2012步步高一轮江苏专用苏教版化学课件：专题3 第3讲 从铝土矿到铝合金

△ Al O ＋3H O 2Al(OH) ===== 3 2 3 2 •
。
• (2)两性 • 有关的化学反应方程式为： • 与盐酸的反应： • 与NaOH的反应：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋
2H2O 。
3．用途
• (1)治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：
4．制取
• 可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：
Al3＋＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
。 • 四、铝单质 • 1．物理性质 •
银白
色有
金属
光泽的固体。
2．化学性质
• (1)与单质反应 • ①与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的 氧化膜 ，故金属 铝有一定的抗腐蚀性。 • 点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：
，并注意法定单位符号的准确应用。
• 【即时巩固1】
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的
盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为( • A．5.4 g • C．2.7 g ) B．3.6 g D．1.8 g
• m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×0.05(4b－a) mol • ＝3.9(4b－a) g • 方法二：守恒法。 • 此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2－。 • n(AlO2－)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05a mol－0.05×3b mol
1 2 3 n(HCl)2 (H2)＝ n(HCl)
生成H2的关系
足 量
二者等 物质的量 n(NaOH)(H2)＝ n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3

答案
考点二 铝的性质
1
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态
的形式存在。
答案
2.金属铝的化学性质（写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式）
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
铝制品具有很强的抗腐蚀性
答案
受热分解
导电性（纯铝用作导线）和传热性等，密度较小（铝合金用
于制造汽车、飞机、生活用品等），质地柔软。 2.氧化铝：白色固体，难溶于水，有很高的熔点（氧化铝常用
于制造耐火材料）。刚玉的主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于 金刚石。 3.常见的铝盐
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于
第2讲 从铝土矿到铝合金
江苏高考化学试卷中铝元素的身影
[2012·江苏，20(1)(2)]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产
生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方
程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2 ＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。 ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全 吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。

反应物量的关系
Al 稀盐酸、 NaOH溶液 生成H2的关系
等量
足量
足量
二者等物质的 量
二、“铝三角”及其应用 1. “铝三角”
具体反应有： ① Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH4 ＋ 或 Al3 ＋ ＋3OH－===Al(OH)↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O ④AlO2 － ＋ CO2 ＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ HCO3 － 或 2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－或AlO2 －＋H＋＋H O===Al(OH) ↓ 2 3 ⑤AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O ⑥Al3＋＋4OH－===AlO －＋2H O
考点1 金属与酸碱反应的规律 【典例1】 (2009·上海化学)镁和铝分别与等浓 度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝量之比为 3:2 C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速 率之比为2:3 【解析】 由关系式： Mg ～ H2,2Al ～ 3H2 ，可知 产生等量 H2 时，消耗 Mg 、 Al 的物质的量之比为 3:2，故A项正确。二者质量之比为4:3，摩尔质量 之比为24:27＝8:9，反应速率之比为3:2。 【答案】 A
(2)向盐酸中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出 现白色沉淀 4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 3. Na2CO3和强酸(不稳定多元弱酸盐和强酸) (1)向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产 生气泡 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)向盐酸中滴加Na CO 溶液，立即产生气泡

（1）、常温下铝与氧气反应
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
铝与氧气反应会产生致密的氧化物薄膜，隔绝铝与氧气接触，阻止铝与氧气进 一步反应。
（2）、铝在氧气中燃烧
点燃
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
现象:剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热, 产生白色固体。
生活当中能拿铝制的水壶烧水，说明铝与水不反应，对吗？
庭 经济原 因制约 着我要 多赚钱 。 由 于 家 庭 经 济的原 因,我不 能像大 多数同 学一样 ,暑假可 以好好 在家玩玩、休息休息 。 我必须 为我下 学期的 生活费 考虑。 我从高 中毕业 那年的 暑假开 始就在 超市里 打 工 了 。 由 于 我的表 现还不 错,老板 比较喜 欢我,所 以这个 暑假答 应我在他的超市打工 是 理 所 当 然 的了。 还没有 放假,我 就打电 话到超 市了,问 老板是 否愿意让我在他们超
质
铝合金
特点： 密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、 成本低、抗腐蚀能力强、装饰效果好。
用途： 用于建筑业、交通运输业及电子行业、 房屋门窗、航空航天等
练习：
D 1、除去镁粉当中的铝粉需用什么溶液（ ）
A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钠
A 2、常温下、下列溶液可以用铝制容器盛放的是（ ）
A浓硝酸 B氢氧化钠 C 硫酸铜 D氯化氢
5、与强碱反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
NaAlO2是Na[Al(OH)4]的简化形式
反应实质：铝和水反应生成氢氧化铝和氢气， 然后氢氧化铝氢氧化钠反应。
化学性质小结
能 够 与 铝 反 应