极可从氧化还原 反应的角度，即正极发生还原反应，负极发 生氧化反应，反应中失去电子，电流流入， 溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。
成 正极：还原性相对较 弱的材料
Zn板——负极 Cu板——正极
负极：失去电子，氧 电极反 化反应
应 正极：得到电子，还 原反应
负极：Zn－2e－ ===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－ ===Cu
电荷流 向电流
外电路：电子由负极 流向正极，电流方向 相反
外电路：电子由Zn 板经导线流向Cu板；
内电路：SO、OH ppt精选 自主探究
(1)氢氧燃料电池的能量转化 主要形式是________，在导 线中电子流动方向为 ________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为 _______________p_pt_精选。
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(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连 续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之 一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如 下：
极，发生Zn＋2H＋===Zn反2＋＋应H，2↑总的电池反应式
为
。
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实验探究
2．形成原电池的条件
活泼性不同的电极
Hale Waihona Puke 电解质溶液自发进行的氧化还原反应
闭合回路
(1)
，(2)
，(4)
，(3) 。
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5
实验探究
笃学二 认识几种电池
1.普通锌锰干电池内的主要反应为：负极(锌
2－ 4
－2e－
===PbSO4，则电池的正极是 PbO2
，负极
是 Pb ，总的反应式
Pb ＋ PbO2 ＋ 2H2SO4 为
＋2H2O
放电 充电
2PbSO4 。
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7
实验探究
3．燃料电池
(1)原理：利燃用料 氧化和剂
氧化间还的原反应
提供电能的电池。
(2)最大的特点是工作时不断地从外界输入燃料和
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【慎思2】 如何判断某种装置是否是原电池？ 提示 原电池的工作原理是要有电子的定 向移动形成电流，所以看哪种装置可以形 成原电池，就要看这一装置是否满足下列 四个条件：
(1)能发生氧化还原反应。 (2)有活泼性不同的两极材料。 (3)有电解质溶液。 (4)能构成闭合回路。
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笃学一 电池是怎样工作的
1.电池是把化学能
转电能化成
的装置，
其氧化实还质原是发生了
反应。以锌铜、锌原
电池为例， 片铜失去电子，电子经铜导线流
向
片还，原溶液中的H＋从
片上得到铜
电子被
成氢原子，负继而结合氧成化氢分子，
在 片上放出，其中电子流出的极为
极，发生 正 反应，电还子原 流入的极为
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【慎思1】 原电池两极的判断。
提示 规律：负氧正还。
一般是活泼金属作负极，不活泼金属或导 电的非金属作正极，但不一定是两极材料 发生反应。电池负极——电子流出的极——失 电子的极——活泼金属发生氧化反应。
电池正极——电子流入的极——得电子的 极——还原反应。
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将化学能转化为电能 的装置(如右图)
实 质 化学能转化为电能
构成前 能自发地发生氧化还 提 原反应
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(1)两个电极 (2)电解质溶液 构成条 (3)“两极”“一液ppt精”选
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负极：还原性相对较 电极构 强的材料
筒) Zn－2e－===Zn2＋
，正极(石墨)2NH
＋
4
＋2e－
===2NH3↑＋H2↑总反应式
为
Zn＋2NH＋ 4 ===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑
。
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2．铅蓄电池工作时的反应原理分别是PbO2＋4H＋＋
SO
2－ 4
＋2e－===PbSO4＋2H2O，Pb＋SO
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负极：Zn－2e－
电极反
===Zn2＋
应式与 两个电极反应式 反应总 加合，即得反应 正极：Cu2＋＋2e－
式的关 总式
===Cu
系
总式：Zn＋Cu2＋
===Zn2＋＋Cu
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蓄电池
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【例1】 氢氧燃料电池是符合 绿色化学理念的新型发电装 置。如右图为电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小 的铂粉，铂吸附气体的能力 强，性质稳定，请回答：
氧化剂
。
(3)氢氧燃料电池：正极氧输气 入
，氢气负极
输入KOH
，电解质2H2＋O2===2，H2总O 反应为 。
(4)优点：效率高，无污染，装置可重复使 用。
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4．化学电池的表示方法为：(－)负极(＋)|电
解质|正极(＋)，请用这种方法表示下列原电
池
(－)Zn|NH4Cl，ZnCl2|MnO2，C(＋)
△ Ⅰ.2Li＋H2=====2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是 ________。
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解析 (1)原电池的工作原理是将化学能转化
成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它
燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的电池 反应式为：2H2＋O2===2H2O，其中氢元素 从零价升至＋1价，失去电子，即电子从a流 向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电 子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应 式左右应各加上OH－。(3)铂粉的接触面积大， 可以加快化学反应速率。(4)Ⅰ.Li从零价升至 ＋1价，作还原剂。Ⅱ.H2O中的H从＋1价降 至H2中的零价，作氧化剂。
锌锰干电池：(－)Zn|KOH|HgO，C(＋)
，
锌氧化汞(－电)P池b|H：2SO4|PbO2(＋)
，
铅蓄电池： (－)Pt，H2|KOH|O2，Pt(＋，)
氢氧燃料电(－池)Z：n|H2SO4|Cu(＋)
，
铜锌原电池：(－)Zn|KOH|Mn，O2，C(＋)
碱性锌锰电池：
。
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