步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题3第2讲从铝土矿到铝合金资料

专题学案17数形结合思想的应用一、有关反应产物的判断两种物质间发生两个或两个以上的连续反应或并列反应时，可先根据题目写出有关反应的化学方程式，确定物质间量的关系，然后根据所给反应物的量的关系在数轴上的位置确定产物。

典例导悟1试分析一定量的CO2气体，通入一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中，所得产物与其物质的量之间的关系。

已知：反应①：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O反应②：NaOH＋CO2===NaHCO3(1)画出数轴。

变式演练(2011·山东济宁模拟)将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。

下列用数轴表示的化学知识中不正确的是()A．分散系的分类B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式C．Fe在Cl2中的燃烧产物D．CO2与NaOH溶液的反应产物二、有关Al(OH)3相关沉淀的图象及计算1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。

2．把铝盐(Al3＋)逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。

3．在AlO－2溶液中逐滴加入强酸至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。

(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。

4．在强酸溶液中逐滴加入AlO－2至过量(1)现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。

5．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(1)现象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。

(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。

6．向含Mg2＋和Al3＋混合液中，滴入强碱溶液至过量渐多→渐多→最多→减少→不变(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。

典例导悟2某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()听课记录：典例导悟3将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。

第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。

答案 C2．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是()。

A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。

答案 A3．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。

根据图示判断，下列结论中不正确的是()。

A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M 点时仍在加入NaOH溶液；x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。

铝土矿到铝合金A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是( )A．Al(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．工业上一般用Al2O3制备AlD．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应D[浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。

]2．下列叙述中错误的是( )A．Al与稀HNO3反应可生成H2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应A[稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。

]3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )【导学号：37742060】A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋B[由题意知，该溶液为强碱性溶液。

]4．下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )，，，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。

]5．(2017·山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

下列说法正确的是 ( )A．导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO－3B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性D[A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。

学案7 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。

(2)元素：具有______________的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。

化合物： 的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。

3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。

(2)混合物：____________________________________________________________。

第2讲从铝土矿到铝合金考纲点击1．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

2．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

一、铝1．存在和物理性质(1)存在：地壳中，占______位，仅次于______；存在形态：全部以______存在。

(2)物理性质：______色金属，质______，密度______，有良好的________________。

在空气中具有抗腐蚀能力，原因是________________。

2．化学性质即时训练1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化二、铝的化合物1．Al2O3(1)物理性质色固体，____溶于水，有____的熔点。

(2)化学性质典型的____氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为______________________；______________________。

(3)主要用途可做耐火材料；刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是αAl2O3，用做装饰品。

2．Al(OH)3(1)物理性质：____色胶状____于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质①____氢氧化物能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：________________________；________________________。

②受热易分解化学方程式为：____________________________________________________________。

(3)制备可溶性铝盐与氨水反应 离子方程式为_______________________________________________________________。