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【最新】2018-2019学年人教版高中化学必修1课件：2.3氧化还原反应(第2课时)

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人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构

化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件

化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件

+ 6e-
得2x3e-，化合价降低，被还原
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ X
（4）
2KClO3
MnO2 === 2KCl+3O2↑
√
（5）
2Na+2HCl=2NaCl+ 高温
H2↑
√
（6） CaCO3 === CaO+CO2↑ X
（7） 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+ 2H2O X
（8） Cl2+2FeCl2=2FeCl3 √
化合价降低，被还原，还原反应，
0
+2
还原产物 0 +2
Fe + CuSO4 + ==== Cu+ FeS氧O化4 产物
化合价升高，被氧化，氧化反应
根据元素
化合价是 否有变化
化学反 应分为
氧化还原反应 非氧化还原反应
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（ C）
A．一定被氧化
点燃
例1 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
电子的得失→ 化合价的升降
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
Na+ Cl—
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl

人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

非氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
基本反应类 型
反应实例
化合反应 3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ ∆ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所
含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应 置换反应
氧化还原反应的几个“不一定”
• （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原。 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还 原反应。
放电
3O2 = 2O3
Ø 从电子转移的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子
转移也是判断氧化还原反应的标准。
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
0
0
+1 -1
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
氯原子得电子，化合价降低，发生 还原反应

新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件

新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件

〔
〕
Ａ。KClO3
2KCl+3O2
B。D2Na+Cl2 2NaCl
CD。。ZFne2+O23HM+C△n3Ol点C2燃O
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素〔 C 〕
Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被复原 Ｃ。能够被氧化，也能够被复原 Ｄ。化合价降低为０
H2O+C 高温 H2+CO
得氧,化合价升高,被氧化
结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被复原。
化合价降低 被复原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被复原
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反响,叫氧 化复原反响.
●
Na+
●●
●
●
●
●●
Cl-
留意:
氧化复原反响的判别根据是:有 无化合价的升降
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子转移导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 响都是氧化复原反响.
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 △
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2

氧化还原反应课件高一化学人教版(2019)必修第一册

氧化还原反应课件高一化学人教版(2019)必修第一册

1 氧化还原反应
温习旧知：初中阶段对氧化还原的认识
初中阶段，将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？
失去氧，被还原，发生还原反应
CuO
O
得到氧，被氧化，发生氧化反应
H2
失氧 得氧
Cu H2O
思考：氧化还原反应是不是一定有氧 原子的得失？氧化还原反应与元素化 合价的升降有什么关系？
课堂探究1：从价态角度认识氧化还原反应
2 氧化剂和还原剂
课堂探究4：氧化剂和还原剂
在反应时，得到电子(或电 子对偏向)的物质是氧化剂
还原剂
氧化剂
在反应时，失去电子(或电 子对偏离)的物质是氧化剂
升、失、氧
化合价升高
化合价降低
发ห้องสมุดไป่ตู้氧 化反应
发生还 原反应
降、得、还
课堂小结
[ ]
氧从 化不 还同 原角 反度 应认
识
1 从得氧、失氧角度分析
请标出下列氧化还原反应中的各种元素的化合价，观察化合价有无 变化，变化有无规律？
化合价升高，发生氧化反应
0 0 点燃 +2 -2
2Mg+O2
2MgO
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
+2 +2 CO+CuO
0 +4 Cu+CO2
化合价降低，发生还原反应
氧化反应
还原反应
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应新定义：有元素化合价升降的反应
课堂探究2：四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
说出以下反应的反应类型及判断是否属于氧化还原反应。
氧化还原 反应

氧化还原反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于 一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来 称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成
H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电 子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差 不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最 外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏 离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失反(偏应移类)与型氧化还原反应的关系
定义
氧化反应
物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应
还原反应
物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
温馨提示氧：化氧化还反原应反或还应原反应能否单独有发生电？子转移(得失或偏移)的反应

人教版必修一第三节氧化还原反应课件


D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前
后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么
关系。
高温
2CuO + C =
2Cu + CO2↑
高温
H2O + C = H2 + CO
△
CuO + H2 = Cu + H2O
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交
叉
置换反应一定属于
分
氧化还原反应；
类 图
复分解反应一定不 属于氧化还原反
(1)
应；
化合反应和分解反 应有些属于氧化 还原反应，有些 不属于氧化还原 反应。
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
+17
Cl
化合价升高，失去电子，
被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，得到电子，
+17
Cl-
被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因： 电子的得失
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件

人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)


化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件


验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第2课时
二、氧化剂和还原剂
〖做一做〗
下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。 √ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl + H O== HCl + HClO 2 2
元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
二、氧化剂和还原剂
〖迁移· 应用〗
常见的氧化剂和还原剂有哪些？
常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化剂和还原剂
〖 思考与交流 〗氧化还原反应的应用
1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是 什么？ 2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装 袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？
2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化剂和还原剂
【分层训练】选做题 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， Cr 元素得电子， 化合价 降低 ， K2Cr2O7是氧化剂；
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化剂又是还原剂
二、氧化剂和还原剂
〖交流· 探究〗 从电子转移的观点说明氧化
剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
二、氧化剂和还原剂
〖交流· 探究〗 氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低 的反应物
所含元素的 化合价升高 的反应物
二、氧化剂和还原剂
下列反应中，哪些是氧 〖做一做〗 化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 Zn + 氧化剂 H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂 氧化剂 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
二、氧化剂和还原剂
〖学以致用〗 ： 用双线桥法分析 氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂
1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. C + 2CuO
△
2Cu + CO2 ↑
规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升 降总数相等
二、氧化剂和还原剂
2e+4 -1
2、单线桥法
Cl元素失电子,化合价 升高， HCl 是还原
K2Cr2O7被还原。 剂； HCl 被氧化，
二、氧化剂和还原剂
氧化还原反应对立统 〖概括· 整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
氧化还原.swf
二、氧化剂和还原剂
〖做一做〗： 失2e－，化合价升高，被氧化 怎样表示氧化 ０ ０ +1 -1 还原反应中电 2Na＋Cl2 == 2Na Cl 子的转移？ －
还原剂
1、双线桥法
得2e ，化合价降低，被还原
1、双线桥法：
氧化剂
步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + CO2 ↑
3、2KClO3
催化剂 △
2KCl + 3O2↑
二、氧化剂和还原剂
【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的 关系
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
作业：教材P38：2、3、7、8、9、10
Thanks 谢谢您的观看！
3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应 的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间 有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反 应在工农业生产和日常生活中的应用。
二、氧化剂和还原剂
【分层训练】必做题
1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化 剂的是：（ C ） A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
△
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
+2
0
方法： 1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
二、氧化剂和还原剂
〖学以致用〗 ： 用单线桥法分析氧化还原 反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发 生氧化反应，哪个物质发生还原反应？