高一化学必修2化学反应速率与限度

高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。

七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

化学反应的速率与限度
1. 化学反应速率
（1）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
（2）计算公式：
（3）单位：11--⋅⋅s L mol 或者1
1min --⋅⋅L mol
（4）注意点：
①速率均为正值
②固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用此计算
③一段时间内的平均速率
④速率之比符合方程式系数比
2. 影响化学反应速率的因素
（1）内因：物质本身的性质
（2）外因：
（3）稀有气体或无关气体对反应速率的影响
3.化学反应的限度
（1）可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应
特点：双向性、双同性、共存性
（2）化学平衡状态
一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。

（3）化学反应的限度
①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度
②化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
（4）化学平衡状态的判定
①本质标志--“等”：逆正v v =，对同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对不同物质而言，速率之比等于方程式的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

②外在标志--“定”：反应混合物中各组成成分的含量保持不变。

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计[教学目的]1.建立化学反应速率的概念。

2.探究影响化学反应速率的因素。

[教学重点]1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[教学难点]化学反应速率的计算[教学过程]第一环节：情景引导，激发欲望[展示图片资料]使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。

例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。

结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[板书]第三节化学反应速率和限度第二环节：组内合作，自学讨论1.观察图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？我们期待这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？2.你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？3.化学反应快慢如何定量描述？4.影响化学反应快慢的因素有哪些？第三环节：班内交流，小组展示1.图片介绍的是快慢差别很大的化学变化。

2.观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。

3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素[观察]视屏实验展示结合课本问题讨论，影响化学反应快慢的因素有哪些？总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。

（2）催化剂：通常加入催化剂能改变化学反应速率，一般无特别说明得就是加快化学反应速率。

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（相当于增大接触面积）（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。

第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。

如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。

2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。

【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。

Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。

要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。

【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。

【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。

(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。

⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

⇌共存性：反应物和生成物同时存在。

即：反应物不能完全转化为生成物。

一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。

实验结论：有I2生成。

2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。

实验结论：有Fe2＋和I2生成。

3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。

从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。

而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。

化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。

它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。

比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。

但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。

这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。

那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。

影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。

首先是反应物的本身性质。

这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。

其次是浓度。

一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。

想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。

在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。

温度对反应速率的影响也不容忽视。

升高温度，反应速率通常会加快。

这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。

压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。

增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。

催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。

它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。

高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然迷信。

小编预备了高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点，希望你喜欢。

一、化学反响的速率和限制1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减大批或生成物浓度的添加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，假定B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的要素：内因：由参与反响的物质的结构和性质决议的(主要要素)。

外因：①温度：降高温度，增大速率②催化剂：普通加快反响速率(正催化剂)③浓度：添加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)⑤其它要素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的形状(溶剂)、原电池等也会改动化学反响速率。

2、化学反响的限制--化学平衡(1)化学平衡形状的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研讨的对象是可逆反响。

②动：静态平衡，到达平衡形状时，正逆反响仍在不时停止。

③等：到达平衡形状时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。

即v正=v逆0。

④定：到达平衡形状时，各组分的浓度坚持不变，各组成成分的含量坚持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新树立新的平衡。

(3)判别化学平衡形状的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)②各组分浓度坚持不变或百分含量不变③借助颜色不变判别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如关于反响xA+yB zC，x+yz )高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点就为大家引见到这里，希望对你有所协助。

高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)= =①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正=v逆0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：① V A(正方向)=V A(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )小编为大家提供的高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。