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高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.3.3

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化学：第一章《认识化学科学》全套课件(鲁科版必修1)

化学：第一章《认识化学科学》全套课件(鲁科版必修1)
物质的量像质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量
思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ 思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？
钠 的 用 途
原子反应堆导热剂
Na、K合金导热性能好
高压钠灯
冶炼某些金属
黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
3.NO（1992评为明星分子。
1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。 4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳 纳米管等。 化学学科的分支和发展： 传统的无机化学、有机化学、 分析化学、物理化学。 20世纪50年代后发展了 高分子化学、化学工程学、
环境化学、生物化学、
但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
预测
与S、P等 非金属单质反应。
﹝实验2﹞ 氯气与铜的反应

实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛 有Cl2的集气瓶中，观察现象。 现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕 黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少 量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。
秦山核电站
高压钠灯及其用途
[概括·整合]金属钠的性质
一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小；
3、密度小，0.97g·cm-3 ,
4、熔点低 ,97.81℃。 二、化学性质：非常活泼 1、与水反应 2Na ＋2H2O =

鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第1节 走进化学科学

鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第1节 走进化学科学

D.化学科学是纯实验科学
解析 由题给信息可知,化学科学与其他科学之间存在相互渗透,对生物科 学的发展有促进作用,故A、B正确;其他科学同样对化学科学的发展有促 进作用,故C正确;化学科学是实验与理论并重的科学,故) A.化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性和实用性的 科学 B.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的 分子 C.制陶瓷、冶金及酿酒过程中,肯定发生了化学变化 D.化学家可以在微观层面上组装分子器件和分子机器等 解析 化学科学的特征是认识分子和制造分子,化学是一门具有创造性和实 用性的科学,A项正确;化学变化可以制造分子,但不能制造原子,B项错误; 制陶瓷、冶金及酿酒过程均生成了新物质,发生了化学变化,C项正确;科学 家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机 器等,D项正确。
1.诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15 s)化学”的新领 域,使运用激光光谱技术观测化学反应中分子、原子的运动成为可能。你 认为该技术不能观察到的是( D ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
解析 由“使运用激光光谱技术观测化学反应中分子、原子的运动成为可 能”可知,该技术可以观察到原子的运动,但不能观察到原子核的内部结构, 故选D项。
解析 我国四大发明中的造纸和制火药涉及化学科学,同时我国也是最早使 用青铜器和冶炼铁的国家,1965年我国在世界上首次人工合成了结晶牛胰 岛素,这些都是我国对世界的重大贡献。
3.下列说法正确的是( A ) A.早在远古时代,人类就开始了“化学活动” B.古人可以把廉价的金属冶炼成贵重的金属——金 C.人们对物质的认识是从微观向宏观、由定性向定量、由静态向动态不 断深入的 D.化学与农业生产无关

鲁科版高中化学必修一课件第1章认识化学科学.pptx

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【解析】选D。阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含 有的微粒数，等体积不一定是1mol，A错误；空气是多 种成分的混合物，不只是单质，B错误；没有告诉溶液 的体积，无法知道NaCl的物质的量，故C错；H2O2的相对 分子质量为34，故1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，因每 个H2O2分子中含有的电子数为18个，故1.7gH2O2中含有 电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，D正确。
【解析】选D。A中，在标准状况下，22.4L气体才为 1mol，其他情况下不一定为1mol，所以A错；B中， 1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+，所以 B错；C中，标准状况下，四氯化碳为液体，C错。
3.下列说法正确的是（） A.பைடு நூலகம்2010·上海高考改造）等体积的N2和CO所含分子数 均为NA B.（2010·福建高考）标准状况下，22.4L空气含有NA 个单质分子 C.（2010·广东高考）1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+ D.（2010·上海高考）1.7gH2O2中含有的电子数为 0.9NA
2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （） A.（2009·广东理基）22.4LCl2中含有NA个Cl2分子 B.（2009·广东理基）1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA个Na+ C.（2008·海南高考）标准状况下，5.6L四氯化碳含有 的分子数为0.25NA D.（2007·广东高考）48gO3气体含有6.02×1023个O3分 子
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1.（2008·上海高考）下列关于化学学习和研究的说法 错误的是（） A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结 C.化学家提出的假设都能被实验证实 D.化学基本原理的应用是有一定条件的

鲁科版高中化学必修一课件1.1认识化学科学

鲁科版高中化学必修一课件1.1认识化学科学

张青莲 （1908生 中国）
居里夫人
诺贝尔
（1867 ~ 1934 波兰） （1833~1896 瑞典）
诺贝尔奖的启示
之一： 饱满的探究激情、质朴的科学素养、
致力创新的勇气、持之以恒的毅力 之二：
敢于质疑 →大胆假设 → 潜心验证 →不断实践 → 批判修正→ 正确结论→ 生产应用
环境科学
信息 科学
能源 科学
化学 天文学
地球学
……
生物 及生命
材料 科学
小结:
认识分子 创造新分子
化学—在原子、分子
水平上研究物质的 在微观层次上
自然科学
操纵分子原子
化学科学的价值
——一门有创造 性、实用的科学
化学科学的形成和 发展（古代、近代、 现代化学）
化学科学的 探索空间
化学与职业及
高中化学课程 选修指导
祝同学们尽快适应 高中生活！
高中化学课件
灿若寒星整理制作
CHEMISTRY
Chapter1 认识化学科学
1.1 走进化学科学
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
想一想: 溶洞是怎么形成的?
思考:
在生活中，你还知道日常生活 中哪些与化学科学有关的问题？
交流 · 研讨-1
通过初中化学课程的学习， 你对化学有了哪些认识？你能 否用简短的几句话或几个词语 描述一下你心中的化学？
神州五号返回舱
世界上最大的钻石 ——库利南一号
天然紫水晶
五彩缤纷的焰火
液晶材料的应用
交流 · 研讨-3
1. 化学发展历程分几个阶段，每个 阶段的特征是什么?
2. 化学家们对物质世界的研究方式 逐渐向什么方向转移？
化学科学的形成和发展阶段：

鲁科版高一化学必修1(全套)精品课件

鲁科版高一化学必修1(全套)精品课件

第一章 认识化学科学
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
1 走进化学科学
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
鲁科版高一化学必修1(全套)精品 课件目录
0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
1 元素与物质的分类
鲁科版高一化学必修1(பைடு நூலகம்套)精品课 件

鲁科版高中化学必修1教学课件：1.1 走进化学科学(共16张PPT)

鲁科版高中化学必修1教学课件：1.1 走进化学科学(共16张PPT)

高中化学必修1 第1章 认识化学科学
我国古代在化学发展方面的贡献
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
二、化学科学的形成与发展：
1.近代化学形成的几个重要时期
年代 科学家
重大发现或成就
作用
英国科学家 1661年 _波__义__耳_
提出化学元素的概念
标志着近代化学的诞生
法国科学家 建立燃烧现象的氧化学 使近代化学取得了革命
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
古代 铁器
在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它， ？是
什 么 ？
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
归纳总结 化学科学发展的历程
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
三、化学科学的探索空间 1．微观层面上：操纵分子和 原子，组装分子材料、分子器件和分子 机器等。 2．能源和资源方面：人类能更好地处理能源和资源以及与生态环境保护 之间的关系。 3．材料科学方面：使各种新型 功能 材料的生产成为可能，进一步丰富 人类的物质世界。
2．现代化学研究的重要手段 X 射线、原子吸收光谱、紫外和 红外 光谱、色谱、质谱、核磁共振等。 3．我国化学家在化学研究中的重要成果 (1)1965 年，我国科学家合成 结晶牛胰岛素 是首次人工合成的、具有 生理活性的蛋白质。 (2)1981 年，我国科学家首次人工全合成酵母丙氨酸转移 核糖核酸 。 (3)2015 年，我国科学家屠呦呦因发现 青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。

1.3 课时2 气体摩尔体积(20张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

C
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa

1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )

高中化学第1章认识化学科学第1节走进化学科学课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件


体现化学性质。
答案 ：A
第二十页，共二十四页。
3．下列关于化学反应的叙述正确的是
()
A．一定有新的原子生成
B．一定有新的元素生成
C．一定有新的物质生成
D．一定有颜色、沉淀、气体等现象发生 解析：化学反应的基本微粒是原子，不能生成新原子；元素
是核电荷数相等的一类原子的总称，故化学反应也不能生成
新元素；化学反应中不一定有明显现象产生，如盐酸与
概念 无新物质生成的变化
有新物质生成的变化
特征
化学性质不变
化学性质发生了变化，生成了 新物质
常伴有发光、放热、变色、产 现象 形状、状态等变化
生气体、沉淀等
第六页，共二十四页。
1．我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得 2015 年诺
贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为 C15H22O5。下列有关
(1)上述涉及氢气的物理性质有____5___项，分别是__颜__色___、__气__味__、_ _状__态__、___溶__解__性__、__密__度__。 (2)上述涉及氢气的化学性质是____可__燃___性__和__还__原__性___。 (3)写出 H2 还原氧化铜的化学方程式：_H__2＋__C__u_O__=_=_△=_=__=_C_u__＋__H__2O__。 (4)实验室制备 H2 的化学方程式为__Z_n__＋__H__2S__O_4_(_稀__)_=_=_=__Z_n__S_O_4___ ＋__H__2_↑__(_合__理__均__可__)_。
③日本广岛原子弹的爆炸
④将 2～3 滴红墨水滴入水中，加入活性炭后红色消失
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
解析
第十八页，共二十四页。

新教材鲁科版高中化学必修一 1.3.3物质的量浓度 教学课件

A．需先称取氢氧化钠固体 8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 2～3 次， 并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是 又加水至刻度线
第十五页，共七十八页。
17
C [根据“大而近”的原则，应选用 250 mL 容量瓶进行配制， 需要称取 10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再 转移至容量瓶。]
＋
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L－1。
第三十四页，共七十八页。
36
[解析] (1)n(Na2SO4)＝142 14g.2·mgol－1＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝00.1.5mLol＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol·L－1，溶质的质量为 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
第九页，共七十八页。
11
2．配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。
第十页，共七十八页。
12
第十一页，共七十八页。
13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。
()
(2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
()
(3)容量瓶使用前不用干燥。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
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托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 。 ______________________________________________________________
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究]
答案：
D
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案
－
名师· 点拨导练
知能· 达标演练
－
课时作业
2． 下列溶液中的 c(Cl )与 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中的 c(Cl )相等的是( A．150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol/L 氯化钙溶液 C．150 mL 2 mol/L 氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol/L 氯化铁溶液
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
二、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制 以配制 500 mL 0.4 mol· L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．配制步骤
0.4 mol· L－1×0.5 L×58.5 g· mol－1 填计算过程 ) ＝ (1) 计算： m(NaCl) ＝ __________________________________(
胶头滴管 加蒸馏水，至________________________________ 液面最低点与刻度线水平相切 __________ 。
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第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
Байду номын сангаас
(8)塞好瓶塞，颠倒数次，使溶液混合均匀。 (9)将溶液装入贴好标签的试剂瓶中。 简记为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 贴签 2．主要仪器
11.7 g 填结果)。 ________(
托盘天平、药匙 (仪器)称取所需氯化钠。 (2)用__________________ 烧杯 中，加入适量蒸馏水，用________ 玻璃棒 搅拌，使其 (3)将称取的 NaCl 置于______
溶解。
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第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
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基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究]
1.溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积之和吗？
提示：
不是。当溶质溶解于溶剂中时，它们的总体积与二者体积之和相
比会发生不同程度的变化，因此，溶质体积与溶剂体积不具有加和性 。
化 学 必修1
第1章
一、物质的量浓度
单位体积溶液 中所含溶质 B 的___________ 物质的量 来表示溶液组成 1．定义：以_______________
的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度。
cB 。 2．符号：____ mol· L－1 或 mol· 3．单位：_________ m－3 等。
nB cB＝ V 4．表达式：___________ 。
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认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
第3课时 物质的量浓度
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基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
基础· 探究学案
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基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
(2)不能；倒掉并洗净容量瓶，重新配制 。
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基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
1．1 mol/L 硫酸溶液的含义是( A．1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B．1 L 溶液中含 1 mol H＋
)
C．将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液 D．指 1 L 硫酸溶液中含有 98 g H2SO4
容量瓶 中。 (4)将所得 NaCl 溶液转移到________ 烧杯、玻璃棒 (5)用蒸馏水洗涤________________2 ～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。
(6)振荡。
1～2 cm 时 ， 改 用 (7) 定 容 。 向 容 量 瓶 中 加 蒸 馏 水 ， 当 液 面 距 刻 度 线 _________
)
解析：
1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol/L，根据化合物的组成可知A项：
c(Cl－)＝1 mol/L；B项：c(Cl－)＝4 mol/L；C项：c(Cl－)＝2 mol/L；D项c(Cl－)
＝3 mol/L，故答案为D。
答案： D
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第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
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第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
解析：
根据物质的量浓度的定义，A 选项说法错误，不是 1 L 水，应该是
1 L 溶液；B 选项，溶液的体积为 1 L 时含有 2 mol H＋；C 选项的错误仍在 98 g H2SO4 溶于 1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D 选项正确，因硫酸的相对分子质量为 98，故 98 g 就是 1 mol。
解析： A 选项错， 不能在容量瓶中溶解物质； B 选项错， 因为要配制 100 mL 溶液，加入 100 mL 蒸馏水溶解 Na2CO3 所得溶液已接近 100 mL，但并不是 100 mL；C 选项未用玻璃棒引流，错。
3．配制 100 mL 1 mol/L Na2CO3 溶液，下列操作正确的是(
)
A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入到 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
2.(1)溶液注入容量瓶前为什么要冷却到室温？
(2)定容过程中如果加水已超过刻度线，能否把水吸出来？如果不能应如何 做？
提示：(1)容量瓶的容积是在室温下的定值，由于热胀冷缩，温度变化时，
容积会发生变化，但主要是溶液体积受温度的影响变化较大。物质的溶解过程
常伴有放热或吸热现象，使配制溶液体积有误差，因此，要冷却到室温。