2018高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂第一课时学案(无答案)鲁科版必修1

第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂【教学目标】知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

（3）了解常见的氧化剂、还原剂。

能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【教学过程】【交流探讨】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2+H2O=HCl+HClOFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑MnO2高温BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O22H2O+O2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.上述反应中哪些物质的化合价发生了变化？哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？哪些物质既具有氧化性又具有还原性？一、氧化剂和还原刘【讲解】在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素化合价升高的反应物，称为还原剂。

如金属铁与氯气的反应中，氯气是氧化剂，铁是还原剂。

【练习】指出反应3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中的氧化剂和还原剂。

【讲解】根据物质中所含元素的化合价，可推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂。

在化合物HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、KClO3、HClO、K2Cr2O7、MnO2中，含有最高或较高价态的元素，这些化合物具有氧化性，可做氧化剂；另外活泼的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、O3等也是常见的氧化剂。

在化合物KI、Na2S、NaBr、FeCl2、CO、NH3中，含有最低或较低价态的元素，这些化合物具有还原性，可做还原剂；另外金属单质在反应中只做还原剂；某些非金属单质如：H2、C 等也是常见的还原剂。

第2章第3节氧化剂和还原剂【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章第3节氧化剂和还原剂二. 教学目的1. 认识并掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的特征和本质2. 认识并掌握氧化剂、还原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质3. 认识铁及其化合物的相互转化关系三. 教学重点、难点氧化还原反应中各个基本概念间的关系四. 知识分析复习旧知：1、初中学习的四种基本反应类型有哪些？2、在反应 CuO+H2△Cu+H2O中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，铜和氢元素的化合价怎样变化？3、反应Fe2O3+3CO △2Fe+3CO2属于什么反应类型？元素的化合价有什么变化？解答：1、化合反应分解反应置换反应复分解反应。

2、铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高。

3、不属于四个基本反应；铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高。

）感受新知：（一）氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应，教材有5例，请你再举出几例，哪些化合价变化？哪些不变化？解答：①CaCO3高温CaO+CO2②C+O2点燃CO2 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl; 其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。

）由此看来，从反应过程元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的，另一类是无元素化合价变化的。

2、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应。

这是很局限的，不科学的。

人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还原反应：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。

我们判断一个反应是否为氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应—————————————————————————[课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。

2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。

3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。

4．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

,1．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

5．氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物。

6．氧化性是氧化剂得电子的性质；还原性是还原剂失电子的性质。

氧化还原反应的基本概念和实质1．氧化还原反应(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

(2)实质：氧化还原反应的实质是电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。

[特别提醒](1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，实质是电子转移，判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。

(2)元素得电子，化合价降低；元素失电子，化合价升高。

2．氧化还原反应的基本概念(1)氧化反应：物质失去电子，所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质得到电子，所含元素化合价降低的反应。

(2)氧化剂：所含元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：所含元素化合价升高，失去电子的反应物。

(3)氧化产物：还原剂失去电子，发生氧化反应所得产物；还原产物：氧化剂得到电子，发生还原反应所得产物。

(4)氧化性：氧化剂所表现出来的得电子的性质； 还原性：还原剂所表现出来的失电子的性质。

[特别提醒](1)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。

(2)氧化剂和还原剂均是反应物，二者可以是不同的反应物，也可以是同一种反应物。

3．氧化还原反应的基本概念之间的联系(1)图示关系(2)概念间的联系还原剂→表现还原性→所含元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应→生成氧化产物；氧化剂→表现氧化性→所含元素化合价降低→得到电子→发生还原反应→生成还原产物。

第3节氧化剂和还原剂互动课堂疏导引导一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低，被还原，发生还原反应。

2.氧化还原反应特征元素化合价有升降。

3.氧化还原反应的实质有电子的转移（得失或偏移）。

方法点拨氧化还原反应的判断方法（1）只要有一种元素化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。

所有元素的化合价都不发生变化，该反应才不是氧化还原反应。

（2）置换反应全都是氧化还原反应，复分解反应全不是氧化还原反应，化合反应、分解反应部分是氧化还原反应。

记忆要诀氧化还原反应概念间关系概括为：“升失氧还，降得还氧”八个字，具体含义为：化合价升高，失电子，被氧化（或发生氧化反应），是还原剂；化合价降低，得电子，被还原（或发生还原反应），是氧化剂。

案例1下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原C.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【剖析】要区分氧化还原反应的特征和本质，理解元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系。

A项氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）而元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征。

B项在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以该元素不一定被还原。

C项物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

氧化反应和还原反应是同时发生的，故D项正确。

【答案】 D【借题发挥】元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系：①失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（失升氧）②得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。

（得降还）二、氧化剂和还原剂1.基本概念①氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物；②还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物；③氧化产物：被氧化元素对应的生成物；④还原产物：被还原元素对应的生成物。

第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂剂和还原剂一、 氧化还原反应2．氧化还原反应的特征是有______________。

3．氧化还原反应的实质是反应中有__________。

预 习 交 流1．如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？2．请你利用两种方法来表示铁与硫酸铜溶液反应中电子转移和元素化合价的升降情况。

二、氧化剂和还原剂1．氧化剂：所含的某种元素的化合价____的反应物，氧化剂表现____性。

2．还原剂：所含的某种元素的化合价____的反应物，还原剂表现____性。

3．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如______、______等。

②含有较高价态元素的含氧酸，如______、____等。

③含有较高价态元素的盐，如________、______、__________等。

（2）常见的还原剂①活泼的金属单质，如____、____、____等。

②某些非金属单质，如____、____等。

③含有较低价态元素的氧化物和盐，如________________________________等。

预 习 交 流1．非金属单质只能作氧化剂，金属单质只能作还原剂吗？2．物质在化学反应中得电子多的氧化性就强，失电子多的还原性就强，这种说法是否正确？答案：一、1.发生变化 升高 降低 未发生变化2．元素化合价的变化3．电子的转移预习交流：1．答案：根据氧化还原反应的定义，判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后有无元素化合价的变化即可，元素化合价有变化的化学反应为氧化还原反应，元素化合价无变化的化学反应为非氧化还原反应。

2．答案：（1）双线桥法：（2）单线桥法：二、1.降低 氧化2．升高 还原3．（1）氧气 氯气 硝酸 浓硫酸 高锰酸钾 氯酸钾 氯化铁（2）Na Mg Al H 2 C CO 、SO 2、KI 、Na 2SO 3、FeSO 4预习交流：1．答案：金属单质在化学反应中只能失去电子而不能得到电子，故只作还原剂；而非金属单质则既可以得到电子又可以失去电子，故既可作氧化剂，又可作还原剂。

第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂[目标导航] 。

、还原剂、氧化性、还原性、被氧化、被还原等与化合价升降和电子得失之间的关系。

一、氧化还原反应 1．概念反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

2．特征反应前后元素化合价发生变化。

3．实质反应中有电子的转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。

4．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。

(2)还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。

(3)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．关系图示即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

2．特殊实例值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：(1)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

(2)3O 2=====催化剂2O 3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。

三、氧化剂、还原剂 1．氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。

(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。

2．氧化性与还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。

②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。

(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。

第1课时 认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应1．从化合价升降角度认识氧化还原反应：(1)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。

(2)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。

2．从电子转移角度认识氧化还原反应： (1)元素化合价变化的实质。

2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。

(2)结论①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； ②氧化还原反应的实质是发生了电子转移。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系选用下列关键词：“一定是”“一定不是”“不一定是”填空： (1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

三、氧化还原反应的表示方法1．判断下列说法是否正确：(1)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。

( )提示：×。

此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此为非氧化还原反应。

(2)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。

( )提示：√。

金属元素只有正化合价，因此金属单质在反应中失去电子，被氧化。

(3)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。

( )提示：×。

Zn到Zn2＋的过程是化合价升高失电子，发生氧化反应。

(4)非氧化还原反应中，可能有电子转移。

( )提示：×。

非氧化还原反应中没有电子的转移，只要有电子转移则一定为氧化还原反应。

2．(教材二次开发)教材P65“所有的氧化还原反应中都存在着电子转移。

”能否换成“所有的氧化还原反应中都存在着电子的得失。

”为什么？提示：不能。

电子转移包括电子的得失以及共用电子对的偏向与偏离。

3．八月十五是中国传统的中秋节，吃月饼已经成了一种民俗。

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应【教材分析】通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.【教学过程设计】师生交流板书得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应学生练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 === CuCl2CaO + H2O === Ca(OH) 2CaCO3===CaO+CO22KClO3===2KCl+3O2 ↑Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系板书小结培养学生分析解决问题的能力学以致用下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应指导阅读P49页并以氧化铜与氢气反应为例进行分析1、什么是氧化反应，什么是还原反应？2、氧化反应与还原反应有何关系？思考讨论培养自主学习的精神交流研讨板书1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。

2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。

问题探究氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？学生分组实验分析建立以化合价变化为中心的电子转移体系学生分组自主活动【每组活动用品】所需仪器（供参考：试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个）所需试剂（供参考：锌粒、锌片、硫酸铜溶液）【活动内容】〖实验记录〗实验内容实验现象结论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入CuSO4溶液。

第三节氧化剂和还原剂【教学目标】1、使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。

2、初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的关系。

【教学重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

【教学难点】理解氧化还原反应的实质是电子的转移。

【教学过程】【引入新课】图片展示【学生活动1】请标出下列化学方程式中各元素的化合价：1. 锌和硫酸铜溶液的反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O点燃 2H2O3.碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO + CO2 ↑4.氢气还原氧化铜：CuO + H2 加热 Cu + H2O5.盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O一、氧化还原反应的基本概念：【学生阅读】请阅读课本49页和52页内容，思考、讨论、总结出氧化还原反应的一系列概念。

【学生活动2】氧化还原反应的基本概念氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化（升、降）的化学反应。

氧化反应：元素化合价升高的反应。

还原反应：元素化合价降低的反应。

氧化剂：所含的某种元素化合价降低的反应物。

还原剂：所含的某种元素化合价升高的反应物。

【学生交流，总结概念】【学生练习1】分析上述5个反应中，哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？你判断的依据是什么？如果是氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂分别是谁？氧化还原反应的特征：化合价的变化。

【学生思考1】在氧化还原反应中，是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？【视频】钠在氯气中燃烧【投影展示】钠原子与氯原子反应过程。

【教师总结】钠与氯气反应： 2Na + Cl2==== 2NaCl电子的转移情况，完善双线桥。

【实验探究1--演示实验】石墨、锌原电池的工作原理。

【实验现象】电流表指针发生偏转。

【实验结论】说明有电流通过，发生了电子的定向移动。

氧化还原反应的实质：电子的转移。

【学生思考】从化合价角度分析哪些物质适合做氧化剂，哪些物质适合做还原剂？【探究研讨】常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3、FeCl3等。

第3节 氧化剂和还原剂1.氧化还原反应(1)化学反应与元素化合价的变化在化学学习和日常生活中，我们已经认识了许多化学反应，如铜与氧气的反应、氧化铜与氢气的反应、铁与CuSO 4溶液的反应、碳酸钙高温下的分解反应、NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应等。

下面写出它们的化学方程式，分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化？如何变化？①2Cu＋O 2=====△2CuO②Fe＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu③CuO＋H 2=====△Cu ＋H 2O④CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑤NaCl＋AgNO 3===NaNO 3＋AgCl↓分析：①2Cu 0＋O 02=====△2Cu ＋2O －2，铜元素由0价升为＋2价，氧元素由0价降为－2价。

②Fe 0＋Cu ＋2SO 4===Fe ＋2SO 4＋Cu 0，铁元素由0价升为＋2价，铜元素由＋2价降为0价。

③Cu ＋2O ＋H 02=====△Cu 0＋H ＋12O ，铜元素由＋2价降为0价，氢元素由0价升为＋1价。

④Ca ＋2C ＋4O －23=====高温Ca ＋2O －2＋C ＋4O －22↑，反应前后各元素的化合价均没有发生变化。

⑤Na ＋1Cl －1＋Ag ＋1N ＋5O －23===Na ＋1N ＋5O －23＋Ag ＋1Cl －1↓，反应前后各元素的化合价均没有发生变化。

由以上几个反应可知：从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的反应；一类是没有元素化合价变化的反应。

在有元素化合价变化的化学反应中，既有元素的化合价升高，又有元素的化合价降低。

(2)氧化还原反应①氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。

谈重点 判断氧化还原反应的依据判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应，关键是分析反应过程中有无化合价的变化。