高三 每日一练 化学平衡

高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。

A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。

A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。

A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。

C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。

A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。

A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。

①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。

化学平衡：1. 反应：4NH 3+5O 2 ===4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v （O 2）=0.01mol ・L -1・s -1B.v （NO ）=0.008mol ・L -1・s -1C.v （H 2O ）=0.003mol ・L -1・s -1D.v （NH 3）=0.004mol ・L -1・s -12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )A ．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C ．二氧化碳通入澄清石灰水D ．氨的催化氧化反应3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( ) 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应反应 速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L 的KMnO 4溶液，分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液各2 mL 反应0.1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 0.2 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液和5mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液反应热水 冷水 D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2 无MnO 2粉末 加MnO 2粉末A ．B ．C ． D.4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g 4()()Y g Z g +，0H ∆<，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A.第6min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 的生成速率与C 分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7：N 2+3H 2 2NH 3的K 1值与1/2N 2+3/2H 2 NH 3的K 2值关系？8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。

化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。

为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。

练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。

代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。

练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。

请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。

练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。

解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。

化学平衡练习1. 反应2A (g) + B (g)、、 2C ( g) ; △ H > 0。

下列反应有利于生成C的是:A. 低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2•某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2^.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ; AH> 0下列叙述正确的是A. 加入少量W,逆反应速率增大B .当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大3下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应) 的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强4对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)(正反应为吸热反应)，下列图像正确的是200T400T400X400T200^时间A B C n5•已知反应mX(g)+nY(g) =^qZ(g)的厶H<O,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C•降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA (g) +nB (g) pC (g)达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中正确的是()A、m+n > pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升咼温度，同时加压。

B 、降低温度，同时减压C 、增大反应物浓度，同时使用催化剂;D 、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH 4HS(S ) — NH 3(g)+H 2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ()A .移走一部分NH 4HS 固体B 、其他条件不变时，通S02气体C .容器体积不变时，充入氦气D .保持压强不变时，充入氦气9.某温度下，反应 2A(g) —— B(g); △ H v 0,在密闭容器中达到平衡，此时c(A) /c(B)=a ，若改变某一条件,反应再次平衡，此时 c(A) /c(B)=b ，下列叙述正确的是()A .在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a > bB .保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有 a=bC .若其他条件不变，升高温度，则有 a > bD .若a=b ，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3）2NH(CH3）2NCHO CH3OCH3（CH3O）2CO沸点(℃） 64。

7 7。

4 153℃﹣24。

9 90℃（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 (填“＞”、“＜”或“=“）．（3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH CH3OCH3H2OⅠ3870.20xⅡ3870.40yⅢ2070.200。

0900。

090①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0。

1mol CH3OH、0。

15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为(填“A"或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为kg．2.(16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知:Fe2O3(s）＋3C（s)＝2Fe （s)＋3CO(g）ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，C（s）＋CO2(g)＝2CO(g）ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3（s)的热化学方程式为。

高三化学化学平衡练习题及答案1. 题目：铁与二氧化碳反应生成什么物质？铁与二氧化碳反应生成了三种物质，分别是亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。

答案：亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。

2. 题目：酸碱中和反应的特征是什么？酸碱中和反应的特征有以下几点：- 发生中和反应的物质中含有酸和碱。

- 反应生成的产物是盐和水。

- 反应过程产生了热量。

- 反应中酸和碱的摩尔比例满足化学方程式的平衡要求。

答案：酸碱中和反应的特征包括反应物为酸和碱、产物是盐和水、反应伴随热量释放以及满足化学方程式的平衡。

3. 题目：平衡常数表示了什么？平衡常数（K）表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。

它描述了反应在达到平衡时的相对浓度。

答案：平衡常数表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。

4. 题目：什么是浓度？浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。

通常以摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）表示。

答案：浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。

5. 题目：什么是平衡反应？平衡反应是指在某一条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。

在平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。

答案：平衡反应是指反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。

6. 题目：如何计算反应的平衡常数？反应的平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。

答案：要计算反应的平衡常数，可以使用公式K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中方括号内表示浓度，a、b、c、d分别是反应物和产物的化学计量系数。

7. 题目：什么是浓度的平衡表达式？浓度的平衡表达式是指反应物和产物摩尔浓度的比值。

高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。

通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。

为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。

练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。

那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。

三一文库（）/高二〔高中化学关于化学平衡的练习题〕一、选择题1.N2+3H2#2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。

A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。

A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。

A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。

C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。

A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)#2AB(气)达到平衡的标志是( )。

A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2#N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。

①#正=#逆#0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)#xC(气)+2D(气)。

化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s ）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

高考化学平衡练习题(难)化学平衡练习题一、化学反应速率1、向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）⇌bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（）A．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L•minB．根据上图可求得方程式中a：b=1：3C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W （？）X（g）+Y（？）△H，在t 1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．t 1～t 2时间段与t 3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c （X），则t 1～t 2时间段与t 3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)应Ⅰ能自发进行的条件是。