第1单元从铝土矿到铝合金详解

不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者■可轻而易举做到。

心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。

先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。

有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。

要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难”过分激动，不论程度高低，都会影响理智。

一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。

谨慎地驾职情绪，就能很好地控制它。

你将是马背上第一个理智的人。

智着最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。

知识渊博的人狼难被取悦。

俄応泰特斯吿诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。

他认为这是智慧的一半真谛。

容忍愚蠢需要极大的耐心。

有时最令我们痛苦的人正是我们最依啟的人, 这帮助我们战胜自我。

耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。

不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。

第一单元 从铝土矿到铝合金 单元小结1．铝的物理性质轻金属ρ＝ 2.70g/cm 3 ,具有金属的物理共性。

2．铝的用途⑴ 制备各种铝的合金⑵ 代替部分铜制备电线电缆⑶ 铝粉、铝箔作装饰品3、铝的化学性质 （与镁相似，具有两性）三周期ⅢA 族 具有较活泼金属的化学通性⑴ 常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性⑵ 加热或点燃时，Al 能与O 2、X 2、S 等非金属单质反应4Al ＋ 3O 2 点燃2Al 2O 3 ；2Al ＋ 3S △Al 2S 32Al ＋ 3X 2 点燃2AlX 3（ X ＝ F 、Cl 、Br 、I ） ⑶ 常温时，Al 与水H 2O 反应极弱，加热或高温Al 与水蒸气反应2Al ＋ 6H 2O △2A l (O H )3 ＋ 3H 2↑⑷ 铝Al 与酸的反应① 铝Al 在冷的农硫酸、浓硝酸中钝化② 铝Al 与非氧化性酸反应置换出氢 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋ 3H 2↑⑸ 铝Al 与强碱溶液的反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O 2NaAlO 2 ＋ 3H 2↑2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O 2AlO 2－＋ 3H 2↑反应过程： 先发生反应2Al ＋ 6H 2O 2A l (O H )3 ＋ 3H 2↑再发生反应2A l (O H )3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ 4H 2O要标明反应过程中电子转移的方向和数目时，化学方程式写为：－ 22＋4H 2O ＋ 3H 2↑⑹ 铝Al 与不活泼金属盐溶液之间的置换 （⑺ 铝热剂与铝热反应① 某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂② 铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al 2O 3和另一种金属的反应叫做铝热反应。

如：3MnO 2 ＋ 4Al 点燃2Al 2O 3 ＋ 3Mn ； 3V 2O 5 ＋ 10Al 点燃5Al 2O 3 ＋ 6V4、铝的重要化合物⑴ 氧化铝Al 2O 3 —— 白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧＋13283＋1328－3e －Al 3＋Al化物的化学通性。

1 / 2第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解： Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤：除掉杂质③酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH) 3↓ +NaHCO 3 ④过滤：保存 氢氧化铝通电⑤灼烧： 2Al(OH) 3 ======= 4Al+ 3O 2↑铝合金特色 ： 1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐化力强铝的化学性质（ 1） 与酸 的反响 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2↑（ 2） 与碱的反响 ： 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑2 2第一步： 2Al+6H 2O= 2Al(OH) 3+3H 2↑第二步： Al(OH) +NaOH=NaAlO+2HO3 2★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H O=2NaAlO + 4H O +3H ↑2 2 2 2（ 3） 钝化 ：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反响。

（ 4） 铝热反响 ：高温2Al + FeO === 2Fe + A l 2 O2 33铝热剂：铝粉和某些金属氧化 物（ Fe O FeO 、 Fe O V O 、 Cr O MnO ）构成的2 3、3 4、 2 5 2 3、 2 混淆物。

氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火资料 氢氧化铝（两性氢氧化物）- 1 -（1）与酸的反响：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O（2）与碱的反响： A l(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反响AlCl3+3NH3H2O=Al（ OH） 3↓ +NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反响AlCl3+3NaOH=Al （OH） 3↓ +3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl- 2 -2 / 2。

第1单元从铝土矿到铝合金单元分析一、内容分析本单元主要包括金属铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等内容。

在组织教材内容时，教材改变了传统的“金属单质→氧化物→碱→盐”的学科中心思路，从铝的社会性出发，围绕在生活中具有广泛应用的金属铝的来源、性质及应用进行组织。

在主题1从铝土矿到铝合金中，教材首先介绍了铝在自然界中的主要存在形式及丰富的矿产资源，促使学生认识到需要将铝由化合态转化为游离态，以获取金属铝；在此基础上以铝的冶炼史为例介绍提取铝的过程中出现的难题和解决方案；进而以介绍了由铝土矿提取铝的工艺流程。

在学习由铝土矿提取铝合金的过程中，学生接触到了两个从未学习过的新知识，一是氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，二是将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可以得到氢氧化铝。

为帮助学生深入认识反应原理，教材在主题2中系统地介绍了氧化铝和氢氧化铝，并重点强调其两性。

主题3重点探讨了铝的性质，主要包括钝化、与酸反应、与碱反应、铝热反应等内容，在此基础上说明了铝在生产生活中的使用注意点，以指导学生在生活中更好地使用铝制品。

二、目标分析《课程标准》要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质”。

根据该要求，在教学过程中需要达到如下内容目标：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。

（2）知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。

（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。

三、重难点分析无论是金属铝、还是其氧化物和氢氧化物，在化学反应中均表现出两性。

学生在以前从未学习过两类物质，因而缺乏必要的知识基础，会导致理解难度的增加。

因此，有关铝、氧化铝、氢氧化铝的性质既是本单元的教学重点，也是教学难点。