九年级化学下册8.2常见的酸和碱导学案(新版)粤教版

《常见的酸和碱》导学案(2)学习目标1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，初步认识复分解反应和中和反应。

2、初步学会应用科学探究的方法认识碱的性质。

3、正确利用酸碱盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

预习导学1、氢氧化钠是色溶于水的固体，溶解时，水溶液有感，俗称、、。

氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收而潮解，而且还能跟反应生成而变质。

2、氢氧化钙是色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。

3、生石灰与水反应后转变成熟石灰，这一反应可以表示为：。

4、两种化合物，生成两种新的，这类反应称为复分解反应。

5、碱的水溶液有共同的化学性质是因为碱的水溶液中都存在着。

6、改良酸性土壤用，被蚂蚁、蚊子叮咬了，可涂上、等止痛消肿。

合作探究【得出结论】烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为。

此过程是变化（填“物理”或“化学”）。

【探索交流】二、探究烧碱溶液、石灰水与CO2的反应分别向烧碱溶液、石灰水中通入CO2。

【实验现象】，。

【得出结论】C02+2NaOH= ，此反应常用来吸收二氧化碳。

C02+Ca(0H)2= ，此反应常用来检验二氧化碳。

【得出结论】CuS04+Ca(0H)2=CuS04+2NaOH=【探索交流】1、复分解反应（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示。

（2）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分；③各元素的化合价在反应前后均不改变。

四、探究中和反应参照P48实验探究1-3设计实验方案：在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。

溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？取1所得的少量溶液，加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？用玻璃棒蘸取实验1所得溶液，加热到干，观察到什么现象？【实验现象】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变色，再慢慢滴入，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成为止。

常见的酸2观看视频（0-54分08秒），完成以下笔记课前检测：将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。

（1）浓盐酸质量与放置天数关系的曲线（见图），正确的是（填“甲”或“乙”）。

（2）随着放置天数的增加，盐酸的质量发生变化的主要原因是。

五、酸的化学通性思考：酸为什么具有相似的化学性质呢？滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸规律2.酸 + 活泼金属＝盐 + 氢气（置换反应）写出下列化学方程式：镁与稀盐酸：镁与稀硫酸：铝与稀盐酸：铝与稀硫酸：锌与稀盐酸：锌与稀硫酸：铁与稀盐酸：铁与稀硫酸：铜与稀硫酸：所有知识回顾：①置换反应定义：由一种与一种生成另一种与另一种的反应，叫置换反应。

特征：②金属活动性顺序内容：③发生条件一是金属为氢前金属，钾、钙、钠不用；二是酸为稀盐酸和稀硫酸。

④实验室制氢气⑤溶液颜色含亚铁离子的溶液是浅绿色含铁离子的溶液是黃色含铜离子的溶液是蓝色含其它金属离子的溶液均为，如铝离子，钾离子。

⑥反应后溶液质量一定增加⑦不能直接生成硫酸铜、氯化银、硫酸铁。

⑧图像问题A.等量金属足量酸B.等量酸足量金属C.等量金属中加酸至过量D.向等量酸中加金属过量3. 酸 + 金属氧化物＝盐 + 水（复分解反应）除铁锈：氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应现象：化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应现象：化学方程式：★★★★★复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合的反应，叫复分解反应。

特点：换成分，价不变。

AB + CD = +例：氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式写法：一标、二拆、三交换、四叉角数、五配平。

探究讨论：清除铁制品表面的铁锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？4. 酸 + 碱＝盐 + 水（复分解反应）盐酸和氢氧化钠溶液，现象：盐酸和氢氧化铝，现象：用途：中和胃酸硫酸和氢氧化钙溶液，现象：用途：改良酸性土壤实质：反思：盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，那么如何证明反应发生了？酸加入碱溶液中，指示剂选现象：碱溶液加入酸中，指示剂选现象：★★★中和反应和生成盐和水的反应，叫中和反应，属于复分解反应。

《常见的酸和碱》复习学案一、知识提炼1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是常用的指示剂，紫色石蕊遇酸性溶液，遇碱性溶液；无色酚酞遇酸性溶液，遇碱性溶液；它们遇中性溶液都。

2：常见的酸(2).浓硫酸的特性与稀释：A:浓硫酸具有的特性：①；②；③。

B:浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。

3：常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表二、中考演练1.下列关于盐酸的描述，错误的是（）A盐酸中的溶质是HCl B盐酸能使石蕊溶液变蓝C人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口处有白雾出现2．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解3.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加( )A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐4．下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只．和水蒸气有关的是 ( )A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉5物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH 3 9 7 10 13 蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋6. 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．147. 下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液8. 向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。

试剂X是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39．人类口腔内唾液的pH在进食过程中和进食后会发生变化。

一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。

春粤教版化学九下《常见的酸和碱》word导学案第1课时常见的酸稀酸的化学性质探究点一浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性［情形展现］浓盐酸打开瓶盖后瓶口会显现“白雾”，并闻到有刺激性气味。

［问题探究］浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶液会发生什么变化？［摸索交流］_________________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。

因此二者都要密封储存。

［课堂速记］______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________探究点二浓硫酸的特性及稀释［情形展现］稀释浓硫酸：［问题探究］稀释浓硫酸什么缘故要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？［摸索交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________［归纳提升］浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水赶忙沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。

由于浓硫酸具有专门强的腐蚀性，因此使用时一定要注意安全，假如不慎沾到皮肤上，应赶忙用布拭去，再用大量水冲洗。

教学目标：1.了解常见的酸和碱的特点和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。

教学重点：1.常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用；2.掌握常见的酸和碱的常见实验方法。

教学准备：实验器材：盐酸、氨水、酱油碱液、纸片、pH试纸等。

教学过程：Step 1：导入新课1.现场呈现一些常见的物质，比如柠檬、胃液、洗涤剂、洗手液等，并问学生这些物质有什么共同特点。

引导学生思考，这些物质的共同特点都有什么？2.引导学生思考，这些物质中是否有酸和碱？如何判断？Step 2：引入新知识1.解答学生的思考问题，指出这些物质中有的是酸，有的是碱，同时也有中性物质。

2.引入新知识：“酸、碱和中性物质是化学中的三种基本性质。

”请学生将这三者的定义都写在课本上。

Step 3：学习酸的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察盐酸与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。

解释这是酸对纸的腐蚀作用。

2.学习酸的酸味性质，通过实验演示，让学生闻取一种酸的气味，如醋酸。

询问学生有没有闻到酸味。

3.学习酸的分类，通过实验演示，让学生观察不同酸溶液的颜色变化，从而引导学生发现酸的分类依据是颜色变化。

Step 4：学习碱的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察氨水与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。

解释这是碱对纸的腐蚀作用。

2.学习碱的苦味性质，通过实验演示，询问学生知道碱的苦味吗？通过品尝一种碱的溶液，如酱油碱液来感受碱的苦味。

3.学习碱的分类，通过实验演示，让学生观察不同碱溶液的颜色变化，从而引导学生发现碱的分类依据是颜色变化。

Step 5：总结与拓展1.让学生总结酸和碱的性质，并画出酸和碱的示意图；2.引导学生思考日常生活中常见的酸和碱，并举一些例子，如柠檬酸、胃酸等。

Step 6：课堂练习以小组形式布置作业，要求学生在日常生活中寻找酸和碱的例子，并记录下来。

Step 7：课堂展示请学生将寻找到的酸和碱的例子进行展示，让学生相互交流。

8.2常见的酸和碱（第三课时）【学习目标】1.知道熟石灰制取的途径。

2.了解氢氧化钠的腐蚀性、潮解、溶解性。

3.认识Ca(OH)2、NaOH的化学性质，成初步的反应规律。

【重点】Ca(OH)2、NaOH的化学性质。

【难点】C a(OH)2、NaOH的化学性质。

【自主探究】1．旧知回顾：写出以下化学方程式：镁、铁、锌和稀硫酸反应；稀盐酸和氧化铜、稀盐酸和硝酸银溶液；二氧化碳和石灰水。

2．自学导航：认真阅读教材233-234页了解常见碱的物理性质、制取方法和用途。

了解碱的化学性质，据已学知识预测碱的化学性质。

3．应知应会：1）氢氧化钠化学式为，俗称为_____、___ ，氢氧化钠具有、、。

2）氢氧化钙化学式为，俗称为____，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。

氢氧化钙的主要用途有_____________________。

3）石灰水的溶质是；石灰石的主要成分是；生石灰的主要成分是。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：常见的碱（阅读教材内容，总结以下问题）1．氢氧化钙的制取原理（方法）是什么？书写相关的方程式、。

2．NaOH的特性有哪些？（结合【实验8-10】）教师边实验学生合作交流总结其性质。

NaOH 的特性有、、。

探究二：碱的化学性质1．碱和指示剂的变色反应：色酚酞遇碱溶液为色，色石蕊遇碱溶液变色。

2．碱和非金属氧化物的反应？（结合【实验8-11】通过实验现象，小组展示并点评）二氧化碳和氢氧化钠的反应（书写方程式）：3．碱与某些盐的反应结合（结合【实验8-12】通过实验现象，小组展示并点评）氢氧化钠与硫酸铜或化铁的反应（书写方程式）、。

【跟踪练习】教材234页8.2习题第4、6、7题【达标检测】1.熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆粉刷墙壁，一段时间后，墙面变得洁白而坚固，原因何在？。

(写方程式)2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A. ①⑥B. ②③⑤C. ③⑤D. ②③④【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：二氧化碳与澄清石灰水反应；二氧化碳与氢氧化钠反应；铁与稀盐酸反应；镁与稀硫酸反应。