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九年级第一单元第一节物质构成的奥秘教学设计设计者：教材：教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学教学目标：1．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的2．了解所有的物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而形成的；原子有类别之分，每一类原子称为一种元素3、初步建立宏观与微观相联系的思维方式教学重难点：1．知道所有物质都是由各种各样的原子或分子按照不同的方式结合形成的2．引导学生建立将宏观物质与微观粒子相联系的思维方式教学方法：主要采用情景教学和视频教学，引导学生自主学习、合作探究教学过程：板书设计：三、物质构成的奥秘1、构成物质的微粒：分子原子2、分子和原子的关系：分子是由原子构成的九年级第一单元第一节物质构成的奥秘课标分析设计者：课标给这一节制定的重点是“知道物质是由分子、原子等粒子构成的，难点是“建立微观和宏观相联系的思维方式”。
第一单元第一节物质构成的奥秘教材分析设计者：本节教学内容的设计注重从学生已有经验出发，创设体现化学、技术、社会、环境相互联系的学习情景，让他们在其中感受化学的重要性。
通过走进看不见的微观世界，认识到物质构成的奥秘，从而体会到化学的魅力和内在的奇妙。
初步形成化学科学的价值观、物质构成的微粒观等一些基本概念；初步尝试用宏观和微观相联系的思维方式认识身边的物质。
九年级第一单元第一节物质构成的奥秘学情分析设计者：九年级学生刚开始学习化学，该节采用了十分醒目的标题——化学真奇妙，意在让初学化学的孩子们对化学长生浓厚的兴趣，在了解化学是一门什么样的科学中，初步感受这门科学的魅力所在。
在学生感受化学奇妙的过程中激发学生学习化学的兴趣，大部分学生学习的积极性比较浓厚，能较好地完成学习任务，但是部分学生的学习习惯不好，整体水平不均匀，学习比较浮躁，成绩参差不齐，部分学生的理解能力和接受能力不尽人意，学习习惯和学习方法上有待加强。
在教课的过程中，要加强对学生基础知识的掌握，注重对知识的重难点的把握，培养学生积极的情感、负责的态度和正确的价值观。
《物质的分离与提纯》教学设计物质的分离与提纯课标分析《物质的分离与提纯》属于九年级化学下学期二轮专题复习内容，是酸碱盐知识的综合性运用。
课程标准中指出，学生需初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点；知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
复习是教学不可缺少的环节。
复习教学要注重选择有真实情景的、符合学生认知特征的、具有一定综合性和开放性的习题，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。
物质的分离与提纯效果分析本课以海洋特色经济区为情景主线，从学生熟悉的粗盐提纯入手，引导学生逐步形成物质分离提纯的思路，对应练习，采用层层递进方式，使学生对知识的理解与应用逐步深化。
对于较难的提纯流程类题目，选择让学生小组内充分讨论，进行知识的有效碰撞，从课堂效果来看，多数学生能够掌握分离提纯的基本方法和思考路线。
随堂检测题，全班都能达到及格以上。
当然，题目的选择上，也有一定的偏向性，都是基于海水提纯，典型的除杂类选择题还有欠缺，学生后续的巩固也比较重要。
教师对于难题的点拨，还应该加以强化。
物质的分离与提纯教材分析教材地位《物质的分离与提纯》属于九年级化学下学期二轮专题复习内容，是酸碱盐知识的综合性运用。
在山东教育出版社九年级化学课本中，该部分知识点分散在上册氧气、二氧化碳等气体的性质，下册酸碱盐的化学性质等。
既涉及“身边的化学物质”一级主题、“生活中常见的化合物”二级主题；又涉及物质的化学变化。
要掌握本节内容，既要明确常用的分离提纯物理方法，又要熟悉物质之间的相互反应，从而选择合适的除杂试剂，对学生能力要求较高。
教学目标1、知识与技能：明确分离与提纯的差别、基本原则；能选择合适的除杂试剂，判断选择试剂是否恰当2、过程与方法：从微观角度理解除杂试剂的选择，学会根据提纯的思路解决实际问题3、情感态度与价值观：感受分离与提纯对人类生活生产的实际意义，提升对化学的热爱教学重点除杂的原则、物质分离提纯的具体思路教学难点运用提纯思路解决实际问题《物质的分离与提纯》自主学习任务单小试身手人们接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常把混合物里的几种物质分开。
初中物质的鉴定教案反思在本节课的教学中，我以一瓶失去标签的无色溶液为情境，让学生通过实验、观察、分析、推理等过程，最终确定该溶液的化学成分。
整个教学过程分为以下几个环节：一、导入新课在课堂开始时，我向学生展示了一瓶失去标签的无色溶液，并提出问题：“同学们，你们能通过实验和观察，确定这瓶溶液的化学成分吗？”这样的导入方式激发了学生的好奇心和求知欲，为后续的实验探究奠定了基础。
二、实验探究在这个环节，我引导学生进行实验操作，观察实验现象，并运用所学的化学知识进行分析。
具体步骤如下：1. 学生分组，每组领取一瓶无色溶液、试管、滴管、石蕊试液等实验用品。
2. 学生用滴管取少量无色溶液，滴入石蕊试液。
3. 观察石蕊试液的颜色变化，并记录实验现象。
4. 学生根据实验现象，分析无色溶液的化学成分。
三、分析与讨论在这个环节，我组织学生进行小组讨论，分享各自的观点和推理过程。
具体内容包括：1. 学生汇报实验结果，描述石蕊试液的颜色变化。
2. 学生根据实验现象，提出无色溶液的可能化学成分。
3. 学生进行小组讨论，分析各种可能的化学成分，并给出理由。
4. 各小组派代表分享讨论成果，全班进行交流和讨论。
四、总结与评价在这个环节，我引导学生对整个实验探究过程进行总结，并评价彼此的实验操作和分析能力。
具体内容包括：1. 学生总结实验操作过程中的注意事项，如安全操作、准确观察等。
2. 学生评价自己在实验中的表现，以及同伴的实验操作和分析能力。
3. 教师对学生的实验操作和分析能力进行评价，并提出改进建议。
五、拓展与提高在这个环节，我提出一个新的实验任务，让学生运用所学知识和实验技能，确定一瓶未知溶液的化学成分。
具体内容包括：1. 学生领取新的实验用品，阅读实验要求。
2. 学生独立进行实验操作，观察实验现象。
3. 学生根据实验现象，确定未知溶液的化学成分。
4. 学生汇报实验结果，全班进行交流和讨论。
通过本节课的教学，我认识到以下几点不足之处：1. 在实验操作环节，部分学生对实验仪器的使用不熟悉，操作不够规范。
九年级化学综合实验教学设计[教材分析]1.本节专题复习课，意在通过对氧气、二氧化碳的实验室制取的复习，进一步掌握有关气体实验室制取的一般思路、方法、规律。
2.以一氧化碳还原氧化铁知识为基础，层层递进到总结规律、解决实际问题，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。
[教学目标]1、知识目标[1]熟练掌握氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识；进一步掌握有关实验室制取气体的实验思路、一般规律[2]能根据一氧化碳还原氧化铁反应的需要，灵活地设计和选择实验装置，并能计算纯度对实验进行评价。
2、能力目标[1] 信息的给予不仅扩大学生的知识面，提高思维的广度、深度和灵活度，更重要的是强化学生的自学能力；[2] 通过阅读题中给予的信息，不仅考查信息搜集和处理能力，同时可以考查分析、比较、归纳、整理和应用信息能力。
3、情感、态度价值观目标[1]培养学生能用欣赏的眼光看待事物，肯定自己、肯定别人；[2]通过对气体发生装置的探究，培养学生严谨务实的科学态度和合作互助的团队意识。
[教学重点]气体发生装置、收集的设计和改进；一氧化碳还原氧化铁实验的计算与评价[教学过程]【教师】：初中化学综合实验主要包括两部分1、O2、CO2、H2等气体的制备、收集、除杂，主要考察反应原理，装置连接等方面的知识。
2、CO还原Fe2O3的实验，主要考察实验现象、装置的作用（验证、除杂、尾气处理）、实验计算、实验评价等方面的知识。
1、气体的制备、收集（1）气体发生装置：师—生回答：通常我们根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）状态等来确定。
投影：氧气、二氧化碳气体的发生装置气体发生装置的设计原则——根据反应物的状态和反应条件（2）气体的收集装置：气体收集装置的设计原则——根据气体的溶解性或密度【小结】：气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关（2）检验和验满的方法归纳氢气的制取、收集方法2、气体的除杂、验证（1）用本装置作为除杂装置时进气管为_____ .装置装有浓硫酸可除去______；装有氢氧化钠溶液可除去______；装有饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的______。
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。
教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。
难点：学生对实验结果的分析和总结。
教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。
教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。
二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。
b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。
2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。
3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。
b. 点燃酒精并观察燃烧现象。
三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。
四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。
五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。
在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。
同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。
《物质的检验与鉴别》教学设计教学目标：知识与技能（1）知道常见物质的特殊性质和离子的检验方法。
（2）学会常见气体的鉴别。
（3）能够运用化学知识解决生活中遇到的问题。
过程与方法（1）掌握常见物质的检验方法（2）通过跟踪训练题学会分析问题的方法，解决问题的思路。
（3）总结物质鉴别的常用原理、方法。
情感态度与价值观（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。
（2）通过学习交流，增强了自我保护意识，学会用所学知识来解决生活中的问题。
（3）通过小组合作学习法，感受同学间合作学习的快乐和重要，学会尊重，学会学习，学会与人合作。
教学重点：1．能够掌握常见离子的检验方法，并能找出多种方法来进行检验。
2．通过对离子的检验来鉴别物质。
教学难点：1、通过对知识的整理掌握检验与鉴别的规律方法。
2、学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。
3、培养学生分析问题和实验设计的能力。
教学方法：归纳、讲解、讨论、练习相结合教学流程：创设情境---导入新课---归纳总结----跟踪训练----能力提升---总结方法----生活应用----自主学习----跟踪训练----交流收获教学过程学情分析（一）知识基础（1）通过九年级的学习，学生已经掌握了单质、氧化物以及酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。
（2）具有物质的鉴别的相关知识，能从物质的性质、反应特征的角度去对学过的物质进行鉴别。
（二）学习期望（1）通过生活中物质的鉴别与检验，使学生意识到学会方法随时帮助我们解决生活出现的问题，掌握物质的鉴别与检验思路原则和方法是有必要的。
（2）本节课是学生对物质的鉴别的知识进行梳理，然后灵活运用，为以后的关于物质的鉴别的实验探究题打下良好的基础。
（三）不足之处学生虽然掌握了酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律也有一定的基础，但对物质的鉴别与检验的整体思路，原则、方法还不够清晰，对多种物质的鉴别容易混淆，且对实验的设计描述都有所欠缺。
教学设计问题、学习任务类型；对应学生活动，示范指导学科思想方法，关注课堂生成，纠正思维错漏，恰当运用评价方式与评价工具持续评价促进学习。
下同）引入：微课--黑枸杞的真假检验---利用简单化学原理--酸碱指示剂与酸碱的反应活动一：学以致用---解决问题生活中的问题：马桶里的尿碱如何去除？依据的原理？完善化合物的分类除去尿碱的方法：用酸性物质，利用中和反应的原理教师活动2活动二、学以致用---解决问题生活中的问题：家中厨房油污严重，你有什么方法除去油污？依据的原理？除去油污的方法及原理：1、用洗涤剂；乳化原理2、汽油；溶解原理3、氢氧化钠；与油脂反应学生活动2归纳总结出碱的通性1、；2、；3、；4、；实践：利用碱的性质和上述试剂检验2号溶液是否为碱（OH-)溶液探究实验：药品：Na2CO3粉末CuSO4 NaOH BaCl2 HCl HNO3 AgNO3 CaCl2 Mg 石蕊、酚酞、Ca(OH)2 石蕊试纸FeCl3总结碱的（OH-)的检验方法1、；2、；3、；归纳反应的基本类型1、；碱的化学性质方法1）用酚酞溶液或者pH试纸检验方法2）用二氧化碳等检验（增重、浑浊）方法3）用盐酸等检验（无明显现象）方法4）用硫酸铜、氯化铁溶液等盐检验教的活动3活动三、盐的化学性质活动四：变形：含有Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Ba2+的盐溶液的检验Ag+的检验；Mg2+的检验；Cu2+的检检验；Fe3+的检验：；Ba2+的检验：；1）Ag+能与Cl-酸（盐）反应方法:Cl-和稀硝酸2）Mg2+能与OH-（碱）反应方法:OH-(氢氧化钠)溶液检验3）Cu2+能与OH-（碱）反应方法：OH-(氢氧化钠)溶液检验4）Fe3+能与OH-（碱）反应方法：OH-(氢氧化钠)溶液检验5）Ba2+能与SO42-（酸盐）反应方法：SO42-和稀硝酸总结：复分解反应的实质；。
教学设计教学目标：1.根据化学式计算化学式量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数和物质中某元素的质量。
2.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
体会化学服务于社会的功能。
教学重点：根据化学式计算化学式量、化合物中各元素的质量之比、某元素的质量分数教学难点：化学式量的理解和计算；理解物质中元素的质量比等于一个分子中各原子的质量比。
教学过程：（试一试）CO:的化学式量（教师）纠正出现的问题，给出其他的做法（巩固）展示实验室中Ca（OH）2的标签，计算化学式量（教师小结）当化学式中有括号时的计算方法学生思考并计算，同桌互查学生倾听理解学生计算并展示，发挥小组的作用对照自己的计算理解并总结可以理解这个概念计算常见简单物质的化学式量，学生熟悉就敢动手，容易获得成就感明白相同原子的相对质量之和可以合并乘以个数增大难度，让学生学会计算带括号的化学式量的计算方便学生计算二、各元素的质量比（联想与拓展）化学式还能比佼同一分子中不同元素质量关系（活动探究二）计算1. 一个水分子中氢氧原子的质量比；2.水中氢氧元素的质量关系（出示一个水分子和无数水分子图片）（教师小结）一个水分子中各原子的质量比，和无数水分子中各原子的质量比相等，无数水分子组成水这种物质，无数氢氧原子就是氢氧元素，因此物质中中各元素质量比等于一个分子中各原子质量比（练习）VC中碳氢元素学生计算思考讨论学生思考理解学生思考并计承上启下，过渡从易到难，从微观分子的原子质量比到宏观物质的各元素的质量比这种过渡设计，引起学生思维冲突，激发学生思考总结规律便于解决这方而的习题从简单的开始练习，学生容质量比（小结）12×6得带括号，划到最简比（巩固）展示生活中化肥NHNo3的标签，计算化学式量（问）在求各元素的质量比时，我们应注意什么？（小结）同种元素的原子质量合并计算；要注明谁比谁（问）这个化肥标签上的32%什么意思？算，同桌互查学生计算并展示，发挥小组的作用学生思考讨论并回答学生思考回答易接受纠正学生细节上的问题，养成严谨的习惯练习同种原子不在一起的化学式类型，让学生养成细心读题的习惯，还有练习学生规范答题的习惯让学生自己总结这类题的注意事项，加深印象让学生养成严谨规范的答题习惯激起探究的欲望三、元素的质量分数（活动探究三）自学交流1.物质中某元素的质量分数2.根据例题，写出化合物中某元素质量分数关系式（小结）某元素的质量分数公式（学以致用）CaCO3中钙元素的质量分数？你还会求氧元素的质量分数吗？（思考推理）质量分数用百分数表示，百分数什么意思？碳酸钙中钙元素的质量学生打开课本阅读自学，讨论小组展示学生计算并展示学生口头回答学生思考回答这个知识学生有模糊的认识，难度不大，锻炼学生自学的能力用公式让学生更明确进一步巩固加深并检验学生的掌握情况从百分数导入，计算物质中某元素的质量更容易理解学情分析在学习本节课之前，学生己经掌握了常见元素的元素符号以及元 素符号表示的意义，从第一单元开始就接触了水、氧气、氢气等物质 的化学式，第三节物质组成表示的前两课时也己经学习了化学式的意 义、化合价、化学式的写法，在前两课时里学生掌握的比较慢，但是 学习的比较扎实。
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学会使用常见化学试剂进行物质的检验。
3. 能够运用物质的检验方法解决实际问题。
教学内容：1. 物质检验的基本原理2. 常用物质检验方法及化学试剂3. 实际问题的解决教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质检验？为什么需要进行物质检验？2. 学生回答后，教师总结：物质检验是通过观察物质的特性和使用化学试剂，确定物质是否存在或确定物质的性质的过程。
物质检验在实验室、工业生产、日常生活中都有广泛应用。
二、基本原理（10分钟）1. 介绍物质检验的基本原理：利用物质的特性和化学反应，通过观察实验现象，判断物质是否存在或确定物质的性质。
2. 讲解物质检验的步骤：选择合适的试剂，进行反应，观察实验现象，分析结果。
三、常用物质检验方法及化学试剂（15分钟）1. 气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳、氨气、水蒸气等。
2. 离子的检验：氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子等。
3. 常用化学试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、澄清的石灰水、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜等。
四、实际问题的解决（15分钟）1. 提出问题：如何检验NaOH是否变质？如何检验生石灰中是否含有石灰石？如何检验NaOH中是否含有NaCl？2. 引导学生分组讨论，设计实验方案。
3. 学生进行实验，观察实验现象，分析结果。
4. 教师总结：通过实验可以得出NaOH变质会产生气泡，生石灰中含有石灰石会产生气泡，NaOH中含有NaCl会产生白色沉淀。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。
2. 教师对学生的总结进行点评，强调重点知识。
3. 引导学生思考：如何运用物质检验方法解决实际问题？教学评价：1. 学生能够理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学生能够熟练使用常见化学试剂进行物质的检验。
第六单元课题3二氧化碳（CO2）学习目标：1.通过观察演示实验及自主实验，总结并识记CO2的性质，能写出有关化学方程式。
2.自主设计并完成检验CO2的实验，学会检验CO2的科学方法，学会对比、归纳、概括、等科学方法。
3.通过阅读课本材料及课件补充，了解CO2的用途，关注社会，关注环境，树立保护家园和人体健康的情感态度。
学习任务一：探究二氧化碳的性质【学生自主】实验1.观察并总结二氧化碳的物理性质（色、味、态）CO2的性质物理性质颜色状态气味密度溶解性【教师演示】实验2.将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析其性质。
现象分析物理性质化学性质：【学生自主】实验3.向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象并分析。
★资料提示：紫色石蕊溶液是实验室常用的酸碱指示剂，它遇到酸性溶液会变成红色，遇到碱性溶液会变成蓝色。
【实验探究】二氧化碳溶于水的过程中，是否有新物质生成？组内交流，实验方案：现象分析物理性质化学性质：反应原理操作第一朵纸花喷上稀醋酸第二朵纸花喷上水第三朵纸花直接放入成满二氧化碳的集气瓶中第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中将第四朵纸花取出，小心地烘干现象分析结论碳酸（H2CO3）不稳定容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：【目标检测1】1．二氧化碳和氧气是自然界中不可缺少的两种气体，它们的相同点是（）A.都能灭火B.都能供给呼吸C.都无毒D.都是光合作用原料2.下列不属于二氧化碳化学性质的是（）A.二氧化碳能与水反应B.二氧化碳不能支持燃烧C.二氧化碳能与某些金属反应D.二氧化碳能溶于水学习任务二：学会检验CO2的科学方法【学生自主】实验5.★资料提示：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]反应生成了白色的碳酸钙[ CaCO3 ]沉淀的缘故。
【实验探究】人体呼出的气体中含有的二氧化碳是否比空气中多？组内交流，实验方案：药品和仪器操作现象结论反应原理学习任务三：了解CO2的用途，关注家园环境和人体健康二氧化碳的性质用途不燃烧也不支持燃烧二氧化碳能参与光合作用干冰升华会吸热二氧化碳能与某些物质反应问题探讨2：二氧化碳如何影响人体健康？如何判断长时间不用的地窖或者山洞的安全？问题探讨3：什么是温室效应？温室效应危害？防治温室效应措施有哪些？【目标检测2】1. 大气中CO2 含量不断增加后果主要是（）A破坏臭氧层 B、产生温室效应 C、产生酸雨 D、毒害作物2.下列有关二氧化碳的描述，正确的是（）A.向石蕊溶液中通入CO2 ， CO2使紫色石蕊变红色B.向温室中适量补充CO2，可提高农作物产量C.空气中CO2浓度过大，个会使人中毒死亡D.CO2气体不能象液体一样从一个容器倒入另一个容器3. CO2在下列变化中，只发生物理变化的是（）A.溶于水中B.通入石灰水中C.进行光合作用D.制成干冰4. CO2常用于灭火，不是因为它（）A、本身不燃烧B、能溶于水C、不支持燃烧D、密度比空气大5. 关于CO2的说法中，正确的是（）A、CO2能溶于水制汽水B、能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2C、因为CO2可与水反应生成碳酸，所以碳酸很稳定D、干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用了它的化学性质。
离子的性质和检验教学设计【学前指导】指导学生做好课前预习，巩固常见酸碱盐及常见离子的检验方法。
鼓励学生在课堂实验探究过程中，积极动脑动手，实验前要对实验现象有所预期，出现异常要积极分析原因的产生，注意发现物质检验的科学方法的内在实质和一般规律，并加以应用。
【课前准备】预习指导：要求学生回顾常见酸、碱、盐的化学性质，归纳常见离子的检验方法。
预习检测：1、稀盐酸和氯化钠溶液结构上的差异是______________________________，区别这两种溶液可以通过检验________________________________（粒子的化学符号）来实现。
2、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们都含有_______（填粒子的化学符号），下列物质中即能与稀盐酸反应，也能与稀硫酸发生化学反应，而且都有明显现象的是（填序号）： _________________________________，因此，可以用这些物质来检验这种粒子的存在。
⑴石蕊溶液⑵锌粒⑶氧气⑷氧化铁⑸稀氢氧化钠溶液⑹碳酸钠溶液3、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们都含有_______（填粒子的化学符号），下列物质中即能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氧化钙溶液发生化学反应，而且都有明显现象的是（填序号）： _________________________________，因此，可以用这些物质来检验这种粒子的存在。
⑴石蕊溶液⑵酚酞溶液⑶二氧化碳⑷稀硝酸⑸碳酸钠溶液⑹硫酸铜溶液4、检验碳酸根离子可以采用的方法是：____________________________，以碳酸钠为例，发生的化学反应方程式为：________________________________________。
5、检验蒸馏海水后所得水样中是否含有氯化钠，采用的化学方法是________________ _____________________________。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质（第1课时）教学设计第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质（第1课时）学情分析化学对大多数九年级学生而言是一门全新的学科，但是通过生活学生已经接触大量的化学变化和物理变化的事例，只不过他们对物理变化和化学变化及它们的区别没有注意思考过，对化学变化的本质特征没有认识。
由于学生的知识基础不够，开始不宜要求过高，随着学习的深入会逐步记忆理解。
这是九年级学生的第二堂化学课，物理变化和化学变化是化学理论性知识。
作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学进一步的学习和发展。
新教材减弱了对概念的记忆要求，加强了理解要求，重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。
教材以生活中常见的变化和现象为素材，引导学生理解物质变化这一基本概念。
对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如仪器的介绍、实验操作中的要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。
本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，因其是教材中的第一批演示实验，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。
这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以教师应引导学生逐一完成，学会观察、描述实验和从实验中得出结论。
教材中的实验可尽量安排由学生动手完成，学生已经有了一定的生活经验和学习基础，对一些简单的实验可以去动手实践，增强学习化学的兴趣。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质（第1课时）效果分析学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化例子，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有认真思考过，对化学变化特征没有认识。
因此本节课的任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题是学生第一次接触到化学实验。
对化学学科很陌生,怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。
在无化学基础、没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是比较重要的。
物质的检验教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流，逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点重点：学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
难点：设计简单的常见物质检验的探究实验。
二、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入] 物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象实验1 NH4+实验2 Cl—实验3 SO42—各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论] 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。
请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—；检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结] 什么是物质的检验？物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移] “资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。
已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？用淀粉液检验是否含碘单质。
[过渡] 物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。
化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？2．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。
3．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？[小结]1.物质检验的依据：（1）待检物质的特征性质；（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。
2、常见物质检验的方法：待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味这些学生升入初三以后，他们没有了小学时的无忧无虑、初一初二时丰富舒适的课外生话。
大部分学生都能明确自己学习的目标，把玩这方面的“精神、才智”用到学习上。
也有部分学生由于基础较差，对学习兴趣不浓，学习较被动。
因此学生分为以下几种情况。
一、学习成绩优秀的学生表现在：1,学习自觉、认真、会学、学习效率较高。
2,有坚定的信念。
表现为学习主动性强，做事有条不紊。
3,抗挫能力强。
高分学生不因一两次考试的得失而喜忧，不在乎一成一池的得失。
4,有良好的学习习惯。
他们很少欠学习债，课堂听讲都不错，在学习上遇到困难时，他们会立刻去解决，多是先自己思考，然后是与同学商量解决对策，如果最后还是解决不了，才去找老师帮忙。
二、踏实认真，但学习效率较低学生表现在：学的多，想的少，没有把书本知识变成自己的东西，与同学老师交流不足，学法欠妥。
这些学生应学思结合，优化学法，多与老师同学交流，善于接纳他人好的建议或意见，在实践中摸索、体会、感悟，找到适合自己的学习方法。
三、对学习不感兴趣，成绩较差的学生表现在：课是节节上，作业是天天交，对知识的掌握停留在皮毛上，解题对每步的依据，出题者的目的不明白。
这些学生不明白自己的责任，没有责任感和生存意识。
课堂教学是学校教育的基本组织形式，是教师工作的主阵地。
要减轻学生的负担，提高教学质量，从根本上看在于提高课堂效益。
因此，如何通过合理的组织教学过程，既保证教学的最大效果，又不造成师生的负担过重，也就是实现教学的最优化，应当是广大教师的努力方向。
怎样才能使教学过程最优化呢？（一）研究教学方式，提高教学的灵活性。
教学形式和教学方法是教学过程结构的重要组成部分。
因此，教学形式和教学方法的优选问题应该是优化教学过程的主要步骤。
现代教学理论认为：教师的真正本领，不在于会讲授知识，而在于会激发学生的学习动机，唤起学生的求知欲，让他们兴趣昂然地参与到教学过程中来，经过自己的思维活动和动手操作获得知识。
（二）强化信息反馈，提高教学的可控性。
教学过程，从信息论角度看，是一个有目的、有控制的信息传递过程。
学生感知、理解、记忆和运用教学内容，就是接受、处理、储存和输出教学信息。
要使教学效果的最优化，除了合理控制教学节奏，灵活选用教学方法之外，还必须强化信息反馈。
（三）合理控制教学节奏，提高教学的有效性。
如果说教学形式和教学方法的优选问题是优化教学过程的主要步骤，那么合理控制教学节奏，是教学效果优化的主要手段。
马卡连柯说：“教育需要的不是很长时间，而是如何利用很少时间。
”因此，在课堂45分钟的教学中，应注意选择教学的最优速度，充分利用学生有意注意和无意注意，向主攻目标进取；有意注意和无意注意相互配合、相互转换的规律，形成有张有弛变而有序的教学节奏。
本节教材是在学习了物质的分离和提纯后，很自然地得出要辩别事物，首先应抓住事物的某些特征,如特征性质、特征反应、特征现象和特征反应条件等。
教材选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等一些能够被初中生所理解的离子作为检验对象，不仅很好的复习总结九年级化学知识，而且又学习常见物质的检验方法。
对于物质检验，学生已初步掌握常见物质检验的知识（包括所用试剂、实验现象以及反应原理等）。
但基于初中教学要求和学生认知水平，物质检验知识不够系统和完善，需进一步总结、提炼。
如物质检验过程中的干扰、物质检验方案的设计及其操作技能等。
我将结合教材特点，指导学生从温故知新的角度开展学习活动，层层导入,通过使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为学习主体，感受到化学学习的乐趣。
物质的检验专题练习一．选择题1．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选需要区分的物质方法一方法二项A氧化铁和氧化铜看状态用一氧化碳还原B木炭粉和铁粉观察颜色加稀盐酸C饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶升温观察通入二氧化碳液D氯化钠和硝酸铵加适量水溶解后测观察颜色温度变化A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法A H2HCl通过足量的NaOH溶液、干燥B Na2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤C NaCl固体细沙加入足量的水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D3．从盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Ca（NO3）2溶液六种溶液中任取出两种（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其它明显现象，测得混合溶液pH=1．仅根据上述现象和数据，对a、b作出以下推断，其中不正确的是（）A．肯定有一种是盐酸，另一种可能是NaOH溶液B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种C．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液4．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；（注：CuS04粉末遇水变蓝）④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC．原混合气体中一定含有H 2和CO2，可能含有COD．根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成5．为区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）A．空气与二氧化碳﹣﹣用澄清石灰水B．氮气与氧气﹣﹣燃着的木条C．水与食盐水﹣﹣过滤D．硬水与软水﹣﹣肥皂水6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）A．KNO3溶液[Ba（NO3）2]﹣﹣﹣﹣滴加Na2SO4溶液B．CO（H2O蒸气）﹣﹣﹣﹣通过浓硫酸的洗气瓶C．CaO固体（CaCO3）﹣﹣﹣﹣高温锻烧D．KCl固体（MnO2）﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发7．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊．下列对气体组成的推断不正确的是（）A．可能三种气体都存在B．可能只有氢气C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D．可能只有甲烷8．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条无紫红色固体析出铝不如铜活泼放入硫酸铜溶液中B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色[来源:学*科*网]CO具有可燃性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高氢氧化钠固体与水，该反应放热A．A B．B C．C D．D9．下列关于混合物分离与提纯的方法（括号中物质是杂质）列表中，不正确的一项是（）选项混合物分离与提纯方法A氯化钠（泥沙）混合物放入水中搅拌、溶解、过滤B CO2（CO）混合物通入澄清石灰水后，再干燥剩余气体C KCI（K2CO3）混合物溶解，滴加适量盐酸，蒸发、结晶D Cu（CuO）混合物放入试管，通入氢气，再对准它们加热A．A B．B C．C D．D10．下列鉴别物质的方法中，错误的是（）A．用食醋鉴别食盐和纯碱B．用硝酸银溶液鉴别食盐水和盐酸C．用稀硫酸鉴别氧化铜和铁粉D．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末11．如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．则下列说法正确的是（）A．E一定是二氧化碳B．B可能为氢气或一氧化碳C．该过程中没有涉及到复分解反应D．D转化为A的反应可以为置换反应12．用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质，构成了如图所示的关系网络（图中的“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．下列有关说法不正确的是（）A．甲物质可能为氢氧化钠溶液B．戊物质一定是氧化铜C．丙和丁的反应一定是置换反应D．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红13．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、KCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl14．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氧化铜、硝酸银B．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖C．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾D．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠15．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氢氧化钠溶液无色酚酞试液B海水和蒸馏水硝酸银溶液C铜和黄金稀盐酸D氧气和二氧化碳燃着的木条A．A B．B C．C D．D二．解答题16．图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出G的化学式；E的化学式．（2）写出B→A反应的化学方程式．（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是．。
