高一必修一氧化还原反应全解

还原反应 物质失去氧的 反应
CuO+H2
Cu+H2O
反应中，CuO失 去氧而变成单质 铜
从得氧失氧角度分析反应
CuO + H2 = Cu + H2O
思考： （1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？
（2）进一步分析，可以得到什么结论？
从得氧失氧角度分析反应
1.定义：
一种物质被氧化，同时另一种 物质被还原的反应，叫做氧化 还原反应。
Na Na+
电子转移
Cl Cl－
失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
元素化合价和电子偏移的关系
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯 两原子通过共用电子对结合成共价化合物的 分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成 共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原 子，偏离氢原子 。 使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被 氧化； 氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还 原。
反应类型
得失氧情况
举例
氧化反应
物质得到氧的反应
还原反应
物质失去氧的反应
化 学 反 应
基本 从形式上分 反应 类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
从是否有离子参 与反应分
?
二.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况 举例 2Cu+O2 2CuO 氧化反应 物质得到氧的反 反应中，Cu得到 氧而变成氧化铜 应 CuO
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
从化合价升降观点分析氧化还原反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
（还原剂） （氧化剂）
0
0
+1
－1
（还原产物）
（氧化产物）
判断氧化还原反应的依 据： ——有元素 化合价升降
【过渡】在反应物中：
反应物:
化合价升高 被氧化
还原剂
化合价降低
（ 特征）
被还原
（变化）
氧化剂
生成物中:

被氧化得到的物质：氧化产物
从化合价升降观点分析 氧化还原反应
是否氧 化还原
“得” “失” 氧 化合价升降
氧化还原 情况
反应
C+2CuO=2Cu+CO2 2Na+Cl2=2NaCl
是
碳元素化合价升 C发生氧化反 高 应 铜元素化合价降 CuO发生还 低 原反应 钠元素化合价升 Na发生氧化 高 反应 氯元素化合价降 Cl2发生还原 低 反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 = CaO+CO2↑
高温
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[练习2] 在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
H2＋Cl2===2HCl
光照
练习３：分析化合价变化的情况，说明反应 中的电子得失。
0
镁元素的化合价由 0 升高至 +2
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑
+1
+2
0
失去 2e－
（一个镁原子失去两个电子）
氢元素的化合价由 +1 降低至 0
得到 2xe－
（一个氢得到一个电子，有两个氢， 共得到两个电子）
（氧化产物） 化合价降低，被还原
＋1 －1
＋2 －1
＋1 －2
0
（氧化剂） （还原剂） （还原产物）
特点：氯化氢部分被氧化。
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化 0 0 +1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，被还原
化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数
0
0
+1 －1
金属钠失去电子，是 还原剂 氯气得到电子，是 氧化剂
结论：
化合价变化的本质——电子转 移(得失或偏移)。
有电子转移的反应是氧化 还原反应。
得氧失氧观点 氧化反应
得到氧的反应
化合价升降观点
化合价升高的反应
电子转移观点
失去电子的反应 （或电子对偏离） 得到电子的反应 （或电子对偏向） 得失电子同时发 生（且得失电子 总数相等）
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
反应类型
举例
△
表示式
化合反应
C+O2 ==CO2
高温
A+B====AB
分解反应
CaCO3 = ==CaO+CO2↑
△
AB====A+B
置换反应
C+CuO ===
Cu+CO↑
A+BC===AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD=AD+CB
是
定义2：据元素化合价在反应前 后是否发生变化分为： 氧化还原反应：
物质中某元素化合价在反应 前后发生了变化。
非氧化还原反应：
元素化合价在反应前后都不 变。
从化合价升降观点分析氧化还原反应
＋2
－2
CuO + H2 = Cu + H2O
（氧化剂） （还原剂） （还原产物） （氧化产物）
0
0
＋1
－2

被还原得到的物质：还原产物
氧化剂 + 还原剂—— 氧化产物 + 还原产物
2. 特征

有元素化合价升降 的化学反应就是氧 化还原反应。
小结：
1 、从反应前后元素化合价是否升降看，氧 化还原反应是有元素化合价升降的化学反应 。
2 、氧化反应：物质所含元素化合价升高的 反应；
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依 据反应前后是否有元素化合价的改变 。
源自文库
练习1
（氧化剂） 0 Cl （还原剂） 2
化合价升高， 被氧化
+ H2O = HCl
＋1 －2
＋1－1
+ H Cl O
＋1 ＋ 1 －2
（还原产物）（氧化产物）
化合价降低，被还原
氯气是还原剂,也是氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价升高，被氧化
练习 2
＋4 －2
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 ↑
3．氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）。
从电子得失的观点分析氧化还原反应
化合价升高，被氧化
化合价升高数 ＝ 失去的电子数
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，被还原
0
0
+1 －1
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
化合价升高，失去 2xe－被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，得到 2xe －被还原
＋4 －1 ＋2 0
元素化合价升高，被 （填“氧化” 或“还原”），发生 （填“氧化”或 “还原”）反应； 元素化合价降低， 被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂 _______还原剂_____氧化产物________还原 产物_________
从化合价升降观点分析氧化还原反应