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高考第二轮复习教案：常用计量教目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养生的计算思维能力。
思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的思想。
方法：演绎推法。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教过程设计教师活动【引入】今天我们复习常用计量。
【提问】家引入物质的量这个物量的意义是什么？【再问】谁说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？生活动回答：把质量、体积等宏观物量和微观的微粒个联系起。
回答：主要通过以物质的量为核心物量建立的下列关系图，把微粒、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起。
归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1任何物质都含有602×1023个分子。
（2）1氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子是阿伏加德罗常，每摩物质含有阿伏加德罗常个微粒。
思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说 1氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·-1，分子量没有单位。
（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用表示微粒的集体目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1水分子；也可以是假想的，如：1 N，表示1N+和1 - 的特定组合。
【提问】在反应中，下列叙述正确的是：A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和思考，回答：A．不正确，因为反应前后，分子是可能发生变的。
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————化学常用计量及定律【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题2》化学常用计量及定律二. 教学目的：1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
4、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三. 重点和难点：1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。
2、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系。
3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
4、一定物质的量浓度溶液的配制。
四. 考点分析：本专题在高考中的主要考查点是：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及它们之间的关系。
2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
3、一定物质的量浓度溶液的配制。
五. 知识网络：【典型例题】例1. A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ）A. 0.5mol 羟基中含有的电子数为4.5A NB. 30g 二氧化硅中所含原子总数为1.5A NC. 17g 氨气溶于水，得到O H NH 23⋅的分子数为A ND. 标准状况下，22.4L 甲烷中含有的共价键数为4A N分析：1个羟基含9个电子，0.5 mol 羟基中含有的电子数为4.5A N 。
30g 二氧化硅物质的量为0.5mol 。
标准状况下，22.4L 甲烷物质的量为1mol ，含有共价键数为4A N 。
17g 氨气溶于水，得到的O H NH 23⋅分子数小于A N ，因为要部分电离。
故C 不正确。
答案：C例2. 将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL （硝酸被还原成NO ），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g 。
化学常用计量【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的涵义．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。
借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1∶V2＝n1∶n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1∶p2＝n1∶n2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O2 === 2NO2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB ＝n V ＝m/M V ＝m aq w MV ＝1000ρw Mw ＝cBM 1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n V ＝S/M 100＋S 1000ρ＝1000ρS M100 ＋SS ＝100cM 1000ρ－cM3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S 100 ＋S×100% 4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n V ＝V/22.41000×1＋V/22.4×M 1000ρ＝1000ρV 22400＋MVw ＝m 溶质 m 溶液 ×100%＝V/22.4×M 1000×1＋V/22.4×M×100% ＝MV 22400＋MV×100% 5．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2. 注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝12(w1＋w2)． (2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>12(w1＋w2)．如：H2SO4溶液． ②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<12(w1＋w2)．如：氨水、酒精溶液． 【考点突破】考点一 以物质的量为核心的计算例1.把500 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
【高三】2021届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案第二讲化学常用计量课程名称：学习时间：【前自主复习与思考】1.想想世纪金榜上的P:4——突破核心点；2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；3.理解溶解度和溶质在溶液中的质量分数的概念，并能将其转化为物质的数量和浓度；4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5.理解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数的含义；【结合自主复习内容思考如下问题】让Na表示阿伏加德罗常数的值，下面的语句是正确的（）a.在标准状况下，以任意比例混合的ch4与co2的混合物22.4l，所含有的分子数为nab、在标准条件下，Na H2O分子的体积为22.4lc.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molh2，发生转移的电子数为2nad、在正常温度和压力下，28g氮含有10na的核外电子【错误分析】本题易错选d项。
主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。
[答：]正确答案为a和C在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4l。
因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。
因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：no和o2）。
所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4l。
反过在标准状况下每22.4l气体所含分子数就一定是na。
a项正确。
在标准条件下，H2O不是气态的。
对于液体或固体物质，决定其体积的因素是颗粒本身的大小。
不同的粒子有不同的大小和体积。
在标准条件下，1mol H2O的体积不是22.4l。
B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。
也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molh2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2na（不管是标况还是常压）。
江苏专用高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用教案化学计量及其应用[考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。
2021新高考化学二轮总复习学案：专题2常用化学计量及应用专题二常用化学计量及应用考情分析备考定向备考要点说明核心价值引领1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液的含义。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
物质的量是表示构成物质的基本粒子数目多少的物理量,学习物质的量,重点在于理解应用以下十大关系:1.物质的量与摩尔的关系;2.摩尔与量度对象的关系;3.阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系;4.物质的量与物质的质量的关系;5.摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系;6.物质的质量与物质的摩尔质量的关系;7.不同的物理量与其单位的对应关系;8物质的质量与物质粒子数的关系;9.化学方程式中各物质的物质的量与化学计量数的关系;10.基本粒子与基本粒子成分之间的计量关系。
高频考点能力突破考点一阿伏加德罗常数的应用真题示例1.(2020全国Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子2.(2020浙江7月选考)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4Mn+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4Mn+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N A时,阳极应有32 g Cu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N AD.1 L浓度为0.100 mo l·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100N A3.(2019浙江4月选考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间4.(2019全国Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A5.(2018全国Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
专题二化学常用计量1．(2020·全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子解析：A项，标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14－7)×2＝14(个)中子，1 mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，错误；B项，重水分子和水分子都是2个氢原子和1个氧原子构成的，所含质子数相同，错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即12 g12 g·mol－1＝1 mol碳原子，所含碳原子数目为N A个，正确；D项，1 mol NaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，错误；故答案为C。
答案：C2．(2020·浙江卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO－4＋5HCHO] 完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A解析：A项，Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，则4 mol MnO－4完全反应转移电子的物质的量为4 mol×[(＋7)－(＋2)]＝20 mol，即转移电子数为20N A，正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1 mol电子，Cu失去的电子应小于1 mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H＋数，错误；D项，n(Na2CO3)＝0.100 mol·L－1×1 L＝0.100 mol，由于CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，故阴离子的物质的量大于0.100 mol，阴离子数大于0.100N A，错误；答案选A。
专题二 化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。
2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。
4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
【考点回顾】1．物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积 物质的量浓度阿伏加德罗常数符号 n MV m c (B)N A单位换算公式 n ＝m M＝VVm＝·V (溶液)；N ＝n ·N A2．物质的量与各物理量之间的换算应用若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36 L NH 3： （1）该气体的物质的量为，质量为 g ，所含氨气分子数为。
（2）若将该气体溶于水配成50 mL 溶液，密度为0.9 g ·cm －3，所得溶液的质量分数为，物质的量浓 度为。
（3）若将上述所得溶液取出10 mL ，其质量分数为，再加水稀释到50 mL ，所得溶液的物质的量浓度为。
3．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na 2O 2固体加入足量的水中，制成200 mL 溶液。
（1）收集到标准状况下气体的体积为。
（2）反应过程中转移电子总数为。
（3）所得溶液的物质的量浓度为。
【题型预测】题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol －1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO ＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO 2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。
专题02 化学常用计量考点热度★★★★★【考纲导向】1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、阿伏加德罗常数（N A）、物质的量浓度（c）的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
【命题分析】1．阿伏加德罗常数(N A)是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主。
2．Ⅰ卷常与N A相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，有时对计算过程有要求。
命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。
2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
核心考点一有关N A的正误判断一、与N A相关的命题主要围绕以下四个方面进行解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多原子分子)以及微一、阿伏加德罗常数应用时的“六注意”变式1 考查气体的摩尔体积1．（2022·河北·邢台市第二中学高三阶段练习）下列说法正确的是℃标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L℃0.5mol H2所占体积为11.2L℃标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L℃标准状况下，28g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L℃各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol℃标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．℃℃℃B．℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃【答案】B【解析】℃标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；℃0.5mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2L，错误；℃标准状况下，H2O不是气体，1mol H2O的体积不是22.4L，错误；℃标准状况下，28g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；℃影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；℃标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；故选B。
专题二化学计量及其应用【考纲要求】1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义.2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等）数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算.3．掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
理解质量守恒定律的含义.4．了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。
5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【课时安排】2课时【知识网络】【教学过程】考点1 以阿伏加德罗常数为载体的计算和判断关于阿伏加德罗常数(N A)的考查,涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点.解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱"。
主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1）在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22。
4 L时，其分子数不等于N A.(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
（3）在常温常压，22。
4 L气体的分子数小于N A.2．考查物质的组成(1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、-OH等。
（2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等.（4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。
3．考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题.4．考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解.如1 L 0。
2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量（教学案，学生版）1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
【知识网络构建】化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【高频考点突破】考点 1 阿伏加德罗常数高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度。
角度1.温度和压强粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的换算，巧设陷阱。
角度5.物质的结构如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6N A。
考生若不注意这些，容易误入陷阱。
角度6.物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。
例1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是________。
①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子②1L 1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为N A③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2N A④0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子⑤62g Na2O溶于水中，所得溶液中有N A个O2－⑥1L 1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N A⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N A⑧常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2N A个氧原子⑨1L 1mol·L－1的酒精溶液，含有N A个分子⑩1mol Fe和足量的盐酸反应，失去3 N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．含12.0 g NaHSO4的水溶液中氧原子数为0.4N AB．标准状况下，11.2L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5N A C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.2N A D．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A考点 2 以物质的量为中心的计算例2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1归纳总结：以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个条件”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
变式训练3．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．1：2 B．2：3C．3：1 D．5：34．某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n (NO －3：n (SO 2－4：n (Fe3＋：n (H ＋：n (M)＝：：：：1，则M 可能是( ) A ．Fe 2＋ B ．Mg 2＋C ．Cl －D ．Ba 2＋例3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是( )硫酸 化学纯品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L －1B ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L 气体时，转移的电子数为N AC ．配制200mL 4.6mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L －1归纳总结：1.一定物质的量的物质溶于水，求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。
(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。
如Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。
2．用气体摩尔体积22.4L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否为标准状况。
变式训练6．标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1 000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)3．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。
在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3·H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O等。
4．由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶。
【难点探究】难点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0×105Pa、25 ℃时)等。
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。
3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。
5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水【点评】本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。
解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。
难点二以物质的量为核心的有关计算1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。
如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。
2．用气体摩尔体积22.4 L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。
3．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。
(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1 g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；②对于密度大于1 g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。
【点评】以物质的量为中心的计算需注意的问题：1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。
2．“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。
3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
4．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
例3.下列叙述正确的是( )A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
