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人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
金属和金属材料导学案一、知识点1．金属材料的分类与发展金属材料包括纯金属及其合金，发展经历了：青铜器时代→铁器时代→ 铝的利用时代→钛合金时代。
目前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝和铜。
钛合金熔点高、密度小、可塑性好，抗腐蚀性强，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料3．金属与氧气的反应金属 反应条件 反应的化学方程式 结论镁 常温 2Mg ＋O 2===2MgO镁铝比较活泼； 铁铜次之； 金最不活泼铝 常温 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3铁 点燃 铜 加热金高温不反应4.金属与稀酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 结论稀盐酸和稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑；Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑这几种金属的活动性由强到弱为： 镁锌铁铜锌①反应比较剧Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5.置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
6.金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu①三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；②活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来铜丝浸入硝酸银溶液中铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象7.常见金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序：(2)意义：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
(K、Ca、Na除外) 8．存在形式(1)少数以单质形式存在的很不活泼金属，如金、银等。
(2)常见以化合物形式存在的金属矿石：金属矿石主要成分金属矿石主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S9.实验室“炼铁”实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃尾气处酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤点燃酒精喷灯开始加热；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯现象①玻璃管里的粉末由红棕色变为黑色②澄清石灰水变浑浊化学方程式①②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O设备高炉原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气11.炼铁中含杂质物质质量的计算(1)纯净物质量分数(又称纯度)＝纯净物质量混合物质量×100%；(2)纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物质量分数； (3)混合物的质量＝纯净物的质量÷纯净物质量分数。
第八单元《金属和金属材料》复习导学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
学习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
学习难点：1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学案导学】一、本章知识回顾：温故而知新1、金属和金属材料（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、等。
b 、差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
（2）、合金。
A、种类：铁合金：包括和。
其含铁量分别是、。
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、熔点比组成它的纯金属。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）、金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：镁带燃烧，化学方程式：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：B、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：锌和盐酸，化学方程式：C、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、金属活动性顺序的应用：（1）越靠前的，活动性越（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼炼铁的设备: 高炉、原理：原理（化学方程式）产物：。
4、钢铁锈蚀的原因：a、铁与、等相互作用，发生复杂的变化b、铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：。
防止铁生锈的措施有：。
5、保护金属资源的措施有：a、 b、c、d 、【小组合作】：以小组为单位，交流自学中存在的问题。
【班级展示】：精彩的展示你的答案。
【质疑探究】：一、绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
人教版九年级化学下册导学案第八单元金属和金属材料课题1 金属材料导学案（不含答案版）一、导学目标1.了解金属材料的特点和分类。
2.掌握金属材料的熔点、导电性和延展性等性质。
3.理解金属材料的晶体结构与性质之间的关系。
二、导学重点1.金属材料的特点和分类。
2.金属材料的熔点、导电性和延展性等性质。
三、导学内容1. 金属材料的特点和分类金属材料是指主要由金属元素组成的材料，具有许多独特的特点。
金属材料的主要特点包括：•密度大：金属材料的密度通常比较大，这是由于金属原子具有较大的原子质量和紧密的排列方式所决定的。
•导电性好：金属材料是导电材料，电子在其内部自由移动，使其能够很好地导电。
•导热性好：金属材料具有良好的导热性，热量能够迅速传导到其他地方。
•延展性好：金属材料能够在外力作用下发生塑性变形，具有良好的延展性。
•易加工：金属材料具有良好的可塑性和可锻性，可以通过加工方式将其制成各种形状。
根据金属元素的种类和使用特点，金属材料可以分为以下几类：1.有色金属：如铜、银、金等，具有良好的导电性和导热性，常用于电器制造和装饰等领域。
2.稀有金属：如钨、铱、锆等，具有高熔点和耐腐蚀性，常用于高温和化学反应条件下的工作。
3.耐腐蚀金属：如不锈钢、钛合金等，具有良好的耐腐蚀性，常用于化工、海洋工程等领域。
4.结构金属：如铁、铝、锌等，具有较高的强度和韧性，常用于建筑、机械制造等领域。
2. 金属材料的性质(1) 熔点金属材料的熔点是指在常压下金属从固态转变为液态所需的温度。
金属材料的熔点通常较高，这是由于金属原子之间的金属键比较强，需要较高的能量才能破坏金属结构使其熔化。
(2) 导电性金属材料能够很好地导电，这是因为金属中的自由电子可以在外电场的作用下自由移动。
金属材料是电子的良好导体，常用于制造导电线材和电子元件。
(3) 延展性金属材料具有良好的延展性，可以在外力作用下发生塑性变形。
这是因为金属中的金属键具有一定的弹性，当外力作用在金属上时，原子之间的键能够部分断裂和重新形成，使金属材料发生形变。
金属和金属材料导学案导学案：金属和金属材料导学目标：1. 了解金属的特性和性质；2. 掌握金属的分类和常见金属材料；3. 理解金属的应用领域和重要性。
导学内容：一、金属的特性和性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，能够自由传导电子；2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够迅速传导热量；3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以拉伸和弯曲，不易断裂；4. 金属光泽：金属表面有光泽，能够反射光线；5. 高熔点和高密度：金属具有较高的熔点和密度。
二、金属的分类和常见金属材料1. 黄金属：包括铜、铝、黄铜等，具有良好的导电、导热性和延展性，常用于制造导线、散热器等；2. 轻金属：包括锌、镁、钛等，具有较低的密度和良好的韧性，常用于航空航天和汽车制造等领域；3. 铁系金属：包括铁、钢等，具有较高的强度和硬度，广泛应用于建筑结构、机械制造等；4. 贵金属：包括银、铂、钯等，具有较高的抗腐蚀性和稳定性，常用于珠宝首饰、化工催化剂等；5. 合金：由两种或更多金属元素组成，具有特定的性能和用途，如不锈钢、铝合金等。
三、金属的应用领域和重要性1. 建筑和基础设施：金属材料常用于建筑结构、桥梁、道路、管道等的建设和维护；2. 交通工具：金属材料广泛应用于汽车、火车、飞机等交通工具的制造，提高了交通运输效率；3. 电子产品：金属材料是电子产品的重要组成部分，如手机、电脑、电视等；4. 医疗器械：金属材料在医疗器械制造中起到关键作用，如手术器械、人工关节等；5. 环境保护：金属材料被广泛运用于环境保护领域，如太阳能电池板、风力发电设备等；6. 工业制造：金属材料在机械制造、制冷设备、化工设备等领域有着广泛的应用。
回顾与总结:金属是一类重要的材料，具有导电性、导热性、延展性、韧性等特性。
根据不同的特性和用途，金属可以分为黄金属、轻金属、铁系金属、贵金属、合金等。
金属材料在建筑、交通工具、电子产品、医疗器械、环境保护和工业制造等领域有着广泛的应用。
课题一金属材料【目标导航】1．了解常见金属的物理性质； 2．了解合金及常见的几种合金的用途。
【问题导学】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！）学习活动一：探究金属的物理性质（看谁对金属知道的多！）。
1.列举所见金属使用的实例，这些金属用在哪些方面，都利用了这些金属的什么性质？相信你能总结出金属具有共同的物理性质：_______________________________________金属具有独特的物理性性：______________________________________学习活动二：学以致用（尽可能多的展示你的答案）. 1. 你有哪些方法区分铝铁铜三种金属？2.你知道吗？①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？结论：物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如______、_______以及_______________等其他因素。
学习活动三：合金及常见的几种合金的用途（仔细地观察，为的是理解；努力地理解，为的是行动。
）1.铁合金有哪些类型？生铁和钢的用途有何不同？2.了解合金与它的纯金属的性质差异①分组完成实验8-1，并认真填写实验结果②阅读教材5页内容，并认真填写实验结果。
归纳：合金具有很多优良的性能，如硬度_______,熔点________等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
【当堂检测】1、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。
某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
燃烧灭火实验中使用铜片，是利用了铜的____性（填一条物理性质）2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
第八单元金属和金属材料第1节金属材料1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、掌握金属的分类，知道常见金属的物理性质并掌握其用途3、知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同一、金属的物理性质1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3.有良好的导热性、导电性、延展性二、金属分类总共有90多种金属。
1.可将金属分为黑色金属与有色金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等三、金属之最1.铝：地壳中含量最多的金属元素2.钙：人体中含量最多的金属元素3.铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）4.银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）5.铬：硬度最高的金属6.钨：熔点最高的金属7.汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属8.锇：密度最大的金属9.锂：密度最小的金属四、合金1.概念：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2.特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
3.常见合金列表：注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金具有如下优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好。
【诊断自测】1.几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于（）A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料2.下列描述不属于铁的物理性质的是（）A.具有银白色金属光泽B.具有良好的导电性、导热性C.具有良好的延展性D.在潮湿的空气中容易生锈3.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。
金属和金属材料导学案(总7页)-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1■CAL-本页仅作为文档封面.使用请直接删除第八单元金属和金属材料课题1金属材料【学习目标】1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3.学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能【学习过程】自主学习(知识回顾)(温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写)1-用化学符号表示：(1)(2)在暖瓶胆夹层内的银白色金属是—；常用来作导线的金属是一；白炽灯泡内的灯丝通常是由一制成的；温度计中填充的金属是/(3)地壳中居于前四位的元素是含量最多的金属元素是“2•天然存在最硬的物质是一，由此性质，决定它可用于一等。
3•我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用_器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是一。
4-物质的物理性质包括:A±-A/r(新知自学)（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1-金属材料包括一和一；目前世界年产量前三位的金属是，2•金属使用的历史：由青铜器时代到一年代，然后到铝制品时代。
由于铝的一小和良好一性，现在世界上产量已超过铜，位于一之后，居一位3•铁、铝等大多数金属都显一色，但铜却呈一色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是一体。
（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）4-导电性最强的金属是一；硬度最大的金属一；熔点最高的金属一；目前，世界年产量最高的金属一。
地壳中含量最高的金属元素一；熔点最低的金属?一；人体中含量最高的金属元素一以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？________________ O合金：（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5-什么是合金常见的合金有哪些合金的性能与纯金属有什么不同（1）在金属中加热熔合某些?一或就可以制得具有一特征的合金。
第八单元 金属和金属材料【复习目标】 1.通过复习进一步理解金属的物理性质和化学性质2.掌握金属活动性顺序的应用3.培养学生分析问题和解决问题的能力【知识网络】）常温下一般为 （汞为液态），有 光泽）大多数呈 色（铜为 ，金为 ） ）有良好的 导电性、延展性。
较大 较高）镁和氧气 ）铁和氧气 ）铝和氧气 酸 → 金属化合物 + H 2 写出下列方程式 ）镁和盐酸 镁和稀硫酸 ）铁和盐酸 铁和稀硫酸 ）铝和盐酸 铝和稀硫酸 置换反应： 金属化合物→ 另一金属 + 另一金属化合物 ）铁和硫酸铜溶液 现象 ）铜和硝酸银溶液 现象 ）铝和硫酸铜溶液 现象 原理方程式 现象 酒精灯的作用 酒精喷灯的作用 原料【专题突破】专题一：金属和金属材料例题1.下列关于合金的说法错误的是( )A.合金中至少含有一种金属B. 合金中的成分以化合物形式存在C. 合金具有金属特性D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的混合物例题2.少量的生铁与足量的盐酸反应，最后剩余有黑色固体，此固体是（）A. 生铁B. 钢C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质规律总结：合金中至少含有一种金属，其他成分可以是金属也可以是非金属专题二：金属活动性顺序的应用例题1．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y例题2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )A. F e2(SO4)3B. CuCl2C. AgNO3D. Al2(SO4)3例题3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A .铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液例题 4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份Array溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
一、复习目标：1.金属活动性顺序。
2.金属锈蚀的条件的探究及防锈。
3.有关炼铁的实验和计算等。
4.金属资源的保护。
二、知识梳理1.金属材料包括 和 。
2.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3.合金：由一种 跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
是混合物而不是铁的氧化物。
也不是合成材料。
4.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金：生铁，含碳量 ，钢，含碳量，0.03%～2% 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。
5.金属的化学性质 6.金属 + 酸 → 盐 + H 2↑（条件位于前面能和稀盐酸、稀硫酸反应 ） 锌和稀硫酸Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有 ，无色溶液变成 。
镁和稀硫酸Mg + = MgSO 4 + H 2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = +3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn + =ZnCl 2 + H 2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = + H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === + H 2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == + 3H 2↑ 7.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4现象：铁条表面覆盖一层，溶液由色变成色。
铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层色的物质，溶液由色变成色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由变成。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由色变成色。
课题1金属材料[课前预习]1．被认为是 21 世纪重要的金属材料的是( )A．钢铁B．钛和钛合金C．铝和铝合金D．铜和铜合金2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是( )A．价格便宜 B．升热慢，退热也慢，保温性能好C．铁中含有碳元素D．烹饪的食物中留有铁元素3．金属之最。
①导电、导热性最好的金属是______；②硬度最高的金属是______；③熔点最高的金属是______；④熔点最低的金属是______；⑤密度最大的金属是______；⑥密度最小的金属是______；⑦地壳中含量最多的金属元素是______；⑧人体中含量最多的金属元素是______；⑨使用最广泛的金属是______；⑩常温为液态的金属元素是______。
4．下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。
(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄。
(2)铁块可以制成铁丝或铁片。
_________________________________________________ 。
(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链。
[课堂导学]一、物质的性质和用途的关系【知识精讲】1．金属材料包括纯金属和______两类。
2．金属的物理性质(1)金属有共同的物理性质：金属都有______光泽、导____性、导____性、______性(能被拉伸或展开)。
(2)一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈________色，金呈______色；②常温下大多数金属都是固体，______却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大，______的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，______的熔点最高，______的熔点最低，______的硬度最大。
3．金属的性质与用途的关系(1)物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质。
(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质用途时，还需考虑_____、_____、__________________、___________________等，以及废料是否____________和是否容易造成污染等多种因素。
[典例1]以下不属于金属共同性质的是（）A．有银白色光泽B．有延展性C．易传热D．易导电二、合金及其特点【知识精讲】1．合金的定义：在金属中加热熔合某些金属或_____________，形成具有__________的物质，叫做合金。
2．合金的形成条件：其中任一金属的____点不能高于另一金属的____点(当两种金属形成合金时)。
3．合金与组成它们的纯金属性质比较(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要______。
(2)合金的熔点比组成它的纯金属要______。
(3)合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属要______。
4．常见重要合金(1)铁合金：主要包括生铁和______，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量____________，钢的含碳量为____________，使得它们的机械性能差异很大。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
(2)不锈钢：是铁和______、______等的合金。
(3)铝合金：铝中加入______、______、锌等金属形成的合金。
(4)铜合金：黄铜：铜、____的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
(5)钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料。
它们具有的优良性能有__________、____________、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是______________非常好，常用于人造骨、飞机机身、海轮、舰艇的外壳等。
[典例2]铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是( ) A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素B．不锈钢耐高温，可用于制造医疗器械C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D．生铁和钢的熔点低于纯铁[对接考点] 考点1 物质的性质和用途的关系1．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。
下列属于金属材料的是( )A．塑料 B．铝合金 C．玻璃 D．陶瓷2．下列与金属有关的说法正确的是( )A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采考点2 合金及其性质、特点3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金4．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了 4.7 万吨精品钢材。
下列关于钢的说法错误的是（）A．钢是一种铁合金 B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢是一种混合物5．下列关于合金的说法正确的是( )A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属课题2 金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应[课前预习]1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的________和____________是不同的。
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的________薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的________性能。
2 ．由一种 ________ 与一种________ 反应，生成另一种________和另一种________的反应叫做置换反应。
3．很多金属能与________或稀硫酸反应。
镁、锌、铁等金属能置换出稀酸中的________。
4．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是____________(填名称) 。
世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是______________________且地壳中含量极少。
黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜____ (填“大”、“小”或“相同”)。
[课堂导学]一、常见的金属与氧气的反应【知识精讲】1．金属与氧气反应的条件及现象2.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
由此，可判断金属的活动性大小。
(1)常温下能与氧气反应：Mg、Al 等(活泼)。
(2)常温下不与氧气反应，但在点燃或加热下可反应：Fe、Cu 等(较活泼)。
(3)高温下也不与氧气反应：Au 等(不活泼)。
[典例1]收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用二、金属与盐酸、稀硫酸的反应【活动探究】将镁、锌、铁、铜四种不同金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应，记录现象并填写下表中空白。
结论：(1)Mg 、Zn 、Fe 的金属活动性比铜____，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的____。
(2)多数金属都能与盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性大小。
【知识精讲】金属与酸反应生成 H 2的计算规律1．等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，m(H2)比值越大，产生 H 2的质量越大。
2．等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生 H 2的质量相等。
[典例2]如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向左、右烧杯分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( ) A ．向左偏 B ．向右偏 C ．先向左偏后向右偏 D ．先向右偏后向左偏第2课时 金属活动性顺序[课前预习]1．金属活动性顺序2．金属活动性顺序规律(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越________。
(2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属______( 填“能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属________把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3．钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属单质反应。
钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地壳中的含钛矿石之一称金红石(TiO 2)。
目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得 TiCl 4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是：_______ _________________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl 4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是：___________ ______ 。
[课堂导学]一、置换反应【知识精讲】1．定义：由一种______与一种______反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
2．表达式：A ＋BC===B ＋AC3．判断方法：反应物和生成物的种类必须都是“一种单质和一种化合物”。
4．初中化学中常见的置换反应[典例1]下列反应属于置换反应的是( )A ．S ＋O 2SO 2B ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑C ．C ＋2CuOCO 2↑＋2Cu D ．Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O二、金属活动性顺序 【知识精讲】1．常见金属的活动性顺序＝金属元素的化合价金属的相对原子质量(M )×m (金属)。
金属元素的化合价金属的相对原子质量(M )的2．应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na 除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
[典例2]有 A、B、C、D 四种金属。
已知 C、D 与稀硫酸反应，置换出氢，而 A、B 不能。
向 B 的化合物溶液中投入 A 单质，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能置换出 C，后者不能。
则金属 A、B、C、D 的活动顺序为( )A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C三、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。
它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。
1．两种金属活动性的比较(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。
