2021年高考化学二轮复习专题十一金属元素及其化合物学案

【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。

通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。

碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。

铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

镁及其化合物主要掌握镁的性质。

铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。

同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。

例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。

工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。

电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。

氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。

研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。

2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。

第20讲－适度拓展：重要的过渡元素及其化合物一、考向分析1.与氧化还原反应联系(1)陌生氧化还原反应方程式书写①根据氧化还原反应规律确定产物②结合溶液环境，利用氧化还原反应配平的方法进行配平(2)电子转移数目有关的计算(3)指定产物的确定①氧化产物、还原产物的分析与判断；②电极反应产物的分析与判断2.复杂离子有关问题(1)过渡金属与氧形成的氧基离子：如TiO2＋、VO2＋、VO2＋、ZrO2＋等。

(2)过渡元素形成的络合离子：如Cu(NH3)42＋、Zn(OH)42－、PtCl62－、[Fe(CN)6]3－等。

(3)多酸根离子：如Cr2O72－、Cr3O102－、H3V2O7－、Mo7O246－、W7O246－等。

3.氧化物对应水化物的电离问题(1)沉淀的形成与K sp有关计算问题：①离子开始沉淀、完全沉淀的pH，②除杂控制pH范围等。

(2)氧化物、氢氧化物的两性问题：①两性氧化物如：V2O5、Cr2O3等，②两性氢氧化物如：Ti(OH)4、Nb(OH)5等。

(3)分步电离的复杂离子问题4.考查形式(1)选择题(2)填空题(3)化工流程题二、知识梳理过渡元素包括：ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB和ⅡB的所有元素，又称过渡金属；也就是d区、f区和ds区的元素，而d区则是更典型的过渡元素。

第四周期过渡元素被称为第一过渡系元素，也叫轻过渡系元素；第五、六周期过渡元素被称为第二、第三过渡系元素，也叫重过渡系元素。

轻过渡系元素一般化学性质较活泼，而重过渡系元素一般化学性质较稳定，因为受到镧系收缩、锕系收缩的影响同一副族从上到下金属性逐渐减弱。

轻过渡系元素一般低价态化合物稳定性更高；重过渡系元素一般高价态化合物的稳定性更高。

第三过渡系金属的化学性质更稳定，反应难度大，化合物种类少，考查几率较小。

在高中化学教材中介绍了Fe 、Cu 的单质及其化合物的； Zn 、Hg 、Ag 的部分性质也有所涉猎；而Mn 、Cr 、Ti 、V 、Ni 等的部分化合物也有呈现。

第11讲 铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第□01四位，主要以□02＋2和□03＋3价化合物的形式存在。

2．铁的物理性质颜色状态 导电、导热性、延展性特性 银白色固体 良好被磁铁吸引(1)铁单质性质活泼，有较强的还原性。

①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：□06Fe ＋S=====高温FeS 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：□073Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(2)与酸的反应(3)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：□12Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：□132Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物Fe 3O 4中的3个Fe 原子的化合价2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe 2O 3，平均价态为＋83价。

在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe 3O 4与HNO 3反应时只有＋2价铁被氧化。

2．铁的氢氧化物1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈□01浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：□02Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

(2)还原性①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。

反应原理：□032Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。

反应原理：□04MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

2．铁盐(1)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到□01SCN－时变成红色。

(2)氧化性：含Fe3＋的溶液呈□02棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

【高三】2021届高考化学第二轮专题考点复习教案（带参考答案）【化学的特点及其解法】是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。

在化学中考试卷中，选择题一般占48%―50%。

因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。

了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。

本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。

一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。

根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。

此方法常常用于解答“正误型”选择题。

例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成解析：本题考查的实验现象，属于识记水平。

根据所学知识知道，石蜡燃烧没有白烟，硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，铁丝燃烧时火星四射有黑色固体生成。

所以，可直接判断本题答案为D。

（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。

此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。

例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含的药物治疗胃酸过多解析：本题是利用化学知识解决实际问题的综合题，涉及物质的溶解性、酸与盐反应、酸与碱反应、金属与氧气反应等知识，考查学生对化学原理和规律的理解及理论联系实际的能力。

专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

2021-2021年高三化学二轮复习专题十金属元素学案人教版一、考试大纲要求:1．了解金属的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。

2．了解钠的重要化合物。

3．了解金属的通性、金属冶炼的一般原理。

初步了解金属的回收和资源保护。

4．掌握Fe和Al的化学性质。

5．以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原性。

6．了解铝的重要化合物。

7．初步了解合金的概念。

二、试题分析近几年来高考化学学科的命题以能力立意，其中对金属及其化合物知识的考查具有以下特点：1．贴近教材，考查基础知识例1：（2021年江苏高考题）下列有关纯铁的描述正确的是 A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易腐蚀 D、在冷的浓硫酸中可钝化解析：本题考查的内容源于课本，涉及到合金的特性、原电池原理、金属的腐蚀、钝化等有关金属的基础知识。

一般来说合金的熔点比其组成成分的熔点要低，故纯铁熔点比生铁要高。

生铁在盐酸中，形成微电池，故反应速率比纯铁与盐酸反应要快。

不纯金属（生铁）在潮湿空气中由于形成原电池而发生电化腐蚀。

Fe或Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。

故答案为D。

2．注重方法，考查思维能力例2．（2021年全国高考理综试题）图1表示某种盐的制备步骤：稀硫酸80℃ 结晶300℃ 氮气保护图1物质转化关系已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

解析：由题意，水合盐B为FeSO4・xH2O,无水盐C为FeSO4,其焙烧分解产物D 为Fe2O3。

首18x先可判断出金属A是Fe，结晶水数目x可由其含量求得，即：×100%=45.3%, x=7。

152+18x根据FeSO4分解产物之一Fe2O3为其氧化产物，则两种无色刺激性气体E和F中有一种为SO2，再通过书写该反应方程式可确定其他产物，2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+E(或F)，则E（或F）为SO3。

第1课时金属与非金属、水、酸的反应课程目标1．了解常见金属的活动性顺序。

2．掌握钠、铝、铁、铜等金属与氧气的反应，了解常见金属与非金属的反应。

3．掌握钠、铁与水(酸)的反应，了解金属的通性。

图说考点[新知预习]一、金属的通性1．金属的存在及含量(1)存在：①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以游离态的形式存在。

②原因：多数金属的化学性质比较活泼。

(2)含量：金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)2．单质的物理性质(1)共性：①颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽。

②状态：常温下，大部分金属是固态，唯一呈液态的是汞。

③三性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性。

(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。

二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应条件常温加热或点燃实验操作实验现象新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体实验结论①钠的物理性质：钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通常保存在石蜡或煤油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：常温下： 4Na＋O2===2Na2O加热时： 2Na＋O2=====△Na2O22．铝与氧气的反应实验操作实验材料实验现象实验原理①空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落②用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不能滴落发生反应： 4Al＋3O2=====△2Al2O3，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落1．金属与水的反应(1)钠与水的反应：实验操作实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小②钠熔成小球②钠熔点较低，且反应放热③小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失③反应产生的气体推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”声④钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有NaOH生成化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑实验装置气体检验用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2化学方程式3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2实验结论铁不能与冷水、热水反应，但高温条件下能与水蒸气反应操作要领①先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止发生倒吸；②最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管插入到肥皂水中；③肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸通常情况下，位于金属活动性顺序中氢以前的金属能与非氧化性酸反应生成H2。

2021年高考化学二轮复习专题十金属及其化合物导学案新人教版【考纲解读】1、钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。

2、铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。

3、铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。

4、铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。

【考点回顾】1．典型元素及其化合物的特征性质（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：____________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：____________________________，其中作氧化剂的是_______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： _______________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________。

（2）上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是__________，写出一个化学方程式：_____________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________________________，离子方程式分别为_____________________________________________________________，_____________________________________________________________________________；③常温下为黑色固体的是_______________________________________________________。

芯衣州星海市涌泉学校铝铁教学目的知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的互相转化关系，并能正确写出有关的氧化复原反响的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反响时铁的量不同，反响产物不同。

才能培养：培养学生总结概况形成规律性认识的才能；培养学生的实验才能、观察才能及综合分析问题和解决问题的才能。

科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进展量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。

科学品质：通过学习，使学生擅长总结，并在总结中发现问题。

科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，理解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题详细化。

重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反响的计算。

教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al〔OH〕3、和“铁三角〞的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。

所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。

结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。

我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。

【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。

学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。

有机化学基础高考评价必备知识1.有机化合物的结构特点，同系物、同分异构体的概念。

2．常见有机化合物的性质及转化关系，有机反应的类型。

3．有机合成的方法、官能团的引入和消除，有机合成路线设计等。

关键能力1.理解与辨析：能根据有机化合物结构辨析有机化合物类别，从官能团角度分析和推测有机化合物的性质。

2．归纳与论证：根据有机化合物的化学键和官能团变化，归纳有机化合物反应的机理。

学科素养1.宏观辨识与微观探析：从宏观上辨析有机化合物的结构，结合化学键和官能团从微观上认识有机化合物的性质。

2．证据推理与模型认知：根据信息进行有机合成路线的分析或设计，并建立分析有机推断及路线设计的思维模型。

核心价值通过有机合成在材料发展和医药研发中的作用，感受化学在人类发展和社会进步中的重大贡献。

考点一有机化合物的结构与性质[高考引领]1．(2021·河北高考)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。

关于该化合物，下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键解析：B苯并降冰片烯与苯在组成上相差的不是若干个CH2，结构上也不相似，故二者不互为同系物，A错误；由题给苯并降冰片烯的结构简式可知，苯环上的6个碳原子与苯环相连的2个碳原子共平面，则该分子中最多8个碳原子共平面，B正确；苯并降冰片烯的结构对称，其分子中含有5种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有5种，C错误；苯环中含有的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，故1个苯并降冰片烯分子中含有1个碳碳双键，D错误。

2．(2021·全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是()A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与HO—COOH互为同分异构体D．1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2解析：C该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 mol该有机物分子中含有1 mol 羧基，与碳酸钠反应产生mol CO2，即22 g CO2，D错误。

2021 2021年高考化学二轮复习全套教学案详细解析重要金属化合2021-2021年高考化学二轮复习全套教学案详细解析重要金属化合2022-2022高考化学第二轮复习全套教学计划重要金属化详细分析合物的性质新课标教学目标知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。

能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。

科学思想：培养学生“结构决定自然”的意识和实事求是的分析态度。

科学方法：通过讨论和分析问题，引导学生理解解决问题的方法，启发讨论和学习方法。

重点和难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。

难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。

教学方法：启发、讨论、对比、归纳。

教学过程设计教师活动【板书】一、金属氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。

（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考并填写笔记。

要素白色固体：na2o、mgo、al2o3、zno淡黄色粉末：na2o红色固体：Fe2O3、Cu2O、HGO黑色粉末：FeO、Fe3O4、Cuo、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（h+）反应（4）与强碱（oh-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应，写出相应反应的化学方程式。

学生讨论、分析并做笔记。

（1）热稳定性2ag2o4ag+o2↑2hgo2hg+o2↑4cu2cu2o+o2↑定律：只有HGO、Ag2O和CuO等非活性金属氧化物在加热时容易分解。

（2）与水反应na2o+h2o=2naohmgo+h2o2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑定律：只有活性金属(ⅰ A.ⅱ a）氧化物能与水反应。

（3）与酸反应mg（oh）2mgo+2h+=mg2++h2oal2o3+6h+=2al3++3h2ocuo+2h+=cu2++h2o规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。

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年级学科教材版本一、教学内容分析本课题内容选自人民教育出版社教材，第三单元第一节金属的化学性质.在本课题中,我增强学生的主体意识,改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验,重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程金属的化学性质以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。

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很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了,但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候,阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

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Thｅ abｏve is the wｈole cｏｎtent of ｔhｉs ａrtｉcle，Gorky saｉd: "ｔhe book is tｈe ladｄer oｆhuｍａn ｐroｇreｓs．" Ｉ hopｅｙｏu can makｅ prｏｇress wiｔh tｈe helｐ of ｔｈｉs ladder. Materiａｌｌifｅ i ｓ extrｅmｅly rｉch, scieｎce anｄ teｃhnｏｌoｇy are dｅvｅloｐinｇ r ａpｉｄｌy， all of whｉch gｒadually change tｈｅwａy of people＇ｓ stu ｄy aｎｄ lｅｉsｕre． Manｙ peｏple are nｏ lonｇer ｅａger ｔo purｓue a ｄｏcumenｔ, bｕt as loｎg as ｙoｕ still ｈａvｅ such a small pers ｉstence， you will conｔiｎｕe ｔｏ groｗ and progrｅss. When ｔhｅｃomplex ｗoｒld leadｓ us to ｃhase oｕt, readｉng an ａrticle or doing a ｐrｏbｌeｍ mａkｅs us calm dowｎａｎｄ retｕrn to ourｓｅlveｓ．Ｗｉth learning, we ｃａn actｉvate our imaginatｉon ａnd thinking, esta ｂｌｉsｈ oｕr bｅlief, keep ouｒｐurｅｓpirｉtuaｌ wｏrｌd and resis ｔ the aｔｔack of the eｘteｒｎａｌｗｏrld．。

专题11.解决与金属元素及其化合物相关的问题考试说明中：了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。

了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

高考试卷中：有关金属元素的考题几乎出现在每年的高考题中，其中出现较多的是选择题、非选择题，试题通常以基础题、中档题居多，除在选择题中直接考查金属元素及其化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以金属元素及其重要化合物结合其他元素及其化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，以综合型试题对考生进行考查。

答题过程中：解题的关键是要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论和金属元素及其化合物基础知识对题目中信息加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找到最合理简便的解题方法。

一。

能力展示1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3.四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

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铁和铁的化合物１.教材分析本节教材是人教版高二化学（必修加选修)第四章第二节的内容。

学生在初中已学过一些铁的知识,如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。

在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质，在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。

在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识,教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用.对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。

由铁原子的核外电子排布,分析其失电子情况,加深了学生对结构决定性质的认识.结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。

例如,在初中原有的知识基础上,介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应,而是扩展到铁和氢离子的一般反应．本节教材还起到了承上启下的作用,在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。

另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。

2.教学对象分析(1)铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习．在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。

(２）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质,但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。

【高三】2021届高考化学金属及其化合物专题教案专题七金属及其化合物专题专题新平台【揭秘中考】1．ⅰa和ⅱa族元素是典型的金属，要从原子的核外电子排布，理解ⅰa和ⅱa族元素（单质、化合物）的相似性和递变性，掌握它们在周期表中的位置及与性质的关系。

1999年高考选择题考查了ⅰa和ⅱa族元素性质的比较。

2．掌控al、fe单质及其化合物的关键性质。

al的两性、fe、fe2＋与fe3＋相互转变及变价元素的水解性、还原性，就是近年中考选择题、无机推测题命题的关键内容。

3．常见金属与人体健康的关系以及重金属盐的污染与环保问题。

4．碱金属元素在电光源、贵重金属炼钢方面的应用领域，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也就是近年中考无机信息题的出题知识点。

【难点突破】1．方法与技巧（1）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。

复习过程中，对出题频率较高的四种金属（na、mg、al、fe）的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。

（2）铝与镁、铁及其化合物的有关排序（例如图像、函数关系等）为过去中考的较为难题。

必须根据它们的性质写下有关的化学方程式，通过图像或函数找到解题的突破口，例如图像中的最大值（最高点）、最低点、转折点和水平线等对恰当解题往往存有关键意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常关键。

2．解题注意点必须学会分析信息，恰当应用领域基本理论，例如周期律的科学知识、化学键和晶体理论、金属的活动性顺序表等科学知识去答疑有关习题。

掌控若干常用金属的活动性顺序就是努力学习中学化学的基础，也就是中考必不可少的基础。

3．命题趋向金属阳离子的检验和溶液中有关离子的并存，就是中考命题的传统“节目”；通过信息得出有关金属、合金等无机代莱结构或性质，就是前几年的中考热点；通过无机信息给与题考查学生拒绝接受信息和处置信息的能力，可能将沦为今后中考命题的关注点。