安徽省望江中学2013届高三上学期第四次月考化学试题

安徽省望江四中2012-2013学年高一12月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。

）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ）A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．摩尔是七个基本物理量之一。

4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ）A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl5．下列说法正确的是（ ）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。

D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111、根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl -B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe2+ D 、Fe 2+ 、I - 、Br -12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个14、在反应2KClO 3===2KCl + 3O 2↑中，电子转移的总数是（ ）A 、2个 B 、6个 C 、12个 D 、5个15．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）A ．5mol/LB ．7.5 mol/LC ．10 mol/LD ．2.5 mol/L17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO4第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、填空题（每空2分共60分。

高三化学上学期第四次月考试题试题考试时间：90分钟满分100分命题人：杨素娟.1.2相对原子质量：H－1O－16N－14Na－23C1－35.5Fe－56第I卷本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时间的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少，渗透力强，生物利用度高，在人体内储留时间长，排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是（）A、水分子的化学性质改变B、水分子内氢、氧原子核间的距离（键长）缩短C、水分子间作用力减弱D、水分子间结构、物理性质改变2、据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。

砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。

As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。

根据以上信息判断下列说法正确的是（）A、As2O3的晶体为原子晶体B、As2O3是砷酸的酸酐C、可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D、可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染3、砹（At）是1869年门捷列夫指出的类碘，它的发现经历了曲折的道路，直到1940年才由美国科学家用а粒子轰击铋获得，下列推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是（）A、HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水D、砹是有色固体4、下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（）‥A、CH3COOHB、[﹕O﹕H ]－C、HSO4－D、b X2-‥5、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A、③④⑥B、②③⑥C、③④⑤D、①②⑤6、下列实验中颜色的变化与有关物质的强氧化性无关．．的是（）A、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色B、过氧化钠使品红溶液褪色C、SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色D、氯气使鲜花褪色7、要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的。

高三第四次月考化学试卷1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡分别是A 纤维素和烃B 蛋白质和烃C 纤维素和脂肪D 蛋白质和脂肪2．在盛有10mL水的烧杯中滴入1滴(约为0.05mL)1mol/L的盐酸,溶液的pH值约为A 2-3之间 B 3-4之间 C 6-7之间 D 5-6之间3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，54．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式如下图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四氨)的下列相关说法正确的是C H2N SO22N CH2CH2NCH2A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃C．四个氮原子构成正四面体D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2045．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据，若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同分异构体C、一种新的氧化物D、可能是非极性键构成的非极性分子6．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气7．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4变色。

望江二中2013届高三第四次月考化学试题第一部分选择题 (共54分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A4． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋8.。

2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）第四次月考化学试卷一．选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•济南期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32﹣2．（3分）（2012秋•望江县期末）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置甲可用于验证反应的热效应B．装置乙可定量测定化学反应的速率C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体3．（3分）（2013•无为县校级二模）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念4．（3分）（2014•天门模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣B．NH3•H2O、SO32﹣、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3﹣D．Na+、Mg2+、Cl﹣、ClO﹣5．（3分）（2013•辽宁一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣6．（3分）（2013•安徽二模）在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、S2﹣、MnO4﹣B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HSO3﹣、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣7．（3分）（2011•闵行区二模）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉．下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（）A．B．C．D．8．（3分）（2012•长春一模）一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：89．（3分）（2012秋•池州期末）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na⇌2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）A．1mol C（金刚石）中含有C﹣C键数目为2N AB．金刚石与石墨互为同素异形体C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72LD．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4N A10．（3分）（2013•辽宁一模）a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：111．（3分）（2013•广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀12．（3分）（2013•马鞍山一模）将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是（）A．B．C．D．13．（3分）（2011•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D 14．（3分）（2013秋•望江县校级月考）下列说法正确的是（ ） A ． 可以用PH 试纸测氯水的PH 值 B ． 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气 C ． 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫 D ． 可以用无水CaCl 2来干燥氨气 15．（3分）（2013秋•望江县校级月考）NH 4H 和NH 4Cl 的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，则下列说法不正确的是（ ） A ． NH 4H 是离子化合物 B ． NH 4H 溶于水形成的溶液显碱性 C ． NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂 D ． NH 4H 固体投入到少量的水中，有两种气体产生16．（3分）（2012秋•辽宁期末）2mol•L ﹣1的硫酸和2mol•L ﹣1的硝酸混合溶液10mL 中，加入0.96g 铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A ． 89.6 mL B ． 112 mL C ． 168 mL D ． 224 mL二．非选择题（共5大题，52分）17．（8分）（2013秋•望江县校级月考）铜既能与稀硝酸反应，又能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3﹣﹣Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2⇌N2O4）．（1）硝酸在该反应中体现的是（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若收集NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后无气体剩余，则通入O2的体积为，所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量的浓度是（保留两位有效数字）18．（6分）（2013•广东模拟）请在标有序号的空白处填空：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）．A．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2ClB．CH3CH2OH+HCl﹣→CH3CH2Cl+H2OC．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD．CH2═CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）．（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2﹣、NO和CN﹣等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN﹣氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点．19．（14分）（2013秋•望江县校级月考）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是．（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是．酸化溶液Z时，使用的试剂为开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pHMg2+9.6 11.0Ca2+12.2 c（OH﹣）=1.8mol•L﹣1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于．20．（14分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．21．（10分）（2013秋•望江县校级月考）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是．（2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？（填“合理”、“不合理”）并说明理由：【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L﹣1H2SO4、1mol•L﹣1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水试验方案现象及结论2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•济南期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32﹣考点：化学试剂的存放；胶体的重要性质；氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物．分析：A．浓硝酸不稳定，见光分解；B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应；C．Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有CO2、SO2等；解答：解：A．浓硝酸不稳定，见光分解，需要在棕色瓶中保存，故A正确；B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应，所以发生“先沉淀后溶解”的现象，故B正确；C．Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，溶液红色褪去，故C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣、CO32﹣，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查的是物质的性质，物质的性质决定了用途和保存方法，需要注意的是胶体的性质，如聚沉．2．（3分）（2012秋•望江县期末）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置甲可用于验证反应的热效应B．装置乙可定量测定化学反应的速率C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用气体的热胀冷缩的原理解答；B．长颈漏斗，不能防止气体逸出；C．加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝；D．氨气的密度比空气小．解答：解：A．第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U 形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，故A正确；B．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B错误；C．加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝，NH3不会逸出干燥管，故C错误；D．a口进气可取得CO2、Cl2等密度比空气大的气体；氨气的密度比空气小，应从b口进，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应热、化学反应速率、物质制备及气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（2013•无为县校级二模）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．绿色化学的核心是从源头上减少污染物；B．煤的气化与液化均发生化学反应；C．PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用能源大多为化石燃料；D．电解水消耗大量的能源．解答：解：A．因绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，故A 错误；B．煤的气化中碳与水反应CO和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，故B错误；C．PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用能源大多为化石燃料，化石燃料燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，故C正确；D．氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，故D错误；故选C．点评：本题考查环境污染及能源问题，注意绿色化学及能源的综合利用即可解答，明确常见的环境污染物及节能减排理念来分析解答，题目难度不大．4．（3分）（2014•天门模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣B．NH3•H2O、SO32﹣、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3﹣D．Na+、Mg2+、Cl﹣、ClO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应；B．氨水能够与二氧化硫发生反应；C．通入二氧化硫后溶液显示酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化二氧化硫、亚铁离子；D．次氯酸根离子能够与二氧化硫反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化二氧化硫，H+、Cl ﹣、ClO﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣离子之间不反应，通入SO2后仍不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NH3•H2O、SO32﹣、K+、Na+之间不反应，能大量共存，但通入SO2后与NH3．H2O反应，则不能共存，故B错误；C．通入SO2后，溶液为酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，SO2、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．通入SO2后，溶液为酸性，H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，注意选项中发生的氧化还原反应为解答的关键，也为解答的难点，明确二氧化硫通入溶液显酸性及二氧化硫具有还原性即可解答，题目难度中等．5．（3分）（2013•辽宁一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Ca（HCO3）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．二者以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子反应为CO2+2H2O+A1O2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C错误；D．向Ca（C1O）2溶液中通入过量的SO2的离子反应为Ca2++C1O﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意与量有关的离子反应及与氧化还原有关的离子反应均为解答的难点，题目难度较大，选项C为易错点．6．（3分）（2013•安徽二模）在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、S2﹣、MnO4﹣B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HSO3﹣、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．高锰酸根离子为有色离子，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化硫离子；B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子能够与氢离子反应；D．亚硫酸根离子能够与氢离子、亚铁离子发生反应．解答：解：无色溶液中一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中一定存在大量H+，A．MnO4﹣为有色离子，酸性条件下MnO4﹣能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与H+发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NO3﹣在酸性条件下能够氧化HSO3﹣，HSO3﹣能够与强酸发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣与Fe2+发生双水解反应、SO32﹣与强酸发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（3分）（2011•闵行区二模）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉．下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（）A．B．C．D．考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：元素及其化合物．分析：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．解答：解：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，故选A．点评：本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，再根据物质间的关系式进行分析，难度不大．8．（3分）（2012•长春一模）一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据次氯酸钠、氯酸钠和氯化钠的化学式确定氯原子和钠离子的关系，再根据原子守恒确定氯气和氢氧化钠的物质的量关系．解答：解：NaClO、NaClO3、NaCl的化学式中，氯原子和钠离子的个数比都是1：1，再根据钠盐中氯原子和氯气分子中氯原子守恒及氢氧化钠和钠盐中钠离子守恒得，氯气的物质的量是钠盐的，氢氧化钠的物质的量等于钠盐的物质的量，所以参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比==1：2，故选C．点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，难度较大，明确化学式中各微粒的关系及原子守恒来解答即可．9．（3分）（2012秋•池州期末）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na⇌2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）A．1mol C（金刚石）中含有C﹣C键数目为2N AB．金刚石与石墨互为同素异形体C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72LD．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金刚石中每个C原子成4个C﹣C，每个C﹣C键为1个C原子提供，故1mol金刚石中含有C﹣C键为1mol××4=2mol，再根据N=nN A计算；B．同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．根据方程式计算参加反应的二氧化碳，由原子守恒可知，X为Na2CO3，被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，再根据N=nN A计算转移的电子数；解答：解：A．金刚石中每个C原子成4个C﹣C，每个C﹣C键为1个C原子提供，故1mol金刚石中含有C﹣C键为1mol××4=2mol，故含有C﹣C数目为2mol×N A mol﹣1=2N A，故A正确；B．金刚石与石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B正确；C．没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算生成二氧化碳的体积，故C错误；D．反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外有1个C原子，可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3；被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，3mol二氧化碳完全反应，有1mol二氧化碳被氧化成C，电子转移了4mol，转移电子数目为4N A，故D正确；故选C．点评：本题考查质量守恒定律、氧化还原反应、同素异形体、物质结构等，题目难度中等，A为易错点，对金刚石的结构不清楚，注意根据均摊法计算C﹣C键数目．10．（3分）（2013•辽宁一模）a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：1考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，根据方程式计算解答．解答：解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．11．（3分）（2013•广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁的性质及除杂原则解答．解答：解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．故选C点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．12．（3分）（2013•马鞍山一模）将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是（）A ．B ．C ．D ．考点：离子方程式的有关计算． 专题：图示题． 分析：首先发生反应H ++OH ﹣=H 2O ，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO 2﹣+H ++H 2O═Al（OH ）3↓，AlO 2﹣反应完毕，发生反应CO 32﹣+H +═HCO 3﹣，CO 32﹣反应完毕，发生反应HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ，最后发生反应Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：3，据此结合选项判断．解答： 解：首先发生反应H ++OH ﹣=H 2O ，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO 2﹣+H ++H 2O═Al（OH ）3↓，AlO 2﹣反应完毕，发生反应CO 32﹣+H +═HCO 3﹣，CO 32﹣反应完毕，发生反应HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ，最后发生反应Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：3，沉淀与加入盐酸溶液体积关系图为：，A 、沉淀达最大值时滴加盐酸，沉淀量不立即减少，故A 错误；B 、加入盐酸，开始不能产生沉淀，沉淀达最大值时滴加盐酸，沉淀量不立即减少，故B 错误；C 、由以上分析可知，图象与实际相符合，故C 正确；D 、加入盐酸，开始不能产生沉淀，故D 错误；故选C ．点评：考查离子反应与图象关系、化学计算等，难度中等，清楚离子反应的先后顺序是解题的关键．13．（3分）（2011•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录 A 无色 无色 无现象 无色溶。

安徽省安庆市望江中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。

铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。

2. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D参考答案：D略3. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClOB、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D、SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O参考答案：B略5. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥ C．②④D．②③⑥参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同，离子反应不同分析；②硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无关；③依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；④硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，离子反应不同进行分析；⑤从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析；⑥酸式盐和对应碱的反应与量无关分析．解答：解：①碳酸钠少量时发生的反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反应不同，故①不符合；②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+与量无关，故③符合；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与量无关，故⑥符合；综上所述②③⑥符合；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握．6. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理．【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．7. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水（）A、②B、④C、①③D、⑤⑥参考答案：B略8. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）参考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。

2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列与其酸碱性的关系：还原性的关系：中燃烧的产物与）10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol 243+﹣1C11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I22+23+﹣2322212．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，乙．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂（填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：．（6）由溶液C经、、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：）通过上述实验仍无法确定的物质是．2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；计算二氧化碳的物质的量，每个二氧化碳分子含有n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子．=0.5mol5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生n=的物质的量为=0.2mol=0.2mol7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列与其酸碱性的关系：还原性的关系：中燃烧的产物与）10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol+﹣1C，11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 2+3+﹣12．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）O=NaOH+O=2NaOH+O氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）=0.6mol/L14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：Br2．（3）根据上述反应可推知ac ．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．转移的方向和数目为，故答案为：．17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A Al ，乙NaAlO2．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取铝单质；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置cd ．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：取少量溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂 b （填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O ．（6）由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．2SO2SO19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：）通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．- 21 -。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

请将答案填于答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16 C-12 Na-23 N-14 K-39 Mn-55 I-127 Cr-52 Ag-108第I卷选择题一、选择题（每小题3分每小题只有一个选项符合题意共48分）1.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。

从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：（）A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO34.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶15.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中不正确的是（）A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6N AB．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为N AC．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2N AD．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g6.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．Al Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑D．4molFeBr2 (aq) 中通入3molCl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-7.在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．含有碳酸氢钠的溶液： K+、SO42-、Cl-、H+C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-8.某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。

专题综合检测(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是()A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象2．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是()A．称取3 g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗3．(2011·嘉兴模拟)下列鉴别方法可行的是()A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－45．(2011·杭州模拟)由下列实验事实得出的结论正确的是()6．(2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()7．(2011·嘉兴模拟)关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．电解装置甲中，d为阳极，c为阴极B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯8．下列叙述中，正确的是()A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9．(2011·大连模拟)下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。