高考化学专题复习学案《钠及其氧化物》

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

高中化学钠及其氧化物教案主题：钠及其氧化物
一、教学目标：
1. 理解钠的基本性质和化学反应；
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学性质；
3. 熟练掌握钠及其氧化物在实验室中的操作方法；
4. 提高学生的实验操作能力和化学分析能力。

二、教学内容：
1. 钠的性质和应用；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 氧化钠的应用。

三、教学重点难点：
1. 钠的基本性质和化学反应；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 学生实验操作技能的培养。

四、教学过程：
1. 钠的性质和应用
1.1 钠的基本性质介绍
1.2 钠在化学反应中的应用
1.3 实验：钠与水的反应
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质
2.1 氧化钠的制备方法及化学性质
2.2 过氧化三钠的制备方法及化学性质
2.3 实验：氧化钠的制备及性质测试
3. 氧化钠的应用
3.1 化学用途：氧化钠在冶金工业中的应用
3.2 生活用途：氧化钠在清洁剂、皂和玻璃制造中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生主动探究；
2. 实验操作指导，培养学生的实验技能；
3. 讨论和互动，激发学生的学习兴趣。

六、教学评估：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告及实验操作能力；
3. 课后作业及小测验。

七、教学反思和总结：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握钠及其氧化物的基本性质和化学反应，了解其在实验室中的操作方法，提高实验操作技能和化学分析能力。

同时，也要引导学生将所学知识应用到实际生活和工作中，培养学生的实践能力和创新思维。

钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。

2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。

考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。

2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。

Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。

【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。

4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。

2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

钠及其氧化物专题导学案【考纲要求】了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。

【重、难点】钠及其氧化物的化学性质反应：【合作探究一】1、钠与非金属单质O2练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应把上述变化用3个化学方程式表示：【合作探究二】2、钠与水反应练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（）A、②①③④B、①②③④C、②①④③D、④③②①练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。

将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动【合作探究三】钠与某些盐溶液反应练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动B.有气体生成C.有黑色物质析出D. 溶液中有红褐色沉淀生成练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

仔细观察，回答下列问题：(1)大试管中溶液颜色的变化：(2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ）A ．都是淡黄色固体B ．都能与水作用生成碱C ．都是碱性氧化物D ．氧元素的化合价都是－2价练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

金属及其重要化合物钠及其重要化合物之钠及其氧化物ZHI SHI SHU LI 知识梳理 1．钠的物理性质(1)颜色：__银白色___、有金属光泽。

(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为__ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)___。

(3)熔点：__小于___(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。

(4)硬度：质地__较软___，可以用小刀切割。

(5)传导性：可导__电___、导__热___。

2．钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。

①__4Na ＋O 2=====常温2Na 2O___。

②__2Na ＋O 2=====△Na 2O 2___。

③__2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑___。

④__2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl___。

(2)Na 与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：(3)与酸(HCl)反应：__2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑___。

酸过量时：钠与酸电离出的__H ＋___反应；酸不足时：先与酸电离出的__H ＋___反应，过量的钠再与H 2O 反应。

(4)钠与盐溶液的反应。

Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应 如Na 投入到CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为 __2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑___。

钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。

钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

(5)与乙醇反应：__2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑___。

3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为__2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑___。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__煤油___中。

(3)用途。

①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导热剂___；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融__Ti ＋4NaCl___；③用作电光源，制作高压钠灯。

《钠和钠的氧化物》教学设计“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是学生应学习的重点内容，本节课为其内容的第一课时——钠及其钠的氧化物。

钠元素是典型的金属元素，钠和钠的化合物在生产生活中应用广泛。

通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

一、教学和评价目标1、教学目标（1）通过实验探究钠及其钠的氧化物的主要物理及其化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

（2）通过含钠元素物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

（3）通过实验探究过程，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

2、评价目标（1）通过学生自行分析推测物质转化的产物，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过对钠和氧气反应、钠与水的反应、过氧化钠和水的反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究的设计的水平（孤立水平、系统水平）。

（3）通过对含钠物质的转化的讨论和点评，发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（4）通过对联系生活实际的例题处理，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）以及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

二、教学和评价思路三、教学流程1、课前预习与交流【学习任务1】课前，对该部分知识进行预习，对该部分知识有大致了解，并且在课上能够提出相关问题进行交流，根据老师的演示实验、观察现象，得出结论。

【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

2、研讨改进和实施【学习任务2】讨论、汇报、改进和实施实验方案。

第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。

考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。

质地________，可以用小刀切割，可导电导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。

②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。

(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。

如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。

总反应的离子方程式：_______________________________________。

②钠与熔融盐反应：___________________________________。

3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。

[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。

1.知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2o(=====,△)Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠高频考点一 钠与氧气反应的特点例1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．两块钠的反应产物质量一样大 答案 B解析 金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。

2024新高考化学一轮专题复习讲义—钠及其氧化物[复习目标]1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。

考点一钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)与酸2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑与盐与熔融盐4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti发生置换反应与盐溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H2↑与含羟基或羧基的有机物2Na ＋2C 2H 5OH―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(Na 沉在乙醇底部，比Na 与水的反应速率小)；2CH 3COOH ＋2Na―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

1．钠可以保存在四氯化碳溶液中()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti()5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K↑＋NaCl()6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是()选项实验操作实验现象A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O 2反应生成Na 2O ，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO 4溶液中，钠先与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH 与CuSO 4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。

高考化学一轮复习专题04 钠及其化合物学案苏教版1、理解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质用用途。

3、了解钠的重要化合物。

☆考点透视☆一、钠的化学性质⑴与非金属反应①与氧气反应常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗。

4Na + O2 ====2Na2O (不稳定)在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体。

2Na + O2 Na2O2（有黄色火焰）（稳定）②与硫反应：2Na + S ==== Na2S（研磨易爆炸）③与卤素反应：2Na + Cl22NaCl⑵与水反应：钠与水激烈反应，放出氢气并生成氢氧化钠，水中加酚酞，溶液呈红色。

2Na +2H2O ===2NaOH + H2↑注意a：钠与水(加酚酞)反应有四个现象：①水面上(比水轻)；②熔化成闪亮的小球(反应放热点低)；③迅速游动(产生氢气)；④溶液呈红色（NaOH遇酚酞变红）。

b：反应实质：与水电离出的H+反应。

⑶与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈爆炸，要特别小心。

2Na +2HCl =2NaCl + H2↑①钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再钠反应。

2Na +2H2O =2NaOH + H2↑②投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）。

③投入饱和NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

④投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。

2Na +2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑二、金属钠露置在空气中的变化过程（Na）银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液（NaOH潮解）出现白色固体(生成Na2CO310H2O)生成白色粉末 (生成Na2CO3)有关反应如下：4Na + O2 ===2Na2O，Na2O + H2O===2NaOH2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O三、氧化钠和过氧化钠的异同点比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1电子式化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色，固体淡黄色，固体某些化学性质与水反应Na2O + H2O =2NaOH2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 与盐酸反应Na2O +2HCl =2NaCl + H2O2Na2O2 +4HCl =4NaCl +2H2O + O2↑用途氧化剂、供氧剂、源白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存四、过氧化钠的强氧化性⑴Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4。

第1讲钠及钠的氧化物【考试说明】1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2．了解钠的氧化物的性质。

【课前检测】1．金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。

其中利用钠的物理性质的是（）A.①②B.①③C.②④D.④2．在过氧化钠与水的反应中，水的作用是（）A. 还原剂B. 既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化剂 D. 还原产物【知识梳理】一、金属钠的结构：原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：二、钠的物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。

焰色反应呈_________。

【思考交流1】能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？【例题1】（2012·福建）下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．在50mL量筒中配制0.10mol·L—1碳酸钠溶液三、钠的化学性质：[实验回顾]在演示钠与水反应实验的过程中，其具体操作和观察到的现象与钠的性质有什么关系？(从三个方面分析①取出；②切及颜色变化；③投入水中现象)1、与非金属单质反应:2、与水反应：【思考交流2】钠投入水中反应产生现象的原因:①钠浮在水面_______________②钠熔化成闪亮的小球________________③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声____________④钠逐渐变小，最后完全消失_______⑤滴有酚酞的水变红______________由此可推知钠与水反应的离子方程式为_______ _________ 3、与酸反应:当酸充足时的离子方程式：当酸不足时发生的反应有：4、与醇、酚等含-OH物质的反应【思考交流3】从反应速率、反应实质、产物水溶液酸碱性等方面比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。

5、与盐溶液反应:【思考交流4】将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠考点剖析一、氧化钠和过氧化钠的比较222(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

二、Na2O2的物质类别及其强氧化性1．碱性氧化物与酸性氧化物(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物。

(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因为NO2与NaOH反应，除了生成NaNO3外，还生成NO。

2．Na2O2表现强氧化性的5个实例Na2O2中O元素的化合价为－1价，易得到一个电子形成－2价，故表现为强氧化性。

(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到 Fe(OH)3沉淀。

(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。

(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成 SO2－4。

(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。

考向分析：考向一：过氧化钠的多重性质表现典例1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为Na＋[O O]2－Na＋，1 mol Na2O2中阴离子数目为N A，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，D正确。