当前位置：文档之家 › 人教版 必修二化学反应速率和限度ppt课件

人教版 必修二化学反应速率和限度ppt课件

  • 格式：ppt
  • 大小：968.50 KB
  • 文档页数：53

下载文档原格式

  / 53

合集下载

人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)

人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？

高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件

高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件

实பைடு நூலகம்分组设置
分组
方案
A组 5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加 3 浓度 滴FeCl3溶液比较。
B组 分别取2mL 5%H2O2溶液, 滴加 3滴FeCl3溶液， 温度 再分别置于冷水、热水比较。
C组 分别取2mL 5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶
催化剂
液，另一份不滴加催化剂，对比观察。
哪些因素会影响化学反应的速率？
➢ 科学探究的一般过程
提出问题
进行猜想和假设 制定计划，设计实验
观察与实验 获取事实与证据
表达与交流
发现特殊现象,提出 新问题，设置新设想 和方案
设计实验
实验药品：5%H2O2溶液、 10%H2O2溶液、 MnO2 、
FeCl3、热水、冷水
实验仪器：试管、烧杯等
实验注意事项
➢ 1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、 拍摄。
➢ 2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂， 只需要3 滴即可。
➢ 3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸 管。
➢ 4、对比实验要注意操作的规范与统一性。
探究结果
小组 调节变量 序号 （自变量）
无关变量
结论
其他条件相同时，反应 A 浓度 温度、催化剂 物浓度增加，化学反应
收获
➢ 认识了影响化学反应速率的因素； ➢ 运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题； ➢ 在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法
的运用； ➢ 通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的
运用价值。
谢谢大家
• 单击输入您的封面副标题
此课
使用 说明
件下
载
后
背景图片可以

人教版高中化学必修第二册第6章第2节第2课时课件

人教版高中化学必修第二册第6章第2节第2课时课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第2课时 化学反应速率的影响因素
学习目标 素养目标
学法指导
通过实验探究了解 科学探究 1．通过实验探究，特别是实验现象的描述，
外界条件对化学反 与创新意 深刻认识化学反应速率的影响因素——温度、
应速率的影响 识
反应物浓度
结合生活、生产中
2．通过教材图6－16的模型，认识增大压强
• C．增加炭的量 • 【答案】C
D．通入少量CO2气体
• 【解析】A中块状炭变成炭粉，可增大接触面积，从而
增大化学反应速率；B中升高温度，化学反应速率加快；C中
增加炭的量，不能改变其浓度，化学反应速率不变；D中通
入少量CO2气体，c(CO2)增大，化学反应速率增大。
•
化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快
应速率加快，①正确；②增加固体碳的用量，物质的浓度不
变，化学反应速率不变，②错误；③恒容通入CO2，会使 c(CO2)增大，化学反应速率加快，③正确；④恒压下充入N2， 会使容器的容积扩大，导致气体反应混合物的浓度减小，化
学反应速率减慢，④错误；⑤恒容下充入N2，反应混合物的 浓度不变，因此反应速率不变，⑤错误；根据上述叙述可知
• (5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越 大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。
• (6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体， 都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
• (7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
[典例精练]
• 下列有关化学反应速率的说法正确的是
• 【答案】D • 【解析】Fe在98%的浓硫酸中发生钝化，不生成H2，A 错误；盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释，c(H＋)减小， 反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误。

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

6.2.1时化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

6.2.1时化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【 结 论 】化学反应速率计算——关系式法计算
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2

【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)

【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)

实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
mol·L－1＝0.6 2s
mol·L－1·s－1，
v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8
mol·L－1＝0.4 2s
mol·L－1·s－1。
三段式
【小试牛刀】反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的
反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为 ④＞③＝②＞①。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1， ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应 在发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类获 取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快 慢和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应 的重要视角。
【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
【规律2】同一反应中，速率之比等于化学方程式中的系数之比。 如在N2＋3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
4．化学反应速率大小的计算
（1）根据公式计算：v(B)＝
Δc(B) Δt
aA＋bB＝cC＋dD

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度

第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

6.2.1化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

6.2.1化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

思考讨论
思考4：对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？ 提示：若通入Ar气，容器内反应物的浓度不变，化学反应速率不变。
思考5：对于恒温恒压密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？
提示：若通入Ar气，导致容器的体积增大，容器内反应物的浓度减小， 化学反应速率减小。
小结
化学反应速率
①化学反应速率是标量，反应速率都为正数。 ②一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
③一般不用固体或纯液体（其浓度是常数）表示化学反应速率。 ④用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
反应：mA + nB == pC + qD
v(A): v(B): v(C): v(D)==m:n:p:q ⑤用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反 应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)
第六章
化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应的速率
学习目标
1. 掌握化学反应速率的概念和表示方法； 2．能够进行化学反应速率的简单计算。
思考讨论
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
爆炸
牛奶变质
钢铁生锈
哪个反应更快？
溶洞形成
思考讨论 在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢（定性）的方法?
吉尔伯特·牛顿·路易斯
思 维 课 堂 ·素 养 提 升
碰撞理论
活化分子与活化能
活化分子比普通分 子多具有的能量
能
活化能
量
E1
反应物
具有足够高的能量， 能发生有效碰撞的分

高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2

高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2

其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比

6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册

6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册

分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?

人教版高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第二课时》.ppt

人教版高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第二课时》.ppt

⑺体系的颜色不变平衡
不一定平衡 平衡
5、达到平衡的标志：
①一定平衡的：
V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、 气体体积分数、反应物的转化率不变、 体系的颜色、温度不再变化
②可能平衡：气体总的物质的量、压强、密度、 气体的平均摩尔质量不变
注意：1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比 2、气体体积分数=物质的量分数 3、平均摩尔质量=气体总质量/ 气体总物质
A、Z为0.3mol/L
B、Y2为0.3mol/L
C、X2为0.2mol/L
D、Z为0.4mol/L
【课堂练习】
5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物 理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平
衡状态的是：（Ｂ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度
0 t1 时间（t）
百分含量保持不变（平衡标志）
变 平衡的建立是有条件的，
当条件发生改变时，平衡可能发生移动
化学平衡状态的判断方法
➢从本质上进行判断
➢
——看v(正)是否等于v(逆)
➢从平衡的一些特征进行判断质量分数
➢
压强、密度等是否再发生变化
➢
——看各组分浓度、
化学平衡状态的判断依据
利用V正 =V逆进行判断
上述物理量随着反应的进行怎样变化?在平衡时还 变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？
对于上述反应怎样的物理量不变了能证 明反应达到了平衡
化学平衡状态的判断小结：
2NO2(g)
I2(g) +H2(g) 2HI
⑴ V正N=2OV逆4(g)
在等温等容条件下，该可逆

高一化学必修2《化学反应速率与限度》PPT课件

高一化学必修2《化学反应速率与限度》PPT课件

实验现象
结论
水浴加热产生 加热能加快反 应速率 气泡快
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 入几滴洗涤剂，往其中1支试管中 末产生气泡快 加快反应速率 加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶 浓度大的产生气 增大反应物的 浓度能加快反 液，分别滴入几滴0.2 mol· －1氯 泡快 L 应速率 化铁溶液
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成 气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的 化学方程式是 （ C ） A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应： 增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变 压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响 升高温度，可以增大化学反应速率
练习4 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ C ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L· min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L· min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L· min) D. v ( NH3 )=0.3mol/ (L· min)

人教版化学必修二化学反应的速率和限度教学课件

人教版化学必修二化学反应的速率和限度教学课件

人教版化学必修二化学反应的速率和 限度
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，
所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
加入FeCl3
气泡冒出，速率增大 FeCl3能加快化学反应速率
不加其他试剂 有气泡冒出，反应较慢 无催化剂化学反应较慢
② 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能大大地改变化学反应的速率； 不同的催化剂对同一反应的催化效果不同。
探究实验3：
1颗大理 石小颗粒
2 mL1 mol/L HCl溶液
2 mL0.1 mol/L HCl溶液
（请参考P49《思考与交流》）
1.化学反应速率
(1)、化学反应速率的含义及表示方法 (2)、化学反应速率表达的注意事项
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因
（2）外因(条件)：
影响因素
如何影响
催化剂
加入催化剂，速率增大
温度
升高温度，速率增大
浓度 压强（气体）
增大浓度，速率增大 增大压强，速率增大
固体表面积 反应物状态
示，则该化学反应的速率为多少？ v(A)=0.5 mol/(L·s)
讨论2：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2⇌ 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3， 分别以N2，H2，NH3表示的化学反应速率。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
该反应在四种情况下的快慢顺序为 ④__>_③___=_②__>_①_.

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时1 化学反应的速率

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时1 化学反应的速率

2.比较反应速率大小的两种方法
同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不
同,比较化学反应速率的大小不能只看数值大小,还要进行
一定的转化。
(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应
aA+bB cC(A、B、C 均不是固体或纯液体),要比较 v(A)
2.影响化学反应速率的因素
(1)温度、浓度、压强对化学反应速率的影响。
①浓度、温度对化学反应速率有什么影响?
答案:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反
应速率增大,降低反应物浓度,化学反应速率减小;升
高温度,化学反应速率增大,降低温度,化学反应速率
减小。
②压强怎样影响气体的化学反应速率?实质是什么?
现象来定性判断反应的快慢呢?
答案:物理学中利用速率来定量描述物体的运动快
慢。我们可以通过观察反应的下列现象判断反应的快
慢:①冒气泡的快慢;②固体量的改变;③浑浊程度;④颜
色变化;⑤温度变化;等等。
2.夏天我们为什么要用冰箱保存食物?根据生活常
识分析其中的化学原理。
答案:利用冰箱保存食物是为了延长食物的保质
0.7 mol·L -1,B 项错误,D 项正确。
答案:D
活学活用
1.反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下,
用不同物质表示其反应速率,分别如下:
①v(A)=0.6 mol·L -1·min -1
②v(B)=0.45 mol·L -1·min -1
③v(C)=0.015 mol·L -1·min -1
①工业生产硫酸时,要先将黄铁矿矿石(主要成分为

人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

.
【课堂练习】1．下列关于化学反应速率的说
法中，正确的是（ A）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度 的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或 消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小， 所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成 物的产量就越大
.
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在 实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催 化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中 毒。
（2）外部因素对化学反应速率的影响
.
（2）外部因素: 实验2－6
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
.
（2）外部因素: 实验2－5
产生气泡速率增大， 升高温度，
带火星火柴 复燃 反应速率增大
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
是用哪种物质表示的反应速率。
④速率之比= 系数 之比= 浓度变化量之比 = 物质的量变化之比。
.
【练习】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/（L·s）
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是 多少？ 若用NH3 来表示呢?
.
【课堂练习】
2、在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=△c (NH3) △t来自(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
.
【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？ （4）化学反应速率的特点： ①在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示 反应速率。
率 加快 。
对于气体参加的反应来说，增大压强，可 以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上 相当于增大了气体反应物的浓度。
注意：浓度是对溶液和气体而言。改变纯 固体或纯液体的量，反应速率几乎不变。
化学反应速率是一段时间内的 平均速率，且均为 正 值。 ②化学反应速率适用于 溶液 和 气体 。
注意：对于固体和纯液体的浓度可视为常数，故一 般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
.
【课堂练习3】在2L密闭容器中，某气体反应 物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表
示该反应的平均反应速率为（ C ）
.
【能力提升】 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·min)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(3)>(2)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
且单位要一致。 .
二、影响化学反应速率的因素
【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒 大小相同）的下列金属与等量1mol/L 盐
酸反应时，速率最快的是（ C ）
A镁 B铝 C钠 D铁
.
影响化学反应速率的条件：
的影
条响 件化
内因 反应物本身的性质
学
反
应
速
率 外因
.
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
.
（1）温度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，升高温度，化
学反应速率增大。降低温度，化学反应速 率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物 状态的限制（无论放热反应还是吸热反 应）。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其 催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
.
（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学 反应速率减慢。
（4）压强：对于气体参加的反应，增大压强 （通过缩小容器的体积实现），化学反应速
率及速率之比。
【思考】同一化学反应中，可以用反应 物或生成物来表示反应速率，用不同的 物质表示其反应速率时，数值相同吗？ 意义相同吗？
.
（4）化学反应速率的特点： ③对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 用不同的物质来表示其反应速率，其数值可
能 不同 ，但这些不同的数值表示的都是
同一个反应的速率。 因此，表示化学反应的速率时，必须指明
A. 0.4 mol（L·s）－1 B. 0.3 mol（L·s）－1 C. 0.2 mol（L·s）－1 D. 0.1 mol（L·s）－1
.
【课堂练习4 】 已知反应：
2SO2＋O2
2SO3在1L的密闭容器中进
行，1分钟后，测得SO3的物质的量增加了
0.6 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速
v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s）
.
【课堂练习5】
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+。B=2C
钢铁腐蚀
煤、石油等化 石燃料的形成
几分钟见效 若干年
几千万年以上
.
一、化学反应速率 定量描述
1、 含义：
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生
成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：VΔCC反应前 －C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的 速率和限度
.
化学反应有快有慢：
.
思考：定性描述
爆描 很 请 炸述 慢 用 反”“
很应快 很
快快
慢、
程较
度快
很慢
、
较
溶洞形成
.慢
牛奶变质 较快 较慢 铁棒生锈
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成
救心丹