2018-2019学年武汉二中期末考试高一化学

武汉市2019年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 22.4L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同4. （2分） (2016高三上·河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（）氨甲环酸氨甲苯酸A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列溶液中不存在氯离子的是（）A . 氯水B . 氯化氢溶液C . 氯酸钾溶液D . “84”消毒液液7. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+ 、 Cl﹣、 OH﹣B . H+、Ca2+ 、CO 、NOC . Cu2+、K+、SO 、NOD . Na+ 、 HCO 、 OH﹣、 Ca2+8. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 3-甲基丁烷C . 2,2,4,4-四甲基辛烷D . 1,1,3-三甲基戊烷9. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH210. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列关于电化学的理解正确的是（）A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个B . 在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si﹣O键数为4NAC . 在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C﹣C键最多可形成6个六元环，一个六元环实际拥有一个碳原子D . mg石墨中，正六边形数目为m NA/24，每个环拥有碳原子数与C﹣C键数之比为2：312. （2分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

武汉市高一下学期期末化学试卷（2）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度2. （2分） (2017高二下·商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NAB . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD . 常温下,pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH4. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3 ↑+SO32﹣+2H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C . 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D . 铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低6. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Na Na2O2NaOHC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和8. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，下列说法正确的是（）A . XY3一定是离子化合物B . 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C . X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D . XY3一定不属于同一主族9. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl11. （2分） (2018高三上·莆田期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

武汉市部分重点中学2018-2019学年度下学期期末联考高一化学试卷试卷满分：100分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

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★祝考试顺利★本试卷分为第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，第Ⅰ卷1至 4 页，第Ⅱ卷4至8页，全卷共8页。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体B ．绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关C ．叶绿素、血红素和维生素B 12都是配合物D ．当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线2.列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A ．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH 3)4]SO 4、氢化钠B ．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH 3)2]OH 、硫酸铵C ．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D ．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．基态铜原子的价电子排布图:B ．CO2分子立体结构模型：C ．三氟化硼的电子式：D ．35Br 基态原子的电子排布式可简写为[Ar]4s 24p54．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。

准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。

2018年湖北省武汉市二中广雅中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。

某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。

下列分析合理的是A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H＋+6e-＝3H2↑B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。

向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

参考答案：C2. 下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液④新制氯水的酸性强于久置氯水⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成A. ①和④B. ②和⑤ C．全部D．①②③④参考答案：D试题分析：①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误。

④久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸溶液，错误；⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。

答案选D。

3. 将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有（）A.NH3，O2B.H2O，O2C.CO2，O2D.O2参考答案：A略4. 下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色参考答案：BA、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。

湖北省武汉市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AC．标准状况下，18g 水所含电子数目为10N AD．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2N A2．下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：A．CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B．MnO4－、H＋、K＋、SO42－C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D．NO3－、SO42－、K＋、H＋3．下列有关化学用语的说法正确的是( )A．氯原子的结构示意图：B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC．1H与2H互称同位素D．230Th和232Th的化学性质不相同4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )A．可用于制取氨气B．可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3C．可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64 g SO2含有氧原子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A7．下列属于化学变化的是A．碘升华 B．冰块粉碎C．铜生锈 D．浓盐酸挥发8．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl29．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

武汉市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二上·湖北期末) 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是（）A . 桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B . 隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . 人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅2. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙醇分子的结构式：B . 氯原子的结构示意图：C . 过氧化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-3. （2分） (2018高一上·正定期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24. （2分） (2018高一下·诸暨期中) H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法错误的是（）A . 过程Ⅰ是吸热过程B . 过程Ⅲ一定是放热过程C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行5. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 某溶液可能含 Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

湖北省武汉市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯环己烷D．由乙烯制乙醇【答案】B【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解：A. 由乙烯制溴乙烷是乙烯与溴化氢的加成反应，A错误；B. 由苯制硝基苯是苯与浓硝酸的硝化反应，属于取代反应，B正确；C. 由苯制六氯环己烷是苯与氯气的加成反应，C错误；D. 由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应，D错误。

答案选B。

2．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：K b＞K dD．0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1【答案】C【解析】【详解】A、I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2-y y根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于变化量起始量×100%=1.62×100%=80%，选项A 错误； B 、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，选项B 错误；C 、b 点比d 点时生成物CO 2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b ＞K d ，选项C 正确；D 、0到0.5min 时：I 2O 5（s ）+5CO （g ）⇌5CO 2（g ）+I 2（s ）起始量/mol 2 0转化量/mol x xa 点量/mol 2-x x根据a 点时CO 2的体积分数φ（CO 2）=2x =0.30，得x=0.6mol 则从反应开始至a 点时的反应速率为v （CO ）=0.6mol2L 0.5min=0.6mol •L -1•min -1，选项D 错误；答案选C 。

2024届湖北省武汉二中高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力2、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气3、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。

关于该电池下列叙述不正确的是（）A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是：A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5、在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液A．①②B．②③C．③④D．①④6、下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O7、医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( )A．纤维素B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖8、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OH CH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。

武汉市2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·林州期中) 芬必得（）具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（）①脂肪族化合物②芳香族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A . ①③B . ②③C . ①④D . ③⑤2. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤3. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为4. （2分）一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态Ⅰ反应到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量5. （2分） (2018高一上·深圳期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质6. （2分） (2018高二上·承德期末) 在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL 乙醇和3mL水。

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－ K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土 B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+, Cl-, Na+,ClO- B．CO32- ,HCO3- , K+ , H+C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HCl D．HI、H2 13．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：金刚石 > 晶体硅D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。

高一化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（共16小题每题只有一个正确答案，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是（）A、春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2、下列物质的用途不正确．．．的是（）A、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B、氧化铝可以作优良的耐火材料C、Fe2O3常用作红色油漆和涂料D、硅是制造光导纤维的材料3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ba2+、Cl－、AlO2－B、Fe3+、SO42－、Na+、OH－C、Na+、OH－、SiO32－、Cl－D、Na+、HCO3－、SO42－、OH－4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB、常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8N AC、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移D、将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A5、下列离子方程式书写正确的是（）A、AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+B、过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑C、铁溶于稀硫酸: 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

武汉市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2 C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl-的数目是0.2N AC．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A4．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5．装运乙醇的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．6．下列关于NO的说法中，正确的是（）A．红棕色气体 B．可用排空气法收集C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小7．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．残余固体一定全部是铜D．最后得到的溶液中含有Fe3＋8．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．呈红褐色B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体9．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。

湖北省重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。

2．下列实验操作不能．．实现实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．强酸反应可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C．非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；D．钠与水反应更剧烈；据此分析判断。

详解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；C．氯气能置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；D．钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；故选B。

3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；答案选A。

武汉市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列不属于化学科学研究范畴的是（）A . 将废旧塑料变成汽车燃料B . 研制新型航空材料C . 研制新药D . 研究地壳板块结构及运动规律2. （2分） (2017高一下·惠来期末) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别4. （2分） (2018高一下·长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法错误的是（）A . Ts是第七周期第ⅦA族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是5. （2分）下列除去杂质的实验方法不正确的是（）。

A . 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ，置于坩埚中加热B . 除去SO3中的少量SO2 ，可通入适量的O2C . 除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2 ，可采用降温的方法D . 纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离6. （2分） 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1B . z＝3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶37. （2分） (2019高二上·浦东期末) 属于同一周期的一组元素是（）A . 钠和镁B . 氢和氮C . 氧和硫D . 锂和铝8. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，该原电池的组成正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物11. （2分）(2019·怀化模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B . 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C . 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D . 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3 ，而后用酸去除12. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列说法正确的是（）A . 1molH2O的质量是18gB . 氮原子的质量就是氮的相对原子质量C . 1molH2SO4中含1molH2D . 氢氧化钠的摩尔质量是40g13. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变14. （2分） (2018高三上·成都期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

仙桃中学、武汉二中2018－2018学年度上学期期末联考高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 k ：39 Cl:35.5 Na:23 Ba:137 S:32 一、选择题 本题包括18个小题 ，共54分，每小题中只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A ．NaCl 、BaSO 4 、SO 2 B ．Cu 、CH 3C00H 、酒精 C ．氯化钠晶体、水、酒精 D ．KNO 3、NH 3·H 2O 、CaCO 3 2．下列离子方程式书写正确的是（ ）①将金属Na 投入水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋H 2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO 3－＋H +＝CO 2↑＋H 2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO 32-－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OA ．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③ 3．我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（ ） A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32原子核内含有3个中子C ．He 32和He 42是同种元素的两种原子 D ．He 32和He 42的化学性质不同 4．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A ．溶液中Na +数目增加B ．溶液中Na +数目减少C ．溶液中OH -浓度减少D ．溶液中OH -浓度增大5．把4.48L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L 气体的质量是（ ） A ．6.0g B ．5.6g C ．4.8g D ．3.8g 6．相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 的比较中，不正确的是（ ）A ．两种物质所含原子个数之比为4∶3B ．两种物质所含离子个数之比为4∶3C ．两种物质与足量的CO 2反应，消耗气体的质量比为1∶1D ．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1 7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 氖气所含的原子数为2N AB. 25℃，1.01×118 Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N A C ．在标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N AD. 1mol 过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2N A 8．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比 9.下列物质：①Cl 2 ②Na ③Na 2O 2 ④F 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（ ）A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④10. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为（ ）A ． 1:1B ． 5:1C ． 9:4D ． 11:211.将0.18molMnO 2与过量12mol/L 的浓盐酸反应，将60mL12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，两者产生的Cl 2相比（ ）A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比 12．随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（ ）A ．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B ．氧化性逐渐增强C ．还原性逐渐减弱D ．与氢化合逐渐变困难 13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．①和④D ．③和④14. 有下列溶质组：①KCl 、Na 2SO 4 ，②KCl 、Na 2SO 4、NaC l ，③NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4 ，④KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4 。

湖北省武汉市汉南区第二中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．C至少有两种价态的氧化物D．D的一种单质是空气中含量最多的气体参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】设B的原子序数为x，则D的原子序数为x﹣8，A的原子序数为x﹣1，C的原子序数为x+1，则x+x﹣8+x﹣1+x+1=52，x=15，则A为Si、B为P、C为O、D为N元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知A为Si、B为P、C为O、D为N元素，A．A为Si，对应的氧化物为二氧化硅，可用于制作光导纤维，故A正确；B．B为P，对应的最高价氧化物的水化物是一种中强酸，故B错误；C．C为O，与钠对应的氧化物有氧化钠、过氧化钠，O元素的化合价为﹣2、﹣1价，故C正确；D．D为N元素，氮气是空气中含量最多的气体，故D正确．故选B．2. 下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C．3. 下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用笊篱捞饺子B. 用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药参考答案：AA. 用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B. 用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C. 用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D. 用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。