下载文档原格式
第一章物质的聚集状态思考题答案1、物质的气、液、固三种状态各具有哪些特性？2、什么是理想气体？理想气体能否通过压缩变成液体？1）理想气体：在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种将实际气体分子本身体积和分子间相互作用力性质加以简化的气体。
人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。
就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。
所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×105帕时的气体为理想气体。
2）理想气体压缩成液体：不可以，理想气体的相图上没有相变过程，理想气体分子大小为0，而且之间没有作用力，这个模型太简单了，所以无论靠得多近也不会成为凝聚体，理想气体本身就是不存在的。
考虑了分子相互作用的气体模型才能发生相变，像范德瓦尔斯气体就可以发生相变。
3、范德华方程对理想气体做了哪两项校正？1）在pV m =RT 方程式中，V m 是1mol 气体分子自由活动的空间。
理想气体因为分子本身没有体积，则就等于容器的体积。
对于真实气体来说，因为要考虑分子本身的体积，所以1mol 气体分子自由活动的空间已不是V m ，而要从V m 中减一个与气体分子本身体积有关的修正项b 。
对1 mol 气体而言：,m id m V V b =-实验表明，从数量级上看b 的值粗略等于该气体物质的液体的摩尔体积。
2）在pV m =RT 方程中p 是指分子间无引力时，气体分子碰撞容器壁所产生的压力。
但由于分子间引力的存在，真实气体所产生的压力要比无引力时小。
若真实气体表现出来的压力为p ，换算为没有引力时（作为理想气体）的压力应该为2m a p V +。
范德华把2maV 项称为分子内压，它反映分子间引力对气体压力所产生的影响。
2map V =内=p p p -真实理想内 式中a 为一比例系数，它与真实气体分子间的引力大小有关。
思考题习题答案第3章酸碱滴定法思考题1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。
答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H＋）的物质都是酸；如HAc、HCl、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。
如，NH3、F-、CO3 2－，可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。
例如HCO3-、H2PO4-。
2．质子理论和电离理论的不同点主要是什么？答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
3．判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。
HAc , Ac－；NH3 , NH4+；HCN, CN－；HF, F-；H3PO4, CO3 2－答：酸：H3PO4 HF HAc HCN NH4+碱：CO3 2- NH3CN- Ac- F-4．在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？（1）H3PO4—Na2HPO4；（2）H2SO4-SO42-；（3）H2CO3-CO32-；（4）HAc-Ac-答：属于共轭酸碱对是(4) HAc-Ac-5．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-6．写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+7. HCl要比HAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？答：1mol·L-1HCl溶液的酸度大。
由于HCl+NaOHNaCl+H2O HAc+NaOHNaAc+H2O 1mol·L-1HCl 和1mol·L-1HAc消耗的NaOH的量是一样的，所以1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc溶液中和NaOH 的能力一样大。
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。
2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。
3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。
4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。
5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。
3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。
4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。
这时体系的影响因素太多了。
比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。
二、热值测定注意事项1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。
因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。
2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。
3.氧气遇油脂会爆炸。
因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。
如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。
化工原理实验思考题（填空与简答）一、填空题：1.孔板流量计的C~Re关系曲线应在单对数坐标纸上标绘。
2.孔板流量计的V s -R关系曲线在双对数坐标上应为_直线—。
3.直管摩擦阻力测定实验是测定一入与Re的关系,在双对数坐标纸上标绘。
4.单相流动阻力测定实验是测定一直管阻力和局部阻力o5.启动离心泵时应关闭出口阀和功率开关o6.流量增大时离心泵入口真空度增大出口压强将减小。
7.在精馆塔实验屮，开始升温操作时的第一项工作应该是一开循环冷却水。
8.在精馆实验中，判断精馅塔的操作是否稳定的方法是塔顶温度稳定9.在传热实验中随着空气流量增加其进出口温度差的变化趋势：进出口温差随空气流量增加而减小。
10.在传热实验中将热电偶冷端放在冰水中的理由是_减小测量误差。
11・萃取实验屮水_为连续相，煤油为分散相。
12.萃取实验中水的出口浓度的计算公式为C E\=V R（C R\—C』V E °13.干燥过程可分为等速干燥和降速干燥。
14 •干燥实验的主耍廿的之一是掌握十燥曲线和十燥速率曲线的测定方法o15.过滤实验釆用悬浮液的浓度为5% ,其过滤介质为帆布 -16.过滤实验的主要内容测定某一压强下的过滤常数o17.在双对数坐标系上求取斜率的方法为：需用对数值来求算，或者直接用尺子在坐标纸上量取线段长度求取。
18.在实验结束后，关闭手动电气调节仪表的顺序一般为：先习轩动旋钮旋至零位，再关闭电源。
19.实验结束后应清扫现场卫生，合格后方可离开。
20.在做实验报告吋，对于实验数据处理有一个特别要求就是：要有•组数据处理的计算示例。
21 •在阻力实验中，两截面上静压强的差釆用倒U形压差计测定。
22.实验数据屮各变量的关系可表示为表格，图形和公式.23.影响流体流动型态的因素有流体的流速、粘度、温度、尺寸、形状等.24.用饱和水蒸汽加热冷空气的传热实验，试提出三个强化传热的方案（1）增加空气流速（2）在空气一侧加装翅片（3）定期排放不凝气体。
⼤学化学实验课后思考题参考标准答案要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶⼝，以免有溶液溢出。
待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直⽴，是附着在烧杯嘴上的⼀滴溶液流回烧杯内。
残留在烧杯中的少许溶液，可⽤少量蒸馏⽔按上述⽅法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。
实验⼆酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么⽤量筒量取盐酸和⽤台秤称固体氢氧化钠，⽽不⽤移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取⼏位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，准确量取⽆意义，只能先近似配制溶液浓度，然后⽤基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取⼀位有效数字。
2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯⼆甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。
因为滴定管在读数时会存在⼀定误差，消耗体积在20-25ml 时相对误差较⼩。
称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，⽽且会造成浪费；称太少，相对误差较⼤，不能满⾜误差要求。
3)标定⽤的基准物质应具备哪些条件？答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；(3)性质稳定；(4)有较⼤的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。
4)溶解基准物质时加⼊50ml蒸馏⽔应使⽤移液管还是量筒？为什么？答：⽤量筒。
因为基准物质的质量是⼀定的，加⼊50ml蒸馏⽔只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需⽤量筒取⽤就可以了。
5)⽤邻苯⼆甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选⽤酚酞指⽰剂？⽤甲基橙可以吗？为什么？答：邻苯⼆甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在⽔溶液中显微碱性，酚酞的显⾊范围为pH8-10，可准确地指⽰终点。
第四章 溶液中的离子平衡思考题:1. 酸碱质子理论的基本要点是什么?答：1)酸给出质子后变成碱,碱接受质子后变成酸,酸是质子的给予体,碱是质子的接受体;2)酸=碱+质子,此式中右边的碱是左边的酸的共轭酸,左边的酸是右边的碱的共轭酸;3.)既能给出质子又能接受之子的物质是两性物质;4)酸碱中和的实质是质子的传递反应.HSO 4-、H 2O 、HCO 3-为两性物质。
3．举例说出下列各常数的意义。
a K θ：酸解离常数，表示酸给出质子的能力，如5() 1.7510a K HAc θ-=⨯b K θ：碱解离常数，表示碱接受质子的能力，如532() 1.7410b K NH H O θ-=⨯w K θ是水的离子积常数，是指水达到电离平衡时的H +和OH -离子浓度的乘积，在25℃时等于10-14α为解离的分子数与原始分子总数之比，在定容反应中，解离度α表示已解离了的弱酸（或弱碱）的浓度与原始浓度之比。
spK θ为溶度积常数，反映了物质的溶解能力。
一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积。
如：16() 1.510sp K AgI θ-=⨯，表明AgI 的溶解度很低。
4．解释下列名词。
（1）解离常数；解离常数是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,解离常数增大,对于质子给予体来说,其酸性增加；对于质子接受体来说,其碱性增加。
（2）解离度；解离度为解离的分子数与原始分子总数之比，在定容反应中，解离度α表示已解离了的弱酸（或弱碱）的浓度与原始浓度之比。
（3）同离子效应；在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度降低，这种现象叫做同离子效应。
（4）缓冲溶液；缓冲溶液由弱酸及其共轭碱（即对应的弱酸盐）或弱碱及其共轭酸（即对应的弱碱盐）组成；特点为缓冲溶液的PH 值能在一定范围内不因稀释或外加的少量酸或碱而发生显著变化。
第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测走结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测走值之间相互接近的程度, 用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高，精密度差,则测定结果不可靠。
即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。
2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？(1)狂码被腐蚀；答：系统误差。
校正或更换准确誌码。
(2)天平两臂不等长; 答：系统误差。
校正天平。
(3)容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
(4)重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
(5)天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
(6 )以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果”明07更合理?答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现岀来。
4如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%若甲分析结果为39.12% 39.15% ,39.18%乙分析得39.19% 39.24% ,39.28%。
试匕交甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得岀甲的准确度高,精密度好的结论。
M = (39.12+39.15+39.18)^3 =39.15(%) 血=(39.19 + 39.24 + 39.28) 4-3 = 39.24(%)^=39.15 ・ 39.16 =-0.01(%) ^=39.24 - 39.16 = 0.08(%)=1x(^.-X)2 = = 0 ()30% s = EZHUZEZE = 0.035%1 V n-\ V n-\ - V n-\6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
习题一.选择题( B )1. CO 2(g)的生成焓等于 (A) 金刚石的燃烧焓(B) 石墨的燃烧焓 (C) CO(g)的燃烧焓(D) 碳酸钙分解的焓变 ( A)2. 萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12 O 2 (g) = 10 CO 2 (g) + 4 H 2O(l)则 298 K 时, Q p 和 Q V 的差值(kJ·mol 1-)为(A) -4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48 (B)3.ΔH = Q p 此式适用于哪一个过程：(A) 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa (B) 在0℃、101325Pa 下，冰融化成水 (C) 电解CuSO 4的水溶液(D) 气体从(298.15K 、101325Pa)可逆变化到(373.15K 、10132.5Pa )( D)4.气相反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪 组条件使平衡向右移动？(A)降低温度和降低压力 (B)升高温度和增大压力 (C)升高温度和降低压力 (D)降低温度和增大压力 ( B )5.下列过程中系统的熵减少的是(A)在900ºC 时CaCO 3(s) → CaO(s) +CO 2(g)(B)在0ºC 常压下水结成冰 (C)理想气体的等温膨胀(D)水在其正常沸点气化( C)6.在常温下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的O m f H ∆的反应是(A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2 (g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) + 21Br 2(l) = AgBr(s)(D) Ag(s) +21 Br 2 (g) = AgBr(s) （C ）7.下列过程中系统的∆G ≠ 0的是(A)水在0ºC 常压下结成冰 (B)水在其正常沸点气化 (C)NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)在大气中进行(D)100︒C ，大气压下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水二.填空题1.300 K 时0.125 mol 的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ, 反应C 7H 10(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的∆r U m = －4816kJ·mol -1，∆r H m=－4826kJ·mol -1。
( RT =2.5kJ )2.写出下列过程的熵变(用<、=、>表示)(1)溶解少量食盐于水中，Om r S ∆_＞_0； (2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，O m r S ∆_＞_0； (3) H 2O(g)变成H 2O(l)，O m r S ∆_＜_0；(4)CaCO 3(s)加热分解 CaO(s)和CO 2(g )，O m r S ∆＞0。
3．一定温度下, 反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后, 维持温度和体积不变, 向容器中加入一定量的惰性气体, 反应将不移动。
4. 循环过程的熵变为_0_；循环过程吉布斯函数变为_0_。
三．计算题1．一容器中装有某气体1.5dm 3，在100kPa 下，气体从环境吸热800J 后，体积膨胀到2.0dm 3，计算系统的热力学能改变量。
解：3-3-33800J-10010Pa 2.010-1.510)m 750J U Q W Q p V ∆=+=-∆=⨯⨯⨯⨯=（2．5mol 理想气体在300K 由0.5dm 3等温可逆膨胀至5dm 3，求W 、Q 和∆U 。
解：1-1225ln5mol 8.3145J mol K 300K ln 28.72kJ 0.5V W nRT V -=-=-⨯⋅⋅⨯⨯=- 28.72kJQ W U Q W =-=∆=+=3．10mol 理想气体由298.15K 、106Pa 自由膨胀到298.15K ，105Pa ，再经等温可逆压缩到始态，求循环过程的Q 、H U W ∆∆、、。
解：循环过程，00=∆=∆H U ，kJ05.571010ln K 298K mol J 314.8mol 10ln 0561-11221=⨯⨯⋅⋅⨯=+=+=-p p nRT W W W kJ 05.57-=-=W Q4.计算25℃时下列反应的等压反应热与等容反应热之差。
(1)O(l)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224+=+ (2) 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22=+ 解：RT Q Q V P n ∆=-1-1-1(1)(1-3)28.3145J mol K 298.15K -4958J molP V Q Q nRT RT --=∆==-⨯⋅⋅⨯=⋅(2)(2-2)0P V Q Q nRT RT -=∆==5．25℃下，密闭恒容的容器中有10 g 固体奈C 10H 8(s)在过量的O 2(g)中完全燃烧成CO 2(g)和H 2O(l)。
过程放热401.73 kJ 。
求(1) C 10H 8(s)+12O 2(g)=10CO 2(g)+4H 2O(l)的反应进度(2) C 10H 8(s)的Om c H ∆ ；解：(1)萘在过量的氧气中完全燃烧，萘的物质的量为:10810810810810(C H )mol 0.078019mol(C H )128.17(C H )0.078019mol 0.078019mol(C H )1m n M n ξν⎛⎫=== ⎪⎝⎭∆-⎛⎫=== ⎪-⎝⎭(2)O Oc m c m B(g)B(g)311[5149.110(1012)8.3145298.15]J mol 5154.1kJ molH U RTν--∆=∆+=-⨯+-⨯⨯⋅=-⋅∑6．已知下列两个反应的焓变，求298K 时水的标准摩尔蒸发焓。
(1) 1Om r 222m ol kJ 70.571(298K) O(l);H 2(g)O (g)2H -⋅-=∆=+H(2) 1O m r 222mol .65kJ 834(298K)O(g);H 2(g)O (g)2H -⋅-=∆=+H解：水的气化过程：(298K)(298K) O(g);H O(l)H Om vap Om r 22H H ∆=∆= 方程式(2) – 方程式(1)，得：O(g)H 2O(l)2H 22=O111vap m 1(298K)(571.70kJ mol 483.65kJ mol )44.025kJ mol 2H ---∆=⋅-⋅=⋅7．已知反应1Om r mol 40.0kJ )( ;D C B A -⋅-=∆+→+T H1Om r mol 60.0kJ )(;E D C -⋅=∆→+T H计算反应(1)C+D →A+B ；(2)2C+2D →2A+2B ；(3)A+B →E 的)(Omr T H ∆ 解：(1)1O m r m ol kJ 0.40)( -⋅=∆T H(2)11Om r m ol kJ 0.80m ol kJ 0.402)( --⋅=⋅⨯=∆T H(3)111Om r m ol kJ 0.20m ol kJ 0.60m olkJ 0.40)( ---⋅=⋅+⋅-=∆T H8．利用附录B 中标准摩尔生成焓数据计算下列反应在298.15K 的Om r H ∆。
假定反应中的各气体都可视作理想气体。
(1)(g)SO O(l)H (g)O 23S(g)H 2222+=+ (2)OH(l)CH (g)2H CO(g)32=+ 解：(1)查表得各物质标准摩尔生成焓：，，12Om f 12O m f m ol kJ 8.296(g)][SO m ol kJ 6.20S(g)][H --⋅-=∆⋅-=∆H H 12O m f m ol kJ 83.285O(l)][H -⋅-=∆HO O O Or m f m 2f m 2f m 211[H O(l)][SO (g)]-[H S(g)][285.83296.8(20.6)]kJ mol 562.03kJ molH H H H --∆=∆+∆∆=----⋅=-⋅(2)查表得各物质标准摩尔生成焓：O 1O 1f m f m 3[CO(g)]110.53kJ mol [CH OH(l)]239.1kJ mol H H --∆=-⋅∆=-⋅，O O O r m f m 3f m 11[CH OH(l)]-[CO(g)][239.1110.53]kJ mol 128.57kJ molH H H --∆=∆∆=-+⋅=-⋅9．25℃时，石墨、甲烷及氢的O m c H ∆分别为1mol kJ 943-⋅-、1mol kJ 3.890-⋅-和1mol kJ 8.285-⋅-。
求25℃时在等压情况下甲烷的标准摩尔生成焓。
解：(g)CH (g)2H )石墨C(42=+，此反应热即为甲烷的生成热O O O Of m c m c m 2c m 411(C)2(H )-(CH )[394.12(285.8)(890.3)]kJ mol 75.40kJ molH H H H --∆=∆+∆∆=-+⨯---⋅=-⋅10．已知反应(g)CO (s)WO (g)O 25WC(s)232+=+在300K 及恒容条件下进行时，J 10192.16⨯-=V Q ，请计算反应的Q p 和s,300K)(WC,Om f H ∆。
已知C 和W 在300K 时的标准摩尔燃烧焓分别为5.393-和1mol 37.5kJ 8-⋅-。
解：-1196kJ J 3003145.825110192.16=⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛-+⨯-=∆+=nRT Q Q V P 11Om r m ol kJ 1196m ol 1kJ/1196/ --⋅-=-=∆=∆ξP Q HC 和W 的标准摩尔燃烧焓就是CO 2和WO 3的标准摩尔生成焓，所以111O m r 2O m f 2O m f 3O m f O m f 2Om f O m f 2O m f 3O m f O m r mol kJ 35)mol kJ 1196(mol kJ ]0)5.393(5.837[ )K 300(-)(O 5/2-)(CO )(WO (WC,300K))(O 5/2-(WC,300K)-)(CO )(WO )K 300(---⋅-=⋅--⋅--+-=∆∆⨯∆+∆=∆∆⨯∆∆+∆=∆H H H H H H H H H H 11．已知化学反应(g)3H CO(g)O(g)H (g)CH 224+=+的热力学数据如下求该反应在298.15K 时的Om r H ∆。
